Презентация Практическое занятие: «Система работы учителя по формированию навыков у учащихся в выполнении заданий с развёрнутым ответом».

• 1 слайд

  Проблемные вопросы подготовки к итоговой аттестации по химии
  в 11 классе
  Практическое занятие: «Система работы учителя по формированию навыков у учащихся в выполнении заданий с развёрнутым ответом».
  Шитикова Наталья Ивановна,
  учитель химии МБОУ « Краснооктябрьская СОШ»
  16.12.2021
  

• 2 слайд

  ЕГЭ
  ЕГЭ
  ЕГЭ
  ЕГЭ
  ЕГЭ
  

• 3 слайд

  ЕГЭ
  ЕГЭ
  ЕГЭ
  

• 4 слайд

  ЕГЭ
  

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  План повторения на уроках и элективных занятиях химии в 11 классе.
  
  1. Сентябрь-октябрь. Повторение трудных тем:
  
  На данном этапе подготовки к ЕГЭ информация подается в схемах и таблицах, которые систематизируют и обобщают все изученное в 5-9 классах, создают базу, на основе которой можно продолжить углубленное освоение.
  
  2. Ноябрь-декабрь Работа с заданиями с развернутыми ответами
  
  
  3. Январь Проведение пробного экзамена.
  
  Эта работа – диагностическая, она позволяет не только выявить типичные ошибки, но и определить, над какими проблемами необходимо работать непосредственно с каждым учеником.
  
  4. Февраль-май.
  Работа по предупреждению ошибок на экзамене.
  
  1. Тестирование (выполнение заданий по образцам вариантов ЕГЭ).
  
  2. Дифференцированное домашние задание (с учетом трудностей каждого ученика).
  
  3. Предэкзаменационный контроль.
  
  
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  Задание 29 (ЕГЭ)
  Материал 9 класса, необходимый для выполнения задания 29 (ЕГЭ)
  

• 12 слайд

  Задание 19
  Типичные Окислители и Восстановители !
  Задание 29
  Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид натрия, серная кислота, нитрит калия, перманганат натрия, гидроксид рубидия, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов.
  
  [29] Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает без образования осадка или газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора.
  Запишите уравнение только одной из возможных окислительно -восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
  Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  Хром, марганец , СРЕДА!
  

• 13 слайд

  Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид натрия, серная кислота, нитрит калия, перманганат натрия, гидроксид рубидия, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов
  Задание30
  Из предложенного перечня веществ выберите два гидроксида, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков.
  Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
  
  Слабые электролиты
  Сильные
  Электролиты
  РИО
  ОСАДОК
  ГАЗ
  Малодиссоциирующее вещество
  Амфотерность
  Кислые соли
  2+ Заряды ионов Степень окисления +2
  

• 14 слайд

  Прежде чем ..
  
  31 задание из второй части, представляет собой текст описания химического эксперимента. Задача ученика записать четыре уравнения химических реакций из текста, а также расставить коэффициенты.
  Зачастую в тексте не сообщается, какие вещества реагируют. В условии может быть сказано, что выделяется бурый газ, выпадает белый творожистые осадок, цвет раствора меняется с оранжевого на жёлтый и т.п.
  [31] Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
  отр. Задание 6 и 24
  

• 15 слайд

  7-8 задание - «Химические свойства неорганических веществ». 
  В этом задании попадаются вещества самых разнообразных классов, от простых неметаллов до комплексных солей.
  нужно понять, в какие реакции могут вступать вещества, и правильно выбрать ряд с тремя подходящими реагентами. 
  
  

• 16 слайд

  Задание 31 (ЕГЭ)
  

• 17 слайд

  Обратить внимание!
   
  24 задание - на установление соответствия между парой веществ и реагентами, с помощью которых эти вещества можно различить. 
  Многие считают, что если даются пары неорганических веществ, то задание сводится к умению пользоваться таблицей растворимости.
  Но это не так. Здесь нужны знания цветов осадков, растворов, свойств переходных металлов, изменений окраски индикаторов и даже цвета пламени при сжигании металлов. 
  
  Отрабатываем типичные свойства классов и отдельных соединений (исключения!)
  Задание 6-9,24
  [24] Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. A) H2SO4 и HCl
  ZnO Б) KCl и KOH
  CuO В) ZnCl2 и MgCl2
  Ba(OH)2
  CO2 Г) HNO3 и HI
  Na2CO3
  Задание 31 (ЕГЭ)
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  32 задание
  Задания 10-16
  Задание 32
  Цепочка превращений
  

• 20 слайд

  16 - задание на установление соответствия между кислородсодержащими органическими реагентами и продуктами этих реакций. 
  Многие кислородсодержащие вещества обладают похожими свойствами, что осложняет выбор правильного ответа.
  В условии часто встречаются специфические качественные реакции, которые необходимо знать наизусть, но умения верно записывать уравнение химической реакции может оказаться недостаточно, если составители КИМ просят назвать полученные продукты.
  И здесь важно не перепутать такие названия, как "глицин-глицерин",
  "этилпропионат-этилпропилат" и другие.
  КОН(р-р)
  Задание [16] Задана следующая схема превращений веществ: X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ пропанон → Y → пропен
  Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
  1) 2-бромпропан 2) 1,2-дибромпропан
  3) изопропанол 4) 2,2-дибромпропан 5) пропин
  
  

• 21 слайд

  [33] Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.
  №33 - самое сложное задание по опросу выпускников. Это комбинированная задача на основе неорганических реакций. 
  Выпускнику, для решения таких задач, необходимо знание расчетных формул, умение построить логические цепочки, и что самое важное, видеть все химические процессы, даже те, о которых не сказано напрямую.
  
  

• 22 слайд

  Типичные ошибки при выполнении заданий https://umschool.net/journal/ege/tipichnye-oshibki-ege-po-himii
  34
  Задание 33
  [34] При сжигании вещества А массой 10,71 г образовалось 18,48 г углекислого газа, 3,136 л (н. у.) хлороводорода и вода. Известно, что вещество А образуется при присоединении хлора к углеводороду Б, содержащему только вторичные атомы углерода. На основании данных задачи:
  
  
  1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
  2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  3. Напишите уравнение реакции получения вещества А присоединением хлора к углеводороду Б, используя структурную формулу вещества.
  

• 23 слайд

  
  Полезные ссылки
  https://www.youtube.com/watch?v=5Qlv_Ek5CoQ демо версия разбор 2022
  
  https://umschool.net/journal/ege/tipichnye-oshibki-ege-po-himii/  Типичные ошибки ЕГЭ
  В контакте Варианты ЕГЭ (вебинары) https://vk.com/wall-98151683_16917
  https://vk.com/naukadljatebja
  Тренировочные варианты
  https://vpr-ege.ru/ege/khimiy
  https://media.foxford.ru/ege_chemistry
  Фоксфорд. Полезные советы. Как сдать ЕГЭ по химии
  
  

• 24 слайд

  При подготовке к ЕГЭ приоритетным становится направление на самостоятельную активную познавательную деятельность каждого ученика с учетом его особенностей и возможностей, деятельность, не всегда укладывающуюся в систему урока.
  
  Как бы ни работал учитель, главным в достижении положительного результата является желание самого выпускника сдать хорошо экзамен и соответственно понимание необходимости регулярных занятий по химии.