МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
«МУСКАТНОВСКАЯ
ШКОЛА»
КРАСНОГВАРДЕЙСКОГО
РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
.
|
РАССМОТРЕНО
на заседании МО учителей
естественно-математического цикла
Протокол
от «___»________ № ___
Руководитель МО
______ С.И.Долгова
|
СОГЛАСОВАНО
заместитель директора ________Л.А.Быканова
«___»__________20___ г.
|
ОДОБРЕНО на заседании педагогического совета
Протокол
от «___»______20__ г_ _№__ _
УТВЕРЖДЕНО
Приказ №____
от «____»_______20___ г.
|
|
|
|
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ
НА 2019/2020 УЧЕБНЫЙ ГОД
Учитель
Долгова
Сусанна Ивановна
с.
Мускатное, 2019 год
Содержание
1. Пояснительная
записка………………………………………………......3
2. Планируемые
результаты изучения учебного предмета, курса…….. 4-9
3. Содержание
учебного курса…………………………………………… 9-18
4. Тематическое
планирование……………………………………….........19-20
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
8-9классы (153часа)
Рабочая программа по
учебному предмету «Химия» для 8-9 классов составлена в соответствии с
требованиями федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования (приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 № 373 ( в ред.
приказа от 31.12.2015 №1576)) на основе авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие
программы).
Учебники:
Химия. 8 класс. Учебник дл
общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - . М : Просвещение, 2014- 208с.
Химия. 9 класс. Учебник дл
общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2014- 208с.
Количество часов по
учебному плану МБОУ «Мускатновская школа» на 2019/2020 учебный год: : 8 кл.- 3часа в неделю в 1полугодии, 2часа в
неделю во 2полугодии, всего 85 часов ; 9 кл.-2часа в неделю всего 68 часов
Цель
курса - вооружение обучающихся основами
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной
деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в
окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного
миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико-
экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней
отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии
его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
вооружить
учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания,
переработки и применения;
раскрыть
роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение
общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях
ухудшении экологической обстановки;
внести
вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить
внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить
экологическую культуру учащихся.
ПЛАНИРУЕМЫЕ
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ
Личностные результаты:
·
воспитание
российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству,
чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
·
формирование
целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному
многообразию современного мира;
·
формирование
ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и
самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного
образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных
предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории
с учётом устойчивых познавательных интересов;
·
формирование
коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
·
формирование
понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
·
формирование
познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков
самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами
и техническими средствами информационных технологий;
·
формирование
основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её
проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей
среде;
·
развитие
готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной
деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать
ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметные результаты.
Метапредметные результаты включают
освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия
(регулятивные, познавательные, коммуникативные).
Межпредметные понятия
Условием формирования межпредметных
понятий, таких, как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является овладение обучающимися основами читательской компетенции,
приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности.
При изучении химии обучающиеся
усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и
пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать
содержащуюся в них информацию, в том числе:
• систематизировать, сопоставлять,
анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых
информационных объектах;
• выделять главную и избыточную
информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей;
представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в
наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт
понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);
• заполнять и дополнять таблицы,
схемы, диаграммы, тексты.
В ходе изучения химии обучающиеся
приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы,
способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности,
повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации
исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные
стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях
неопределенности. Они получат возможность развить способность к разработке
нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и
осуществлению наиболее приемлемого решения.
Универсальные
учебные действия (УУД):
Регулятивные
УУД:
·
самостоятельно
определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и
познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
·
выдвигать
версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
·
составлять
(индивидуально или в группе) план решения проблемы;
·
работая по
плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно;
·
в диалоге с
учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные
УУД:
·
анализировать,
сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и
следствия простых явлений;
·
осуществлять
сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для
указанных логических операций;
·
строить
логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
·
создавать
схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
·
составлять
тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
·
преобразовывать
информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
·
уметь
определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные
УУД:
·
определять
возможные роли в совместной деятельности;
·
играть
определенную роль в совместной деятельности;
·
принимать
позицию собеседника, понимая позицию другого;
·
строить
позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
·
корректно и
аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать
контраргументы, перефразировать свою мысль;
·
критически
относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего
мнения (если оно таково) и корректировать его;
·
предлагать
альтернативное решение в конфликтной ситуации;
·
выделять общую
точку зрения в дискуссии;
·
организовывать
учебное взаимодействие в группе;
·
учитывать
разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.
Предметные
результаты:
Выпускник научится:
·
характеризовать
основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
·
описывать
свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
·
раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
используя знаковую систему химии;
·
раскрывать
смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
·
различать
химические и физические явления;
·
называть
химические элементы;
·
определять
состав веществ по их формулам;
·
определять
валентность атома элемента в соединениях;
·
определять
тип химических реакций;
·
называть
признаки и условия протекания химических реакций;
·
выявлять
признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
химического опыта;
·
составлять
формулы бинарных соединений;
·
составлять
уравнения химических реакций;
·
соблюдать
правила безопасной работы при проведении опытов;
·
пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;
·
вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ;
·
вычислять
массовую долю химического элемента по формуле соединения;
·
вычислять
количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
·
характеризовать
физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
·
получать,
собирать кислород и водород;
·
распознавать
опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
·
раскрывать
смысл закона Авогадро;
·
раскрывать
смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
·
характеризовать
физические и химические свойства воды;
·
раскрывать
смысл понятия «раствор»;
·
вычислять
массовую долю растворенного вещества в растворе;
·
приготовлять
растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
·
называть
соединения изученных классов неорганических веществ;
·
характеризовать
физические и химические свойства основных классов неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований, солей;
·
определять
принадлежность веществ к определенному классу соединений;
·
составлять
формулы неорганических соединений изученных классов;
·
проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
·
распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
·
характеризовать
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
·
раскрывать
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
·
объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
·
объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
·
характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
·
составлять
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
·
раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,
«электроотрицательность»;
·
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки;
·
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
·
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными
видами химических связей;
·
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
·
определять
степень окисления атома элемента в соединении;
·
раскрывать
смысл теории электролитической диссоциации;
·
составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
·
объяснять
сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
·
составлять
полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
·
определять
возможность протекания реакций ионного обмена;
·
проводить
реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
·
определять
окислитель и восстановитель;
·
составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
·
называть
факторы, влияющие на скорость химической реакции;
·
классифицировать
химические реакции по различным признакам;
·
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
·
проводить
опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных
веществ: углекислого газа, аммиака;
·
распознавать
опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
·
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
·
называть
органические вещества по их формулам: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
·
оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни
·
определять
возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с
кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник
получит возможность научиться:
·
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе
их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
·
характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
·
составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
·
прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
·
составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
·
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
·
использовать
приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
использовать
приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
·
объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах;
·
критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
·
осознавать
значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
·
создавать
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
( 85часов)
Раздел I
Вещества и
химические явления с позиции атомно-молекулярного учения
Тема 1 Первоначальные химические понятия. (27 ч)
Предмет химии. Тела и вещества. Основные
методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.
Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей. Атом. Молекула. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток.
Химический
элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность.
Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная
атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Типы
химических реакций. Условия и признаки протекания
химических реакций.
Демонстрации:
1.
Приемы
безопасной работы с лабораторным оборудованием.
2.
Однородные
и неоднородные смеси, способы их разделения.
3.
Нагревание
парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов: образование осадка,
газа, изменение окраски веществ ( нагревание глюкозы с гидроксидом меди (II) при
нагревании и без.
4.
Модели
кристаллических решеток разного типа.
5.
Примеры
простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
6.
Опыты,
иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные
опыты:
1.
Изучение
физических свойств сахара и серы.
2.
Разделение
смеси с помощью магнита.
3.
Примеры
химических и физических явлений.
4.
Ознакомление
с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и
неметаллов.
Практические работы:
№1 Правила
безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
№2 Очистка
загрязненной поваренной соли.
№ 3Признаки
протекания химических реакций.
Расчётные задачи:
1.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества
по формуле
2. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов
Контрольная работа№1 по теме «Первоначальные химические
понятия»
Тема 2. Кислород ( 6часов)
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав
воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение
кислорода.
Демонстрации:
7.
Получение кислорода из пероксида водорода, собирание кислорода методом
вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
8. Демонстрация
химических свойств кислорода: горение серы, углерода.
Лабораторные
опыты:
5.
Реакция замещения меди железом.
6.
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая
работа 4:
Получение
кислорода и изучение его свойств.
Тема 3. Водород (3часа)
Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и
химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение
водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород, водород).
Демонстрации.
9.
Получение, собирание и распознавание водорода, проверка на чистоту
Практическая
работа №5 Получение водорода и изучение
его свойств.
Тема 4. Вода. Растворы (6часов)
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация
растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Демонстрации:
10.Взаимодействие
воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных
растворов индикаторами..
Практическая
работа
№6
Приготовление раствора с определенной массовой долей.
Расчётные задачи.
4.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в
растворе.
5.
Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора
определённой концентрации
Тема 5. Количественные отношения в химии (5часов)
Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные
отношения газов при химических реакциях.
Расчётные задачи:
6. Расчеты по химическим
формулам . Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы
вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
7. Объёмные отношения
газов при химических реакциях
Контрольная
работа№2 «Простые вещества. Вода. Растворы»
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12часов)
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов.
Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение
оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение
кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.
Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь
между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации:
11.
Образцы кислот, оксидов, оснований и солей.
12.
Нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикаторов.
Лабораторные
опыты:
7. Свойства
растворимых и нерастворимых оснований.
8. Взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
9. Действие
кислот на индикаторы.
10. Отношение
кислот к металлам.
11. Вытеснение
одного металла другим из раствора соли.
Практическая
работа №7 Решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений ».
Контрольная
работа№3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Раздел
II
Вещества и химические реакции в свете
электронной теории
Тема 7. Строение атома. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева (9часов)
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома:
протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода
периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20
химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности
изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения
атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Контрольная работа№4 по теме «Периодический закон и периодическая
система Д.И.Менделеева»
Тема 8. Строение веществ.
Химическая связь (12часов)
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная
химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи
и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Вещества молекулярного
и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от
типа кристаллической решетки. Валентность и степень окисления. Правила
определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные
реакции.
Расчетные
задачи :
8.
Расчеты по химическим формулам, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации:
13. Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
9
класс
Повторение
некоторых вопросов курса 8 класса (2 ч)
Химические элементы и их свойства. Периодический закон
и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности
изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная
электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Сведения о составе и
номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Демонстрации.
1. Образцы неорганических соединений.
2. Модели кристаллических решеток.
Раздел I
Многообразие химических реакций
Тема 1. Химические реакции (6 ч)
Химическая кинетика. Скорость химической реакции.
Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции.
Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.
Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
Демонстрации.
1. Зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ.
2. Зависимость скорости реакции от температуры.
3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ.
4. Влияние концентрации реагирующих веществ на
химическое равновесие. Лабораторные опыты.
1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и
уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие
различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и
температуры (взаимодействие оксида мели (II) c серной кислотой различной
концентрации при разных температурах.
2. Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора.
Практическая работа.
№1. Изучение влияния различных факторов на скорость
химической реакции.
Расчетные задачи.
1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
2. Вычисление скорости химической реакции по
кинетическому уравнению.
3. Вычисление скорости химической реакции по графику
ее протекания.
Тема 2. Химические реакции в водных
растворах (7 ч)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители,
растворимость, классификация растворов.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы,
происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде.
Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с
разным типом химической связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие
процессы растворения.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот,
солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Расчетные задачи.
4. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Лабораторные опыты.
3. Растворение веществ в воде и бензине.
4. Реакция обмена между растворами электролитов
Практическая работа
№2. Решение экспериметальных задач по теме;
«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»
Контрольная
работа№1 по теме «Многообразие химических реакций»
Раздел
II
Неметаллы
IV – VII групп и
их соединения
Тема3.
Галогены(5час)
Химические элементы-неметаллы. Положение
элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности
строения их атомов: общие черты и различия. Относительная
электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов
неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах
периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений
неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.
Простые вещества неметаллы. Особенности их строения.
Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавления, кипения,
растворимость в воде). Понятие об аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора.
Серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения; применение
аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов.
Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота,
окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния
в окислительно-восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы
их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных
соединений
Закономерности изменения физических и химических
свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов
образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений
неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и
гидроксиды. Их состав, строение, свойства.
Практическая работа
№3 Получение соляной
кислоты и изучение ее свойств
Тема 4. Кислород и сера (7 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства
халькогенов – простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов.
Биологические функции халькогенов. Сера как простое вещество. Аллотропия серы.
Переход аллотропных форм друг в друга. Химические свойства серы. Применение
серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства, восстановительные
свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.
Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводорода на организм
человека. Получение сероводорода в лаборатории.
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV).
Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительно-восстановительные
свойства кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты.
Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Применение
кислородсодержащих соединений серы (IV).
Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение
оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические свойства.
Особенности ее растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной
серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.
Практическая работа
№4 Решение
экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера»
Демонстрации.
5.Качественные
реакции, а анионы: сульфид-ион, сульфат-ион. оксида серы
Лабораторные опыты.
5. Ознакомление с образцами серы и ее природных
соединений.
6. Качественные реакции на анионы кислот.
7. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми
кислотами.
8. Распознавание хлоридов и сульфатов.
Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и
кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения.
История открытия и исследования элементов подгруппы азота.
Азот как элемент и простое вещество. Химические
свойства азота. Аммиак, строение, свойства, водородная связь между атомами
аммиака. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические
свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей
аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота
(IV). Физические и химические свойства оксидов азота.
Азотная кислота, состав и строение. Физические и
химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты.
Составление уравнений реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами
методом электронного баланса. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественные
реакции на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и
ее солей.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия
фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора.
Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота и ее соли.
Качественная реакция на фосфат-ион.
Минеральные удобрения: классификация, примеры,
особенности физиологического воздействия на растения. Проблема связанного
азота. Проблема научно обоснованного использования минеральных удобрений в
сельском хозяйстве. Расчеты питательной ценности удобрений. Проблема накопления
нитратов.
Практическая работа
№5 Получение аммиака
и изучение его свойств
Демонстрации..
6.
Получение аммиака и исследование его свойств.
7
Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот.
8.
Горение серы и угля в азотной кислоте.
9.Воспламенение
скипидара в азотной кислоте.
Тема 6. Углерод и кремний(10 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода.
Электронное строение атомов подгруппы углерода, распространение в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода:
алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода,
строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция
на карбона-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения
кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства.
Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле,
цементе.
Понятие о круговороте химических элементов на примере
углерода, азота, фосфора и серы.
Практическая работа.
№6. Получение
оксида углерода (IV) и изучение его свойств
Демонстрации...
10. Получение и исследование свойств диоксида
углерода.
11. Получение кремниевой кислоты.
12. Качественная реакция на карбонат-ион.
Лабораторные опыты.
8. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
9. Восстановительные свойства углерода и водорода.
10. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV)
и изучение ее свойств.
Расчетные задачи.
5.Вычисление массы или объема продукта реакции по
известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Контрольная
работа№2по теме «Неметаллы »
Раздел
III Металлы
Тема 7. Металлы (13 ч)
Положение металлов в периодической системе.
Особенности строения атомов металлов: s-, p-, d-элементов. Значение энергии
ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические
физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Использование электрохимического
ряда напряжения металлов при выполнении самостоятельных работ. Электролиз
расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Способность
металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.
Понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов –
общепланетарный геохимический процесс; виды коррозии: химическая и
электрохимическая – и способы защиты от нее.
Демонстрации.
13.Образцы металлов и их соединений, изучение их
электрической проводимости.
14. Теплопроводность металлов. .
15. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от
нее.
Лабораторные опыты.
11. Рассмотрение образцов металлов, их солей и
природных соединений.
12. Взаимодействие металлов с растворами солей.
13. Ознакомление с образцами сплавов.
Физические
и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение
щелочных и щелочноземельных металлов. Закономерности распространения щелочных и
щелочноземельных металлов в природе, их получение электролизом соединений.
Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области практического
применения. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль металлов I и II групп
в живой природе.
Алюминий: химический элемент. Простое вещество.
Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы.
Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и
гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Металлы IVA- группы – p- элементы. Свинец и олово:
строение атомов, физико-химические свойства простых веществ; оксиды и
гидроксиды олова и свинца. Исторический очерк о применении этих металлов.
Токсичность свинца и его соединений, основные источники загрязнения ими
окружающей среды.
Железо, марганец, хром как представители d-элементов.
Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество.
Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение
чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической
антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях
металлов (оксиды и
гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных
реакциях соединения железа – Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на ионы железа.
Биологическая роль металлов.
Демонстрации.
16. Взаимодействие с водой оксида кальция.
17. Качественные реакции на ионы кальция и бария.
18. Устранение жесткости воды.
19. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 1
20. Взаимодействие алюминия с водой. 1
21. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами,
щелочами.
Лабораторные опыты.
14. Ознакомление с образцами природных соединений
кальция.
15. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
16. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
17. Качественные реакции на ионы железа.
18. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот
и щелочей.
Практическая работа
№7. Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы».
Контрольная работа№3 по теме «Металлы»
Тема творческой работы. Металлы и современное
общество.
Тема 8. Общие сведения об органических
соединениях (11 ч)
Понятие о полимерных и химических соединениях.
Мономер; полимер; способность атомов углерода и кремния к образованию
последних.
Соединения углерода – предмет самостоятельной науки –
органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие
о гомологии и изомерии.
Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и
пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и
номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства
алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды – алкены и алкины.
Электронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд
алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность
алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных
химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен,
полипропилен – представители полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти
и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о
функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие
формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм.
Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация.
Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие
свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры,
углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и
животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические
свойства: гидролиз, денатурация.
Демонстрации.
22. Коллекция «Нефть и нефтепродукты»
23. Модели молекул органических соединений.
24. Опыты, подтверждающие химические свойства
карбоновых кислот.
25. Реакция этерификации.
26. Модель молекулы белка.
27. Денатурация белка.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.