Программа по химии 8 класс 7 вид

Управление образования Администрации  Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ ____________________ «    » августа 20   г.

СОГЛАСОВАНО Замдиректора по УВР ______________________ «   » августа 20   г.

РАССМОТРЕНО на заседании кафедры Протокол №  «   » августа 20   г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

(адаптированная основная  образовательная программа для детей с задержкой психического развития)

на 2017 – 2018  учебный год

Рабочая программа составлена на основе авторской программы

курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / С. С. Габриелян. – 7 – е изд. стереотип. М.: Дрофа 2010. 78, [2] с.

Составитель Любовникова Е.В. учитель биологии, химии высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

ОГЛАВЛЕНИЕ

Пояснительная записка                                                                                          стр. 3

1. Планируемые образовательные результаты                                            стр. 6
2. Содержание учебного предмета                                                               стр. 8
3. Календарно - тематическое планирование                                              стр. 10

Лист внесения изменений                                                                          стр. 15

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии для 8 адаптированная основная  образовательная программа для детей с задержкой психического развития муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения  «Лицей №2» составлена на основе следующих нормативных документов:

1.      Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по предмету химии. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" (с изменениями и дополнениями).

2.      Примерная программа основного общего образования по химии федерального компонента государственного стандарта 2004 г.

3.      Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010 – 78, [2] с.

4.      Положение о рабочей программе.

5.      Приказа Министерства образования и науки от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию

образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования»

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту стандарта образования второй ступени обучения общеобразовательной школы, базисному учебному плану МБОУ «Лицей №2», рассчитанному на шестидневную рабочую неделю и разработанному на основе Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ 2004 года, базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Алтайского края, Устава образовательного учреждения с учетом требований установленных СанПиНами 2.4.2.2821-10.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника (учебно-методического комплекса):

1. О. С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78, [2]
2. О. С. Габриелян  Химия-8: Учебник для общеобразовательного учреждения / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2006-2008
3. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 10-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 176 с. 
4. Тетрадь для лабораторных  опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» 6- е издание стереотипное. - М.: Дрофа 2011. 96 с.

5.      Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2002. – 416 с.

6.      Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения.  8-9 класс/ Габриелян О. С., П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004. – 160 с.. – (темы школьного курса).

Цель изучения предмета:

Дать первоначальные знания о химии как науке естественных дисциплин, познакомить с химическими процессами, происходящими в неорганической химии.

Задачи:

·      Освоение обучающимися системы знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах химии;

·      Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить несложный химический эксперимент, а также производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций;

·      Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей  в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

·      Воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к окружающей среде;

·       Применение полученных знаний и умений по химии в повседневной жизни, действии некоторых веществ на организм человека, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Формы и методы организации учебного процесса.

В программе основным принципом является принцип коррекционной направленности. Особое внимание обращено на коррекцию имеющихся у обучающихся специфических нарушений. Принцип коррекционной направленности в обучении, принцип воспитывающей и развивающей направленности обучения, принцип научности и доступности обучения, принцип систематичности и последовательности в обучении, принцип наглядности в обучении, принцип индивидуального и дифференцированного подхода в обучении и т.д.

Методы:

·         словесные – рассказ, объяснение, беседа, работа с учебником и книгой

·         наглядные – наблюдение, демонстрация

·         практические – упражнения.

·         методы изложения новых знаний

·         методы повторения, закрепления знаний

·         методы применения знаний

·         методы контроля

Занятия проводятся в классно урочной форме.

Виды и формы контроля: контрольные и проверочные работы проводятся не в полном объеме, преимущественно в тестовой форме с выбором одного ответа, индивидуальный и фронтальный опросы; работа по карточкам; химический диктант; практическая работа; самостоятельные работы; тестовый контроль; составление таблицы; проверка домашней работы; опрос по вопросам презентации, просмотру учебного фильма; защита докладов, рефератов, сообщений; экспресс-опрос; оценка планов тезисов; вопросы групповой работы; работа с ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Предусмотрено использование ИКТ-технологий при освоении программы (электронный учебник, ресурсы интернет-сети, демонстрация презентаций по отдельным темам).

            При реализации данной рабочей программы применяются технология личностно-ориентированного обучения на уроках химии, здоровьесберегающие технологии, технология уровневой дифференциации, которая открывает перед обучающимися возможности выбора уровня обучения, а вместе с ним и уровня практической и теоретической подготовки по химии, технология развития критического мышления.

Место учебного предмета (курса) в учебном плане

     В соответствии с Федеральным базисным учебным планом для образовательных учреждений РФ на изучение химии  в 8 классе отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю на базовом уровне (в соответствии с  авторской программой О.С. Габриеляна)

 Программой предусмотрено проведение:

1)      контрольных работ – 5

2)      проверочных работ - 2

3)      практических работ – 7

       4)лабораторных опытов – 13 (не оцениваются).

Раздел 1. Планируемые образовательные результаты

Требования к уровню подготовки обучающихся взяты из Примерной программы, т.к. в авторской программе О. С. Габриеляна они не прописаны.

В результате изучения химии обучающиеся должны  знать/понимать:

1.      химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

2.      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

3.      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

1.      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2.      объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

3.      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4.      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

5.      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

6.      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7.      распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

8.      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

9. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

1.      безопасного обращения с веществами и материалами;

2.      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3.      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4.      критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5.      приготовления растворов заданной концентрации.

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета	Количество часов	Формы организации учебных занятий	Планируемые результаты по разделам
Введение	4	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. уметь  отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Тема 1 Атомы химических элементов	10	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи. уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Тема 2 Простые вещества	7	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов. уметь  Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Тема 3 Соединения химических элементов	12	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами	10	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	Знать Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества. уметь  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.
Тема 5  Практикум 1. Простейшие операции с веществом (5 часов)
Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18	Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование.  Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости	знать Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «не электролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»  понимать Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. уметь Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
Тема 7  Практикум 2. Свойства растворов электролитов (2 часа)
Общее кол-во	68

Раздел 3. Календарно-тематическое планирование

Номер урока		Тема урока		Виды учебной деятельности   (в том числе практические, лабораторные, контрольные работы, диктанты, экскурсии и т.п.)	Сроки
		Введение (4 ч)
1		Предмет химии. Вещества			1-3.9
2		Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития  химии. Основоположники отечественной химии.		Изучение химической символики.	5-10.9
3		Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.		Изучение химической символики.
4		Химические формулы. Относительные атомная и  молекулярная массы		Расчётные задачи 1, задачи 2	12-17.9
Тема 1		Атомы химических элементов (10 ч)
5		Основные сведения о строении атомов
6		Изменение числа протонов в атомном ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в атомном ядре – образование изотопов.		Использование ЦОР: строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 Периодической системы Д. И. Менделеева.	19-24.9
7		Электроны.  Строение электронных оболочек атомов элементов  малых периодов  №1 – 20.		Использование ЦОР: строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 Периодической системы Д. И. Менделеева. Демонстрации моделей атомов химических элементов
8		Периодическая система  химических элементов  и строение атомов		Работа с учебником. Проверочная работа 1	26.9- 1.10
9		Изменение числа электронов  на внешнем электронном  уровне  атома – образование  положительных  и отрицательных  ионов. Ионная химическая связь		Диалог, работа с учебником
10		Взаимодействие  атомов  элементов  - неметаллов между собой  - образование  молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь		Диалог, работа с учебником	3-8.10
11		Взаимодействие  атомов  элементов  - неметаллов между собой  - образование  молекул  соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая  связь		Диалог, работа с учебником
12		Взаимодействие  томов металлов между собой -  образование металлических кристаллов		Диалог, работа с учебником	10-15.10
13		Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»		Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
14		Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»		Контрольная работа №1	17-22.10
Тема 2		Простые вещества (7 ч)
15		Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия		Работа с коллекцией «Металлы»
16		Простые вещества-неметаллы. Физические свойства  неметаллов – простых веществ		Работа с коллекцией «Неметаллы»	24-28.10
17		Количество вещества		Диалог, работа с учебником
18		Молярная масса вещества.		Расчётные задачи 1. Расчеты с использованием  понятий «количество вещества», «молярная масса»,  «постоянная Авогадро».	7-12.11
19		Молярный объём газообразных веществ.		Расчетные задачи 2. Расчеты с использованием  понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
20		Урок - упражнение		Решение задач и упражнений с использованием понятий: количество  вещества, молярная масса, молярный объем газов, число Авогадро	14-19.11
21		Обобщение и систематизация знаний «Простые вещества».		Решение задач, упражнений учебника, подготовка к контрольной работе
Тема 3		Соединения химических элементов (12 ч)
22		Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.		Диалог, работа с учебником
23		Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения		Диалог, работа с учебником	25.11
24		Основания		Диалог, работа с учебником
25		Кислоты		Диалог, работа с учебником	28.11-3.12
26		Соли как производные  кислот и оснований		Лабораторные опыты «Знакомство с образцами веществ различных классов»	5-10.12
27		Амфотерные и  кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические  решетки. Ионные, атомные и  металлические решетки		Диалог, работа с учебником	5-10.12
28		Чистые вещества и смеси		Лабораторные опыты «разделение смесей».	12-18.12
29		Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей		Расчетные задачи 1	12-18.12
30		Количественные расчеты, связанные с понятием  «доля» (w и y)		Расчётные задачи 2	19-25.12
31		Количественные расчеты, связанные с понятием  «доля» (w и y)		Расчётные задачи 3	19-25.12
32		Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»		Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе	26-28.12
33		Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»		Контрольная работа № 2	26-28.12
Тема 4		Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
34		Физические явления		Демонстрация  примеров физических явлений
35		Химические реакции. Закон  сохранения массы  веществ		Лабораторные опыты «Сравнение скорости  испарения  воды и спирта  по исчезновению их  капель  на фильтровальной бумаге»	16.1-20.1
36		Химические уравнения реакции  разложения		Лабораторные опыты   «Помутнение  известковой воды от выдыхаемого воздуха»	16.1-20.1
37		Реакции соединения		Лабораторные опыты «Окисление  меди в пламени спиртовки или горелки»	23-28. 1
	38		Реакции замещения.	Лабораторные опыты «Замещение  меди  в растворе хлорида меди (II) железом		23-28. 1
	39		Реакции обмена.	Лабораторные опыты «Получение  углекислого  газа взаимодействием соды и кислоты»		30.01-2.02
	40		Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи 1
41		Расчеты по химическим уравнениям		Расчетные задачи 2	6-11.02
42		Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»		Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
43		Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»		Контрольная работа № 3	13-18.02
Тема 5		Практикум №1 (5 ч) Простейшие  операции с веществом. Химический практикум
44		Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»		Практическая работа № 1
45		Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»		Практическая работа № 2	20-25.02
46		Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»		Практическая работа № 3	27.02-4.03
47		Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций		Практическая работа № 4
48		Практическая работа № 5  «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»		Практическая работа № 5	6-11.03
Тема 6		Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов		(18 ч)
49		Растворение как физико-химический процесс.  Растворимость. Типы растворов.		Диалог, работа с учебником
50		Электролитическая диссоциация		Диалог, работа с учебником	13-18.03
51		Основные положения теории электролитической диссоциации		Диалог, работа с учебником
52		Ионные уравнения ракции		Диалог, работа с учебником	20-24.03
53		Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства		Лабораторные опыты «Реакции, характерные  для растворов  кислот (соляной и серной)
54		Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства		Проверочная работа 2	3-8.04
55		Основания в свете ТЭД, классификация и свойства		Лабораторные опыты «Реакции, характерные  для растворов  щелочей (гидроксидов натрия и калия», «Получение и свойства  нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)
56		Оксиды, классификация  и свойства		Лабораторные опыты «Реакции, характерные  для основных оксидов (например, для оксида  кальция), «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)	10-15.04
57		Соли в свете ТЭД, их свойства		Лабораторные опыты «Реакции, характерные для растворов солей (например, хлорида меди  (II)
58		Генетическая связь между классами неорганических веществ		Решение уравнений реакций	17-22.04
59		Обобщение и систематизация знаний  по теме «Генетическая связь между классами неорганических веществ»		Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
60		Контрольная работа 4. «Генетическая связь между классами неорганических веществ»		Контрольная работа 4	24-29.04
61		Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции		Выполнение упражнений, реакций ОВР
62		Уравнения окислительно-восстановительных реакций		Выполнение упражнений, реакций ОВР	1-6.05
63		Свойства изученных классов  веществ в свете окислительно – восстановительных реакций		Выполнение упражнений, реакций ОВР
64		Свойства кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций		Выполнение упражнений, реакций ОВР	8-13.05
65		Обобщение и систематизация знаний по теме «окислительно-восстановительные реакции»		Выполнение упражнений, реакций ОВР, подготовка к  контрольной работе
66		Контрольная работа № 5 по теме «Окислительно-восстановительные реакции »		Контрольная работа № 5	15-20.05
Тема 7		Практикум № 2 (2 ч)
67		Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»		Практическая работа 6	22-27.05
68		Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»		Практическая работа 7

Лист внесения изменений

№ пп	Дата занятия по КТП	Тема занятия по КТП	Способ корректировки с указанием фактической даты занятия	Причина корректировки	Подпись