Программа курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №14

муниципального образования г.Новороссийск

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

курса по подготовке к ЕГЭ-2017

Уровень обучения: базовый

Класс: 11

Количество часов: всего 68, 2 часа в неделю

Учитель: Гучанова Валентина Михайловна

Программа составлена на основе методических рекомендаций ФИПИ по подготовке к ЕГЭ

1.      Пояснительная записка

 Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа предназначена для подготовки обучающихся 11 классов  к сдаче Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии.

При разработке программы курса подготовки к ЕГЭ по химии большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Теоретический курс химии составлен согласно кодификатору ЕГЭ-2017.

         Курс подготовки к ЕГЭ по химии позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и  начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии.

         Курс рассчитан на 68 часов и предусматривает лекционные, семинарские, практические занятия, содержит программу, тематическое планирование, методические рекомендации, список учебной литературы для учителя и обучающихся.

 Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач повышенной сложности по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ.

Цель курса:

Способствовать повышению качества подготовки выпускников к сдаче ЕГЭ по химии

 Задачи курса:

- повторение всего школьного курса химии;

- усвоение основ химических знаний (законов, понятий, фактов);

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах их решения ;

 -развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать;

-научить учащихся работать с тестами различных типов;

- ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по химии.       

Ожидаемые результаты: успешная сдача единого государственного экзамена каждым выпускником.

1.     Общая характеристика учебного предмета

       Программа подготовки к ЕГЭ по химии классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии базового уровня. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне.

       С учётом общих требований ФГКОС-2004 изучение предметной области естествознания и предмета химии в нём должно обеспечить формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

       Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

        Реализация программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические понятия и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

3.     Содержание учебного предмета

Тема 1
Электронная конфигурация атома (1 час) Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов. s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и Возбуждённое состояние атомов. Тема 2
Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов (1 час) Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов.  Характеристика переходных элементов –  меди,  цинка,  хрома, железа по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Тема 3
Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов (2 часа) Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Тема 4
Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения (1 час) Ковалентная химическая связь,  её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).  Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Тема 5
Классификация и номенклатура неорганических веществ (2 час) Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Тема 6
Свойства неорганических веществ (10часов) Характерные химические свойства простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;  переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.  Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных и кислотных
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции Ионного обмена.
Взаимосвязь неорганических веществ.
Реакции окислительно-восстановительные. Окислители. Восстановители.
Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ, металлов щелочных и щелочноземельных, алюминия, переходных металлов(меди, цинка, хрома, железа); простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей: средних, кислых, оснóвных, комплексных(на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) Тема 7
Классификация и номенклатура органических веществ (14 часов) Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).  Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова)  и радикальный механизмы реакций в органической химии.
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров Тема 8
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии (2 часа) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тема 9
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов(2 часа) Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Тема 10
Электролиз расплавов и растворов(2 часа) Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Тема 11
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (2 часа) Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Тема 12
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие(2 часа) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Тема 13
Качественные реакции органических и неорганических соединений (2 часа) Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. Тема 14
Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры (2 часа) Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (напримере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).  Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Тема 15 Расчёты массы, объёма, массовой доли вещества.(6 часов)
Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Тема 16
Реакции окислительно-восстановительные (2 часа) Реакции окислительно-восстановительные. Тема 17
Взаимосвязь органических и неорганических соединений (6 часов) Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. Тема 18
Расчеты массовой доли химического соединения в смеси (3 часа) Расчёты массы, объёма, количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси),  если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворенного вещества. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы)  химического соединения в смеси. Тема 19
Нахождение молекулярной формулы вещества(3 часа)

Нахождение молекулярной формулы веществ.

Тема 20

Повторение пройденного материала (3 часа)

Решение типовых тестовых материалов

4.     Тематическое планирование

№ п/п	Разделы и темы	Рабочая программа
		Колич. Часов	Колич. Практ. Работ
1	Электронная конфигурация атома	1	-
2	Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов	1	-
3	Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов	2	-
4	Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	1	-
5	Классификация и номенклатура неорганических веществ	2	-
6	Свойства неорганических веществ	10	-
7	Классификация, номенклатура и свойства органических веществ	14	-
8	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	2	-
9	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов	2	-
10	Электролиз расплавов и растворов	2	-
11	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	2	-
12	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие	2	-
13	Качественные реакции органических и неорганических соединений	2	-
14	Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры	2	-
15	Расчёты массы, объёма, массовой доли вещества.	6	-
16	Реакции окислительно-восстановительные	2	-
17	Взаимосвязь неорганических и органических веществ	6	-
18	Расчеты массовой доли химического соединения в смеси	3	-
19	Нахождение молекулярной формулы вещества	3	-
20	Повторение пройденного материала	3
Итого		34	-

5.     Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение образовательной деятельности

1.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 11 кл. Органическая химия: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2011.

2.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 10 кл. Общая химия: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2011.

3.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 11 кл. Органическая химия: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2011.

4.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. Органическая химия: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.

5 . Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2012

6.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения 8-11 класс:— М.: Русское слово, 2012.

      7.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения 8-11 класс:— М.: Русское слово, 2014.

     8.  Е.В. Савинкина Химия экспресс-диагностика 10 класс: М.: Национальное образование 2011.

      9. Е.В. Савинкина Химия экспресс-диагностика 8 класс: М.: Национальное образование

6.     Планируемые результаты изучения учебного предмета

     В результате изучения курса подготовки к   к ЕГЭ по химии ученик должен:

1. Называть:

    1.1. Вещества по их химическим формулам.       

1.2. Общие свойства классов неорганических и ор­ганических соединений; металлов, неметаллов.

1.3. Функциональные  группы  органических   ве­ществ.

1.4. Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.

1.5. Основные   положения   теории   химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.

1.6. Признаки классификации  химических  элементов.

1.7. Признаки классификации неорганических и органических веществ.

1.8. Аллотропные     видоизменения     химический элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).

1.9. Признаки и условия осуществления химиче­ских реакций.

    1.10. Типы химических реакций.

1.11. Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.

1.12. Факторы,   влияющие на скорость химиче­ской реакции.

1.13. Условия   смещения   химического   равнове­сия.

1.14. Области применения отдельных неорганиче­ских и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крах­мал, клетчатка и др.).

2. Определять:

2.1. Простые и сложные вещества.

2.2. Принадлежность веществ к соответствующе­му классу.

2.3. Валентность и (или) степень окисления хими­ческих элементов по формулам соединений.

2.4. Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях.

2.5. Вид химической связи в соединениях.

  2.6. Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.

2.7. Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.

2.8. Окислитель   и   восстановитель   в   реакциях окисления-восстановления.

2.9. Условия, при которых реакции ионного обме­на идут до конца.

3. Составлять:

3.1. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления.

3.2. Молекулярные и структурные формулы орга­нических веществ.

3.3. Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а так­же калия и кальция.

3.4. Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.

3.5. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

3.6. Полные и сокращенные ионные уравнения ре­акций обмена.

3.7. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3.8. Химические уравнения электролиза раство­ров солей бескислородных кислот.

3.9. Уравнения реакций гидролиза солей, образо­ванных сильным основанием и слабой кислотой, сла­бым основанием и сильной кислотой.

3.10. Уравнение химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения амми­ака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.

3.11. План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различ­ным классам соединений.

3.12. Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.

4. Характеризовать:

4.1. Качественный и количественный состав веще­ства.

4.2. Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в пери­одической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов.

    4.3. Свойства высших оксидов химических эле­ментов первых трех периодов, а также соответствую­щих им гидроксидов, исходя из положения элемен­тов в периодической системе Д. И. Менделеева.

4.4. Химические свойства веществ — представите­лей важнейших классов неорганических и органиче­ских соединений.

4.5. Общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реак­циях ионного обмена.

4.6. Общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реак­циях ионного обмена.

4.7. Химическое строение органических веществ.

4.8. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

4.9. Свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

4.10. Типы сплавов и их свойства.

4.11. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.

4.12. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и непра­вильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

4.13. Способы защиты окружающей среды от за­грязнений.

4.14. Условия и способы предупреждения корро­зии металлов.

4.15. Оптимальные условия осуществления хими­ческих реакций, лежащих в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, ста­ли и метанола.

4.16. Условия горения и способы его прекращения.

5. Объяснять:

5.1. Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электрон­ных оболочек.

5.2. Физический смысл номеров группы и пери­ода, порядкового (атомного) номера химического эле­мента в периодической системе Д. И. Менделеева.

5.3. Закономерности изменения свойств химиче­ских элементов, расположенных: а) в одном перио­де; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева.

5.4. Сходство и различие в строении атомов хими­ческих элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

5.5. Сущность основных положений теории хими­ческого строения органических соединений А. М. Бут­лерова.

5.6. Закон сохранения массы веществ при химиче­ских реакциях.

5.7. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

5.8. Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, ме­таллической и водородной связей.

5.9. Зависимость химических свойств органиче­ских веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.

5.10. Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

5.11. Сущность реакций ионного обмена.

5.12. Сущность процессов окисления и восстанов­ления.

5.13. Причины многообразия органических соеди­нений.

6. Соблюдать правила:

6.1. Техники безопасности при обращении с хими­ческой посудой, лабораторным оборудованием и хи­мическими реактивами.

6.2. Личного поведения при обращении с вещест­вами в химической лаборатории и повседневной жиз­ни.

6.3. Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

7. Проводить:

7.1. Опыты по получению, собиранию и изуче­нию свойств неорганических и органических ве­ществ.

7.2. Нагревание, отстаивание, фильтрование и вы­паривание.

     7.3. Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений.

7.4. Изготовление моделей молекул веществ: во­ды, оксида углерода (IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

7.5. Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массо­вой доли растворенного вещества в растворе; в) мас­совой доли химического элемента в веществе; г) ко­личества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного ве­щества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, со­держащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.

СОГЛАСОВАНО                                                   СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания                                               Заместитель директора по УВР

методического объединения                                 ___________ Волкова Ю.В.

учителей естественно-научного цикла                 «____» августа  2016 год   

 МБОУ СОШ №14

«___» августа  2016 год

______________ Кузнецова И.Ю.

Календарно-тематическое планирование

курса подготовки к ЕГЭ по химии

Раздел	№ урока	Разделы и темы	Рабочая программа		Оборудование
			План	Факт
Электронная конфигурация атома (1 час)	1	Электронная конфигурация атома	05.11		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд металлов, тематические тестовые задания, непрограммируемый калькулятор.
Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов  (1 час)	2	Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов	05.11
Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов (2 часа)	3	Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов	12.11
	4	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	12.11
Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения (1 час)	5	Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	19.11
Классификация и номенклатура неорганических веществ (2 часа)	6	Классификация и номенклатура неорганических веществ	19.11
	7	Самостоятельная работа.  Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	26.11
Свойства неорганических веществ  (10 часов)	8	Свойства простых веществ — металлов и неметаллов	26.11
	9	Свойства оксидов	03.12
	10	Свойства оснований, амфотерных гидроксидов.	03.12
	11	Свойства кислот и солей.	10.12
	12	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	10.12
	13	Ионный обмен и диссоциация	17.12
	14	Взаимосвязь неорганических веществ	17.12
	15	Реакции окислительно-восстановительные	24.12
	16	Свойства неорганических веществ	24.12
	17	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	06.01
Классификация, номенклатура и свойства органических веществ (14 часов)	18	Классификация и номенклатура органических веществ	06.01
	19	Теория строения органических соединений.	14.01
	20	Типы связей в молекулах органических веществ	14.01
	21	Свойства углеводородов. Получение углеводородов	21.01
	22	Свойства кислородосодержащих соединений. Получение кислородосодержащих соединений	21.01
	23	Свойства азотсодержащих органических соединений.	28.01
	24	Белки, жиры, углеводы	28.01
	25	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	04.02
	26	Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений	04.02
	27	Характерные химические свойства углеводородов.	11.02
	28	Механизмы реакций	11.02
	29	Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот.	18.02
	30	Свойства сложных эфиров,фенола	18.02
	31	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий по пройденным темам	25.02
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии  (2 часа)	32	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	25.02
	33	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	04.03
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов (2 часа)	34	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов	04.03
	35	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий.	11.03
Электролиз расплавов и растворов (2 часа)	36	Электролиз расплавов.	11.03
	37	Электролиз растворов.	18.03
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная (2 часа)	38	Гидролиз солей.	18.03
	39	Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	25.03
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие (2 часа)	40	Обратимые и необратимые химические реакции.	25.03
	41	Химическое равновесие.	01.04
Качественные реакции органических и неорганических соединений (2 часа)	42	Качественные реакции органических соединений	01.04
	43	Качественные реакции неорганических соединений	08.04
Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры (2 часа)	44	Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры	08.04
	45	Самостоятельная работа. Решение типовых тестовых заданий.	15.04
Расчёты массы, объёма, массовой доли вещества. (6 часов)	46	Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»	15.04
	47	Решение задач с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»	22.04
	48	Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект	22.04
	49	Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Задачи на вычисление теплового эффекта	29.04
	50	Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ	29.04
	51	Решение задач на вычисление массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ	06.05
Реакции окислительно-восстановительные (2 часа)	52	Реакции окислительно-восстановительные	06.05
	53	Реакции окислительно-восстановительные	13.05
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. (6 часов)	54	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций	13.05
	55	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций	20.05
	56	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций	20.05
	57	Взаимосвязь органических соединений	27.05
	58	Взаимосвязь органических соединений	27.05
	59	Самостоятельная работа. Решение заданий повышенного уровня сложности.	03.06
Расчеты массовой доли химического соединения в смеси (3 часа)	60	Расчеты массовой доли химического соединения в смеси	03.06
	61	Решение задач на вычисление массовой доли химического соединения в смеси.	14.06
	62	Решение задач на вычисление массовой доли химического соединения в смеси.	14.06
Нахождение молекулярной формулы вещества (3 часа)	63	Нахождение молекулярной формулы вещества	15.06
	64	Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества	15.06
	65	Самостоятельная работа. Решение заданий повышенного уровня сложности.	16.06
Повторение пройденного материала  (3 часа)	66	Решение типовых тестовых заданий.	16.06
	67	Решение типовых тестовых заданий.	17.06
	68	Решение типовых тестовых заданий.	17.06