Презентация по теме "Углерод и его соединения" 9 класс

• 1 слайд

  +6С )2)4
  +14Si )2)8)4
  +32Ge )2)8)18)4
  +50Sn )2)8)18)18)4
  +82Pb )2)8)18)32)18)4
  Общая электронная формула внешнего слоя
  S2 P2
  Р - элементы
  

• 2 слайд

  Изменение свойств в группе
  
  С
  Si
  Ge
  Sn
  Pb
  Металлические свойства
  увеличиваются
  

• 3 слайд

  УГЛЕРОД И
  ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
  
  

• 4 слайд

  
  1.Положение В ПС.
  2.Заряд ядра и состав атома
  3.Электронная формула
  4.Возможные степени окисления
  5.Простое вещество
  6.Тип химической связи в простом веществе
  7.Тип кристаллической решетки простого вещества
  8.Формула высшего оксида и его характер
  9.Формула гидроксида и его характер
  10.Распространение в природе
  План характеристики
  

• 5 слайд

  
  План характеристики
  1.Положение В ПС – 2 период IVА группа № 6
  2.Заряд ядра и состав атома - +6 ; е=6; р=6; n=6
  3.Электронная формула
  4.Возможные степени окисления - +2, -2, +4, -4
  5.Простое вещество - С сажа; C фуллерен; С алмаз; С графит; С карбин
  6.Тип химической связи в прост. веществе – ковал. непол.
  7.Тип кристаллической решетки простого вещества - атомная
  8.Формула высшего оксида и его характер - СО2 кислотный
  9.Формула гидроксида и его характер - Н2СО3 кислота
  10.Распространение в природе - СаСО3 * MgCO3 мел, мрамор, известняк, доломит, арагонит.
  

• 6 слайд

  0
  С
  + 4ē
  -4ē
  Окислитель восстанавливается
  Восстановитель окисляется
  Al + C →
  H2 + C →
  C + O2 →
  C + F2 →
  

• 7 слайд

  АЛМАЗ
  Алмаз, минерал, кристаллическая модификация чистого углерода (С). А. обладает самой большой из всех известных в природе материалов твёрдостью, благодаря которой он применяется во многих важных отраслях промышленности.
  

• 8 слайд

  «ШАХ»
  Происхождение - Южная Африка.Размер – 3025 каратов Вес 605 г
  Самый крупный из найденных
  АЛМАЗ
  История его появления в Петербурге связана с трагическим событием произошедшим 30 января 1829 года в Тегеране: толпа фанатиков убила в этот день российского посла , дипломата и писателя А. С. Грибоедова. Чтобы замять неизбежный скандал , в Северную Пальмиру отправилась специальная депутация , и ее глава, принц Хозров - Мирза, вместе с извинениями шаха передал императору Николаю I одно из ценнейших сокровищ своего отца.
  
  
  

• 9 слайд

  МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА
  Корона создана из бриллиантовых кружев в серебряной оправе; при взгляде на нее трудно представить себе что она весит 378 г.: в малой короне 48 крупных – от 2 до 9 каратов – и 200 мелких бриллиантов.
  Работа этого изделия была выполнена братьями Я. и Ж. Дювалям, сыновьями ювелира Людовика Дюваля.
  АЛМАЗ
  

• 10 слайд

  Графит (нем. Graphit, от греч. grapho-пишу), аллотропная модификация углерода, наиболее устойчивая при обычных условиях. Графит –распространенный в природе минерал. Встречается обычно в виде отдельных чешуек, пластинок и скоплений, разных по величине и содержанию графита
  Применение графита:
  Электроды для электролиза
  Облицовка сопел ракетных двигателей
  Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
  Стержни для карандашей
  Замедлители нейтронов в ядерных реакторах
  ГРАФИТ
  

• 11 слайд

  Фуллере́ны— молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру.
  ФУЛЛЕРЕН
  

• 12 слайд

  Г Р А Ф И Т
  Сходное с графитом строение имеют:
  Сажа
  Древесный уголь
  Кокс
  типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь
  восстановитель при выплавке чугуна из руд
  твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей
  

• 13 слайд

  Н.Д.Зелинский
  

• 14 слайд

  Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см³), обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.
  КАРБИН
  

• 15 слайд

  Кристаллы толщиной в один атом или одну молекулу - графен, созданный Геймом и его коллегами, "тверже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина", поясняет ученый. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь. Графеновые транзисторы работают быстрее кремниевых.
  Графен - материал будущего
  

• 16 слайд

  сталь
  сельское хозяйство
  топливо
  медицина
  типография
  ювелирные изделия
  адсорбент
  резина
  крем обуви
  ПРИМЕНЕНИЕ
  

• 17 слайд

  1. Взаимодействует с кислородом
  C + O2 =CO2.
  2C + O2 = 2CO.
  2.Взаимодействует с неметаллами
  C + 2F2 =CF4.
  C + 2H2 = CH4.
  3. Взаимодействует с металлами
  2C + Ca = CaC2,
  4 Al + 3C = Al4C3
  4. Взаимодействует с оксидами
  3C + CaO =CaC2 + 2CO.
  C + FeO = Fe + CO,
  5. Взаимодействует с водой
  C + H2O = CO + H2,
  6. Взаимодействует с кислотами
  C + 2 H2SO4 (t )= CO2 + 2 SO2 + H2O,
  C + 4HNO3 (t )= 3CO2 + 4NO2 + 2H2O.
  2C+BaSO4=BaS+2CO2
  
  
  Химические свойства
  

• 18 слайд

  2CO + O2 = 2CO2 + Q.
  CO + Cl2 = COCl2. (на свету фосген)
  CO + 2H2 = CH3OH.
  
  Угарный газ - СО
  СО – угарный газ. Оксид углерода (+2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!
  
  Физические свойства
  Химические свойства
  Получение
  2C + O2 = 2CO.
  CO2 + C =2CO.
  

• 19 слайд

  CO2 + H2O = H2CO3
  Na2O + CO2 = Na2CO3,
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.
  
  Углекислый газ – СО2
  СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.
  
  Физические свойства
  Химические свойства
  Получение
  CaCO3 = CaO + CO2 .
  CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O.
  

• 20 слайд

  Значение углерода
  В процессе фотосинтеза происходит превращение солнечной энергии в химическую. Преобразование неорганических веществ в органические
  

• 21 слайд

  ЛИТЕРАТУРА:
  Энциклопедия для детей. Том 4. Москва «аванта+» 1995 г.
  Куликов Б. Азбука камней самоцветов. Словарь справочник. Москва. «терра»- «terra» 1996 г.
  Я познаю мир. Детская энциклопедия. Драгоценные камни и минералы. Москва. «астрель» 2003 г.
  Ножко Е.С.Сугатов А.П. Карбонаты.//Я иду на урок химии: 8-11 классы:Книга для учителя. – М.: Первое сентября, 2002, стр. 96-97.