Презентация по химии " Галогены"

• 1 слайд

  Элементы VII группы А Периодической системы химических элементов 
  
  Выполнила Малыш М
  Руководитель Карпенко Г. В.
  Предмет : Общая и неорганическая химия.
  
  

• 2 слайд

  К элементам VII относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At). Название этих элементов – галогены.
  Уже много столетий назад люди имели представление о большой значимости этих элементов и их соединений, даже несмотря на то, что изучены они были не в полной мере. Действительно, переоценить влияние галогенов на жизнь человека сложно, ведь они входят в структуру тканей живых организмов, поддерживают гомеостаз человека и животных и даже входят в состав ДНК.
  

• 3 слайд

  Цель работы: рассмотрение химических свойств галогенов и их применение в медицине.
  
  

• 4 слайд

  
  
  Положение галогенов в периодической системе Д.И. Менделеева
  
  F Cl Br I At
  

• 5 слайд

  Строение атомов галогенов:
  На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.
  Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп ПС).
  В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства.
  Окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов:
  F Cl Br I At
  - радиусы атомов увеличиваются
  - уменьшается значение ЭО
  - уменьшается окислительная способность
  
  

• 6 слайд

  Степени окисления галогенов
  
  ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ
  Только у F У всех остальных
  (-1) галогенов
  (-1,+1, +3, +5, +7)
  
  

• 7 слайд

  Галогены как простые вещества
  1. Hal2 - общая формула галогенов- простых веществ.
  2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь.
  3. Тип кристаллической решетки – молекулярная.
  
  
  
  
  Кр. Решетка йода
  

• 8 слайд

  Возможные агрегатные состояния
  4.
  газообразное жидкое твёрдое
  F Cl Br I
  ХЛОР
  БРОМ
  ЙОД
  5. Интенсивность окраски галогенов увеличивается от фтора к йоду.
  

• 9 слайд

  6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются.
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  7. Все галогены – токсичные вещества!
  Бром вызывает
  серьезные ожоги слизистых.
  Газообразный хлор оказывает сильное
  раздражающее действие, особенно
  на глаза и дыхательную систему.
  Очень радиоактивен,
  поэтому о нём сравнительно
  мало известно.
  8. Галогены имеют характерный резкий запах .
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства галогенов.
  С простыми веществами: Со сложными веществами:
  
  - с Ме - с Н2О
  - С Н2 - с солями
  Ряд «активности галогенов»
  F2 > Cl2 > Br2 > I2
  окислительные свойства уменьшаются
  

• 12 слайд

  Роль галогенов в медицине
  Хлор - один из химических элементов, без которого немыслимо существование живых организмов. Основная форма его поступления в организм – это хлорид натрия, который стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего хлорида натрия NaCI содержится в плазме крови.
  И хотя почти все пищевые продукты содержат некоторое количество поваренной соли, человек вынужден добавлять к пищи ежедневно около 20 г соли.
  Входит в состав лекарственных препаратов.
  
  

• 13 слайд

  Фтор необходим для построение зубной эмали и костей.
  Необходимый элемент в процессах обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках.
  Входит в состав зубных паст.
  
  

• 14 слайд

  Бром регулирует процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.
  Соли брома входят в состав лекарственных препаратов.
  
  

• 15 слайд

  Йод отвечает за выработку гормона щитовидной железы, мускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, а так же когнитивную работу мозга.
  Как раствор используется в качестве антисептика.
  Входит в состав таких препаратов, как «Йодомарин», «Компливит».
  

• 16 слайд

  Галогены – важнейшая составляющая не только окружающего мира, но и внутренней среды человека. Без них невозможны как сложные химические процессы, происходящие в организме, так и его целостность и нормальное функционирование.
  

• 17 слайд

  Спасибо за внимание!