Презентация по химии "Свойства водорода" 8 класс

• 1 слайд

  Опыт Пилатра де Розьера: Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть газ .Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли газ в легкие.Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако , …произошел взрыв «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями»,  Какой это был газ? Почему произошел взрыв?

• 2 слайд

• 3 слайд

  Тест: общие сведения о водороде Необходимо выбрать правильные утверждения. Если вы согласны с утверждением, ставьте напротив цифры плюс, если нет, то минус. 1. Водород – самый распространённый элемент во Вселенной. 2. Относительная молекулярная масса водорода – 1 а.е.м. 3. Основным соединением водорода на нашей планете является вода. 4. Валентность водорода равна 2. 5. Формула простого вещества водорода- Н2. Ответ: 1. + 2. - 3. + 4. - 5. +

• 4 слайд

  Определите, в каком из предложений речь идёт о химическом элементе, а в каком о простом веществе? 1. Водород входит в состав воды и нефти. 2. Водородом наполняют воздушные шары. 3 . Водород – самый лёгкий из всех газов. 4. Водород в земной коре в % по массе занимает 9-е место.

• 5 слайд

  При помощи каких реакций можно получить водород, к какому типу относятся эти реакции? 2) Какими методами можно собрать водород при получении?

• 6 слайд

  Водород – самый распространенный химический элемент во Вселенной, является составной частью Солнца и звезд. В земной коре всего 1 %. В организме человека содержится 60% водорода. Входит в состав воды.

• 7 слайд

  Получение водорода Водород можно получить из природного газа, разложением воды, взаимодействием металлов с кислотами, взаимодействием активных металлов с водой. Собирают водород методом вытеснения воздуха из пробирки и методом вытеснения воды.

• 8 слайд

  ТЕМА УРОКА «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ» Задачи:

• 9 слайд

  Объясните, почему мыльные пузыри, заполненные водородом, поднимаются в вверх.

• 10 слайд

  Физические свойства водорода Водород – бесцветный, самый легкий газ, в 14,5 раз легче воздуха. Нерастворим в воде. Имеет очень низкую температуру сжижения -252,8°С

• 11 слайд

  Физические свойстваСпособ собиранияМетод распознавания Н2О2Н2О2Н2О2 Сходство Различие

• 12 слайд

  Химические свойства

• 13 слайд

  Горение водорода 2H2 + O2= 2H2O 2 объема Н2 и 1 объем О2 – «гремучий газ» Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».

• 14 слайд

  Взаимодействие с неметаллами Неметалл Н2 летучее водородное соединение

• 15 слайд

  Взаимодействие с неметаллами С фтором H2 + F2 = 2HF С серой H2 + S = H2S С азотом 3H2 + N2 = 2NH3  

• 16 слайд

  Физкультминутка

• 17 слайд

  Взаимодействие с металлами 2Na + H2 = 2NaH 2Na + H2 = 2NaH 2Na + H2 = 2NaH

• 18 слайд

  Лабораторная работа № 6 Взаимодействие водорода с оксидом меди. ТБ перед проведением работы: - проводить работу при убранных со стола лишних предметов - внимательно прочитать инструктивную карточку - прогреть пробирку - работать осторожно со спиртовкой, держать наготове колпачок.

• 19 слайд

  В ходе эксперимента возникли следующие вопросы: Почему пробирку с оксидом меди (II) закрепили под наклоном? Почему перед нагреванием оксида меди водород надо проверить на чистоту? Объясните, почему из черного порошка образовалось вещество красного цвета. Какие свойства водорода подтвердил этот опыт? Вывод: водород восстанавливает металл из его оксида

• 20 слайд

  Взаимодействие с оксидами металлов Н2 + CuO t =Н2 + CuO t = H2O + Cu Н2 + CuO t = H2O + Cu H2O + Cu t Н2 + CuO = H2O + Cu

• 21 слайд

  Химические свойства водорода С чем реагируетВодород Продукты реакции Неметаллы Н2 летучие водородные соединения, кроме воды Металлы (активные)Н2 гидриды Оксиды металлов (неактивных)Н2 металл + вода , водород- восстановитель

• 22 слайд

  Предложите способы использования водорода на основании изученных свойств   Свойства водородаОбласти применения водорода горит 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДжиспользование как топливо, для сварки и резки металлов, так как реакция экзотермическая восстанавливает металлы  из оксидов СuО + Н2 = Сu + Н2Одля промышленного получения металлов из природного сырья 3. соединяется с неметаллами, образуя различные бинарные соединения – хлороводород, аммиак, сероводород и другиеполучение кислот, солей – веществ важных для промышленности и сельского хозяйства

• 23 слайд

  Использование водорода в качестве топлива автомобилей. При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода

• 24 слайд

  Использование водорода в ракетных двигателях. Жидкий водород является распространенным компонентом ракетного топлива

• 25 слайд

  Использование водорода в металлургической промышленности Водород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)

• 26 слайд

  Сварка металла Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.

• 27 слайд

  Синтез водородсодержащих веществ Синтез аммиака NH3 Синтез хлороводорода и соляной кислоты HCl

• 28 слайд

  Производство стекла Водород является активным газом, в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна.

• 29 слайд

  В пищевой промышленности Превращение растительных масел в твердые жиры – маргарин

• 30 слайд

  Выберите признаки, характерные для водорода 1) Газ, поддерживающий горение 2) Легче воздуха 3)        В лаборатории получают взаимодействием металлов с кислотами 4)        Используется как восстановитель в металлургии. 5)        Образует с элементами оксиды 6)        Образует с металлами соединения - гидриды 7) Тяжелее воздуха 8) Образует с неметаллами летучие водородные соединения 9) Газ без цвета, вкуса, запаха, мало растворим в воде.     ответ: 2, 3, 4, 6, 8,9

• 31 слайд

  Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: I Cl2 + H2 = HCl II Ca + H2 = Ca H  HgO + H2 = _____ + _____    

• 32 слайд

  Проверка выполнения задания Cl2 + H2 = 2HCl Ca + H2 = Ca H2   HgO + H2 = Hg + H2O  

• 33 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Выучить параграф 29, выполнить тестовые задания с. 101 Подготовиться к практической работе № 4, с.102

• 34 слайд

  Подумайте и закончите предложения: – Сегодня на уроке я узнал… – На уроке я понял… – Теперь я знаю как…

• 35 слайд

  Спасибо за урок!

Краткое описание документа:

Презентация к уроку по теме "Удивительный водород?"в 8 классе содержит материал для создания проблемной ситуации с последующим разрешением проблемы. Наглядно представлены свойства водорода:физические и химические, его применение.

Презентация содержит сравнительные таблицы, справочный и дидактический материал, необходимый для изучения данной темы.