Презентация по теме "Алкены" 10 класс

• 1 слайд

  Презентационный проект по химии на тему «Алкены»
  
  

• 2 слайд

  Содержание
  Титульный лист(слайд № 1)
  Содержание(слайд № 2)
  Введение(слайд № 3)
  Общее понятие об алкенах(слайд № 4)
  Гомологический ряд(слайд № 5)
  Изомерия(слайд № 6)
  Физические свойства(слайд № 7)
  Способы получения алкенов(слайд № 8)
  Химические свойства(слайд № 9)
  Применение алкенов(слайд № 10)
  Заключение(слайд № 11)
  Информационные источники(слайд № 12)
  
  

• 3 слайд

  Введение
  
  
  На самом деле Алкены мы в своей жизни встречаем чаще,чем нам кажется.Алкены используют в изготовлении пластмасс и растворителей. Алкены- очень нужные и полезные углеводороды,поэтому мы решили разобраться с ними подробнее.
  

• 4 слайд

  Общее понятие об алкенах
  Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n.
  Рис. Определение алкенов
  

• 5 слайд

  Гомологический ряд
  .
  
  
  Алкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и пространственная. Например, единственным изомером пропена является циклопропан (C3H6) по межклассовой изомерии
  

• 6 слайд

  Изомерия
  1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8).
  Первые два члена гомологического ряда – этен и пропен – изомеров, относящихся к классу алкенов, не имеют.
  Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен:
  
  
  2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8)
  
  3. Межклассовая изомерия, начиная с С3Н6 (алкены изомерны другому классу соединений — циклоалканам):
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  
  
  Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
  
  При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
  

• 8 слайд

  Способы получения алкенов
  1. Дегидрирование алканов
  
  
  
  2.Дегидрогалогенирование
  
  
  
  3. Дегидратация спиртов
  
  
  
  
  4. Гидрирование алкинов
  
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению
  1. Галогенирование
  
  
  
  
  
  .
  
  2. Гидрогалогенирование
  3. Гидратация
  

• 10 слайд

  Применение алкенов
  Алкены являются важнейшим химическим сырьем.
  
  
  Рис. Применение алкенов
  

• 11 слайд

  Заключение
  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс –ен. Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами. Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия π-связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации
  
  
  

• 12 слайд

  Информационные источники
  Учебник по химии за 10 класс автора О.С.Габриеляна
  Реферат на тему : «Алкены»
  http://wreferat.baza-referat.ru/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B
  Применение алкенов
  http://www.myshared.ru/slide/1175034/
  Рисунки
  https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B