Презентация по теме "Галогены"

Галогены

Галогены

1.    История открытия

2.    Положение в ПСХЭ. Строение атомов.

3.    Химические свойства

4.    Применение

5.    Решим задачу

6.    Проверка знаний

7.    Итоги урока. Рефлексия.

История открытия фтора

    В  1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В

первых опытах для получения фтора    Анри  Муассан использовал очень дорогой Муассан

электролизер, изготовленный из платины        

и иридия.  При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия хлора

         В 1774 году шведский ученый  К. Шееле открыл хлор, который  принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".       

         В 1807 году английский химик Гемфри    Шееле Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). 

         В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

                        История открытия брома

Антуан Жером Балар

          В 1825 году французский химик А.Ж.Балар  при изучении маточных рассолов  выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл  иод   

путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция 

с серной кислотой. Чтобы другие химики могли

изучать новое вещество, 

Б. Куртуа подарил его (правда, очень

БернарКуртуа        небольшое количество) 

фармацевтической фирме в Дижоне.

         В 1813 году Гей-Люссак  подробно изучил этот элемент и дал ему 

современное название. Название "иод" происходит 

от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

¹                                                 Фтор

²                                                 Хлор

³                                                 Бром

⁴                                                 Астат

Положение в  ПСХЭ ГАЛОГЕНЫ

Строение атомов галогенов

Зарисуйте графическую схему строения атомов фтора и хлора 

Химические свойства

❖  

Взаимодействие с металлами:

1.     2К  + Cl₂→  2КCl

2.   2Fe + 3Cl₂   →  2FeCl₃

3.   Cu  +  Cl₂  → Cu Cl₂

4.   2Al + 3Br₂   →  2AlBr₃

5.   2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Химические свойства

❖  

Взаимодействие с неметаллами:

А) с водородом

1.      H₂  +  F₂  → 2HF +Q            Скорость 

2.    H₂ +   Cl₂  → 2HCl +Q          реакции 3. H₂ +  Br₂ → 2HBr +Q           уменьш. 

4. H2 +   I2    → 2HCl - Q

В) с другими неметаллами

1. 2P   +  5Cl₂ → 2PCl₅ ( tº, в изб.Сl₂)

❖  

Взаимодействие со сложными веществами:

А) с  водой

1.             2H₂O   + F₂     → 4HF + O₂  (взрыв)

2.          H₂O   + Cl₂     → HCl + HClO  хлорная вода

3.          Br₂   + H₂O → HBr + HBrO  бромная вода

4.          I₂   + H₂O  → HI + HIO

❖  

Взаимодействие со сложными веществами:

Б) «ряд активности» галогенов

    F₂  > Cl₂  > Br₂ > I₂

1.       2KBr   +  Cl₂   → Br₂ + 2КCl

2.     2KI     +  Cl₂   →  ^I₂  +  2КCl

3.     2KI     + Br₂   →  I₂  +  2КCl

В) с органическими веществами:

     I₂  + крахмал →

                                                      F                         Сl

Кости, зубы Кровь, желудочный сок

БИОЛОГИЧЕСКОЕ  ЗНАЧЕНИЕ

Br

                           Регуляция                    I

нервных Регуляция обмена процессов веществ

Фториды             Органические Дезинфекция Отбеливатели растворители воды

Лекарственныепрепараты Применениехлора                  Хлорирование_{органическихвеществ}      

Производство                 Получение                Получение    

                                         HCl         неорганических    брома, йода

хлоридов

Присадки          

Химические свойства галогенов

Расставьте коэффициенты:

 Na + Cl₂ = NaCl  S +     F₂ = SF₆

  Fe +    Br₂=  FeBr₃

  P +      Cl₂ = PCl₅

  NaI + Cl₂ = NaCl + I₂

  F₂ +    H₂O =  HF + O₂

  NaBr + Cl₂ =  NaCl + Br₂

  KOH +   Cl₂ = KCl + KClO₃ +  H₂O