Презентация "Щелочные металлы и их соединения"

• 1 слайд

  Металлы I группы главной подгруппы – щелочные металлы.
  Учитель химии Григорьева И.Н.
  

• 2 слайд

  Электронное строение атомов
  Li +3 )2)1
  Na +11 )2)8)1
  K +19 )2)8)8)1
  Rb [phone]
  Cs + 55 )2)8)18)18)8)1
  
  1. Радиус атома увеличивается
  2. Энергия ионизации уменьшается
  3. Химическая активность
  ( металлические свойства, восстановительные свойства) увеличиваются.
  Me0 – ē → Me+
  

• 3 слайд

  Физические свойства щелочных металлов
  

• 4 слайд

  ЛИТИЙ
  НАТРИЙ
  КАЛИЙ
  Серебристо-белые металлы, мягкие, легкие, на воздухе окисляются, энергично взаимодействуют с водой.
  

• 5 слайд

  Химические свойства щелочных металлов
  
  Взаимодействие с неметаллами
  
  4 Li + O2 = 2 Li2O оксид
  2 Na + O2 = Na2O2 пероксид
  K + O2 = KO2 надпероксид
  2 Ме + Cl2 = 2 MeCl хлорид
  2 Me + S = Me2S сульфид
  6 Me + N2 = 2 Me3N нитрид
  2 Me + H2 = 2 MeH гидрид
  
  Взаимодействие с водой
  
  2Me + 2HOH = 2MeOH + H2↑
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Соединения щелочных металлов
  
  Оксиды - Ме2О – основные оксиды.
  
  Химические свойства:
  
  1. Ме2О + H2O = 2 MeOH
  
  2. Ме2О + кислота = соль + H2O
  
  3. Me2O + кислотный оксид = соль
  
  
  

• 7 слайд

  Гидроксиды - МеОН – сильные основания, щелочи.
  КОН - едкое кали
  NaOH- едкий натр
  

• 8 слайд

  Химические свойства щелочей:
  
  МеОН + кислота = соль + Н2О
  
  2. МеОН + кислотный оксид = соль + Н2О
  
  3. МеОН + соль = основание + соль
  
  4. МеОН + амфотерный оксид = соль + Н2О (при to)
  
  5. МеОН + амфотерный гидроксид = соль + Н2О (при to)
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Соли щелочных металлов