Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Окислительно-Восстановительные Реакции"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по теме "Окислительно-Восстановительные Реакции"

библиотека
материалов
Окислительно-Восстановительные Реакции
Основные понятия ОВР Степень окисления элемента. Окислитель. Восстановитель....
Основные умения ОВР Определение зарядов элементов. Составление электронного б...
Типы ОВР по положению ок-ля и в-ля Межмолекулярные ОВР Внутримолекулярные ОВР...
Какие ОВР известны в живых организмах? Какие ОВР встречаются в повседневной...
ОВР с участием перманганата калия KMnO4 Эксперимент: в три пробирки налить по...
Задание Записать уравнение для каждой реакции 	реакции. Определить заряды эле...
Пробирка № 1 сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = сульфат ма...
Пробирка № 2 сульфит натрия + перманганат калия + вода = оксид марганца (IV)...
Пробирка № 3 сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = манганат...
Опыт № 4 Перманганат калия + серная кислота + пероксид водорода = сульфат мар...
Почему перманганат калия – сильный ок-ль? 2.Почему перманганат калия сейчас...
Домашнее задание с. 362-365 читать, с. 365: № 3 полностью, 	*№2 Профиль: + по...
Проверочная работа Класс: с. 24, письменные объяснения минимум к трем задания...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-Восстановительные Реакции
Описание слайда:

Окислительно-Восстановительные Реакции

№ слайда 2 Основные понятия ОВР Степень окисления элемента. Окислитель. Восстановитель.
Описание слайда:

Основные понятия ОВР Степень окисления элемента. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

№ слайда 3 Основные умения ОВР Определение зарядов элементов. Составление электронного б
Описание слайда:

Основные умения ОВР Определение зарядов элементов. Составление электронного баланса. Определение ок-ля/в-ля и процессов ок-я/в-я. Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса. Определение типа ОВР.

№ слайда 4 Типы ОВР по положению ок-ля и в-ля Межмолекулярные ОВР Внутримолекулярные ОВР
Описание слайда:

Типы ОВР по положению ок-ля и в-ля Межмолекулярные ОВР Внутримолекулярные ОВР (в т. ч. диспропорционирование или сомоок-е-самов-е)

№ слайда 5 Какие ОВР известны в живых организмах? Какие ОВР встречаются в повседневной
Описание слайда:

Какие ОВР известны в живых организмах? Какие ОВР встречаются в повседневной жизни? Какие сильные окислители часто имеются дома?

№ слайда 6 ОВР с участием перманганата калия KMnO4 Эксперимент: в три пробирки налить по
Описание слайда:

ОВР с участием перманганата калия KMnO4 Эксперимент: в три пробирки налить по 1 мл перманганата калия, добавить по 1 мл сульфита натрия и создать разные среды раствора Пробирка № 1 Пробирка № 2 Пробирка № 3 СредаН+ Среда Н2О Среда ОН- Цвет Без цвета Бурый Зеленый Изме-нениезаряда 2+ Mn 4+ MnO2 2- MnO4

№ слайда 7 Задание Записать уравнение для каждой реакции 	реакции. Определить заряды эле
Описание слайда:

Задание Записать уравнение для каждой реакции реакции. Определить заряды элементов. Составить электронный баланс. Определить ок-ль/в-ль и процессы ок-я/в-я. 5.Расставить коэффициенты с помощью электронного баланса. 6. Определить тип ОВР.

№ слайда 8 Пробирка № 1 сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = сульфат ма
Описание слайда:

Пробирка № 1 сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца + сульфат калия + сульфат натрия + вода

№ слайда 9 Пробирка № 2 сульфит натрия + перманганат калия + вода = оксид марганца (IV)
Описание слайда:

Пробирка № 2 сульфит натрия + перманганат калия + вода = оксид марганца (IV) + сульфат натрия + гидроксид калия

№ слайда 10 Пробирка № 3 сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = манганат
Описание слайда:

Пробирка № 3 сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = манганат калия + сульфат натрия + вода

№ слайда 11 Опыт № 4 Перманганат калия + серная кислота + пероксид водорода = сульфат мар
Описание слайда:

Опыт № 4 Перманганат калия + серная кислота + пероксид водорода = сульфат марганца + сульфат калия + кислород + вода

№ слайда 12 Почему перманганат калия – сильный ок-ль? 2.Почему перманганат калия сейчас
Описание слайда:

Почему перманганат калия – сильный ок-ль? 2.Почему перманганат калия сейчас запрещено продавать в аптеках? 3.Каковы свойства перманганата калия как в-ля? Почему? 4.Какой тип ОВР в подавляющем большинстве случаев с участием перманганата калия? Почему?

№ слайда 13 Домашнее задание с. 362-365 читать, с. 365: № 3 полностью, 	*№2 Профиль: + по
Описание слайда:

Домашнее задание с. 362-365 читать, с. 365: № 3 полностью, *№2 Профиль: + повторить решение С-1 по пособию

№ слайда 14 Проверочная работа Класс: с. 24, письменные объяснения минимум к трем задания
Описание слайда:

Проверочная работа Класс: с. 24, письменные объяснения минимум к трем заданиям. Профильная группа: с. 33-34, выполнить минимум пять заданий.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-564428

Похожие материалы