Презентация по химии. Тема урока "Амины. Анилин"

• 1 слайд

  
  Амины.
  Анилин
  
  
  
  Изотова И.А.
  ГБОУ СОШ № 603
  
  
  Санкт-Петербург
  2017
  

• 2 слайд

  Амины —
  это органические соединения, являющиеся производными аммиака,
  в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
  
  

• 3 слайд

  
  
  Амины:
  
  
  Первичные
  Н3С – NH2 метиламин
  
  Вторичные
  Н3С – NH – СН3 диметиламин
  
  Третичные
  Н3С – N – СН3 триметиламин
  
  СН3
  
  
  

• 4 слайд

  Номенклатура аминов
  
  

• 5 слайд

  
  Н3С – NH2 метиламин –
  
  бесцветный газ с запахом аммиака,
  хорошо растворим в воде;
  горюч и взрывоопасен.
  Применяется для синтеза пестицидов, лекарств, растворителей, красителей, фотоматериалов,
  взрывчатых веществ…
  
  
  

• 6 слайд

  Получение аминов:
  
  1.
  2. https://www.youtube.com/watch?v=k0v2ANkSX2o
  
  

• 7 слайд

  Анилин
  

• 8 слайд

  
  Анилин (фениламин, аминобензол) С6Н5NН2
  
  бесцветная маслянистая жидкость,
  плохо растворимая в воде;
  на воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску;
  Яд
  https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства аминов
  1. Амины - органические основания,
  реагируют с кислотами, образуя соли:
  
  С6Н5NН2 + HCl → С6Н5NН3Сl
  хлорид фениламмония
  https://www.youtube.com/watch?v=gPG3vCFBNIU
  
  Н3С – NH2 + HCl → СН3NН3Сl
  хлорид метиламмония
  

• 10 слайд

  
  2. Галогенирование (реакция замещения).
  
  Бромирование – качественная реакция на анилин
  https://www.youtube.com/watch?v=d_pxNj5sd8g
  
  
  2, 4, 6 – триброманилин (белый осадок)
  

• 11 слайд

  3. Горение:
  4Н3С–NH2 + 9О2 → 4СО2 + 10Н2О + 2N2
  метиламин
  
  4С6Н5NH2 + 31О2 →24СО2 + 14Н2О + 2N2
  анилин
  
  

• 12 слайд

  Николай Николаевич Зинин
  Открыл в 1842 году реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин.
  Доказал, что амины – основания, способные образовывать соли с различными кислотами.
  Синтезировал и изучал многие органические соединения.
  

• 13 слайд

  Получение анилина
  В промышленности:
  восстановление нитробензола водородом при 250-350°С
  на никелевом или медном катализаторе:
  C6H5NO2 + 3Н2 → C6H5NH2 + 2Н2О
  t, Ni
  

• 14 слайд

  
  Получение
  
  В промышленности анилин получают в две стадии:
  На первой стадии бензол нитруется смесью концентрированной азотной и серной кислот при температуре 50 - 60°C в результате образуется нитробензол.
  На втором этапе нитробензол гидрируют при температуре 200-300°C в присутствии катализаторов
  
  
  Впервые восстановление нитробензола было произведено с помощью железа:
  
  
  Другим способом получение анилина является восстановление нитросоединений — Реакция Зинина:
  
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Применение анилина
  

• 17 слайд

  Чем больше электронная плотность на атоме азота,
  тем сильнее выражены основные свойства амина
  

• 18 слайд

  Повторение изученного материала
  

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

  Решите задачу
  Органическое вещество содержит:
  38,7% углерода,
  45,15% азота
  и 16,15% водорода.
  Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5.
  Определите формулу вещества.
  

• 28 слайд

  Интернет-ресурсы:
  http://earchiv.ru/nauchno_tehnicheskiy_entsiklopedicheskiy_slovar/page/anilin.192/
  http://www.meysner.ru/index.php/2009-12-20-11-39-52/2009-11-05-19-58-09/2010-02-10-09-38-42/3271-2010-02-10-07-09-43
  http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-aminy/012-Primenenie-aminov.html
  https://www.youtube.com/watch?v=2c6J-4sNGPc
  https://www.youtube.com/watch?v=d_pxNj5sd8g
  https://www.youtube.com/watch?v=k0v2ANkSX2o