Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация урока по химии 8 класс с элементами ЦОР на тему "Строение электронных оболочек атомов"

Презентация урока по химии 8 класс с элементами ЦОР на тему "Строение электронных оболочек атомов"

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 8 классТема урока: Строение электронных оболочек атомовВыполнила: Зуева Екате...

    1 слайд

    8 класс
    Тема урока: Строение электронных оболочек атомов
    Выполнила: Зуева Екатерина Васильевна учитель химии, магистр 1 курса факультета БГХ.
    Красноярск 2018

  • Цель урока: развитие химической компетентности учащихся в области современног...

    2 слайд

    Цель урока: развитие химической компетентности учащихся в области современного представления о строении атома

  • Образовательные:
Актуализировать знания о планетарной модели атома,  гипотезе...

    3 слайд

    Образовательные:
    Актуализировать знания о планетарной модели атома, гипотезе Томсона и фундаментальном опыте Резерфорда.
    Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях, рассмотрение электронного строения некоторых элементов, развить умения по составлению электронных формул атомов, определению элементов по их электронным формулам, определение состава атома.
    Развивающие: 
    Сформировать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов
    Продолжить развитие навыков работы с опорным конспектом, таблицами и схемами
    Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся
    Воспитательные: 
    Воспитать интерес к предмету химии при знакомстве с историей развития науки, быть внимательным на уроке, оценивать свои знания и стремиться к развитию их.


    Задачи:

  • Источники информации: учебник О.С. Габриелян, Химия 8 класс, М., Дрофа, 2009;...

    4 слайд

    Источники информации: учебник О.С. Габриелян, Химия 8 класс, М., Дрофа, 2009; рабочая программа, технологическая карта урока, презентация к уроку;
    Оборудование: компьютер, проектор,
    Дидактическое сопровождение: ПСХЭ, индикаторы обратной связи, презентация к уроку.

    Ресурсы и оборудование:

  • Вспомни!

    5 слайд

    Вспомни!

  • 1. Чему равно общее количество электронов в атоме? 
Назад

    6 слайд

    1. Чему равно общее количество электронов в атоме?

    Назад

  • 2. Что такое энергетический уровень? 
Назад

    7 слайд

    2. Что такое энергетический уровень?

    Назад

  • 3. Определите число протонов, электронов и нейтронов  в данном атоме.
 
Назад

    8 слайд

    3. Определите число протонов, электронов и нейтронов в данном атоме.
     

    Назад

  • 4.   Определите число протонов, электронов и нейтронов  в данном атоме.
Назад

    9 слайд

    4.   Определите число протонов, электронов и нейтронов в данном атоме.

    Назад

  • Li037Актуализация знанийНа «3»
 Дайте определения поняти...

    10 слайд



    Li
    0
    3
    7
    Актуализация знаний
    На «3»
    Дайте определения понятиям: сложное вещество, простое вещество, атом.
    Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
    На «4»
    1. Порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра этого атома? Сколько протонов, электронов, нейтронов в его атоме?
    На «5»
    Дайте полную характеристику глюкозы С6H12O6, используя пример описания углекислого газа CO2 (см.стр 42)


  • Ребята, мы с вами знаем что  у каждого из нас есть свой дом. А как думаете у...

    11 слайд

    Ребята, мы с вами знаем что у каждого из нас есть свой дом. А как думаете у электронов есть свои домики? А комнаты?

  • 12 слайд

  • 13 слайд

  • Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих я...

    14 слайд

    Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
    Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
    По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

  • Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 

Максимальн...

    15 слайд



    Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

    Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
    1
    2
    3
    Е1 < E2 < E3
    Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

    Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

    Сколько энергетических уровней у атомов:
    углерода, натрия, золота, водорода, железа?
    Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
    Число подуровней на уровне равно номеру уровня
    Е
    n=1
    n=2
    n=3
    n=4
    n=5
    n=6
    n=7
    S
    p
    d
    f
    S
    S
    S
    p
    p
    d
    ядро

  • Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются з...

    16 слайд

    Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
    Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
    n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
    n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
    n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
    n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона



  • ЗАПОМНИТЕ!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называю...

    17 слайд

    ЗАПОМНИТЕ!
    Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
    Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

  • Форма электронных облаков (орбиталей)Область наиболее вероятного местонахожде...

    18 слайд

    Форма электронных облаков (орбиталей)
    Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
    S – облако р – облака d - облака
    f – облако

  • 1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной обол...

    19 слайд

    1 период
    Н + 1
    1
    n=1
    S
    1 S1
    Нe + 2
    2
    n=1
    S
    1 S2
    Одиночный электрон на незавершенной оболочке
    2 спаренных электрона на завершенной оболочке
    S - элементы
    +
    +

  • Электронные облакаnnnnnnСуглерод612,00Сs1ps26Схема построенаДля построения сх...

    20 слайд

    Электронные облака
    n
    n
    n
    n
    n
    n
    С
    углерод
    6
    12,00
    С
    s
    1
    p
    s
    2
    6
    Схема построена
    Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
    Следующий слайд

  • Электронные облакаnnnnnnOКИСЛОРОД815,99Os1ps28nnСхема построенаДля построения...

    21 слайд

    Электронные облака
    n
    n
    n
    n
    n
    n
    O
    КИСЛОРОД
    8
    15,99
    O
    s
    1
    p
    s
    2
    8
    n
    n
    Схема построена
    Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ»
    Следующий слайд

  • 2 периодLi + 32   1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42   2n=1n=21 S2 2 S2B + 52   3n=1n=21...

    22 слайд

    2 период
    Li + 3
    2 1
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S1
    Be + 4
    2 2
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2
    B + 5
    2 3
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p1
    S - элементы
    р - элемент
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p
    +
    +
    +
    +

  • 2 периодС + 62   4n=1n=2N + 72   5n=1n=2O + 82   6n=1n=21 S2 2 S2 2p4р - элем...

    23 слайд

    2 период
    С + 6
    2 4
    n=1
    n=2
    N + 7
    2 5
    n=1
    n=2
    O + 8
    2 6
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p4
    р - элементы
    1 S2 2 S2 2p2
    1 S2 2 S2 2p3
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p

  • § 9 Упр. 2,4Домашнее задание

    24 слайд

    § 9 Упр. 2,4
    Домашнее задание

  • Спасибо за внимание!

    25 слайд

    Спасибо за внимание!

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 096 582 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.04.2018 3454
    • PPTX 2.5 мбайт
    • 238 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зуева Екатерина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Зуева Екатерина Васильевна
    Зуева Екатерина Васильевна
    • На сайте: 4 года и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 203919
    • Всего материалов: 84

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой