Презентация по теме "Сера"

• 1 слайд

  
  
  Сера
  
  

• 2 слайд

  Положение серы в ПСХЭ
  

• 3 слайд

  Строение атома серы
  

• 4 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства
  S-2   ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6
  S-2  → только восстановители
  S0 → окислители, восстановители
  S+4 → окислители, восстановители
  S+6 → только окислители
  
  
  

• 5 слайд

  Нахождение в природе
  Сера в природе встречается в свободном состоянии и в составе соединений. К ним относятся минералы - сульфиды и сульфаты:
  гипс CaSO4•2H2O
  алебастр 2CaSO4•H2O
  мирабилит Na2SO4•10H2O
  сфалерит ZnS
  галенит HgS
  пирит FeS2
  

• 6 слайд

  Агрегатное состояние
  ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ
  ЖЕЛТАЯ
  БЕЗ ЗАПАХА
  в воде НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ
  ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ в сероуглероде
  Теплопроводность НЕТ
  Электропроводность НЕТ
  
  Физические свойства серы
  

• 7 слайд

  Аллотропные модификации
  

• 8 слайд

  Получение серы
  1. Неполное окисление сероводорода:
  2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2)
  
  2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
  
  3. SO2 + 2С = 2СО + S↓
  

• 9 слайд

  Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2):
  
  S + O2 =
  оксид серы (IV)
  
  
  
  H2 + S =
  сероводород
  
  
  Химические свойства серы
  

• 10 слайд

  Реагирует с металлами
  (искл. золото Аu, платина Рt):
  K + S =
  Ca + S =
  Al + S =
  
  Нg + S = HgS
  (демеркуризация)
  
  
  Химические свойства серы
  

• 11 слайд

  Реагирует со сложными веществами:
  (расставьте коэффициенты методом эл. баланса)
  S + H2SO4(конц.) = SO2 + H2O
  
  S + HNO3(конц) = H2SO4 + NO2 + H2O
  
  S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O
  
  S + KClO3 = KCl + SO2;
  
  
  Химические свойства серы
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Параграф 13 выучить,
  упр. 5 стр.77
  А – 1 вариант
  Б – 2 вариант
  Домашнее задание