Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Железо
и его свойства
2 слайд
Не молот железо куёт,
а кузнец молотом бьёт
Железо и его свойства
3 слайд
Железо и его свойства
Таблица «Знаю - не знаю»
4 слайд
Железо и его свойства
Fe
Железо
Серебристо-белый металл
Пластичный
Ковкий
Намагничивается и размагничивается
Температура плавления
1539 ºС
Плотность
(при н.у.)
7,874 г/см³
Физические свойства
5 слайд
Fe+2
С серой
Fe+2
С солями
Fe+2
С растворами кислот(кроме азотной)
Железо и его свойства
Fe+3
С галогенами ( кроме йода)
Fe+3
4Fe(OH)2 +2H2O+O2= 4Fe(OH)3
Химические свойства
6 слайд
Железо и его свойства
Проверь себя
Расположите карточки «Домино» в правильном порядке и запишите уравнения представленных реакций
7 слайд
Железо и его свойства
3Fe+2O2=Fe3O4
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe+S=FeS
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
4Fe(OH)2 +2H2O+O2= 4Fe(OH)3
Fe(OH)2=FeO+H2O
Проверь себя
Серо-зеленый осадок гидроксида железа (II)
Бурый осадок
гидроксида железа (III)
8 слайд
Железо и его свойства
Качественные реакции на ионы железа
Как определить соединения железа с разной степенью окисления?
Fe+2
K3[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль
Fe+3
1. K4[Fe(CN)6]
Желтая кровяная соль
2. KSCN
Роданид калия
Fe+2
Щелочь
Fe+3
Щелочь
Для определения соединений железа +2 и +3 используют качественные реакции
Синий осадок
«Берлинская лазурь»
1.Синий осадок
2.Кроваво-красный раствор
Fe(OH)2
Серо-зеленый осадок
Fe(OH)3
Бурый осадок
9 слайд
Железо и его свойства
Таблица «Знаю - не знаю»
10 слайд
Железо и его свойства
Правила составления синквейна
1 строка – одно слово, обычно существительное, отражающее главную идею;
2 строка – два слова, прилагательные, описывающие основную мысль;
3 строка – три слова, глаголы, описывающие действия в рамках темы;
4 строка - фраза из нескольких слов, выражающая отношение к теме;
5 строка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, допускается описательный оборот, эмоциональное отношение к теме).
11 слайд
Железо и его свойства
Домашнее задание
Выпишите соединения железа из параграфа и укажите области их применения.
Напишите уравнения качественных реакций железа.
Используя дополнительную литературу подготовьте рассказ о происхождении названий продуктов и реактивов качественных реакций ионов железа II и III
12 слайд
СПАСИБО ЗА УРОК
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 348 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Симагина Надежда Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.