Рабочая программа по химии 8 класс

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА-ИНТЕРНАТ  № 1»

МИНИСТЕРСТВА ПРОСВЕЩЕНЯ,  НАУКИ И ПО ДЕЛАМ МОЛОДЕЖИ

КАБАРДИНО-БАЛКАРСКОЙ РЕСПУБЛИКИ

«Согласовано» Зам. директора по УВР _______ Узденова Ф.А.  «09»  августа 2021г.

«Принято»  на заседании педагогического совета Протокол № 1 от «10» августа 2021г.

«Утверждено» Директор ГБОУ «ШИ№1» ________Захохова Б.Ж. Приказ №__136_____ от «10» августа   2021г.

Химия

 (название учебного предмета)

8

(класс)

                                       на 2021-2022  учебный год.        

Составитель: Карданова И.Р., учитель высшей кв.категории

г. Нальчик.

  Пояснительная записка

Рабочая программа составлена с учетом Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования,программы курса для образовательных учреждений РФ Н.Н.Гара «Химия»,  М, «Просвещение», 2015. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман , 8 класс, учебник, - М.: Просвещение, 2016.

Настоящая рабочая программа по химии разработана  для организации учебного процесса обучающихся  8  класса, реализующих  АООП ООО (вариант 7.1, вариант 7.2)   на 2021-2022 учебный год (дистанционное обучение).  Она   предназначена для обучающихся с ОВЗ, детей-инвалидов, инвалидов, обучающихся с использованием дистанционных образовательных технологий в ГБОУ «ШИ №1» Минпросвещения  КБР.

Согласно учебного плана ГБОУ «ШИ№1» на 2021/2022 учебный год на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, всего 70 часов в год. 

Изучение химии на данном уровне обучения направлено на достижение целей

•                     освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

•                     овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•                     развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•                     воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

•                     применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

Рабочая программа определяет ряд задач:

воспитательные:

Содействовать в ходе урока формированию следующих мировоззренческих идей:

•    объективность и реальность окружающего мира;               

•    причинно-следственные и другие связи между явлениями;

•    непрерывность изменений и развития в природе и обществе;

•    обусловленность развития химической науки потребностями     производства, жизни и быта.  

образовательные: 

•    формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций;

•    определение сущностных характеристик изучаемого объекта; развивающие:

•    умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результатов);

•    умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; 

•    выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; 

•    использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Планируемые результаты освоения учебного курса:

                   Личностные,     метапредметные     и     предметные     результаты

освоения конкретного учебного предмета, курса

Личностные результаты освоения адаптированной основной образовательной программы основного общего образования, согласно ФГОС ООО, отражают:

•    готовность и способность обучающихся с ЗПР к саморазвитию и личностному самоопределению;

•    сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

•    формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

•    формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

•    формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

•    освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;

•    развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

•    формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

•    формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

•    формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню     экологического мышления, развитие опыта          экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

•    осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;

•    развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера.

Значимым личностным результатом освоения АООП ООО обучающихся с ЗПР, отражающим результаты освоения коррекционных курсов и Программы воспитания, является сформированность социальных (жизненных) компетенций, необходимых для решения практико-ориентированных задач и обеспечивающих становление социальных отношений обучающихся с ЗПР в различных средах, в том числе:

Развитие адекватных представлений о собственных возможностях, о насущно необходимом жизнеобеспечении, проявляющееся:  

•    в умении различать учебные ситуации, в которых они могут действовать самостоятельно, и ситуации, где следует воспользоваться справочной информацией или другими вспомогательными средствами; 

•    в умении принимать решение в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе обучения знаний в данную ситуацию, восполнять дефицит информации; 

•    в умении находить, отбирать и использовать нужную информацию в

соответствии с контекстом жизненной ситуации; 

•    в умении связаться удобным способом и запросить помощь, корректно и точно сформулировав возникшую проблему; 

•    в умении оценивать собственные возможности, склонности и интересы для самореализации.

•    Овладение социально-бытовыми умениями, используемыми в повседневной жизни, проявляющееся:  

•    в готовности брать на себя инициативу в повседневных бытовых делах и брать на себя ответственность за результат своей работы; 

•    в умении адекватно оценивать свои возможности относительно выполняемой деятельности; 

•    в принятии на себя обязанностей при участии в повседневной жизни класса и образовательной организации; 

•    в          умении           ориентироваться       в          требованиях   и          правилах       проведения

промежуточной и итоговой аттестации; 

•    в применении в повседневной жизни правил личной безопасности.

Овладение навыками коммуникации и принятыми ритуалами социального взаимодействия, проявляющееся:

•    в обогащении опыта коммуникации подростка, расширении коммуникативного репертуара и гибкости общения в соответствии с контекстом социально-коммуникативной ситуации; 

-   в умении использовать коммуникацию как средство достижения цели; 

•           в умении критически оценивать полученную от собеседника информацию; 

•           в освоении культурных форм выражения своих чувств, мыслей, потребностей; 

•           в умении передать свои впечатления, соображения, умозаключения так, чтобы быть понятым другим человеком.

Развитие способности к осмыслению и дифференциации картины мира, ее пространственно-временной организации, проявляющейся:

•           в умении использовать полученные знания и опыт для безопасного

взаимодействия с окружающей средой; 

•           в адекватности поведения обучающегося с точки зрения опасности или безопасности для себя или для окружающих; 

•           в углублении представлений о целостной и подробной картине мира,

упорядоченной в пространстве и времени, адекватной возрасту обучающегося; 

•           в осознании взаимосвязи общественного порядка и уклада собственной жизни в семье и в образовательной организации, в умении придерживаться этого порядка; 

•           в развитии активной личностной позиции во взаимодействии с миром, понимании собственной результативности и умении адекватно оценить свои достижения; 

•           в умении принимать и включать в свой личный опыт жизненный опыт других людей, исключая асоциальные проявления; 

•           в овладении основами финансовой грамотности.

Развитие способности к осмыслению социального окружения, своего места в нем, принятие       соответствующих    возрасту        ценностей      и          социальных ролей, проявляющаяся:  

•           в умении регулировать свое поведение и эмоциональные реакции в разных социальных ситуациях с людьми разного статуса; 

•           в освоении необходимых социальных ритуалов в ситуациях необходимости корректно привлечь к себе внимание, отстраниться от нежелательного контакта, выразить свои чувства, отказ, недовольство, сочувствие, намерение, опасение и др.; 

•           в соблюдении адекватной социальной дистанции в разных коммуникативных ситуациях; 

•           в умении корректно устанавливать и ограничивать контакт в зависимости от социальной ситуации; 

•           в умении распознавать и противостоять психологической манипуляции, социально неблагоприятному воздействию.

Метапредметным результатом изучения курса является формирование УУД. 

Регулятивные УУД:

•           способности самостоятельно планировать альтернативные пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и

познавательных задач;

•           способности планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;

Коммуникативные УУД

•           развитие способности организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем: определять цели, распределять функции и роли участников, взаимодействовать и находить общие способы работы; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

Предметным результатом изучения курса является сформированность следующих умений (с указанием предметных областей на уровне знать/уметь). 

•           ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом уровне: химический элемент, атом, молекула, вещество, простое и сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), относительные атомная и молекулярная массы, валентность, химическая связь, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль, химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо - и эндотермические реакции, раствор, электроотрицательность, степень окисления, массовая доля химического элемента в соединении, массовая доля вещества в растворе (процентная концентрация), для установления взаимосвязей с помощью учителя между изученным материалом и при получении новых знаний, а также в процессе выполнения учебных заданий и при работе с источниками химической информации;

•           применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой на алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон постоянства состава, атомно-молекулярное учение, закон сохранения массы веществ, закон Авогадро;

•           составлять формулы бинарных веществ по валентностям, степеням окисления, названиям веществ с визуальной опорой;

•           определять валентность и степень окисления атомов элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе структурированные; принадлежность веществ к определенному классу соединений; 

•           различать изученные типы химических реакций (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту) с опорой на схемы;

•           понимать смысл закона сохранения массы; формулировать Периодический закон Д.И. Менделеева; понимать существование периодической зависимости свойств химических элементов (изменение радиусов атомов, электроотрицательности) от их положения в Периодической системе и строения атома; иметь представление о коротко- и длиннопериодной формах таблицы Д.И. Менделеева;

•           объяснять связь положения элемента в Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям) и моделями атомов первых трех периодов; классифицировать химические элементы с опорой на определения физического смысла цифровых данных периодической таблицы;

•           характеризовать химические элементы первых трех периодов, калия, кальция по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева на основе опорного плана;

•           подтверждать на примерах зависимость свойств химических элементов от их положения в Периодической системе и строения атома; причинно-следственную связь между строением атомов химических элементов и свойствами образованных ими простых и сложных веществ;

•           характеризовать физические и химические свойства кислорода, водорода, воды по плану, а также общие свойства веществ, принадлежащих к изученным классам неорганических веществ: оксидов (основных, кислотных, амфотерных), оснований, кислот, солей (средних) с использованием схемы «Генетические взаимосвязи»;

•           составлять с опорой на образец молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства изученных классов / групп веществ, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;

•           определять возможность протекания химических реакций между изученными веществами в зависимости от их состава и строения; 

•           вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента в соединении; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем газов, массу вещества с использованием формул;

•           следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;

•           планировать и проводить простейшие химические эксперименты под руководством учителя с обсуждением плана работы или составления таблицы: изучение и описание физических свойств образцов веществ; ознакомление с примерами физических и химических явлений; опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций; изучение способов разделения смесей, методов очистки поваренной соли; получение, собирание кислорода и изучение его свойств;получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение); приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества; исследование образцов неорганических веществ различных классов; изучение изменения окраски растворов кислот и щелочей при добавлении индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина); изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, с растворимыми и нерастворимыми основаниями; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»; формулировать обобщения и выводы по результатам проведения опытов с визуальной опорой;

•           наблюдать и описывать с опорой на план химические эксперименты: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы (возможно использование видеоматериалов); взаимодействие веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; качественное определение содержания кислорода в воздухе (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с процессами разложения воды электрическим током и синтеза воды (возможно использование видеоматериалов); взаимодействие воды с металлами (натрием и / или кальцием), кислотными и основными оксидами; взаимодействие водорода с оксидами металлов (возможно использование видеоматериалов); исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью; ознакомление с образцами металлов и неметаллов; 

•           приводить примеры применения изученных веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; использовать полученные химические знания в процессе выполнения учебных заданий и решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

•           применять с опорой на алгоритм учебных действий основные естественнонаучные методы познания (в том числе наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование) для решения учебных задач, в проведении учебных исследований и подготовке учебных проектов с помощью педагога;

•           создавать с опорой на справочный материал собственные письменные и устные сообщения по химии, используя понятийный аппарат науки и 2–3 источника информации, сопровождать выступление презентацией.

Система оценки достижения обучающимися планируемых результатов освоения учебного предмета (курса):

1)   предметные;

2)   метапредметные и личностные.

Оценка достижений предметных и метапредметных результатов освоения адаптированной основной образовательной программы основного общего образования включает в себя две составляющие: 

•       результаты промежуточной аттестации обучающихся, отражающие динамику их индивидуальных образовательных достижений в соответствии с метапредметными и предметными результатами освоения адаптированной основной общеобразовательной программы соответствующего года обучения по программам основного общего образования / тематических модулей;

•       результаты государственной итоговой аттестации выпускников, характеризующие уровень освоения предметных результатов адаптированной основной общеобразовательной программы основного общего образования.

Основным объектом системы оценки, ее содержательной и критериальной базой выступают требования ФГОС ООО, которые конкретизируются в планируемых результатах освоения обучающимися адаптированной основной образовательной программы.

Система оценки достижения обучающимися с ЗПР планируемых результатов АООП ООО вариант 7.1(7.2) (далее − Система оценки) соответствует ООП ООО (дистанционное обучение).

Система оценки результатов освоения образовательной программы  строится с учетом особых образовательных потребностей обучающихся с ЗПР и  ориентирована на мониторинг индивидуальных достижений ребенка в освоении академических знаний и формировании жизненной компетенции. 

Промежуточная аттестация обучающихся проводится в формах, определенных в порядке, установленном образовательной организацией.

Обучающиеся с ЗПР также имеют право на прохождение текущей, промежуточной и итоговой аттестации в иных формах (в соответствии с особенностями обучающегося с ЗПР), на специальные условия проведения оценки результатов освоения АООП ООО. Специальные условия проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся с ЗПР  включают: 

•               особую форму организации текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации (в малой группе, индивидуальную) с учетом особых образовательных потребностей и индивидуальных особенностей обучающихся с ЗПР;

•               присутствие мотивационного этапа, способствующего психологическому настрою на работу;

•               организующую          помощь           педагога         в          рационализации        распределения             времени,

отводимого на выполнение работы;

•               предоставление возможности использования справочной информации, разного рода визуальной поддержки (опорные схемы, алгоритмы учебных действий, смысловые опоры в виде ключевых слов, плана, образца) при самостоятельном применении; 

•               гибкость подхода к выбору формы и вида диагностического инструментария и контрольно-измерительных материалов с учетом особых образовательных потребностей и индивидуальных возможностей обучающегося с ЗПР;

•               большую вариативность оценочных процедур, методов оценки и состава инструментария оценивания, позволяющую определить образовательный результат каждого обучающегося;

•               адаптацию инструкции с учетом особых образовательных потребностей и индивидуальных трудностей обучающихся с ЗПР (в частности, упрощение формулировок по грамматическому и семантическому оформлению, особое построение инструкции, отражающей этапность выполнения задания); 

•               отслеживание действий обучающегося для оценки понимания им инструкции и, при необходимости, ее уточнение;

•               увеличение времени на выполнение заданий; 

•               возможность организации короткого перерыва при нарастании в поведении подростка проявлений утомления, истощения; 

•               исключение ситуаций, приводящих к эмоциональному травмированию обучающегося (в частности, негативных реакций со стороны педагога).

Соблюдение вышеперечисленных условий проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации позволяет исключить негативное влияние сторонних факторов на продуктивность выполнения обучающимся с ЗПР тестовых заданий и выявить объективный уровень усвоения учебного материала.

Итоговая аттестация обучающихся с ЗПР проводится в соответствии с заключением ПМПК о создании специальных условий при проведении государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования. Оценка достижения планируемых результатов коррекционной работы

Оценка достижения планируемых результатов коррекционной работы на уровне основного общего образования, также, как и на уровне начального общего образования, проводится с помощью мониторинга эффективности созданных условий и оказываемой комплексной помощи в образовательной организации на основе регулярной оценки динамики развития и образовательных достижений, а также с учетом промежуточной аттестации обучающихся с ЗПР.

Оценка результатов освоения обучающимися с ЗПР программы коррекционной работы на уровне основного общего образования проводится с помощью мониторинговых процедур. Мониторинг позволяет осуществить не только оценку достижений планируемых результатов освоения обучающимися программы коррекционной работы, но и при необходимости вносить коррективы в ее содержание и организацию.

Для отслеживания уровня усвоения предметных знаний и умений и метапредметных результатов используются:

•               стартовые и итоговые проверочные работы;

•               диагностические работы по итогам изучения темы в классе;

•               зачет как интегральная характеристика освоения основных тем учебного года, который включает в себя:

–         самостоятельную работу учащихся, включающая  выполненные задания  для самоконтроля по пройденной  теме на базовом и расширенном (углубленном) уровне , а

также творческие задания, выходящие за рамки базового уровня;

–         тематическую проверочную работу по итогам изучения  учебного блока; –  внеучебные, внешкольные достижения  ученика по предмету; –  посещение  мастерской и лаборатории.

Стартовая работа (проект) (проводится в начале сентября) позволяет определить актуальный уровень знаний, необходимый для продолжения обучения, организовать коррекционную работу в зоне актуальных знаний, а также через специально предусмотренные ситуации разрыва наметить основные направления продвижения в предметном содержании в текущем учебном году.

Результаты стартовой работы фиксируются учителем в электронном журнале (в части, касающейся актуального уровня знаний). 

Самостоятельная работа  по отдельным темам курса проводится по желанию школьников между учебными блоками в индивидуальной или групповой форме. Результатом такой работы может быть описание проведенного исследования, реферат, подготовленный доклад и т.п. Обязательно организуется представление результатов самостоятельной работы классу,  учителю на  конференции, семинаре, лабораторном занятии, уроке или в какой-либо другой форме. Систематическая самостоятельная работа отдельных учащихся к концу года может быть оформлена в виде «портфолио» ученика и представлена на ежегодной учебнопрактической конференции школьников. Ход самостоятельной работы учащихся фиксируется в электронном журнале и в электронном дневнике учащегося. При систематическом выполнении самостоятельной работы в течение учебного года, предъявлении ее результатов в форме проектов, «портфолио» и т.п. и сдаче всех зачетов учитель может оценить результаты школьника за год по соответствующему предмету на самом высоком – 3-м уровне – рефлексивно-творческом. Лучшие самостоятельные работы учащихся  размещаются на сайте Комплекса. За учебный год должно быть  проведено 8 самостоятельных  работ (1 работа – по итогам стартовой  работы; 7 работ - по итогам учебных блоков).

Диагностическая  работа/ Микродиагностика  проводится  учителем сразу после изучения темы в классе. Цель такой работы - оценить решение учебной задачи и определить пути выполнения самостоятельной работы учащихся (коррекционный или творческий) между погружениями. Диагностических работ в учебном году должно быть столько, сколько учебных тем (7).

Домашняя самостоятельная работа по ранее изученной теме проводится учителем в строго определенном интервале времени (ориентировочно до 3 недель). В этом интервале учащийся сам определяет степень своей готовности к ее написанию на основе выполнения заданий для самоконтроля по теме и согласует с учителем конкретную дату ее выполнения. Тематических проверочных работ по каждому предмету должно быть не более 7. Работа может проводиться в разных организационных формах, но в любом случае учащемуся предлагается выполнить определенное количество заданий, охватывающих основное содержание темы. Задания для проверочной работы предлагаются на двух уровнях сложности: 1- базовом и 2 – расширенном (углубленном) на выбор учащихся. 

Полученные данные в ходе выполненной работы, а также выбранный уровень заданий фиксируются учителем в электронном журнале. 

Мастерская - образовательное место, куда приходит ученик для решения своих проблем и трудностей в ходе выполнения самостоятельной работы. Мастерская проходит во второй половине дня (в рамках  времени учебного плана, отведенного на индивидуальные и групповые консультации) не реже одного раза  между  «погружениями».

Лаборатория – образовательное место, куда приходит учащиеся, которые хотят расширить свой познавательный интерес к географии, имеют потребность к проектноисследовательской деятельности. Проводится не реже двух раз в месяц во второй половине дня.

Зачет  по учебному блоку включает в себя выполнение следующих видов работ:

рабочую тетрадь со всеми материалами, выполненными в ходе учебного модуля; результаты диагностической работы по итогам изучения в классе учебного модуля; результаты самостоятельной  работы учащихся и тематической проверочной работы по теме учебного модуля.

Зачет считается сданным, если: степень освоения темы на основе тематической проверочной работы составляет более 50%; имеются задания, правильно выполненные  учащимся в раках самостоятельной работы на любом уровне; представлены материалы учебного модуля, выполненные в классе.

Зачет-автомат (по усмотрению учителя) может быть поставлен в двух случаях:

-                      выполнения  тематической проверочной работы на высоком уровне (85-100%). Зачет моет быть поставлен без других элементов тематических материалов (рабочей тетради и самостоятельной работы);

-                      выполнения большого количества самостоятельной работы и хорошего уровня выполнения диагностической работы после изучения учебного модуля. В этом случае ученик может быть освобожден от выполнения тематической проверочной работы

Сдача зачета может происходить и с помощью Интернета (выполнения самостоятельной, диагностической и тематической проверочной работ). 

Качество сдачи зачетов по всем изучаемым в течение учебного года темам является основным критерием успешности обучения учащегося.

Итоговая проверочная работа (проводится в мае) включает все основные темы учебного года и выполняется всеми учащимися. Задания рассчитаны на проверку не только знаний, но и развивающего эффекта обучения. Работа может проводиться в несколько этапов и иметь форму итогового проекта. Результаты работы фиксируются вЭлектроном журнале. Итоговая работа, наряду с зачетами, учитывается при подведении итога обучения в учебном году и может повысить общую оценку результата обучения за год. 

По итогам года учителем устанавливается уровни овладения учащимся основными знаниями, умениями и навыками, которые определяются по следующим критериям:

1                     уровень – базовый – минимум содержания (формальный), рассчитанный на освоение каждым учащимся;

2                     уровень – углубленный – способность учащегося выходить за рамки минимума предметного содержания, применять полученные знания на практике, в том числе, в нестандартных ситуациях (рефлексивный и ресурсный);

3                     уровень – творческий – способность учащегося обобщать, систематизировать, анализировать свои знания, творчески использовать их для решения задач, регулярное участие в различных проектах, в том числе, и итоговых; участие в конференциях и т.п.

Качественная характеристика знаний, умений и навыков составляется на основе «портфолио» ученика, его рефлексивной самооценки и публичной презентации результатов обучения за год.

Содержание учебного курса

                    Блок     1.     Основные     понятия     химии     (уровень      атомно-молекулярных

представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

 Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.   Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. 

Блок 2.Валентность. Атомно- молекулярное учение. Типы химических реакций.

 Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. 

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций. Блок  3.Кислород и водород

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение.  Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. 

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

Блок  4. Количества вещества. Моль. Молярная масса

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Блок  5. Классы неорганических веществ

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. 

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

 Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.  Вытеснительный ряд металлов. 

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей.

Применение солей. 

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Блок  6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». 

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. 

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. 

Блок  7. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:

ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. 

Тематическое планирование

№	Темы	Количество часов
Блок №1	Стартовый блок	8
Блок №2	Первоначальные химические понятия	8
Блок №3	Валентность. Типы химических реакций	8
Блок №4	Кислород. Водород. Растворы	8
Блок №5	Количественные отношения в химии	8
Блок №6	Важнейшие классы неорганических соединений	8
Блок №7	Периодический закон и строение атома	8
Блок №8	Итоговый блок.  Строение вещества. Химическая связь	8
	Резерв	6

Блок № 1

Постановка задач на новый учебный год (8 часов)

Цель: определить актуальные знания учащихся по предмету, сформулировать основные учебные задачи данного учебного года, определить порядок работы над поставленными задачами. Задачи:

         определить стартовые возможности учащихся для изучения химии;

●                   сформировать представления о химии как науке, о месте химии среди других наук, о роли химии в жизни и хозяйственной деятельности человека;

●                   сформулировать перечень вопросов для изучения в данном учебном году.

                                          Учебно-тематический  план 

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Выполнение стартовой работы				1
2.	Оценка результатов работы		1
3.	Определение метапредметной связи предмета химии с другими науками	4
4.	Фиксация проблем и трудностей учащихся в ходе выполнения стартовой работы. Формулировка  вопросов для  решения в данном учебном году.		1			1
	Итого:	4	2		1	1

Домашняя самостоятельная работа: отработка основных проблем и трудностей, возникших при выполнении стартовой работы.  

Планируемые результаты по итогам изучения темы:  предмет химии

•  выстроить связь химии с биологией и экологией

•  выстроить связь химии с физикой и математикой  выстроить связь  химии с художественной литературой  список вопросов для изучения в этом году. Контрольные задания и вопросы

1.                     Что изучает химия? 

2.                     Через какие открытия выстраивается взаимосвязь химии с физикой и математикой? 3.            Какие природные явления и процессы определяют связь химии с биологией и окружающим миром? 4.       В каких произведениях мы можем проследить  «химический язык»?

Учебно-методическое  обеспечение

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительная литература

Мануйлов  А. В.,  Радионов В. И. Основы химии для детей и взрослых. Интернет-версия книги https://www.studik.kiev.ua/wp  

Жюль Верн  «Таинственный остров»

А. Н. Толстого «Гиперболоид инженера Гарина»

А. Конан Дойл  «Собака Баскервилей» 

Блок № 2

Цель: Предмет химии. Язык химии. Химический элемент

Задачи: Определить роль химии как науки. Классифицировать химические элементы.

Определить способы разделения смесей и чистых веществ.

Учебно – тематический план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	ДР	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
3.	Предмет химии. Определение химии как науки. Роль химии в познании окружающего мира.  Чистые вещества и смеси. Растворы как	1
	разновидности смесей. Вещества и их свойства.
4.	Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.	1
5	Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1
6	Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.		2			1
7	Микродиагностика				1
	Итого:	3	2		1	1	1

Домашняя самостоятельная работа: Проект на тему: «История возникновения науки – химии»

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   определение предмета химии; 

●                   умение различать вещества и физические тела, выявлять черты сходства и различия различных веществ.

Контрольные задания и вопросы

1.        Что такое химическая формула? Приведите примеры

5.                   Какими видами справочных источников мы будем пользоваться в этом году?

6.                   Как устроен учебник по химии  и как с ним работать?

Учебно-методическое  обеспечение

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники

Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8классе.   

Блок № 3

Валентность. Химические реакции. Типы химических реакций (8 часов)    Цель: сформировать представления об уравнении химической реакции как условной записи, отображающей превращения веществ. Научить расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.  Задачи: 

●                   сформировать знания по составлению  уравнений химических реакций; ● отработать навыки составления уравнений химических реакций.

                                           Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
3.	Валентность химических элементов.	1
4.	Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций.	1
5.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1
6	Реакции разложения, соединения, замещения, обмена, окислительновосстановительные. Окислитель, восстановитель	1	1
7	Микродиагностика				1
	Итого:	4	1		1	1	1

Домашняя самостоятельная работа: Задание на выявление признаков химических реакций в домашних условиях и закономерности сохранения массы веществ Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   смысл уравнений химических реакций;

●                   изображение химических реакций с помощью химических уравнений;

●                   расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

Контрольные задания и вопросы

●                   Что мы называем химической реакцией? 

●                   Какие явления мы называем химическими?

●                   В чём отличие химического явления от физического?

●                   Какие условия необходимы для того, чтобы прошла химическая реакция?

Учебно-методическое  обеспечение   

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники

Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс /В.В. Еремин. - М.:

ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015.

Блок №4 Химическое изучение окружающего нас мира( 8 ч)

Цель: конкретизировать знания о химическом элементе и простом веществе на примере водорода и кислорода .Познакомить учащихся с экологическими проблемами, связанными с загрязнением воздуха, и показать необходимость охраны атмосферного воздуха.

Задачи:

●                   определить химический состав воздуха; ●            провести сравнительную характеристику водорода и кислорода.

                                                   Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
3.	Кислород.  Положение элемента в периодической системе химических элементов. Свойства и способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.	1
4.	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом	1
5.	Аллотропные модификации кислорода. Озон. Свойства озона. Применение кислорода и водорода.		1
6	Вода – оксид водорода. Физические и химические свойства воды. Вода – растворитель. Растворы. Растворение – физикохимический процесс. Проблемы очистки природных водоемов.		1
7	Воздух. Основные компоненты воздуха. Постоянные (азот, кислород,			1		1
	аргон) и переменные (углекислый газ, водяной пар), случайные (примесизагрязнения). Проблема разделения воздуха. Роль воздуха и его компонентов в природе и деятельности человека.
8	Микродиагностика				1
	Итого:	2	2	1	1	1	1

Домашняя самостоятельная работа: проект на тему «Защита атмосферного воздуха от загрязнений»

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   общая характеристика водорода и кислорода;

●                   правила безопасного обращения с водородом и кислородом; ● состав воздуха.

Контрольные задания и вопросы

●                   Самый распространенный элемент в земной коре? 

●                   Этот элемент составляет половину массы солнца?

●                   Какие химические элементы входят в  состав воздуха?

●                   Какие вещества называют катализаторами??

Учебно-методическое  обеспечение   

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники  

Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8классе.  

Блок № 5

Количественные отношения в химии(8 ч)

Цель: сформировать представления о количестве вещества как одной из основных физических величин.         Показать         численное      равенство       молярной       и          относительной молекулярной масс вещества. Научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

Задачи:

● научить вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной					1
	работы по пройденному блоку.
3.	Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса.		1
4.	Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.		1
5.	Объемные отношения газов при химических реакциях.		1
6	Расчетные задачи. 1)Вычисления по химической формуле, связанные с понятием «моль» и законом Авогадро. 2) Определение массовой доли элементов в соединении.		1
7	Расчетные задачи. 1)                  Вывод формулы вещества по данным химического анализа. 2)                  Расчеты по химическим уравнениям.		1
8	Микродиагностика				1
	Итого:		5		1	1	1

Домашняя самостоятельная работа: Расчетные задачи по теме «Количественные отношения в химии»

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   количество вещества, моль, молярная масса;

●                   молярный обьем газов, закон Авагадро;

●                   обьемные отношения газов при химических реакциях. Контрольные задания и вопросы

●                   В каком случае применяют величину «Количество вещества»?  ●         В каких единицах измеряется количество вещества? Привести примеры ● Сформулируйте закон Авагадро?

●                   Чему равен молярный обьем газов при н.у.?

Учебно-методическое  обеспечение   

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники

Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс /В.В. Еремин. - М.:

ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015.

Блок № 6

Свойства основных классов неорганических веществ(8ч) Цель:  систематизировать сведения об оксидах, кислотах , основаниях и солях  как об основных классах неорганических веществ, углубить знания учащихся о классификации и химических свойствах неорганических веществ.

Задачи:

●                   научить определять по химической формуле принадлежность вещества к определенному классу ;

●                   классифицировать вещества по составу и свойствам;

●                   прогнозировать химические свойства веществ на основании их состава. Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
	Классификация оксидов, оснований, кислот, солей. Свойства основных и кислотных оксидов. Способы получения оксидов.	1
	Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями. Правила работы с неорганическими веществами	1
3.	Понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в растворимых основаниях. Способы получения оснований.	1
4.	Соли. Химические свойства солей.	1	2
5.	Микродиагностика				1
	Итого:	4	2		1	1

Домашняя самостоятельная работа: Проект на тему: «Классификация  и взаимосвязь сложных неорганических веществ».

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   оксид, основание, кислота и соль;

●                   электрохимический ряд напряжений металлов;

●                   изменение окраски индикаторов в растворах кислот и оснований. Контрольные задания и вопросы

●                   Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют?

●                   Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют?

●                   Какие вещества называют кислотами и как их классифицируют?

●                   Какие вещества называют солями и как их классифицируют?

Учебно-методическое  обеспечение   

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники

Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс /В.В. Еремин. - М.:

ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015.

Блок № 7 Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.(8ч)

Цель: сформировать представления о периодичности в изменении свойств химических элементов. Показать, что открытый Д. И. Менделеевым периодический закон является фундаментальным законом природы.

Задачи:

● ознакомить со структурой  ПСХЭ Д.И. Менделеева, с  тенденциями  изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах и группах периодической системы. 

Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
3.	Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.	1
4.	Периодическая система как естественно – научная классификация химических элементов.	1
5.	Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса	1
6	Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое). Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов.		1
7	Современная формулировка периодического закона.  Значение периодического закона.			1
8	Микродиагностика				1
	Итого:	3	1	1	1	1	1

Домашняя самостоятельная работа: Проект «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   периодический закон Д.И.Менделеева;

●                   периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; ●      строение атома.

Контрольные задания и вопросы

●                   Как формулируется периодический закон в настоящее время?

●                   На какие две группы классифицируются химические элементы?

●                   Что такое изотопы?

●                   Строение атома

Учебно-методическое  обеспечение   

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций с прил. На электронном носителе / Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. –М.: Просвещение, 2014. – 208с.

Дополнительные литературные источники

Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс /В.В. Еремин. - М.:

ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015.

Блок № 8

Итоговый блок.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи 

Цель: сформировать представления о химической связи между атомами элементов, объяснить механизмы её образования. Научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества.

Демонстрация результатов достижений  по предмету за учебный год.

Задачи:

●                   сформировать представления о химической связи между атомами элементов,

●                   объяснить механизмы  образования химической связи; 

●                   научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. ●      определить достижения и трудности учащихся на конец года;

●                   восстановить список вопросов для изучения в этом году, провести рефлексию собственной работы за год.

Учебно-тематический  план

	Содержание  темы	Основные формы образовательного  процесса
		Урок	Практик а	Проек т	Диагности ка	ПР	Презен тация
1.	Презентация домашней     самостоятельной работы.						1
2.	Проведение проверочной работы по пройденному блоку.					1
3.	Электроотрицательность химических элементов	1
4.	Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.	1
5.	Правила определения степеней окисления элементов.	1
6.	Выполнение итоговой работы				1
7.	Рефлексия собственной работы. Подготовка к презентации.		1
8.	Презентация достижений за год.						1
	Резерв		6
	Итого:	3	7		1	1	2

Домашняя самостоятельная работа: Решить задачи на определение степени окисления, валентности и выявления  видов химических связей.  

Планируемые результаты по итогам изучения темы:

●                   периодический закон Д.И.Менделеева;

●                   периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

●                   строение атома;

●                   индивидуальные достижения учащихся класса (листы достижений);

●                   фиксация возможных проблем и трудностей на конец учебного года.

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена с учетом Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования,программы курса для образовательных учреждений РФ Н.Н.Гара «Химия», М, «Просвещение», 2015. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман , 8 класс, учебник, - М.: Просвещение, 2016. Настоящая рабочая программа по химии разработана для организации учебного процесса обучающихся 8 класса, реализующих АООП ООО (вариант 7.1, вариант 7.2) на 2021-2022 учебный год (дистанционное обучение). Она предназначена для обучающихся с ОВЗ, детей-инвалидов, инвалидов, обучающихся с использованием дистанционных образовательных технологий в ГБОУ «ШИ №1» Минпросвещения КБР.