Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к обобщающему уроку
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к обобщающему уроку

библиотека
материалов
Кислород «Кислород – элемент, вокруг которого вращается мир.» Я. Берцелиус
химическая формула простого вещества химический знак О О 2 относительная атом...
Кислород - это самый распространённый элемент на Земном шаре Воздух, которым...
ОН всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небес г...
Кислород - газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде (примерно 1 о...
Джозеф Пристли ( 1733 – 1804 ) Получил кислород из оксида ртути(11) и изучил...
Открытие кислорода присваивается Джозефу Пристли. А история простая… Джозеф П...
В природе В лаборатории Физические свойства: газ голубого цвета, с запахом св...
Молекула кислорода Молекула озона
Без аллотропных проявлений Нельзя представить кислород. За счет незримых пост...
Химические свойства Кислород – обеспечивает протекание в воздушной среде множ...
Химические свойства кислорода
1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,...
Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагр...
Сравнение процессов горения и медленного окисления Примеры Вопросы Горение Ме...
Кислород очень широко используется в технике, металлургии ( при выплавке чугу...
Выберете формулы оксидов: 1.HNO3; H2SO4; SО2; CO ; N2O5; NH3; H2S; KOH; BaO;...
1вариант 2 вариант а) Zn +….→ ZnO а) … + O2 → HO б)… + O2 → AlO б) P + ….→ P...
Спасибо за внимание
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислород «Кислород – элемент, вокруг которого вращается мир.» Я. Берцелиус
Описание слайда:

Кислород «Кислород – элемент, вокруг которого вращается мир.» Я. Берцелиус

№ слайда 2 химическая формула простого вещества химический знак О О 2 относительная атом
Описание слайда:

химическая формула простого вещества химический знак О О 2 относительная атомная масса относительная атомная масса относительная молекулярная масса Мr (O) =32 Аr (O) =16

№ слайда 3 Кислород - это самый распространённый элемент на Земном шаре Воздух, которым
Описание слайда:

Кислород - это самый распространённый элемент на Земном шаре Воздух, которым мы дышим состоит на 1/5 из кислорода (21%) В морях и океанах содержится 85,8% кислорода Кислород входит в состав растений (около 40%), В состав животных (около 20%) Тело человека примерно на 65% состоит из кислорода Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%.

№ слайда 4 ОН всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небес г
Описание слайда:

ОН всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небес голубизне... Он всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небес голубизне...

№ слайда 5 Кислород - газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде (примерно 1 о
Описание слайда:

Кислород - газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре -183C кислород образуется в синеватую жидкость, а при -219C превращается в темно-синие кристаллы. Температура кипения –183 °С Температура плавления –219 °C Относительная плотность по воздуху 1,1 Физические свойства

№ слайда 6 Джозеф Пристли ( 1733 – 1804 ) Получил кислород из оксида ртути(11) и изучил
Описание слайда:

Джозеф Пристли ( 1733 – 1804 ) Получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства ( 1774 г.) Карл Шееле ( 1742 – 1786 ) Установил, что воздух состоит из кислорода и азота ( 1772 г.)

№ слайда 7 Открытие кислорода присваивается Джозефу Пристли. А история простая… Джозеф П
Описание слайда:

Открытие кислорода присваивается Джозефу Пристли. А история простая… Джозеф Пристли как-то раз Окись ртути нагревая, Обнаружил странный газ. Газ без цвета, без названья. Ярче в нём свеча горит. Новый газ из колбы вышел – никому он не знаком. Этим газом дышат мыши под стеклянным колпаком, Человек им тоже дышит. Джозеф Пристли быстро пишет: «Воздух делится на части» Эта мысль весьма нова Здесь у химика от счастья Закружилась голова 2HgO  2Hg + O2

№ слайда 8 В природе В лаборатории Физические свойства: газ голубого цвета, с запахом св
Описание слайда:

В природе В лаборатории Физические свойства: газ голубого цвета, с запахом свежести , растворим в воде в 15 раз лучше, чем кислород, губителен для всего живого. Аллотропное видоизменение кислорода – озон О3 3О2 = 2О3

№ слайда 9 Молекула кислорода Молекула озона
Описание слайда:

Молекула кислорода Молекула озона

№ слайда 10 Без аллотропных проявлений Нельзя представить кислород. За счет незримых пост
Описание слайда:

Без аллотропных проявлений Нельзя представить кислород. За счет незримых построений Два вещества простых даёт Одно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, скажем честно, И человек и бегемот. Из элемента кислорода (обозначают знаком О) Еще придумала природа Одно простое вещество, Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? 03 - озон обозначают, А кислород - всего О2

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Химические свойства Кислород – обеспечивает протекание в воздушной среде множ
Описание слайда:

Химические свойства Кислород – обеспечивает протекание в воздушной среде множества химических процессов. Наиболее известный из них – горение. (при этом выделяется теплота и свет) Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этих веществ

№ слайда 13 Химические свойства кислорода
Описание слайда:

Химические свойства кислорода

№ слайда 14 1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,
Описание слайда:

1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: 4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2 С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O2 = 2MgO Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагр
Описание слайда:

Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3. 2. Разложением пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2 В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 В промышленности: 1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (-183C) и азота (-196C), выделяют кислород. 2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 2H2O = 2H2 + O2

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Сравнение процессов горения и медленного окисления Примеры Вопросы Горение Ме
Описание слайда:

Сравнение процессов горения и медленного окисления Примеры Вопросы Горение Медленное окисление Горениетоплива: торфа, угля, природного газа, бензина и других горючих веществ — серы, парафина и др. Дыханиеживыхорганизмов, окислениеорганическихудобрений,прогорканиесливочного масла,ржавлениечугуна, стали и др. 1.Ккаким группам реакций относятся? Реакцииокисления экзотермические 2.Каковыпризнаки протекания? Выделениетеплоты и света Выделениетеплоты 3.Прикаких условиях реакции медленного окисления переходят в горение? Разогревдо температуры воспламенения 4.Прикаких условиях прекращаются реакции? Припрекращении доступа 02. При понижении температуры среды ниже температуры воспламенения

№ слайда 19 Кислород очень широко используется в технике, металлургии ( при выплавке чугу
Описание слайда:

Кислород очень широко используется в технике, металлургии ( при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов), для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.

№ слайда 20 Выберете формулы оксидов: 1.HNO3; H2SO4; SО2; CO ; N2O5; NH3; H2S; KOH; BaO;
Описание слайда:

Выберете формулы оксидов: 1.HNO3; H2SO4; SО2; CO ; N2O5; NH3; H2S; KOH; BaO; CaCl2 2.KOH; К2O; Cl2O7; CuO; CO2; CH4; FeCl2 ;CuS; H2CO3; MnO2

№ слайда 21 1вариант 2 вариант а) Zn +….→ ZnO а) … + O2 → HO б)… + O2 → AlO б) P + ….→ P
Описание слайда:

1вариант 2 вариант а) Zn +….→ ZnO а) … + O2 → HO б)… + O2 → AlO б) P + ….→ PVO Допишите и уравняйте уравнения

№ слайда 22 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Краткое описание документа:

 "Кислород - элемент, вокруг которого вращается мир" Я. Берцелиус.

В презентации рассказано  строении молекулы кислорода, об его аллотропных  видоизменениях,  физических и химических свойствах кислорода.

Даны таблицы сравнительных характеристик кислорода и озона и процессов горения и медленного окисления.

Рассмотрены способы получения кислорода в лабораториях и промышленности.

 Презентация содержит стихи  о свойствах кислорода, об озоне, об открытии кислорода, а также  видеофрагменты о получении и химических свойствах кислорода.

В конце презентации дан проверочный тест.

Автор
Дата добавления 09.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров352
Номер материала 180828
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх