Презентация по теме "Водородный показатель. pH"

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Тема урока: «Электролитическая диссоциация.
  pH»
  
  

• 2 слайд

  Цель:
  Изучить электролитическую диссоциацию, ознакомиться с понятием ионного произведения воды и методами определения pH
  

• 3 слайд

  Электролиты
  Неэлектролиты
  

• 4 слайд

  Теория электролитической
  диссоциации 1887 г.
  Аррениус
  Сванте Август
  (1859–1927)
  

• 5 слайд

  Степень электролитической диссоциации () :
   = n /N
  где
  n – число молекул распавшихся на ионы;
  N – общее число молекул в растворе.
  
  

• 6 слайд

  
  Диссоциация слабых электролитов
  
  СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
  
  Кравн. = Кдис. =
  
  Константа диссоциации — это отношение произведения молярных концентраций ионов к молярной концентрации недиссоциированных молекул
  [СН3СОО-][Н+]
  [СН3СООН]
  

• 7 слайд

  
  Диссоциация воды. Водородный показатель.
  
  

• 8 слайд

  
  
  
   
  
  Н2О ↔ H+ + ОH-; ∆Н°298 = 56 кДж /моль,
  
  Kдис = [H+][OH-]/[H2O] = 1,8∙10-16 при 22 °С.
  

• 9 слайд

  [Н2О] = 1000/18 = 55,56 моль/дм3
  
  К дис [Н2О] = [H+] [ОН-]= 1,8∙10-16 ∙55,56 = 10-14 = Кw
  
  
  Величина [Н+ ][ОН-] = 10-14 называется ионным произведением воды
  
  
  [H+]= [ОH-] = √10-14 =10-7 моль/дм3
  
  
  
  

• 10 слайд

  Кислотные и щелочные свойства растворов
  В кислой среде [H+]>[OH-]; [H+] > 10–7 моль/дм3,
  
  В щелочной [H+]<[OH-]; [H+] < 10–7 моль/дм3,
  
  В нейтральных [H+]=[OH-] = 10–7 моль/дм3
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Водородный показатель рН
  Сёренсен – 1909 г.
  Водородный показатель рН
  рН= - lg[H+]
  
  pОH = -lg[ОH-]
  
  рН + рОН = 14
  
  Для нейтральной среды рН = -lg10–7 = 7,
  Для кислых растворов рН < 7,
  Для щелочных рН > 7.
  
  

• 13 слайд

  Примеры решения задач
  Пример: В растворе соляной кислоты концентрация [H+] = 10-2 моль/дм3. Определите, какая среда раствора.
  Решение
  рН = - lg10-2 = 2
  Среда кислая
  
  

• 14 слайд

  Пример: Дан раствор КОН концентрацией 0,001 моль/дм3. Найти рН этого раствора.
  Решение:
  КОН ↔ К+ + ОН-
  0,001 0,001
  [H+][ОH-] = 10-14
  [H+] = 10-14 / 10 -3 = 10 -11
  
  рН = - lg10-11 = 11
  
  Специальные вещества, с помощью которых можно приблизительно оценить реакцию раствора, называются индикаторами.
  
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  
  Свойства кислотно-основных индикаторов
  
  

• 17 слайд

  Задание
  Вычислите концентрацию ионов водорода H+ в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов ОH- равна 10-9 моль/л. Какова среда раствора?
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Определите pH водного раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10-5 моль/л. Укажите цвет лакмуса в этом растворе
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  Рассчитать pH раствора HCl с концентрацией 0,01 моль/л
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Наибольшее число молей катионов и анионов образуется при диссоциации в водном растворе 1 моль:
  FeCl2
  KOH
  Na3PO4
  H2SO4
  

• 24 слайд

  Домашнее задание