Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислород
«Кислород – элемент, вокруг
которого вращается мир.»
Я. Берцелиус
2 слайд
химическая формула
простого вещества
химический знак
О
О
2
относительная
атомная масса
относительная
атомная масса
относительная
молекулярная масса
Мr (O) =32
Аr (O) =16
3 слайд
Кислород - это самый распространённый
элемент на Земном шаре
Воздух, которым мы дышим состоит на 1/5 из кислорода (21%)
В морях и океанах содержится 85,8% кислорода
Кислород входит в состав растений (около 40%),
В состав животных (около 20%)
Тело человека примерно на 65% состоит из кислорода
Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%.
4 слайд
ОН всюду и везде:
В камне, в воздухе, в воде
Он и в утренней росе
И в небес голубизне...
Он всюду и везде:
В камне, в воздухе, в воде
Он и в утренней росе
И в небес голубизне...
5 слайд
Кислород - газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды).
При температуре -183C кислород образуется в синеватую жидкость, а при -219C превращается в темно-синие кристаллы.
Температура кипения –183 °С
Температура плавления –219 °C
Относительная плотность по воздуху 1,1
Физические свойства
6 слайд
Джозеф Пристли
( 1733 – 1804 ) Получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства ( 1774 г.)
Карл Шееле
( 1742 – 1786 ) Установил, что воздух
состоит из кислорода и азота ( 1772 г.)
7 слайд
Открытие кислорода
присваивается Джозефу Пристли.
А история простая…
Джозеф Пристли как-то раз
Окись ртути нагревая,
Обнаружил странный газ.
Газ без цвета, без названья.
Ярче в нём свеча горит.
Новый газ из колбы вышел –
никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
под стеклянным колпаком,
Человек им тоже дышит.
Джозеф Пристли быстро пишет:
«Воздух делится на части»
Эта мысль весьма нова
Здесь у химика от счастья
Закружилась голова
2HgO 2Hg + O2
8 слайд
В природе
В лаборатории
Физические свойства: газ голубого цвета, с запахом свежести , растворим в воде в 15 раз лучше, чем кислород, губителен для всего живого.
Аллотропное видоизменение
кислорода – озон О3
3О2 = 2О3
9 слайд
Молекула кислорода
Молекула озона
10 слайд
Без аллотропных проявлений
Нельзя представить кислород.
За счет незримых построений
Два вещества простых даёт
Одно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, скажем честно,
И человек и бегемот.
Из элемента кислорода
(обозначают знаком О)
Еще придумала природа
Одно простое вещество,
Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В грозу запахнет над газоном –
От слова «пахнущий» - озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
03 - озон обозначают,
А кислород - всего О2
11 слайд
12 слайд
Химические свойства
Кислород – обеспечивает протекание в воздушной среде множества химических процессов.
Наиболее известный из них – горение. (при этом выделяется теплота и свет)
Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этих веществ
13 слайд
Химические свойства кислорода
14 слайд
1- С неметаллами.
При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2
S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5
С галогенами кислород в реакцию не вступает.
2- С металлами.
Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
15 слайд
16 слайд
Получение кислорода
В лаборатории:
1. Разложением перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.
2. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = 2H2O + O2
В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
В промышленности:
1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (-183C) и азота (-196C), выделяют кислород.
2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен.
2H2O = 2H2 + O2
17 слайд
18 слайд
Сравнение процессов горения и медленного окисления
19 слайд
Кислород очень широко используется в технике, металлургии ( при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов), для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.
20 слайд
Выберете формулы оксидов:
1.HNO3; H2SO4; SО2; CO ; N2O5; NH3; H2S; KOH; BaO; CaCl2
2.KOH; К2O; Cl2O7; CuO; CO2;
CH4; FeCl2 ;CuS; H2CO3; MnO2
21 слайд
1вариант 2 вариант
а) Zn +….→ ZnO а) … + O2 → HO
б)… + O2 → AlO б) P + ….→ PVO
Допишите и уравняйте уравнения
22 слайд
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Кислород - элемент, вокруг которого вращается мир" Я. Берцелиус.
В презентации рассказано строении молекулы кислорода, об его аллотропных видоизменениях, физических и химических свойствах кислорода.
Даны таблицы сравнительных характеристик кислорода и озона и процессов горения и медленного окисления.
Рассмотрены способы получения кислорода в лабораториях и промышленности.
Презентация содержит стихи о свойствах кислорода, об озоне, об открытии кислорода, а также видеофрагменты о получении и химических свойствах кислорода.
В конце презентации дан проверочный тест.
6 665 049 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лелекова Людмила Георгиевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.