№п/п
|
Тема урока
(тип урока)
|
Цели и задачи урока
|
УУД
|
.Эксперимент
(Д-дем.
Л-лаб. П-практ)
|
Информ.-методич. обеспечение
|
Домашнее зада-ние
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
1
|
1. Периодический закон и система химических
элементов Д.И.Менделеева. характеристика химического элемента по его
положению в периодической системе.
(УПЗУ)-вводное повторение
|
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды
ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов
ПС
|
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Мотивация научения предмету химия
2.Развивать чувство гордости за российскую
химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Планирование практической работе по
предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
Познавательные –
1. Классифицировать изученные химические
элементы и их соединения.
2. Сравнивать свойства веществ,
принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.
3. Различать периоды, А и Б группы.
4. Моделировать строение атома.
Определять понятие «химический элемент»
«порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса»,
«электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических
элементов».
5. Описывать и характеризовать структуру
таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».
6. Объяснять сущность реакций ионного
обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять
возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.
7. Составлять уравнения химических реакций с
участием амфотерных оксидов и гидроксидов
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Целеполагание и планирование
2. Способность обучающегося
строить учебно-познавательную деятельность,
учитывая все ее компоненты (цель, мотив, прогноз, средства, контроль,
оценка).
|
Д. Получение и
изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот
на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ»,
ЦОР
|
§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)
|
2
|
2. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.
|
Основные классы неорганических веществ.
Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель,
восстановитель
|
Д.:магний+соляная кислота горение серы,
взаимодействие оксида со щелочью
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
ЦОР
|
§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл)
§42,43 (повт. по уч 8 кл.)
|
3
|
3. Химические свойства оксидов, кислот,
оснований. Реакции ионного обмена.
(семинар-практикум
|
Основные классы неорганических соединений.
Реакции ионного обмена.
|
Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований
Таблица«Механизм дисс-ции веществ»
|
ЦОР
|
§1, упр.2,6 после §3упр7
Повт по уч 8кл. §38-41
|
4
|
4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
|
Амфотерность оксидов и гидроксидов
|
Д. свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Л. Получение
гидроксида цинка и исследование его свойств Использование лабораторного
оборудования RELEON
|
ЦОР
|
§2, упр.2,3;
§3 упр.8
|
5
|
5. Скорость химических реакций
Решение упражнений
|
|
Подготовка к контрольной работе
|
|
|
§§1-3
|
6
|
6.Контрольная работа №1
по повторению (Входной контроль)
|
|
|
Карточки –задания
разного уровня сложности
|
|
повторение
|
7
|
1. Положение металлов в периодической
системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.
|
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая
связь. Металлическая кристаллическая решетка
|
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся
учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения
новой частной задачи.
2. Оценивать собственную учебную
деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу,
ответственность, причины неудач
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и
позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и
обосновывать
собственную позицию;
познавательные:
1. Находить Ме в ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические
св-ва в связи со строением кристаллической решетки.
2.Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения
с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
3. Записывать уравнения р. (ок-вос) металлов
с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.
4. Описывать причины и виды коррозии.
Объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии.
5. Классифицировать сплавы на черные и
цветные. Описывать свойства и области применения различных сплавов.
6. Иметь представление об основных способах
получения металлов в промышленности., характеризовать реакции восстановления
металлов из их оксидов.
7. Давать характеристику щелочного металла
по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в
группе) с другими металлами
8. Описывать свойства важнейших
представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в
осуществлять цепочки превращений.
9. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, уметь
записывать ур-р (ок-вос), уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять
цепочки превр. Знать способы смягчения воды
10. Уметь давать характеристику эл-та
алюминия, объяснять наличие переходных св-в
Уметь записывать ур-р алюминия с H2O, NaOH, кислотой,
записывать ур-р алюминия, оксида и
гидроксида с кислотой и щелочью
11. Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической
системы.
12. Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие
после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
2. Планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых
операций (алгоритм действий);
3. Оценивать весомость
приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно,
существенно, не существенно»);
4. Корректировать деятельность: вносить
изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы
их устранения;
|
Л/Р 1. Ознакомление с образцами металлов
|
|
§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28
|
8
|
2.Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
|
Восстановительные свойства
металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.
|
Л/Р2. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
§8, упр.6
|
9
|
3. Коррозия металлов. Сплавы
|
Коррозия металлов. Способы защиты металлов
от коррозии
Сплавы, их классификация. Черная
металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.
|
|
|
§10, упр.4,6
§7 упр.2
|
10
|
4. Металлы в природе, общие способы их
получения
|
Самородные металлы. Минералы.Руды.
металлургия,ее виды
|
Л/Р 3. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа
|
Таблицы, коллекции
Презентация
|
§9,упр.4,5
|
11
|
5. Общая характеристика элементов главной
подгруппы I группы(щелочные металлы)
|
Хим. элементы главных подгрупп
П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий
|
Д. свойства щелочных металлов
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
§11(с.44-45), упр.1(а),9
|
12
|
6. Соединения щелочных металлов
|
Обзор соединений щелочи, соли. Природные
соединения щелочных металлов
|
Д. свойства щелочей
Распознавание солей K+ и Na+ по окраске
пламени
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
СD «Виртуальная
лаборатория
|
§11,(с.46-48), упр.1(б), 5
|
13
|
7. Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы.
|
Строение атомов, физические, химические
свойства
|
Д. свойства щелочно-земельных металлов
|
|
§12(с.50-52)
|
14
|
8. Соединения щелочно-земельных металлов и
магния
|
Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов.
Применение.Роль кальция, магния
|
Д. свойства соединений щелочно-земельных
металлов
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
§12(с.52-56), упр.4,5
|
15
|
9. Алюминий: его физические и химические
свойства
|
Хим. элементы главных подгрупп
П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий
|
|
|
§13(с.57-59), упр.1 повт. §2
|
16
|
10. Соединения алюминия.
|
Соединения алюминия: амфотерность оксида и
гидроксида.Соли. Применение
|
Л/Р4. Получение и взаимодействие гидроксида
алюминия с растворами кислот и щелочей. Использование лабораторного
оборудования RELEON
|
|
§13.(60-62) упр.5,6
|
17
|
11. Решение задач на расчет выхода продукта
от теоретически возможного
|
Вычисления по химическим уравнениям
|
|
Инструкционные карты
Слайды презентации
|
С.8№.8
с37№3;
с.49№2
с.62№7
|
18
|
12. Железо. Физические и химические свойства
|
Железо-элемент побочной подгруппы 8
группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. Применение.
|
Презентация
|
|
§14(с.63-65)
|
19
|
13. Соединения железа +2 и +3
|
Соединения железа(II)
(III) Железо – основа современной техники. Роль железа в
жизне-деятельности организмов.
|
Л/Р5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+.
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
§14 (до конца) упр.1,5
|
20
|
14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».
|
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения
|
Личностные: -
1. Оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики;
2. Мотивировать свои
действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в
соответствии с правилами поведения,
3. Применять правила делового
сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с
мнением другого человека; проявлять терпение и доброжелательность
в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.
Познавательные:
1. Анализировать результаты опытов, элементарных исследований; фиксировать их
результаты;
2. Воспроизводить по
памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи;
3.Проверять информацию, находить дополнительную
информацию, используя справочную литературу;
4. Применять таблицы,
схемы, модели для получения информации;
5. Презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде;
6. Прогнозировать, аргументировать и
экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений. экспериментально
доказывать свойства соединений металлов .
Коммуникативные:
1. Обеспечивать социальную компетентность и
учёт позиции других людей, партнёра по общению или деятельности, умение
слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем,
интегрироваться в группу сверстников и продуктивно взаимодействовать и
сотрудничать со сверстниками и взрослыми.
2. Планировать учебное сотрудничества с
учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов
взаимодействия; постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и
сборе информации;
регулятивные:
1. Оценивать (сравнивать с
эталоном) результаты деятельности(чужой, своей);
2. Анализировать собственную
работу: соотносить план и совершенные операции, выделять этапы и оценивать
меру освоения каждого, находить ошибки,устанавливать их причины;
|
П.Р.№1
Набор реактивов и оборудования
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
оформление
|
21
|
15. Практическая работа №2
«Получение и свойства соединений металлов.
|
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения.
|
П.Р. №2
Набор реактивов и оборудования Использование
лабораторного оборудования RELEON
|
|
Оформление, индивид. задания
|
22
|
16. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
веществ».
|
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения
|
П.Р. № 3
Набор реактивов и оборудования
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
Оформление работы
|
23
|
17. Обобщение систематизация и коррекция
знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».
|
Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:
физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.
|
|
|
Повторить тему«Металлы», §§8-14
|
24
|
18. Контрольная работа №2 по теме
«Металлы» .
|
Контроль знаний по теме
|
|
|
повторение
|
25
|
1.Общая характеристика неметаллов.
|
Положение неметалловПСХЭ, строение атома,
свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха
|
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Оценивать ситуации
с точки зрения правил поведения и этики;
2. Мотивировать свои
действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в
соответствии с правилами поведения,
3. Проявлять в
конкретных ситуациях доброжелательность, доверие, внимательность, помощь и
др.
4. Воспринимать речь учителя
(одноклассников), непосредственно не обращенную к учащемуся;
5. Выражать положительное отношение к
процессу познания:
6. Оценивать собственную учебную
деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу,
ответственность, причины неудач;
7. Применять правила делового
сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с мнением
другого человека;
8. Проявлять терпение и
доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику)
деятельности.
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Различать методы
познания окружающего мира по его целям (наблюдение, опыт, эксперимент,
моделирование, вычисление);
2. Выявлять особенности (качества,
признаки) разных объектов в процессе их рассматривания (наблюдения);
3. Анализировать результаты
опытов, элементарных исследований; фиксировать их результаты;
4. Воспроизводить по памяти информацию,
необходимую для решения учебной задачи;
5.Проверять информацию, находить дополнительную
информацию, используя справочную литер.
6. Применять таблицы, схемы, модели для
получения инф-ии.
7. презентовать подготовленную
информацию в наглядном и вербальном виде;
8.Сравнивать различные
неметаллы: находить общие и отличительные свойства;
9.Классифицировать неметаллы в группы по существенному признаку);приводить примеры в
качестве доказательства выдвигаемых положений;
10. устанавливать причинно-следственные
связи и зависимости свойств неметаллов от их положения в ПС;
11. Описывать свойства изучаемых веществ на
основе наблюдений за их превращениями;
12. Составлять план
простого эксперимента;
13. Прогнозировать свойства неизученных
элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Воспринимать текст
с учетом поставленной учебной задачи, находить в тексте информацию,
необходимую для ее решения;
2. Определять цели, функции участников,
способов взаимодействия;
3. Проявлять инициативное сотрудничество в
поиске и сборе информации;
4. Разрешать конфликты – выявлять,
идентифицировать проблемы,
5. Осуществлять поиск и оценку
альтернативных способов разрешения конфликта,
6. Принимать решения и реализовывать их;
7. Уметь с достаточной полнотой и точностью
выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Планировать решение учебной
задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм
действий);
2. Оценивать весомость приводимых
доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не
существенно»);
3. Корректировать деятельность:
вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать
способы их устранения;
4. Анализировать эмоциональные
состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их
влияние на настроение человека.
|
Д. Образцы неметаллов
|
Презентация , ЦОР
|
§15, упр.4,
§ 20
|
26
|
2. Водород.
|
Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы.
Физич. и химич. свойства ,получение и применение.
|
Д.О. Получение водорода и его свойства
Использование лабораторного оборудования RELEON
Презентация
|
ЦОР
|
§17, №1,2,4
|
27
|
3. Галогены.
|
Строение атомов, завис-сть от строения
атомов свойств элементов
Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у
галогенов
|
Образцы галогенов.
Д. 1) галогены с металлами
2) Вытеснение хлором брома и иода из р-ров
их солей
|
ЦОР
|
§18, №1
|
28
|
4. Соединения галогенов.
Получение. Биологическое значение и
применение галогенов и их соединений.
|
Галогеноводороды . галогениды. Свойства и
применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов
Получение галогенов электролизом расплавов и
растворов солей. Биологическое значение, применение
|
Д.Распознавание соединений галогенов.
|
Опорный конспект по
теме"ГалогеныКомпьютерная поддержка программа "Галогены"
Видеоэксперименты., ЦОР
|
§19, с.115, №3,4
§20
|
29
|
5.Кислород. Строение атома, аллотропия,
свойства и применение .
|
Роль кислорода в природе, получение и
применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление.
Фотосинтез, дыхание
|
|
Схема круговорота кислорода в природе.
Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О2
2)горение S, P, Fe, CH4 в кислороде, ЦОР
|
§ 21 упр. 1,2,8
|
30
|
6. Сера, ее физические и химические
свойства.
|
Химические свойства серы , атомное строение
и возможные степени окисления, природные соединения серы.
Аллотропия. Демеркуризация
Сера в природе. Биологическое значение .
применение.
|
Образцы природных соединений серы. Получение
пластич.серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
|
Компьютерная программа "Неметаллы VI
группы". ЦОР
|
§22,упр.2,3
|
31
|
7.Соединения серы: сероводород и сульфиды,
оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.
|
Свойства важнейших соединений серы:
сероводорода, оксидов серы
|
Демонстрация свойства оксидов серы,
сернистой кислоты и ее солей
Образцы солей.
|
ЦОР, презентации
|
§22,
|
32
|
8. Серная кислота и ее соли
|
Свойства конц. серной кислоты и раствора,
получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений.
Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион
|
Л/Р №6 Качественная реакция на хлорид-ион,
сульфат-ион, карбонат-ион
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
Презентация "Серная к.-та и её
соли".
ЦОР
|
§23, упр.1,3,4
|
33
|
9. Решение задач и упражнений . Обобщение и
систематизация знаний по теме»Неметаллы».
|
Решение упражнений по теме «Подгруппа
кислорода». Повторение ключевых понятий
|
|
Карточки. Алгоритмы
Схемы
|
Подготовиться к ПР №4
|
34
|
10. Практическая работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».
|
|
П.Р. №4
Наборы реактивов
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
Отчет
|
35
|
11. Решение задач , если одно из реагирующих
веществ дано в избытке .
|
Избыток, недостаток
|
Алгоритм решения задач
|
|
Индивид. задания
|
36
|
12. Азот и его свойства.
|
Строение атома и молекулы азота, физические
и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.
|
Таблицы, схемы
|
Презентация, ЦОР
|
§24, упр.1,2
|
37
|
13. Аммиак. Соли
аммония
|
Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный
механизмом, свойства аммиака.
Физ. и хим. свойства солей аммония
|
Л/Р №7 Распознавание солей аммония
|
ЦОР, презентации
|
§25, упр.5
§26 , упр. 4,5
|
38
|
14. Практическая работа №5 «Получение
аммиака и изучение его свойств» (Практикум)
|
Получить аммиак и изучить его свойства
|
П.Р. № 5, лабораторное
оборудование, реактивы
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
Оформление, индивид. задания
|
39-40
|
15-16. Кислородные соединения азота. Азотная
кислота и ее соли.
|
Оксиды азота, свойства азотной кислоты как
электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.
|
|
Компьютерная программа «Азот и его
взаимодействие HNO3 с Ме, * качественное определение ионов NO3-
|
§26, упр.7
|
41
|
17. Фосфор и его соединения.
|
Строение атома на примере атома фосфора,
аллотропия. Химич.свойства
Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое
значение фосфора
|
Демонстрация свойства фосфора
|
Презентация, ЦОР
|
§27, упр.2,3,4
|
42
|
18. Решение задач и упражнений. Обобщение и
систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»
|
Решение упражнений по теме «Подгруппа
азота». Повторение ключевых понятий
|
|
Карточки. Алгоритмы
Схемы
|
Индивид.
задания
|
43-44
|
19-20. Углерод. Оксиды углерода.
Топливо
|
Строение атома углерода, виды аллотропных
модификаций, кристал.решетки
Строение молекул СО и СО2,
хим.свойства и получение.
|
Л/Р№8 Получение углекислого газа и его
распознавание.
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
Презентация, ЦОР
|
§28 ,упр. 6,7,8
|
45
|
21. Угольная кислота. Карбонаты
Жесткость воды.
|
Биологическое значение углерода — это
основной элемент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты. Жесткость воды,
методы ее устранения.
|
Л.качественная реакция на ион CO32-
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
ЦОР, презентация
|
§29, упр.7
|
46
|
22. Кремний и его соединения. Силикатная
промышленность.
|
Кремний как хим.элемент и простое вещество,
его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность.
|
Л/Р№9 Ознакомление с природными силикатами
Л/Р №10
Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности
|
Презентация
СД-«Кирилл и Мефодий», ЦОР
|
§30 упр.1,4, 3, 5
|
47
|
23. Решение задач и упражнений. Обобщение и
систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» .
|
Решение упражнений по теме «Подгруппа
углерода». Повторение ключевых понятий
|
|
Карточки. Алгоритмы
Схемы
|
Подготовка к ПР №6
|
48
|
24. Практическая работа № 6 «Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
|
Применить знания на практике
ТБ
|
П.Р. № 6
Использование лабораторного оборудования RELEON
|
|
Оформление, индивид. задания
|
49
|
25. Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».
|
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»
|
|
Карточки. Алгоритмы
Схемы
|
Повторить §15-30 . индивид.
|
50
|
26. Контрольная работа № 3 по теме
«Неметаллы»
|
Контроль знаний, умений и навыков
|
|
Индивидуальные задания
|
повторение
|
51
|
1. Предмет органической химии.
|
Первоначальные понятия о строении
органических веществ. Основные положения теории химического строения А.М.
Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология.
|
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся
учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения
новой частной задачи.
2. Оценивать собственную учебную
деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу,
ответственность, причины неудач
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Моделировать пространственное строение
метана, этана, этилена, ацетилена.
2. Описывать пространственную структуру
изучаемых веществ.
3. Определять качественный состав изучаемых
веществ.
Различать понятие «оболочка», «электронная
орбиталь».
4. Различать предметы изучения органической
и неорганической химии.
5. Прогнозировать свойства неизученных
веществ и их соединений на основе знаний об органической химии.
6. Классифицировать органические соединения
по классам, описывать и предсказывать их свойства в зависимости от строения
молекулы.
7. Называть особенности органических
соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения
теории химического строения A.M. Бутлерова).
8. Различать понятия «предельные
углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия».
9. Записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия, называть представителей разных классов
углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей,
изомеров, гомологов.
10. Давать названия изученным веществам по
тривиальной и международной номенклатуре.
11. Использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного
обращения с органическими веществами; - экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
12.Объяснять основные функции белков в живом
организме, их значения и условия разрушения или денатурации.
13. Определять принадлежность веществ к
различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические
свойства изученных органических соединений
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1.Планировать учебное
сотрудничество с учителем и сверстниками – определение целей, функций
участников, способов взаимодействия;
2. Проявлять инициативное сотрудничество в
поиске и сборе информации;
Уметь разрешать разрешать конфликты –
выявлять, идентифицировать проблемы, вести поиск и оценку альтернативных
способов разрешение конфликта, принимать решения по его реализации;
Уметь с достаточной полнотой и точностью
выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями,
5. Владеть монологической и диалогической
формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами
родного языка.
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Принимать, сохранять цели и следовать им
в учебной деятельности;
2. Уметь действовать по плану и планировать
свою деятельность;
3. Уметь контролировать процесс и результаты
своей деятельности, включая осуществление предвосхищающего контроля в
сотрудничестве с учителем и сверстниками;
|
Демонстрация образцов органических веществ,
модели
|
Презентация, ЦОР
|
§31,
записи
|
52
|
2. Предельные углеводороды.
|
Строение алканов. Номенклатура.
Углеводороды, особенности химических и физических свойств.
|
Л/Р №11 Изготовление моделей молекул
углеводородов
|
Модели, таблицы
Презентация
|
§32 ,
упр.4,5
|
53
|
3. Непредельные углеводороды. Этилен.
Ацетилен. Бензол.
|
Этилен, строение, двойная связь.
Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. Бензол.
|
|
Таблицы.
Презентация
|
§33, упр.4,5
§34, упр.4
|
54
|
4. Спирты. Понятие о предельных одноатомных
спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
|
Общая формула и гомологический ряд
предельных одноатомных спиртов, номенклатура.
Этанол и метанол, их физиологических
свойствах ,значение.
Этиленгликоль глицерин, ,их значение.
Окисление спиртов в альдегиды.
|
Л/Р№ 12 Свойства глицерина Использование
лабораторного оборудования RELEON
|
Презентация , ЦОР
|
§36,
упр.2
|
55
|
5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты
на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.
|
Карбоксильная группа. Общая формула.
Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.
|
Д. свойства уксусной кислоты Использование
лабораторного оборудования RELEON
|
Презентация, ЦОР
|
§38.
Упр.6
|
56
|
6.Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных
кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и
значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
|
Биологически важные орг.вещества: жиры,
углеводы. Физические и химические свойства.
Глюкоза, её свойства и значение.
Биологическая роль. Крахмал. целюлоза
|
.
Л/Р № 13 Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Использование
лабораторного оборудования RELEON
|
Презентация, ЦОР
|
§39,41
|
57
|
7. Аминокислоты. Белки.
|
Биологически важные органические вещества:
аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.
|
.
Л/Р № 14 Взаимодействие крахмала с йодом
|
Компьютерная поддержка, ЦОР
|
§40, упр.5
|
28
|
8. Полимеры
|
Основные понятия химии ВМС. Представление о
пластмассах, волокнах.
|
Коллекции
|
|
§42 упр.2
|
59
|
9. Обобщение сведений об органических
веществах
|
Решение упр. по теме «Первонач. представления
об орг.соединениях». повторение ключевых понятий.
|
|
Карточки, схемы
|
Повторить
§§ 31-42
|
60
|
10. Контрольная работа № 4 по теме
«Органические вещества»
|
Контроль знаний по теме
|
|
|
Повторение
|
61-62
|
1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ
|
Обобщение и систематизация знаний
|
|
|
|
Индивид. Задан.
|
63
|
3.Химическая связь и кристал. решётки.
Взаимосвязь строение и свойств веществ.
|
Обобщение и систематизация знаний
|
|
|
Индивид. задания
|
64
|
4. Классификация химич.реакций по различным
признакам.
|
Обобщение и систематизация знаний
|
|
|
Индивид. задания
|
6566
|
5-6.Простые и сложные вещества
|
Обобщение и систематизация знаний
|
|
|
Индив Задан.
|
67
|
7.Контрольная работа № 5, итоговая, за
курс основной школы
|
|
|
|
|
|
68
|
8.Итоговый урок
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.