Презентация по теме "Соли" (8 класс)

• 1 слайд

  Соли
  Выполнила:
  Семёнова Елена Сергеевна
  КГУ «Школа-лицей № 4 акимата
  г. Рудного»
  

• 2 слайд

  Содержание
  1). Определение. Формулы.
  2). Классификация.
  3). Способы получения.
  4). Физические свойства.
  5). Химические свойства.
  6). Применение.
  7). Вопросы для повторения.
  

• 3 слайд

  Определение. Формулы.
  Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
  
  

• 4 слайд

  
  Соли соляной кислоты НСl - хлориды
  Соли серной кислоты H2SO4 - сульфаты
  Соли азотной кислоты HNO3 - нитраты
  Соли угольной кислоты Н2СО3 - карбонаты
  Соли фосфорной кислоты Н3РО4 - фосфаты
  Соли кремниевой кислоты H2SiO3 – силикаты
  Соли сероводородной кислоты Н2S – сульфиды
  Соли сернистой кислоты H2SO3 - сульфиты
  
  
  

• 5 слайд

  Классификация
  Соли
  
  
  средние кислые основные двойные
  или
  нормальные
  
  Na3PO4 KHSO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4
  K2SO4 NaH2PO4
  
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  
  
  Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:
  H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
  
  Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):
  H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
  
  

• 7 слайд

  
  
  Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы ( получаются при избытке оснований):
  Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2O
  
  Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:
  H3PO4 + 2KOH + NaOH K2NaPO4 + 3H2O
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Способы получения
  1). Действие кислоты на металл:
  2HCl + Zn ZnCl2 + H2
  2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:
  H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
  3). Взаимодействие кислоты и основания:
  HNO3 + KOH KNO3 + H2O
  4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
  N2O5 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  
  
  5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
  t
  SiO2 + CaO CaSiO3
  6). Взаимодействие соли с кислотой:
  AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
  7). Взаимодействие соли со щёлочью:
  FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl
  8). Взаимодействие соли с металлом:
  СuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
  
  
  

• 10 слайд

  
  
  9). Взаимодействие металла с неметаллом:
  горение
  2Fe + 3Cl2 2FeCl3
  10). Взаимодействие двух солей:
  Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
  
  

• 11 слайд

  Взаимодействие хлора с железом
  Видео
  

• 12 слайд

  
  Реакция обмена между оксидом
  меди (II) и серной кислотой
  Видео
  
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  1). Соли реагируют с металлами:
  CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
  Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.
  2). Соли реагируют с кислотами:
  Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3
  
  

• 15 слайд

  
  
  3). Соли реагируют со щелочами:
  СuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4
  4). Соли реагируют с солями:
  CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
  5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:
  t
  СaCO3 CaO + CO2
  6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:
  СuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q
  белого цвета сине-голубого цвета
  

• 16 слайд

  Взаимодействие металлов с солями
  Видео
  

• 17 слайд

  Применение
  1). В быту
  2). В медицине
  3). В промышленности:
  Фармацевтической
  Химической
  Кожевенной
  Текстильной
  4). В сельском хозяйстве
  

• 18 слайд

  Загадки
  Я, конечно, очень нужен.
  Без меня не сваришь ужин,
  Не засолишь огурца,
  Не заправишь холодца.
  Но не только лишь в еде –
  Я живу в морской воде.
  Если льёт слеза из глаза,
  Вкус припомнишь мой ты сразу.
  Кто догадлив, говорит:
  Это -
  Нaтрия хлорид NaCl
  

• 19 слайд

  В огне я воду испаряю,
  В воде я камнем застываю;
  Врачу и скульптору я брат,
  Но чей, скажите, я сульфат?
  
  
  Сообщаю: я спешу!
  Я живу, пока пишу.
  Исчертил всю доску белым…
  Исчезаю. Был я …
  
  
  Сульфат кальция - гипс CaSO4
  Мелом СаСО3
  

• 20 слайд

  Вопросы для повторения
  1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и
  2). Как называются соли соляной кислоты?
  
  3). Назовите эту соль СаСО3 –
  4). Какая кислота соответствует этой соли
  Na2SiO3 ?
  5). Формула нитрата алюминия –
  6). Как называются соли угольной кислоты ?
  металлов
  кислотными остатками
  хлориды
  карбонат кальция
  кремниевая
  Al(NO3)3
  карбонаты
  

Краткое описание документа:

Данная презентация может использоваться при изучении темы "Соли" в 8 классе. Работа состоит из 20 слайдов, в которых отражены следующие вопросы: определение, классификация, получение, физические и химические свойства, применение. В презентацию включены 3 видеоопыта по способам получения и химическим свойствам солей. В конце работы представлены вопросы для повторения.