Разработка урока по теме "Кислоты: классификация и химические свойства" (8 класс)

Классификация и химические свойства кислот

8 класс

Цели урока:

• Образовательные: 1) актуализировать знания понятий «оксид», «кислота», «основание», «соль»;  типы химических реакций

2) сформировать знания о  химических свойствах кислот, умение классифицировать кислоты

3) проверить степень усвоения материала

• Развивающие: 1) способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков учащихся

2) продолжить формирование умения анализировать результаты проводимых опытов; сравнивать, обобщать, делать выводы.

3) развивать самостоятельность навыки самоконтроля и взаимоконтроля

• Воспитательные: 1) воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе

2) воспитывать интерес у учащихся к урокам химии

 3)соблюдать технику безопасности при работе с  веществами.

Тип урока:

      Изучение нового материала

Оборудование:

Мультимедийное оборудование,  спиртовка, растворы: фенолфталеина, гидроксида натрия,  соляной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, нитрата натрия, карбонат натрия;  медь, цинк, гидроксид  меди (II), оксид меди (II), оксид железа (II),   пробирки, держатели.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

Учитель: Мы приступили к изучению химических свойств  сложных неорганических веществ. Назовите, какие классы неорганических веществ вы знаете?

Учащиеся: оксиды, основания, кислоты, соли

Учитель: вспомним их определение.

Учащиеся: дают определения каждого класса

Учитель: Сегодня нам с вами предстоит знакомство со свойствами следующего класса неорганических веществ, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание:

 Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ (слайд №2-9).

Уравнения реакций	Тип химической реакции
	Соединения	Разложения	Замещения	Обмена
Mg+H2SO4=MgSO4+H2	В	Б	О	М
2Na+S=Na2S	С	Д	Ж	Н
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O	Г	Т	У	З
KOH+HCl=KCl+H2O	Л	Е	В	Ы
2Сa+O2=2CaO	Л	Н	Г	Б
Mg+CuCl2=Cu+MgCl2	З	П	К	Д
CaCO3=CaO+CO2	Р	И	Ф	А

Учитель: буквы О С  Т  Ы  Л  К  И (слайд № 10).  Свойства какого  класса мы будем изучать сегодня? Догадались?

Учащиеся: кислоты

Учитель: молодцы

Далее учащиеся формируют тему и задачи урока (изучить химические свойства кислот) (слайд № 11-12)

Учитель: Почему нам важно знать свойства кислот?

Учащиеся высказывают предположения, что с кислотами человек часто встречается в повседневной жизни.

Учитель: действительно, немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов (слайд №13).

Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы (слайд №14).

В медицинской практике тоже используют различные кислоты. Так, аскорбиновая кислота используется в витаминных комплексах  как источник витамина С, ацетилсалициловая кислота как жаропонижающее средство (слайд № 15).

   Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая — поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. Молочная кислота накапливается в мышцах при физической нагрузке. «Много дел» и у соляной кислоты — сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме. (слайд № 16).

Учитель: чтобы  вы легко смогли справиться с заданиями по новой теме, давайте потренируем внимание и наблюдательность  и повторим материал прошлых уроков.

Я предлагаю 2 ученикам пройти к доске, выбрать карточку и выполнить задание. Учащимся предлагается на выбор 2 карточки с заданиями разного уровня сложности. При выполнении задания

карточки 1 учащийся получает оценку «4», а карточки 2 – «5».

Карточка № 1

                                                                                                          «4»

Закончите уравнения возможных реакций

а) NaOH  +  HCl =

б) FeCl2  +  NaOH =

в) Ca(OH)2 +  SO2=

г)  KOH + Ba(OH)2=

Карточка № 2

                                                                                                          «5»

Из перечня веществ выберете те, которые реагируют с гидроксидом натрия: серная кислота, медь, хлорид железа (III), оксид углерода (IV). Составьте уравнения этих реакций.

Пока ребята выполняют задания,  вам нужно найти все ошибки в записях, которые вы видите на экране (слайд №17-22).

Учащиеся находят и исправляют ошибки.

Затем проверяются задания на доске.

Учитель: Молодцы, вы хорошо потрудились. Все ошибки найдены и исправлены.

Теперь следующие задание: «Найди белую ворону». Внимательно посмотрите и определите какая или какие формулы здесь лишние? Почему? (слайд № 23).

Найди «белую ворону»

а) HBr, H₂S, HNO₃, HCl

б) H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂S

Учащиеся: а) лишней может быть  H₂S, т. к. в ней 2 атома водорода, а в остальных формулах 1.

Или HNO_3, т. к. в ней есть кислород, а в остальных – нет.

б) лишняя формула H₂S, т. к. в ней нет кислорода.

Учитель: Молодцы. Выполняя это задание, вы разделили кислоты на несколько групп в зависимости от признака, взятого за основу. Во время урока вам необходимо заполнить рабочую карту, которая есть у каждого из вас.

Рабочая карта урока

Кислоты: классификация и химические свойства

Классификация кислот

·По количеству атомов  водорода:

·По наличию кислорода в молекуле кислоты:

Химические свойства кислот

·Взаимодействие с металлами

·Взаимодействие с оксидами металлов

· Взаимодействие с основаниями

·Взаимодействие с солями

 Учитель: Классификация кислот (слайд № 24-25).

М. Фарадей: “Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты, поэтому постоянный контроль опытом необходим”. Сейчас опытным путем, соблюдая технику безопасности,  вам  предстоит определим химические свойства кислот.

У каждой группы на столах есть карточки с инструкциям. Перед вами стоит задача экспериментально определить, с какими из предложенных веществ будет реагировать кислота. (Проблемная ситуация)

Прежде чем приступать к эксперименту, запомните строгое правило

Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило:

«Запомни раз и навсегда:

Сначала - вода, затем - кислота, иначе может случиться беда».

Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду (слайд № 26-27).

При выполнении опытов строго соблюдайте правила техники безопасности (слайд № 28-29).

Карточка – инструкция.

 Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

    Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот  с металлами»

Порядок выполнения работы

·В 1 пробирку положите  гранулу цинка, во 2 пробирку —  медь и прилейте соляную кислоту.

 Что вы  наблюдаете?

·Напишите  молекулярные уравнения проделанных реакций.

Карточка – инструкция.

Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

Лабораторный опыт

· « Взаимодействие кислот с основными оксидами»

· Порядок выполнения работы

·  1.В первую пробирку насыпьте немного оксида меди (СиО) во вторую оксид железа (II) и в каждую прилейте раствор серной кислоты. Подогрейте смесь в пробирках. Что вы наблюдаете?

·2.Напишите молекулярные уравнения проделанных реакций.

Карточка – инструкция.

Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»

Порядок выполнения работы

·В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

·К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

·В пробирку с гидроксидом меди (II) прилейте 1-2 мл соляной кислоты.  Перемешайте содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

·Составьте молекулярные уравнения проделанных  реакций.

Карточка – инструкция.

   Тема « Кислоты. Химические свойства кислот»

Лабораторный опыт

« Взаимодействие кислот с солями»

Порядок выполнения работы

·В 3 пробирки  налейте по 2 мл серной кислоты и прибавьте  в первую несколько капель хлорида бария, во вторую несколько капель карбоната натрия, в третью несколько капель нитрата натрия.   Что вы наблюдаете?

·Напишите молекулярные  уравнения проделанных реакций.

Учитель во время проведения эксперимента и обсуждения результатов выступает в роли консультанта, контролируя работу учащихся.

После выполнения работы каждая группа представляет отчет о проведенном эксперименте. По 1   ученику от каждой группы выходят к доске и пишут уравнения реакции под соответствующими карточками.  После выступления каждой группы учащиеся заполняют соответствующий раздел рабочей карты урока.

Ученики 1 группы: медь с раствором кислоты в реакцию не вступает, а цинк реагирует с ним. В электрохимическом ряду напряжения цинк расположен до Н₂, а медь после него. Вывод: с кислотами могут реагировать металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжения до Н_2.  При этом образуется соль и выделяется водород (слайд № 30).

Ученики 2 группы: Оксиды меди и железа вступили в реакцию с серной кислотой при нагревании. Оба оксида являются основными.

Вывод: Растворы кислот реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды (слайд № 31)

Ученики 3 группы: в реакцию с раствором соляной кислоты вступили гидроксиды натрия и меди (II). NaOH- щелочь, Cu(OH)₂  - нерастворимое основание.

Вывод: Растворы кислот реагируют со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды (слайд № 32).

Ученики 4 группы: в реакцию с раствором серной кислоты вступили хлорид бария и карбонат натрия.

Вывод: Растворы кислот реагируют с солями, если при этом образуется газ или осадок (слайд № 33).

3. Закрепление:

На уроке мы обобщили знания о классификации кислот и познакомились с их химическими свойствами

Далее учитель предлагает учащимся классифицировать кислоту HBr. Выбрать вещества, с которыми она будет реагировать: ртуть, оксид магния, цинк, оксид хлора (VII), гидроксид калия.

Учитель: сейчас вам надо самостоятельно выполнить тест, который есть у каждого на столе. Тест также выведен на экран (слайд № 34). Необходимо обвести букву правильного ответа.

Тест

Вариант I                                                                  Вариант II

1.     Найдите формула кислоты:                  1. Найдите формула кислоты:

а) NaOH    б) CO₂   в) CuO   г) HBr                 а) HI     б) KOH      в) CaO   г) SO₃

2.К одноосновной кислоте относят          2.К одноосновной кислоте относят

а) H₂S    б) HCl   в) H₃PO₄                          а) HNO₃    б) H₂CO₃   в) H₃PO₄   

3. H₂SO₄ реагирует с:                                3.  HCl  реагирует с:

         а) Cu       б) CuO   в) SO₃                                              а)  CaO       б) CO2   в) H₂SO₄

4. H₂SO₄  - это:                                          4. H₂SiO₃   - это:

         а) нерастворимая кислота                          а) нерастворимая кислота      

б) растворимая кислота                             б) растворимая кислота

5.H₂SiO₃ — это:                                         5. H₂SO₄ — это:

а) неэлектролит                                         а) неэлектролит     

б) электролит                                             б) электролит

После выполнения теста делается взаимопроверка работ в парах. Ребята оценивают работу друг друга. Ответы и шкала оценивания на № 35). Сдают работы учителю.

4. Рефлексия:

Наше занятие подходит к концу. Я прошу вас самостоятельно сделать вывод, достигли ли вы учебной цели, было ли интересно вам на уроке или совсем неинтересно? (слайд № 36).

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…                              

☼ Я почувствовал, что…

☼ Мне было интересно

☼ На уроке мне было совсем не интересно

Своей  работой  на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что…

5. Домашнее задание:

Обязательно:

 п.39, упр. 1,2,3

 Составить ионные уравнения к реакциям в карте урока

Желательно:

презентация на тему «Страна кислот» (слайд № 37).

Урок закончен. Всем спасибо за работу (слайд № 38).