Проектная работа по химии 9 класс "Тайны уксуса"

Техника безопасности при работе с уксусом:

1. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей, поэтому вдыхать их надо с осторожностью.

2. При случайном попадании уксусной кислоты внутрь организма, следует выпить большое количество жидкости с содержанием питьевой соды. Промывание желудка только через зонд. Необходимо немедленно вызвать скорую помощь.

3. Уксусная кислота -легковоспламеняющаяся жидкость, поэтому при работе с концентрированной  кислотой необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты (фильтрующими противогазами).

4. Избегать прямого контакта с кожей, стараться не дышать кислотными парами.

Примерно 12 мл чистой уксусной кислоты(стакан столового уксуса или 20-40 мл уксусной эссенции) является смертельной для человека.

                      CH₃COOH

   Тайны уксуса

                   Приготовление

             Сферы применения

           Техника безопасности

Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов      и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимает  участие в процессе обмена веществ в организме человека. В природе уксусная кислота редко встречается в свободном виде. В составе растений она представлена в форме солей или эфиров, в теле животных найдена в составе мышечной ткани, селезенки, а также в моче, поте, экскрементах. Легко образуется вследствие брожения, гниения, в процессе распада сложных органических соединений.

Приготовление натурального уксуса в домашних условиях. Яблочный уксус.

1. Собрать яблоки – очень зрелые (даже перезрелые) или падалицу.

2. Яблоки хорошо вымойте, очень мелко нарежьте или раздавите в ступке. 

 3.Всю массу положите в эмалированную кастрюлю, добавьте сахарный песок в расчете на 1 кг яблок сладких сортов – 50 г сахара, если вы берете кислые яблоки – добавьте 100 г сахара.

4. Залейте массу горячей, но не кипящей водой (около 70 °C). Вода должна быть выше уровня яблок на 3–4 см.

5. Поставьте кастрюлю в теплое место, но не на солнце. Периодически, не реже 2 раз в день, перемешивайте массу, чтобы она не подсыхала сверху.

6. Через две недели жидкость процедите через марлю, сложенную в 2–3 слоя, и перелейте в большие банки для брожения, но так, чтобы до верха оставалось 5–7 см. Во время брожения жидкость будет подниматься. Оставьте еще на две недели. Уксус готов. Процедить и перелить в бутылки. Хранить при комнатной температуре.

Применение уксуса в быту.

1. Водные растворы уксусной кислоты используют в пищевой промышленности и бытовой кулинарии: при выпекании кондитерских изделий используется в качестве разрыхлителя теста  при гашении соды, а также в консервировании для приготовления маринадов (увеличивает срок хранения заготовок).

2. Для сохранения цвета овощей (свеклы) при термической обработке.

3. Дезинфицирующее средство в быту, в гигиенических и медицинских целях. В настоящее время уксус является одним из наиболее часто используемых компонентов в очистительных средствах, изготавливаемых в домашних условиях. Основным его достоинством является то, что он уничтожает бактерии, плесень и вирусы.

4. Слабый раствор уксусной кислоты -это жаропонижающее средство (обёртывание).

5.Удаление отложений минеральных солей на раковинах и унитазах Положите на загрязнённое место тряпочку, смоченную в уксусе, — и через полчаса отложения легко смоются.

Техника безопасности при работе с уксусом:

1. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей, поэтому вдыхать их надо с осторожностью.

2. При случайном попадании уксусной кислоты внутрь организма, следует выпить большое количество жидкости с содержанием питьевой соды. Промывание желудка только через зонд. Необходимо немедленно вызвать скорую помощь.

3. Уксусная кислота - легковоспламеняющаяся жидкость, поэтому при работе с концентрированной  кислотой необходимо пользоваться индивидуальными средствами защиты (фильтрующими противогазами).

4. Избегать прямого контакта с кожей, стараться не дышать кислотными парами.

Примерно 12 мл чистой уксусной кислоты(стакан столового уксуса или 20-40 мл уксусной эссенции) является смертельной для человека.

Способ приготовления уксуса различной концентрации:

1.Для приготовления 3% уксуса возьмите 1 часть 70% уксусной эссенции и добавьте к ней 22 части воды.

2. Для приготовления 6% уксуса возьмите 1 часть 70% уксусной эссенции и добавьте к ней 11 частей воды.

3. Для приготовления 9% уксуса возьмите 1 часть 70% уксусной эссенции и добавьте к ней 7 частей воды.

Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №28

CH₃COOH

Тайны уксуса

Выполнил  Торжес Артем

ученик 9 класса

Руководитель проекта:

Торжес Е.С.

 учитель начальных классов

г.Рыбинск

Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов      и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимает  участие в процессе обмена веществ в организме человека. В природе уксусная кислота редко встречается в свободном виде. В составе растений она представлена в форме солей или эфиров, в теле животных найдена в составе мышечной ткани, селезенки, а также в моче, поте, экскрементах. Легко образуется вследствие брожения, гниения, в процессе распада сложных органических соединений.

Приготовление натурального уксуса в домашних условиях. Яблочный уксус.

1. Соберите  яблоки – очень зрелые (даже перезрелые) или падалицу.

2. Яблоки хорошо вымойте, очень мелко нарежьте или раздавите в ступке. 

4. Залейте массу горячей, но не кипящей водой (около 70 °C). Вода должна быть выше уровня яблок на 3–4 см.

 3.Всю массу положите в эмалированную кастрюлю, добавьте сахарный песок в расчете на 1 кг яблок сладких сортов – 50 г сахара, если вы берете кислые яблоки – добавьте 100 г сахара.

5. Поставьте кастрюлю в теплое место, но не на солнце. Периодически, не реже 2 раз в день, перемешивайте массу, чтобы она не подсыхала сверху.

6. Через две недели жидкость процедите через марлю, сложенную в 2–3 слоя, и перелейте в большие банки для брожения, но так, чтобы до верха оставалось 5–7 см. Во время брожения жидкость будет подниматься. Оставьте еще на две недели. Уксус готов. Процедите и перелейте в бутылки. Храните  при комнатной температуре.

Применение уксуса в быту.

1. Водные растворы уксусной кислоты используют в пищевой промышленности и бытовой кулинарии: при выпекании кондитерских изделий используется в качестве разрыхлителя теста  при гашении соды, а также в консервировании для приготовления маринадов (увеличивает срок хранения заготовок).

2. Для сохранения цвета овощей (свеклы) при термической обработке.

3. Как дезинфицирующее средство в быту, в гигиенических и медицинских целях. Основным его достоинством является то, что он уничтожает бактерии, плесень и вирусы.

4. Слабый раствор уксусной кислоты -это жаропонижающее средство (обёртывание).

5.Удаление отложений минеральных солей на раковинах и унитазах.  Положите на загрязнённое место тряпочку, смоченную в уксусе, — и через полчаса отложения легко смоются.

Исследовать свойства уксусной кислоты различной концентрации.

Задачи

1.Доказать на опыте, что разбавленная уксусная кислота не взаимодействует с цинком.

2.Доказать опытным путем, что уксусной кислоте соответствуют все реакции, характерные для неорганических кислот.

Что такое уксусная кислота?

Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека. В природе уксусная кислота редко встречается в свободном виде. В составе растений она представлена в форме солей или эфиров, в теле животных найдена в составе мышечной ткани, селезенки, а также в моче, поте, экскрементах. Легко образуется вследствие брожения, гниения, в процессе распада сложных органических соединений.

Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.

Если зажечь пары вещества, они дадут светло-голубое пламя. Растворяясь в воде, кислота выделяет тепло. 
Уксусная кислота помогает образовывать соли, амиды, сложные эфиры. Эфиры и соли уксусной кислоты называются ацетатами.

Уксусная кислота, как одна из представителей карбоновых, имеет способность к проявлению высокой реакционной способности. Вступая с самыми разными веществами в реакции, кислота становится инициатором соединений с функциональными производными. Благодаря подобным реакциям, становится возможным:

Образование солей;

Образование амидов;

Образование сложных эфиров.

Формы уксусной кислоты:

- Абсолютная (96-процентный раствор, применяют для удаления бородавок, мозолей) ( Абсолютная уксусная кислота называется ледяной, ибо при замерзании образует льдовидную массу);

- Эссенция (содержит 30-80 процентов кислоты, входит в состав медпрепаратов против грибков и зуда);

- Уксус столовый (3-, 6-, 9-процентный раствор, активно применяется в быту);

- Яблочный (или другой фруктово-ягодный) уксус (с низким процентом кислотности, применяется в кулинарии, косметологии);

- Уксус бальзамический, или ароматный (столовый уксус, настоянный на пряных растениях, применяется в кулинарии и косметологии);

- Ацетат (эфир кислоты).

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ДРУГИМИ ВЕЩЕСТВАМИ

Уксусная кислота превосходно взаимодействует с протеинами. В частности, в комбинации с уксусом белки из пищи более легко усваиваются организмом. Аналогично кислый водный раствор воздействует на углеводы, делая их более легкими для переваривания. Эта биохимическая способность делает продукт «правильным» соседом для мясной, рыбной или овощной пищи. Но опять-таки это правило работает только при условии здоровой пищеварительной системы.

Меры предосторожности при работе с уксусной кислотой

Уксусная кислота считается легковоспламеняющейся жидкостью, которой присвоен третий класс опасности – в соответствии с классификацией веществ по степени опасного воздействия на организм. При любых работах с данным видом кислоты специалисты пользуются индивидуальными современными средствами защиты (фильтрующими противогазами). Но помимо полезных свойств, является опасным, легковоспламеняющимся веществом. Поэтому работая с ним, необходимо максимально соблюдать технику безопасности, избегая прямого контакта с кожей, стараясь не дышать кислотными парами.

Даже пищевая добавка Е-260 может оказаться токсичной для человеческого организма, однако зависеть степень воздействия будет от качества разбавления водой концентрированной уксусной кислоты. Растворы, концентрация кислоты в которых превышает уровень в 30%, считаются опасными для жизни. Соприкасаясь с кожей и слизистыми оболочками, уксусная кислота высокой концентрации вызовет сильнейшие химические ожоги.

При неосторожном попадании кислоты внутрь важно пить как можно больше жидкости до приезда медиков, но ни в коем случае не вызывать рвоту. Повторное прохождение веществ по организму может повторно обжечь органы.

Воздействие уксусной кислоты на человеческий организм значительной мерой напоминает влияние соляной, серной или азотной кислот. Отличие – в более поверхностном воздействии уксуса.

Примерно 12 мл чистой уксусной кислоты является смертельной для человека. Эта порция аналогична примерно стакану столового уксуса или 20-40 мл уксусной эссенции. Пары вещества, попадая в легкие, вызывают пневмонию с усложнениями. Среди других возможных последствий передозировки – некроз тканей, геморрагия печени, нефроз с отмиранием почечных клеток.

                                                        Практическая часть

.В четыре пробирки нальем по 2 мл раствора уксусной кислоты.

Опыт№1

Осторожно нюхаем уксусную кислоту, ощущается характерный резкий запах. Во рту появляется кислый привкус (столовый уксус). В быту уксусная кислота используется в пищевых целях, для приготовления маринадов и гашения соды в кулинарии. 

Опыт№2.

В одну из пробирок с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора лакмуса. Наблюдаем окрашивание раствора в бледно-розовый цвет. Затем в пробирку добавили избыток раствора щелочи. Произошло изменение окраски раствора на бледно-голубую, т.к. произошло изменение реакции среды на щелочную. 

 
CH₃COOH+NaOH        CH₃COONa + H₂O

Опыт№3

Во вторую из оставшихся пробирок с раствором уксусной кислоты добавили гранулу цинка. Ничего не наблюдается. Почему так происходит? Ведь уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода. Я считаю, что ничего не происходит, т.к. уксусная кислота имеет маленькую концентрацию, т.е является столовым уксусом. После того как взяли уксусную кислоту более концентрированную, реакция прошла с выделением газа – водорода.

2CH₃COOH+Zn      (CH₃COO)₂ Zn + H₂

Опыт№4

Во вторую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (1I) и пробирку нагрели. Наблюдаем растворение оксида меди. 

                                                  2CH₃COOH+CuО ^t          (CH₃COO)₂Сu+H₂O

Опыт№5

В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили соду. 
Наблюдаем растворение соды и выделение пузырьков углекислого газа.

CH₃COOH+Na₂CO₃          2CH₃ СOONa+ CO₂ +H₂O

        Опыт№6

        Исследовали свойства уксусной кислоты на замерзание.

Вывод

В результате проделанной работы было установлено, что уксусная кислота представляет собой совершенно бесцветную жидкость, способную поглощать влагу из окружающей среды, и которой присущ резкий запах. Замерзать данное вещество способно при температуре минус 16 градусов, в результате образуя прозрачные кристаллы.

                                                         Список литературы

1.                               Большая энциклопедия по химии. М.: Химия, 1988.

2.                               Жиряков В. Г. Органическая химия - М.: Химия, 1978.

3.                               Харлампович Г. Д. Многоликая химия - М.: Просвещение, 1992.

4.                               Габриелян О. С. Химия. 9 класс – М.: Дрофа, 2016.

5.                               Габриелян О. С. Химия. 10 класс – М.: Дрофа, 2015.

    Тайны  уксуса

                                                     Работа ученика 9 класса

                                      Торжес Артёма

                                                    научный руководитель

                                    Торжес Е.С.

                                                         учитель начальных классов

Цели работы:

・ изучить  историю открытия уксусной кислоты,

・ производство и использование уксусной кислоты,

・ разработать буклет, содержащий информацию по данной теме: производство уксуса в домашних условиях, использование уксусной кислоты в быту, техника безопасности при работе с уксусной кислотой.

Задачи:

・ познакомиться с историей использования и составом
   уксусной кислоты;

・ изучить взаимодействие уксусной кислоты с металлами;

・ узнать о практическом использовании уксусной кислоты в 
    быту;

・ познакомиться с правилами безопасного использования
    уксусной кислоты;

・ провести опыты, наблюдения по взаимодействию уксусной
    кислоты с железом и содой;

・ доказать на опыте, что разбавленная уксусная кислота не взаимодействует с цинком;

・ доказать опытным путем, что уксусной кислоте соответствуют все реакции, характерные для неорганических кислот.

Оглавление:

1.Цели и задачи                                                                                         2

2.Введение                                                                                                  4

      3.Основная часть:

1.     История  уксуса.                                                                                 4

2.     Физические свойства.                                                                       5

3.     Формы уксусной кислоты.                                                               6

4.     Взаимодействие с другими веществами.                                       7                                        

5.     Приготовление яблочного уксуса в домашних условиях.         8

6.     Практическая часть.                                                                         9

7.     Применение уксусной кислоты в быту.                                       10

8.     Безопасность при работе с уксусом.                                              12

9.     Мои выводы.                                                                                      14

10. Список источников.                                                                          15 

11.  Список терминов.                                                                             16

12.  Приложения.                                                                                      18

Введение

Еще в 4 классе меня заинтересовала жидкость, которую мама использовала для приготовления некоторых блюд. Я выяснил, что эта жидкость используется при приготовлении борща, чтобы сохранить цвет овощей. Потом я наблюдал, как мама добавляет эту жидкость при консервации овощей. Еще раз я увидел использование этой жидкости при приготовлении выпечки. Меня очень заинтересовало это вещество. Это была уксусная кислота . CH₃ COOH.  Я решил познакомиться с ней поближе.

     Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов      и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимает  участие в процессе обмена веществ в организме человека. В природе уксусная кислота редко встречается в свободном виде. В составе растений она представлена в форме солей или эфиров, в теле животных найдена в составе мышечной ткани, селезенки, а также в моче, поте, экскрементах. Легко образуется вследствие брожения, гниения, в процессе распада сложных органических соединений.

История уксуса

     Первые упоминание об уксусной кислоте относится   к древнему Вавилону (между  реками   Тигр и Ефрат) и датируется 5000 г. до н.э. Древние вавилоняне делали уксус из фиников.

Греческий ученый Теофраст в 3 веке до н.э. впервые описал действие уксуса на металлы.

В VIII веке арабский алхимик Джабир ибн Хайян впервые получил концентрированную уксусную кислоту путем перегонки.

 Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из солей уксусной кислоты на самом деле являются двумя разными веществами. Сходность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреа Либавиусом и французским химиком Пьером Августом Адэ.

В 1847 году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических веществ .

В конце XIX — начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. В 1910 году ею было произведено более 10 тыс. тонн кислоты, причем около 30 % этого количества было израсходовано на производство красителя индиго.

Физические свойства

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Поглощает влагу. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы.

Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.

Если зажечь пары вещества, они дадут светло-голубое пламя. Растворяясь в воде, кислота выделяет тепло. 
Уксусная кислота помогает образовывать соли, амиды, сложные эфиры. Эфиры и соли уксусной кислоты называются ацетатами.

Уксусная кислота, как одна из представителей карбоновых, имеет способность к проявлению высокой реакционной способности. Вступая с самыми разными веществами в реакции, кислота становится инициатором соединений с функциональными производными. Благодаря подобным реакциям, становится возможным:

      Образование солей;

      Образование амидов;

      Образование сложных эфиров.

Формы уксусной кислоты:

- Абсолютная (96 %  раствор, применяют для удаления бородавок, мозолей)  Абсолютная уксусная кислота называется ледяной, ибо при замерзании образует льдовидную массу;

- Эссенция (содержит 30-80 % кислоты, входит в состав медпрепаратов против грибков и зуда);

- Уксус столовый (3-, 6-, 9- % раствор, активно применяется в быту);

- Яблочный (или другой фруктово-ягодный) уксус (с низким процентом кислотности), применяется в кулинарии, косметологии;

- Уксус бальзамический  или ароматный (столовый уксус, настоянный на пряных растениях), применяется в кулинарии и косметологии;

- Ацетат (соли или эфир уксусной кислоты).

Традиционно уксус получают в результате микробиологического синтеза с помощью уксуснокислых бактерий из пищевого спиртосодержащего сырья. Уксус делится на натуральный и синтетический.                              

Натуральный уксус содержит уксусную и другие пищевые кислоты (лимонную, яблочную и т.п.), альдегиды, эфиры, сложные спирты. Сырьём для производства натурального уксуса могут служить яблочный и другие плодовые соки, виноградные соки два раза переброженные. После уксусного сбраживания производится очистка, пастеризация, разбавление и розлив уксуса. Уравнение биохимического способа получения уксусной кислоты из спиртов:

CH₃ CH₂ OH + O₂              CH₃COOH + H₂ O

Фруктовый уксус – это бесцветная или слабо окрашенная прозрачная жидкость с резко-кислым вкусом и специфическим ароматом, со значительным содержанием уксусной кислоты.

Синтетическая уксусная кислота производится методом химического синтеза из природного газа и т.д. Уксус, полученный путём разведения концентрированной синтетической уксусной кислоты, не имеет ароматических свойств, но имеет специфический запах собственно уксусной кислоты.

При замораживании растворов, содержащих уксусную кислоту больше , чем на 62,5%, вымерзает концентрированная кислота, а из растворов, содержащих менее 62,5% уксусной кислоты, вымерзает вода. Этим свойством пользуются в промышленности для получения концентрированной уксусной кислоты из разбавленной.

Транспортировка кислоты на разные расстояния осуществляется в железнодорожных или автомобильных цистернах, изготовленных из специализированных марок нержавеющей стали. В складских условиях она хранится в герметичных емкостях, контейнерах, бочках под навесами или в помещениях. Заливать и хранить вещество в полимерной таре можно в течение одного календарного месяца.

Взаимодействие с другими веществами

Уксусная кислота превосходно взаимодействует с протеинами. В частности, в комбинации с уксусом белки из пищи более легко усваиваются организмом. Аналогично кислый водный раствор воздействует на углеводы, делая их более легкими для переваривания. Эта биохимическая способность делает продукт «правильным» соседом для мясной, рыбной или овощной пищи. Но опять-таки это правило работает только при условии здоровой пищеварительной системы.

Приготовление яблочного уксуса в домашних условиях.

Натуральный уксус можно приготовить и в домашних условиях. Для этого собираем яблоки – очень зрелые (даже перезрелые) или падалицу.

Яблоки хорошо вымойте, очень мелко нарежьте или раздавите в ступке. 

 Всю массу положите в эмалированную кастрюлю, добавьте сахарный песок в расчете на 1 кг яблок сладких сортов – 50 г сахара, если вы берете кислые яблоки – добавьте 100 г сахара.

Залейте массу горячей, но не кипящей водой (около 70 °C). Вода должна быть выше уровня яблок на 3–4 см.

Поставьте кастрюлю в теплое место, но не на солнце. Периодически, не реже 2 раз в день, перемешивайте массу, чтобы она не подсыхала сверху.

Через две недели жидкость процедите через марлю, сложенную в 2–3 слоя, и перелейте в большие банки для брожения, но так, чтобы до верха оставалось 5–7 см. Во время брожения жидкость будет подниматься. Оставьте еще на две недели. Уксус готов.

Осторожно перелить готовый уксус в бутылки, не взбалтывая и сохраняя осадок на дне банки. Этот осадок можно процедить через несколько слоев марли и долить в бутылки. До края должно оставаться немного места. Бутылки хорошо закупорить и хранить в темном месте при комнатной температуре.

Практическая часть

Опыт 1: взаимодействие уксусной кислоты с железом.

  2CH₃COOH + Fe                Fe(CH₃COO)₂ + Н₂ 

При взаимодействии железа с эссенцией выделяется газ – водород.

 Опыт 2. Эссенция очищает железные предметы от ржавчины.

(Одновременно протекают две реакции взаимодействия основания с кислотой и гидролиз соли)

3CH₃COOH + Fe (OH) ₃                Fe(CH₃COO)₃ + 3Н₂ O  

В четыре пробирки нальем по 2 мл раствора уксусной кислоты.

      Опыт 3.

Осторожно нюхаем уксусную кислоту, ощущается характерный резкий запах. Во рту появляется кислый привкус (столовый уксус). В быту уксусная кислота используется в пищевых целях, для приготовления маринадов и гашения соды в кулинарии. 

Опыт 4.

В одну из пробирок с раствором уксусной кислоты добавили несколько капель раствора щелочи, подкрашенной фенолфталеином. Наблюдаем изменение окраски с малиновой на бесцветную. Прошла реакция нейтрализации.

 
CH₃COOH+NaOH                  CH₃COONa + H₂O

      Опыт 5.

Во вторую из оставшихся пробирок с уксусной кислотой добавили гранулу цинка. Ничего не наблюдается. Почему так происходит? Ведь уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения  Бекетова Н.Н.? до водорода. Я считаю, что ничего не происходит, т.к. уксусная кислота имеет большую концентрацию и недостаточное количество ионов водорода. После того как разбавили  уксусную кислоту, реакция прошла с выделением газа – водорода.

Интенсивность выделения газа невелика. При дальнейшем разбавлении реакция вновь замедляется.

            2CH₃COOH+Zn                    (CH₃COO)₂ Zn + H₂    

      Опыт 6.

В третью пробирку с раствором уксусной кислоты добавили несколько крупинок оксида меди (1I) и пробирку нагрели. Получили раствор голубого цвета, характерного для солей меди. Наблюдаем взаимодействие черного порошка  оксида меди(1I) c кислотой. 

                             2CH₃COOH+CuО ^t          (CH₃COO)₂Сu+H₂O

      Опыт 7.

В четвертую пробирку с раствором уксусной кислоты добавили соду. 
Наблюдаем растворение соды и выделение пузырьков углекислого газа.

            2CH₃COOH + 2NaHCO₃              2CH₃ СOONa + CO₂   + 2H₂O

           Опыт 8.

        Исследовали свойства уксусной кислоты на замерзание. Замерзание  

     уксусной кислоты произошло при -16⁰ С.

Вывод

В результате проделанной работы было установлено, что уксусная кислота представляет собой совершенно бесцветную жидкость, способную поглощать влагу из окружающей среды, и которой присущ резкий запах. Замерзать данное вещество способно при температуре – 16⁰ С, в результате образуя прозрачные кристаллы.

Применение уксусной кислоты в быту.

Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности и бытовой кулинарии: при выпекании кондитерских изделий используется в качестве разрыхлителя теста  при гашении соды(опыт 7 взаимодействие с содой),  а также в консервировании для приготовления маринадов (увеличивает срок хранения заготовок).

Для сохранения цвета овощей (свеклы) при термической обработке.

В древности уксус использовался не только как приправа, но также в качестве дезинфицирующего средства в быту, в гигиенических и медицинских целях. В настоящее время уксус является одним из наиболее часто используемых компонентов в очистительных средствах, изготавливаемых в домашних условиях. Основным его достоинством является то, что он уничтожает бактерии, плесень и вирусы.                    

Слабый раствор уксусной кислоты используется в народной медицине в качестве жаропонижающего средства (обёртывание).

Нередко на стенках раковины или ванны образуются шершавые сероватые или жёлтоватые пятна. Это — отложения минеральных солей, содержащихся в воде. Положите на загрязнённое место тряпочку, смоченную в уксусе, — и через полчаса отложения легко смоются.

Для устранения накипи влейте в посуду с водой 4 – 5 столовых ложек уксуса (можно больше, в зависимости от загрязнения), прокипятите 15 – 20 минут. Оставьте до остывания и ополосните водой. Повторите при необходимости.

Кроме того, водный раствор уксуса прекрасно справляется с чисткой стёкол, удаляет следы от чая и кофе на чашках, возвращает блеск хрустальной и стеклянной посуде, оживляет  побледневшие краски на ковре и др.

 Уксус используют  для сохранения красоты и здоровья: чтобы придать волосам блеск, после мытья ополосните их прохладной водой с добавлением уксуса (лучше яблочного). Дозировка примерно 1 – 2 чайных ложки на литр воды (раствор должен быть приятно кислым на вкус).

Кроме этого, слабый раствор уксуса снимает зуд от укусов комаров и других кровососов и даже отпугивает их.

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.

Поскольку некоторые соли уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно их применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

Безопасность при работе с уксусом.

Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей, поэтому вдыхать их надо с осторожностью.

Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Даже пищевая добавка Е-260 может оказаться токсичной для человеческого организма, однако зависеть степень воздействия будет от качества разбавления водой концентрированной уксусной кислоты. Растворы, концентрация кислоты в которых превышает уровень в 30%, считаются опасными для жизни.

Последствиями приёма концентрированной уксусной кислоты являются тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени.

При случайном попадании уксусной кислоты внутрь организма, следует выпить большое количество жидкости с содержанием питьевой соды. Вызов рвоты является крайне опасным, так как вторичное прохождение кислоты по пищеводу усугубит ожог. Показано промывание желудка через зонд. Необходимо немедленно вызвать скорую помощь.

Уксусная кислота считается легковоспламеняющейся жидкостью, которой присвоен третий класс опасности – в соответствии с классификацией веществ по степени опасного воздействия на организм. При любых работах с данным видом кислоты специалисты пользуются индивидуальными современными средствами защиты (фильтрующими противогазами). Но помимо полезных свойств, является опасным, легковоспламеняющимся веществом. Поэтому работая с ним, необходимо максимально соблюдать технику безопасности, избегая прямого контакта с кожей, стараясь не дышать кислотными парами.

Воздействие уксусной кислоты на человеческий организм значительной мерой напоминает влияние соляной, серной или азотной кислот. Отличие – в более поверхностном воздействии уксуса.

Примерно 12 мл чистой уксусной кислоты является смертельной для человека. Эта порция аналогична примерно стакану столового уксуса или 20-40 мл уксусной эссенции. Пары вещества, попадая в легкие, вызывают пневмонию с усложнениями. Среди других возможных последствий передозировки – некроз тканей, геморрагия печени, нефроз с отмиранием почечных клеток.

Мои выводы.

При проведении научных исследований я узнал :

·       Что уксусная кислота была известна и использовалась  ещё до нашей эры;

·       Уксусная кислота бывает разной концентрации : ледяная, эссенция и уксус;

·       Уксус бывает натуральный (яблочный) и синтетический;                

·       Уксус применяется во многих сферах жизни  человека: в быту, в медицине, в парфюмерии и  т. д.

·       Натуральный уксус (яблочный, виноградный) можно приготовить в домашних условиях;

·       Работа с уксусом требует большой осторожности, наиболее безопасным является 3-9%раствор.

·       Замерзать данное вещество способно при температуре -16⁰С, в результате образуя прозрачные кристаллы.

Список источников:

1.     http://school.baltinform.ru/files/3/documents_13318_file.pdf.

2.     him.1september.ru›2003/10/7.htmХимическая азбука.

3.     JLady.ru›Хобби›Как очистить чайник от накипи

4.     poddonmsk.ru›skati-0/Уксусная_кислота

5.     gostivdome.com›konkursy-dlia-detei/zanimatelnaia…

6.     1000 полезных советов.

7.     Книга о вкусной и здоровой пище.

8.     https://ru.wikipedia.org›wiki/Уксусная_кислота

9.     diets.ru›post/59126/

10. Большая энциклопедия по химии. М.: Химия, 1988.

11. Жиряков В. Г. Органическая химия - М.: Химия, 1978.

12. Харлампович Г. Д. Многоликая химия - М.: Просвещение, 1992.

13. Габриелян О. С. Химия. 9 класс – М.: Дрофа, 2016.

14. Габриелян О. С. Химия. 10 класс – М.: Дрофа, 2015.

Словарь терминов.

Алхимия – искусство превращения неблагородного металла в золото, название арабское – искусство добычи и переработки различных веществ для практических целей.

Концентрация – количество растворенного вещества в определенном количестве раствора.

 Перегонка - процесс разложения сложного вещества на более простые под действием температуры.

Синтез – получение сложного вещества из относительно простых.

Неорганические вещества - минеральные вещества, составляют мир неживой природы.

Органические вещества – вещества живой природы.

Индиго-краситель синего цвета. Индиго – один из древнейших красителей, который получали из растительного сырья – тропического растения Indigofe.

Индикатор – слабые органические кислоты, меняющие цвет в разных средах.

Сырье – продукты для получения какого-либо вещества, натуральные – существуют в природе; синтетические полученные в лаборатории.

Микробиологический синтез -  получение вещества  или продуктов,  за счёт микроорганизмов.

Нейтрализация – реакция между кислотой и щелочью с образованием воды.

Токсичность – ядовитость, способность некоторых химических веществ оказывать вредное влияние на растения, организм животных и человека.

Пищевая добавка – вещество, добавляемое в продукты питания для придания им желаемых свойств.

Эссенция – концентрированная кислота 70 -72%.

Столовый уксус – 6-9 % разбавленная кислота .

Приложение.

Рис.1  Древний Вавилон

Рис.2     Теофраст

      Рис. 3       Джабир ибн Хайян                                 

            Рис.4 Андреа Либавиус

Рис.5 Адольф Кольбе

Рис.6 Завод, производящий уксусную кислоту 1884 г.

Рис.7 Уксусная кислота

Рис.8 Ледяная кислота

Рис.9 Яблочный уксус

Рис.10 Приготовление яблочного уксуса в домашних условиях.

  1

  2

   3

  4

  5

  6

  7

  8

   9

Рис.11 Опыт 1 Взаимодействие уксусной кислоты с железом.

   1

   2

  3

Рис.12 Опыт 2 Очищение предмета от ржавчины

Через 20 минут

Рис.13 Опыт 4 Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи. Реакция нейтрализации.

 1

  2

  3

  4

  5

Рис. 14 Опыт 5. Взаимодействие уксусной кислоты с цинком.

  1

  2

  3

Рис. 15 Опыт 6. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди(II).

  1

  2

  3

  4

Рис.16 Опыт 7. Взаимодействие уксусной кислоты с пищевой содой.

  1

  2

  3

Рис.17 Использование уксусной  кислоты в быту.

  1

  2

• 1 слайд

  Тайны уксуса
  Работа ученика 9 класса Торжес Артёма
  Научный руководитель Торжес Е.С. учитель начальных классов
  

• 2 слайд

  Цель работы:
  Изучить историю открытия уксусной кислоты, производство и использование уксусной кислоты;
  Разработать буклет, содержащий информацию по данной теме: производство уксуса в домашних условиях, использование уксусной кислоты в быту, техника безопасности при работе с уксусной кислотой.
  
  

• 3 слайд

  Задачи:
  познакомиться с историей использования и составом
  уксусной кислоты;
  изучить взаимодействие уксусной кислоты с металлами;
  узнать о практическом использовании уксусной кислоты в
  быту;
  познакомиться с правилами безопасного использования
  уксусной кислоты;
  провести опыты, наблюдения по взаимодействию уксусной
  кислоты с железом и содой;
  доказать на опыте, что разбавленная уксусная кислота не взаимодействует с цинком;
  доказать опытным путем, что уксусной кислоте соответствуют все реакции, характерные для неорганических кислот.
  

• 4 слайд

  Древний Вавилон
  Теофраст
  Джабир ибн Хайян
  8 век
  Андреа Либавиус
  16 век
  Адольф Кольбе
  1847 год
  Завод ,производящий уксусную кислоту 1884 год
  

• 5 слайд

  CH3 COOH
  

• 6 слайд

  Эссенция- концентрация 70-80%
  уксус- концентрация 3-9 %
  Абсолютная или
  Ледяная кислота
  концентрация близка к 100%
  Яблочный (натуральный)
  Уксус бальзамический или ароматный
  Ацетат (соли или эфир уксусной кислоты).
  

• 7 слайд

  Приготовление яблочного уксуса в домашних условиях
  

• 8 слайд

  Опыт №1
  Взаимодействие уксусной кислоты с железом.
  2CH3COOH + Fe Fe(CH3COO)2 + Н2
  Опыт №2
  Эссенция очищает железные предметы от ржавчины.
  3CH3COOH + Fe (OH) 3 Fe(CH3COO)3 +3Н2O
  (Одновременно протекают две реакции взаимодействия основания с кислотой и гидролиз соли)
  Через 20 минут
  

• 9 слайд

  Опыт №4
  Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи.
  Реакция нейтрализации.
  CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O
  2CH3COOH+Zn (CH3COO)2 Zn + H2
  Опыт №5
  Взаимодействие уксусной кислоты с цинком.
  

• 10 слайд

  Опыт №6
  Взаимодействие уксусной кислоты с
  оксидом меди(II).
  Взаимодействие уксусной кислоты с пищевой содой.
  Опыт №7
  2CH3COOH+CuО t   (CH3COO)2Сu+H2O
  2CH3COOH + 2NaHCO3 2CH3 СOONa + CO2 + 2H2O
  

• 11 слайд

  Применение уксусной кислоты в быту
  

• 12 слайд

  Мои выводы:
  Что уксусная кислота была известна и использовалась ещё до нашей эры;
  Уксусная кислота бывает разной концентрации : ледяная, эссенция и уксус;
  Уксус бывает натуральный (яблочный) и синтетический;
  Уксус применяется во многих сферах жизни человека: в быту, в медицине, в парфюмерии и т. д.
  Натуральный уксус (яблочный, виноградный) можно приготовить в домашних условиях;
  Работа с уксусом требует большой осторожности, наиболее безопасным является 3-9%раствор.
  Замерзать данное вещество способно при температуре -160С, в результате образуя прозрачные кристаллы.