Презентация урока по химии 8 класс с элементами ЦОР на тему "Строение электронных оболочек атомов"

• 1 слайд

  8 класс
  Тема урока: Строение электронных оболочек атомов
  Выполнила: Зуева Екатерина Васильевна учитель химии, магистр 1 курса факультета БГХ.
  Красноярск 2018
  

• 2 слайд

  Цель урока: развитие химической компетентности учащихся в области современного представления о строении атома
  

• 3 слайд

  Образовательные:
  Актуализировать знания о планетарной модели атома, гипотезе Томсона и фундаментальном опыте Резерфорда.
  Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях, рассмотрение электронного строения некоторых элементов, развить умения по составлению электронных формул атомов, определению элементов по их электронным формулам, определение состава атома.
  Развивающие: 
  Сформировать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов
  Продолжить развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами
  Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся
  Воспитательные: 
  Воспитать интерес к предмету химии при знакомстве с историей развития науки, быть внимательным на уроке, оценивать свои знания и стремиться к развитию их.
  
  
  Задачи:
  

• 4 слайд

  Источники информации: учебник О.С. Габриелян, Химия 8 класс, М., Дрофа, 2009; рабочая программа, технологическая карта урока, презентация к уроку;
  Оборудование: компьютер, проектор,
  Дидактическое сопровождение: ПСХЭ, индикаторы обратной связи, презентация к уроку.
  
  Ресурсы и оборудование:
  

• 5 слайд

  Вспомни!
  
  

• 6 слайд

  1. Чему равно общее количество электронов в атоме?
  
  Назад
  

• 7 слайд

  2. Что такое энергетический уровень?
  
  Назад
  

• 8 слайд

  3. Определите число протонов, электронов и нейтронов в данном атоме.
   
  
  Назад
  

• 9 слайд

  4.   Определите число протонов, электронов и нейтронов в данном атоме.
  
  Назад
  

• 10 слайд

  
  
  Li
  0
  3
  7
  Актуализация знаний
  На «3»
  Дайте определения понятиям: сложное вещество, простое вещество, атом.
  Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
  На «4»
  1. Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра этого атома? Сколько протонов, электронов, нейтронов в его атоме?
  На «5»
  Дайте полную характеристику глюкозы С6H12O6, используя пример описания углекислого газа CO2 (см.стр 42)
  
  
  

• 11 слайд

  Ребята, мы с вами знаем что у каждого из нас есть свой дом. А как думаете у электронов есть свои домики? А комнаты?
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
  Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
  По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
  

• 15 слайд

  
  
  Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
  
  Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
  1
  2
  3
  Е1 < E2 < E3
  Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
  
  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
  
  Сколько энергетических уровней у атомов:
  углерода, натрия, золота, водорода, железа?
  Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
  Число подуровней на уровне равно номеру уровня
  Е
  n=1
  n=2
  n=3
  n=4
  n=5
  n=6
  n=7
  S
  p
  d
  f
  S
  S
  S
  p
  p
  d
  ядро
  

• 16 слайд

  Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
  Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
  n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
  n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
  n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
  n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона
  
  
  
  

• 17 слайд

  ЗАПОМНИТЕ!
  Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
  Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент
  

• 18 слайд

  Форма электронных облаков (орбиталей)
  Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
  S – облако р – облака d - облака
  f – облако
  

• 19 слайд

  1 период
  Н + 1
  1
  n=1
  S
  1 S1
  Нe + 2
  2
  n=1
  S
  1 S2
  Одиночный электрон на незавершенной оболочке
  2 спаренных электрона на завершенной оболочке
  S - элементы
  +
  +
  

• 20 слайд

  Электронные облака
  n
  n
  n
  n
  n
  n
  С
  углерод
  6
  12,00
  С
  s
  1
  p
  s
  2
  6
  Схема построена
  Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
  Следующий слайд
  

• 21 слайд

  Электронные облака
  n
  n
  n
  n
  n
  n
  O
  КИСЛОРОД
  8
  15,99
  O
  s
  1
  p
  s
  2
  8
  n
  n
  Схема построена
  Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
  Следующий слайд
  

• 22 слайд

  2 период
  Li + 3
  2 1
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S1
  Be + 4
  2 2
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2
  B + 5
  2 3
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p1
  S - элементы
  р - элемент
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  +
  +
  +
  +
  

• 23 слайд

  2 период
  С + 6
  2 4
  n=1
  n=2
  N + 7
  2 5
  n=1
  n=2
  O + 8
  2 6
  n=1
  n=2
  1 S2 2 S2 2p4
  р - элементы
  1 S2 2 S2 2p2
  1 S2 2 S2 2p3
  S
  S
  S
  S
  S
  S
  p
  p
  p
  

• 24 слайд

  § 9 Упр. 2,4
  Домашнее задание
  

• 25 слайд

  Спасибо за внимание!