Презентация по химии. Свойства кислот. 8 класс.

• 1 слайд

  Тема Свойства кислот Выполнил: учитель химии и биологии Ендина М.В.

• 2 слайд

  Цели урока: изучить химические свойства, характерные для класса кислот в свете ТЭД Задачи урока: Продолжить формирование знаний о кислотах и их значении в природе и жизни человека Изучить физические и химические свойства кислот на примере соляной и разбавленной серной кислот Развивать и совершенствовать умения при составлении химических уравнений и при выполнении опытов Совершенствовать умения безопасной работы с реактивами и лабораторным оборудованием Развивать логическое мышление при решении расчетных и экспериментальных задач Продолжить формирование целостного мировоззрения, воспитывать культуру общения, развивать внимание и наблюдательность

• 3 слайд

  Где можно встретить кислоты КИСЛОТА Организм человека Белки Насекомые Лекарства Пища Животные Растения

• 4 слайд

  Познакомимся с ними Яблочная кислота (малоновая)

• 5 слайд

  Аскорбиновая кислота (витамин С)

• 6 слайд

  Лимонная кислота Молочная кислота

• 7 слайд

  Аминокислоты

• 8 слайд

  Мёд — чемпион по содержанию кислот Яблочная кислота Лимонная кислота Фосфорная кислота Молочная кислота Щавелевая кислота Винная кислота Соляная кислота Сахарная кислота

• 9 слайд

  Путь пищи в организме

• 10 слайд

  Классификация кислот По наличию атомов кислорода в кислотном остатке 1. кислород- Содержащие HNO3, HNO2 2. бескислородные HBr, H2S

• 11 слайд

  По основности 1. одноосновные HCl, HNO3 2. двухосновные H2SO4, H2CO3 3. трёхосновные H3PO4 Классификация кислот

• 12 слайд

  По степени диссоциации в водных растворах 1. сильные HCl, HNO3, H2SO4 2. слабые H2S, H2CO3, H2SO3 Классификация кислот

• 13 слайд

  Классификация кислот По летучести Летучие H2S, HСl, HNO3 Нелетучие H2SO4, H3PO4, H2SiO3

• 14 слайд

  По степени электролитической диссоциации Сильные H2SO4, HСl, HNO3 Слабые H2S, H2SO3, H2CO3 Классификация кислот

• 15 слайд

  По стабильности Стабильные H2SO4, HСl, H3РO4 Нестабильные H2SiO3, H2SO3, H2CO3 Классификация кислот

• 16 слайд

  это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. Н CL HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- Кислоты - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

• 17 слайд

  • Агрегатное состояние кислот: жидкие НNО3 , Н2 SО4 ( тяжелые и маслянистые) ; твердые Н2 SiО3, Н3 РО4; газы Н2 S, НF, НСl ( растворы газов в воде) • Все кислоты растворимы в воде, кроме Н2 SiО3 • Имеют кислый вкус • Без запаха (кроме НВr, НСl с резким запахом),без цвета (кроме Н2Сr2О7-оранжевая, НмnО4- фиолетовая ) Физические свойства кислот

• 18 слайд

  Техника безопасности при работе с кислотами

• 19 слайд

  Химические свойства кислот металл кислота газ соль + = + основной оксид кислота вода соль + = + щёлочь кислота вода соль + = + Нерастворимое основание кислота вода соль + = + соль кислота другая кислота другая соль + = +

• 20 слайд

  ЗАКРЕПЛЕНИЕ • Дайте определение понятию кислота в свете ТЭД • Какова биологическая роль соляной кислоты ? • Почему место муравьиного укуса чешется и болит ? • Какая кислота применяется хозяйками для консервирования ? • Определите число молекул аскорбиновой кислоты (витамина С), которое должно попадать в наш организм ежедневно, если это примерно составляет 0,4 ммоль • Какие кислоты при взаимодействии с металлами никогда не выделяют водорода ? • Какой цвет приобретает лакмус в желудке у птиц и почему? • При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца ?

• 21 слайд

  Домашнее задание на выбор 1) Сочинить кроссворд, загадки или ребусы о кислотах 2) Составить цепочки превращений, которые будут начинаться с неметалла и заканчиваться солью 3) Кислотный дождь — благо или зло? Обоснуйте свой ответ в виде маленького сочинения

• 22 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ Вернитесь к целям урока достигли ли Вы их в ходе работы? Узнали ли Вы для себя что-то новое? Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений химических реакций? Как вы считаете можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? Комфортно ли Вы себя чувствовали на уроке? Вам было интересно? Вы скучали? Было ли Вам удобно работать в группах? Понравился ли Вам урок?

• 23 слайд

  Т Е С Т

• 24 слайд

  ЧАСТЬ 1

• 25 слайд

  • Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из четырёх предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

• 26 слайд

  Задание А1 Вариант 1 Вариант 2 Формула бескислородной одноосновной кислоты: •НNO3; •Н2SO4; •НСl; •Н2S. Формула кислородсодержащей двухосновной кислоты: •Н3PO4; •Н2СO3; •НCl; •Н2S.

• 27 слайд

  Задание А2 Вариант 1 Вариант 2 Основность кислот уменьшается в ряду: 1 угольная – азотная – сероводородная; 2 фосфорная – серная – соляная; 3 кремниевая – азотная – сернистая; 4 соляная – угольная – ортофосфорная. Основность кислот возрастает в ряду: 1 угольная – азотная – сероводородная; 2 фосфорная – серная – соляная; 3 кремниевая – азотная – сернистая; 4 соляная – угольная – ортофосфорная.

• 28 слайд

  Задание А3 Вариант 1 Вариант 2 В растворах кислот универсальный индикатор имеет цвет: 1 синий; 2 красный; 3 желтый; 4 зеленый. В растворах кислот лакмус имеет цвет: 1 синий; 2 красный; 3 желтый; 4 бесцветный.

• 29 слайд

  Задание А4 Вариант 1 Вариант 2 Заряд кислотного остатка серной кислоты равен: • 1+; • 3-; • 2-; • переменный. Заряд кислотного остатка азотной кислоты равен: • 1-; • 2+; • 3-; • переменный.

• 30 слайд

  Задание А5 Вариант 1 Вариант 2 В схеме превращений P2O5 → Х → AlPO4 веществом Х является: • Al(OH)3; • Al2O3; • H3PO4; • Ag3PO4. В схеме превращений SO3 → Х → Na2SO4 веществом Х является: • NaOH; • Na2O; • BaSO4; • H2SO4.

• 31 слайд

  Задание А6 Вариант 1 Вариант 2 Верны ли следующие суждения об азотной кислоте? А. Азотная кислота реагирует с металлами без выделения водорода. Б. Азотная кислота – это бесцветная жидкость. • Верно только А; • верно только Б; • верны оба суждения; • оба суждения неверны. Верны ли следующие суждения о кремниевой кислоте? А. Кремниевая кислота не растворяется в воде. Б. Кремниевая кислота легко вытесняет соляную кислоту из растворов её солей. • Верно только А; • верно только Б; • верны оба суждения; • оба суждения неверны.

• 32 слайд

  Задание А7 Вариант 1 Вариант 2 Массовая доля серы в сероводородной кислоте составляет: • 52 %; • 10 %; • 94 %; • 67 %. Массовая доля азота в азотной кислоте составляет: • 31,6 %; • 22,2 %; • 48,2 %; • 67,1 %.

• 33 слайд

  ЧАСТЬ 2

• 34 слайд

  • К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите получившуюся последовательность цифр.

• 35 слайд

  Задание В1 Установите соответствие между названием кислоты и названием её солей. Вариант 1 Вариант 2

• 36 слайд

  Задание В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Вариант 1 Вариант 2

• 37 слайд

  ЧАСТЬ 3

• 38 слайд

  • Дайте полный развернутый ответ с необходимыми расчётами и уравнениями реакций.

• 39 слайд

  Задание С1 Вариант 1 Вариант 2 Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, оксида углерода(IV) и воды. Определите массу, вступившего в реакцию карбоната натрия, если в ходе реакции образовалось 2,2 г оксида углерода(IV). В ходе реакции оксида магния с разбавленной азотной кислотой образовалось 0,9 г воды. Определите массу вступившей в реакцию кислоты.

Краткое описание документа:

Данный материал поможет учителю химии в проведении урока на тему "Свойства кислот" в 8 классе.

Целями данного урока в системе знаний по химии являются: продолжить формирование знаний о кислотах и их значении в природе и жизни человека;

изучить физические и химические свойства кислот на примере соляной и разбавленной серной кислот;

развивать и совершенствовать умения при составлении химических уравнений и при выполнении опытов;

совершенствовать умения безопасной работы с реактивами и лабораторным оборудованием

развивать логическое мышление при решении расчетных и экспериментальных задач;

продолжить формирование целостного мировоззрения, воспитывать культуру общения, развивать внимание и наблюдательность.