Программа повышения образовательных результатов по химии в МБОУ "Тюшевская СОШ"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Тюшевская средняя общеобразовательная школа»

Программа

 повышения  образовательных результатов

по химии

Выполнила Кирьянова Светлана Викторовна

учитель биологии и химии

высшей квалификационной категории

Тюш, 2018г

Анализ ситуации

1.1. Результаты освоения образовательных программ

Результаты освоения образовательной программы.

Результаты обученности учащихся в динамике за три года 5-9 классы

	2015-2016			2016-2017		2017-2018
	успеваемость	качество		успеваемость	качество	успеваемость	качество
химия	95,4		44	96,8	44.1	100	61

Результаты освоения образовательной программы.

Результаты обученности в динамике за три года 10-11 класс

Предметы	2015-2016		2016-2017		2017-2018
	успевае-мость	качество	успевае-мость	качество	успевае-мость	качество
Химия	100	91,4	100	85,7	100	58

1.2. Особенности учебного плана и контингента обучающихся

Количество детей в МБОУ «Тюшевская СОШ»  ежегодно снижается и в 2018-2019 учебном году составляет 142 человека. Из них в 9 классе учится - 14 человек, в 11 классе - 2 человека. Основной причиной снижения численности обучающихся является отсутствие в посёлке рабочих мест. Выпускники школы после окончания высших и средних образовательных учреждений в посёлок жить не возвращаются. В маленькой школе, где наполняемость классов ежегодно составляет 10-15 человек, а экзамен по химии сдают единицы (в 11 классе даже не каждый год) и результат каждого сильно отражается на качестве знаний, особенно важен контингент обучающихся.

Химия  ведется с 8 по 11 класс. Недельная нагрузка в 8-9 классах составляет 2 часа, в 10-11 классах - 1 час

          В 8 классе реализуется курс внеурочной деятельности «Занимательная химия» - 1 час в неделю, в 10 классе спецкурс «Химическая лаборатория знаний» - 1 час в неделю.

Профильного обучения в школе нет. Большинство семей, чьи дети обучаются в нашей школе, носят статус малообеспеченных, и заниматься с репетирами возможности не имеют. Часов, отведённых учебным планом на изучение химии в 10 и 11 классе общеобразовательной школы недостаточно для подготовки к ЕГЭ даже талантливого ученика.

1.3. Кадровое обеспечение

         Эффективность обучения учащихся во многом зависит и от профессиональной подготовленности кадров.

         Педагог - Кирьянова Светлана Викторовна - работает в школе 25 лет. Из них учителем химии и биологии 17 лет. Имеет высшее образование и высшую квалификационную категорию.

         За последние три года прошла курсы повышения квалификации:

 08.09.2016г. РИНО ПГНИУ «Теоретические и методические основы преподавания биологии в основной и средней школе в условиях ФГОС» 108 часов;

16.09.2016г. Центр онлайн-обучения Нетология групп Фоксворд  «Традиции и новации в преподавании химии» 72 часа;

04.07.2017г. РИНО ПГНИУ «Современная педагогика: теоретические и методические основы преподавания химии в основной и старшей школе в условиях ФГОС» 108 часов.

В результате рассмотрения  зависимости  результатов обучения от квалификационной категории учителя, стажа работы, повышения квалификации можно сделать вывод, что прямой зависимости результатов обучения от квалификационной категории педагога  нет.

1.4. Внеурочная деятельность

Внеурочная деятельность по предмету ведется не систематически. В основном это предметные  тематические недели, предметные олимпиады, дистанционные олимпиады по предмету, научно-практические конференции.

Школьники участвуют в основном на мероприятиях школьного  и муниципального уровней (НПК, олимпиада школьников). Доля учащихся, принимавших участие в школьном этапе Всероссийской олимпиады школьников, составляет -  68 %.

По итогам муниципального этапа олимпиады за последние 3 года есть победители. В 2017-2018 учебном году 1 место заняла Мартюшева Настя (8 класс), 3 место занял Худяков Саша (9 класс). К сожалению, из-за низкого качества подготовки никто не принимает участие в региональном этапе Всероссийском олимпиады школьников.

Таким образом, низкий уровень систематической целенаправленной работы в данном направлении не позволяет повысить интерес и мотивацию к изучению данных  предметов.

Цель: создание условий для повышения образовательных результатов выпускников и оптимизации процесса их подготовки к мониторингам качества химического образования (ГИА, ВПР)

Задачи:

1. Сформировать банк разноуровневых заданий и использовать их для организации учебной деятельности;

2. Формировать положительную учебную мотивацию через привлечение к сотрудничеству родителей, систематизацию внеурочной деятельности и использование современных педагогических технологий на уроках;

3. Выявить затруднения выпускников, выбравших ГИА по химии, в освоении химического содержания через анкетирование и предметную диагностику;

4. Разработать индивидуальные маршруты оказания помощи выпускникам по подготовке к ГИА, ВПР;

5. Организовать реализацию разработанных маршрутов при подготовке к ГИА, ВПР;

6. Организовать мониторинг образовательных результатов.

Сроки реализации    программы:                                  

2018-2019 учебный год

Ожидаемые результаты:

1. Успешное преодоление минимального барьера ВПР всеми обучающимися;

2. Снижение рисков неудовлетворительных результатов ГИА;

3. Положительная учебная мотивация, интерес к освоению химии;

4. Развитие самостоятельности обучающихся при выполнении различных видов учебной деятельности;

5. Выбор для сдачи ГИА предмета  «химия» не менее 10 % обучающихся (9 класс).

Итоги ГИА, 9 класс.

	успеваемость	качество
химия	100%	40%

Этапы реализации программы

№	Мероприятия	Планируемый результат	Сроки	Исполнители
Повысить квалификационный уровень учителя
1	Оформление заявки на курсы повышения квалификации на август 2019г.	Повышение предметной компетентности педагога	август - сентябрь 2019г.	Зам. директора по УВР
2	Участие в проекте «Образовательный лифт»	Повышение квалификации педагога	2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.
3	Участие в методических днях, семинарах районного методического объединения учителей химии и биологии.	Повышение квалификации педагога	2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.
4	Участие в районной олимпиаде для учителей химии	Повышение квалификации педагога	Октябрь 2018г.	Кирьянова С.В.
5	Участие в международной олимпиаде ПРОФИ-2018 по химии	Повышение квалификации педагога	Октябрь 2018г.	Кирьянова С.В.
Создать систему деятельности по мотивации обучающихся для достижения нового качества образования.
1	Привлечение родителей к сотрудничеству: Сообщение на родительском собрании об особенностях ГИА по химии. Анкетирование родителей по поводу их ожиданий и их вклада в достижение результатов обучения.	Повышение мотивации обучающихся через повышение мотивации родителей	Октябрь,  декабрь, февраль. апрель 2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.
2	Подготовка учащихся к школьному и районному туру олимпиады школьников по химии	Призовые места в школьном туре. Возможность занятия призовых мест в районном туре.	Сентябрь - октябрь 2018г.	Кирьянова С.В.
3	Организация и проведение предметной недели по химии	Повышение мотивации обучающихся через игровые моменты, занимательные опыты по химии	Ноябрь 2018г	Кирьянова С.В.
4	Использование на уроках современных образовательных технологий	Повышение мотивации обучающихся	2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.
Разработать индивидуальные маршруты оказания помощи выпускникам по подготовке к ГИА, ВПР.
1	Анкетирование обучающихся, выбравших ГИА по химии (Приложение 1)	Выявление затруднений обучающихся	Ноябрь 2018г.	Кирьянова С.В.
2	Проведение пробного ОГЭ по химии	Выявление затруднений обучающихся	Октябрь 2018г.	Зам. дир. по УВР
3	Сформировать банк разноуровневых заданий и использовать их для организации учебной деятельности (Приложение 2)	Возможность коррекции пробелов в знаниях	Сентябрь - октябрь 2018г.	Кирьянова С.В.
4	Разработать индивидуальные маршруты оказания помощи выпускникам по подготовке к ГИА, ВПР(Приложение 3)	Возможность коррекции пробелов в знаниях	Октябрь - ноябрь  2018г.	Кирьянова С.В.
5	Организовать реализацию разработанных маршрутов при подготовке к ГИА, ВПР	Коррекция пробелов взнаниях	2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.
6	Организовать мониторинг образовательных результатов (Приложение 4)	Коррекция индивидуальных маршрутов оказания помощи обучающимися	2018-2019г.г.	Кирьянова С.В.

Список литературы:

1. Материалы для химиков. Образовательный лифт. Анкета для обучающихся. https://docviewer.yandex.ru/view/225530356/?*=F1QtynS4c3DHY%2BRHt5x1ouuhXEt7InVybCI6InlhLW1haWw6Ly8xNjUyMjU4MTEzMjkxNTg5MjYvMS4yIiwidGl0bGUiOiLQnNCw0YLQtdGA0LjQsNC70Ysg0LTQu9GPINGF0LjQvNC40LrQvtCyINCe0LHRgNCw0LfQvtCyINC70LjRhNGCLnJhciIsInVpZCI6IjIyNTUzMDM1NiIsInl1IjoiMzIxMTI1ODIwMTQ1NTc3NjU4NiIsIm5vaWZyYW1lIjpmYWxzZSwidHMiOjE1NDA5ODEyNzI4ODV9

2. Открытый банк заданий ОГЭ/ Федеральный институт педагогических измерений http://oge.fipi.ru/os/xmodules/qprint/index.php?proj=33B3A93C5A6599124B04FB95616C835B

3. «Решу ОГЭ»: химия. ОГЭ 2018: задания, ответы, решения. Обучающая система Дмитрия Гущина.  https://chem-oge.sdamgia.ru/

Приложение 1

АНКЕТА

для обучающихся, выбравших ГИА (ОГЭ или ЕГЭ) по ХИМИИ

Ф.И.О обучающегося ____________________________________________________________________________

Школа, класс ___________________________________________________________________________________

Инструкция: внимательно прочитай приведенные ниже вопросы, касающиеся государственной итоговой аттестации по химии, и отметь(или напиши)ответы, наиболее точно на них отвечающие (в соответствии с твоим мнением).

1.	Почему ты выбрал для сдачи ГИА (ОГЭ или ЕГЭ) по химии?
1	У меня по химии хорошие отметки.
2	Мне интересен предмет химия.
3	Я планирую изучать химию на профильном уровне в старшей школе (10-11 классы).
4	Я планирую поступать в учреждение среднего/высшего профессионального образования, в котором необходимо знать химию.
5	Я считаю, что химию сдам лучше, чем другие возможные экзамены в формате ГИА.
6	Я выбрал(а) сдавать химию, потому что нужно было выбрать какой-то экзамен для сдачи.
7	Я выбрал(а) экзамен по химии по настоянию родителей/учителей.
8	Другие причины (напиши, какие):
2.	Какова твоя учебная цель при сдаче ГИА (ОГЭ или ЕГЭ) по химии?
1	Я хочу набрать проходное количество баллов (т.е. условно соответствующее отметке «3»).
2	Я хочу сдать на среднее количество баллов (т.е. условно соответствующее отметке «4»).
3	Я хочу сдать на высокое количество баллов (т.е. условно соответствующее отметке «5»).
4	Другое:
3.	Каков твой прогноз уровня сдачи экзамена по химии на данный момент? (ориентиры см. в вопросе № 2)
1	Сдам с высоким количеством баллов.
2	Сдам со средним количеством баллов.
3	Сдам с минимальным (или чуть больше) количеством баллов.
4	Пока не смогу набрать минимально допустимого количества баллов, подтверждающего освоение программы по химии.
4.	Каков твой прогноз уровня сдачи экзамена по химии при наличии старательной подготовки за оставшееся время? (ориентиры см. в вопросе № 2)
1	Сдам с высоким количеством баллов.
2	Сдам со средним количеством баллов.
3	Сдам с минимальным (или чуть больше) количеством баллов.
4	Не смогу набрать минимально допустимого количества баллов, подтверждающего освоение программы по химии.
5.	Познакомься с Обобщенным планом варианта КИМ ОГЭ/ЕГЭ по химии в текущем году(см. Приложение 1 или 2 к анкете)и выбери не более пяти заданий, проверяемые элементы содержания которых вызывают у тебя наиболее серьезные затруднения. (Внимание: выбирай только из тех заданий, которые ты планируешь реально решить на экзамене!) Укажи через запятую порядковые номера таких заданий: ___________________________________
6.	Какие действия необходимо предпринимать с данного момента времени и до экзамена, чтобы получить запланированные тобой результаты ГИА по химии?
1	Никакие.
2	Ежедневно заниматься самостоятельно.
3	Еженедельно заниматься с репетитором.
4	Заниматься на дополнительных курсах, консультациях в школе.
5	Другие (напиши конкретные действия):
7.	Нужна ли тебе психологическая и педагогическая поддержка при подготовке к экзамену по химии? Если да, то напиши, какая конкретная помощь тебе необходима:

Подпись обучающегося ___________________________

Приложение 2

Банк заданий для подготовки к ГИА (ОГЭ) по химии

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

1.  Одинаковое число элек­трон­ных слоев, со­дер­жа­щих электроны, имеют атомы элементов

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

2.  Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1) бора

2) стронция

3) фосфора

4) неона

3.  Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

1) углерода

2) мышьяка

3) алюминия

4) лития

4. 

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VA группы

2) 3-го периода VIIA группы

3) 3-го периода VA группы

4) 2-го периода VIIA группы

5.  Сколько элек­тро­нов находится во внеш­нем электронном слое атома, в ядре ко­то­ро­го 14 протонов?

1) 2

2) 4

3) 8

4) 14

6.  Порядковый номер хи­ми­че­ско­го элемента все­гда равен

1) атом­ной массе

2) за­ря­ду ядра атома

3) числу ва­лент­ных электронов атома

4) числу ней­тро­нов в ядре атома

7. 

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1) 2-го периода VIIIA группы

2) 2-го периода VIA группы

3) 3-го периода VIA группы

4) 3-го периода VIIIA группы

8.  Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

9.  Химическому эле­мен­ту 2-го пе­ри­о­да VIA-группы со­от­вет­ству­ет схема рас­пре­де­ле­ния электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

10. 

Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента

1) 2-го периода VIIA группы

2) 5-го периода VIIA группы

3) 2-го периода VA группы

4) 5-го периода IIА группы

11.  Число элек­тро­нов у атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 12 протонов, равно

1) 4

2) 6

3) 8

4) 12

12.  Распределению элек­тро­нов в атоме хи­ми­че­ско­го элемента со­от­вет­ству­ет ряд чисел: 2, 8, 3. В Пе­ри­о­ди­че­ской системе Д. И. Мен­де­ле­е­ва этот эле­мент расположен

1) в 3-м периоде, IIIА группе

2) в 3-м периоде, IIA группе

3) во 2-м периоде, IIA группе

4) во 2-м периоде, IIIA группе

13.  Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде, IVA группе равен

1) +4

2) +12

3) +8

4) +6

14.  Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

15.  Химический элемент, в ато­мах которого рас­пре­де­ле­ние электронов по слоям: 2, 8, 6, об­ра­зу­ет высший оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

16.  Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

17. 

На при­ве­ден­ном рисунке изоб­ра­же­на модель атома

1) магния

2) кальция

3) лития

4) калия

18. Четыре элек­трон­ных слоя и семь элек­тро­нов во внеш­нем электронном слое имеет атом

1) углерода

2) калия

3) брома

4) кремния

19.  По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических элементов

1) 

2) 

3) 

4) 

20.  Во 2-м пе­ри­о­де VIA груп­пе Периодической си­сте­мы находится хи­ми­че­ский элемент, схема стро­е­ния атома которого

21.  По три электрона находится во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

22.  Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 4, образует водородное соединение:

1) 

2) 

3) 

4) 

23.  Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме:

1) 2, 8, 6

2) 2, 8, 8, 2

3) 2, 8, 3

4) 2, 6

24.  В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 4 электрона. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

25.  В атоме элемента один энергетический уровень заполнен электронами, а на втором находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) гелий

2) углерод

3) кислород

4) неон

26.  В атоме химического элемента электроны находятся на двух энергетических уровнях, на внешнем уровне - 5 электронов. Этот элемент —

1) бор

2) азот

3) неон

4) фосфор

27.  В атоме хи­ми­че­ско­го элемента элек­тро­ны находятся на трёх энер­ге­ти­че­ских уровнях, на внеш­нем уровне — 4 электрона. Этот элемент —

1) литий

2) углерод

3) кремний

4) аргон

28.  Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13?

1) 3

2) 5

3) 8

4) 13

29.  Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11 ?

1) 1

2) 3

3) 8

4) 11

30. 

На приведённом ри­сун­ке изоб­ра­же­на мо­дель атома

1) хлора

2) азота

3) магния

4) фтора

Периодический закон и Периодическая система элементов

1.  В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) калий → на­трий → литий

2) сурьма → мы­шьяк → фосфор

3) углерод → крем­ний → германий

4) алюминий → крем­ний → углерод

2.  В каком ряду хи­ми­че­ских элементов уси­ли­ва­ют­ся металлические свой­ства соответствующих им про­стых веществ?

1) кислород → фтор → неон

2) кремний → сера → хлор

3) селен → сера → кислород

4) алюминий → маг­ний → натрий

3.  Неметаллические свой­ства фосфора вы­ра­же­ны сильнее, чем не­ме­тал­ли­че­ские свойства

1) азота

2) кислорода

3) серы

4) кремния

4.  В каком ряду хи­ми­че­ские эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их атом­но­го радиуса?

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  От кис­лот­ных к ос­нов­ным ме­ня­ют­ся свой­ства ок­си­дов в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид

1) магния

2) бериллия

3) алюминия

4) натрия

7.  Наиболее силь­ны­ми кис­лот­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет выс­ший оксид

1) фосфора

2) кремния

3) хлора

4) алюминия

8.  Атомный ра­ди­ус хи­ми­че­ских эле­мен­тов умень­ша­ет­ся в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия

11.  Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) фосфор → кремний → алюминий

2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород

4) азот → фосфор → мышьяк

12.  Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода

2) кремния

3) азота

4) фтора

13.  Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства

1) кальция

2) бериллия

3) калия

4) бария

14.  Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) селена

2) фтора

3) кислорода

4) хлора

15.  В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются металлические свойства

3) изменяется валентность в водородных соединениях

4) остается постоянной высшая валентность

16.  Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

17. Номер пе­ри­о­да в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва равен числу

1) элек­тро­нов в атоме

2) элек­тро­нов во внеш­нем слое атомов

3) не­до­ста­ю­щих элек­тро­нов до за­вер­ше­ния элек­трон­но­го слоя

4) за­пол­ня­е­мых элек­трон­ных слоев в атоме

18.  Амфотерным яв­ля­ет­ся выс­ший оксид каж­до­го из хи­ми­че­ских элементов, име­ю­щих в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме Д. И. Мен­де­ле­е­ва по­ряд­ко­вые номера

1) 4, 13, 30

2) 6, 11, 16

3) 19, 12, 3

4) 6, 14, 17

19.  Кислотные свой­ства выс­ших ок­си­дов осла­бе­ва­ют в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

20.  Номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева соответствует

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

21.  В под­груп­пах Периодической си­сте­мы с уве­ли­че­ни­ем заряда ядра ато­мов происходит

1) уси­ле­ние неметаллических свойств элементов

2) умень­ше­ние числа про­то­нов в ядре

3) уве­ли­че­ние радиуса атомов

4) уве­ли­че­ние электроотрицательности

22.  Неметаллические свойства усиливаются в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

23.  В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит

1) уменьшение заряда ядра атома

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

24.  В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?

1) фтор — хлор — бром

2) азот — фосфор — мышьяк

3) кислород — азот — углерод

4) кремний — фосфор — сера

25.  В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности 

1) азот — кислород — фтор

2) натрий — магний — алюминий

3) бериллий — магний — кальций

4) селен — сера — кислород

26.  Валентность элемента в летучем водородном соединении уменьшается в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

27.  Валентность эле­мен­та в выс­шем оксиде растёт в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

28.  Высшая сте­пень окисления эле­мен­та увеличивается в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

29.  Валентность эле­мен­та в во­до­род­ном соединении умень­ша­ет­ся в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

30.  В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

Строение молекул. Химическая связь

1.  Какой вид химической связи в оксиде бария?

1) ковалентная неполярная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ионная

2.  Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?

1) ковалентная полярная

2) ионная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

3.  Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ковалентная неполярная

2) металлическая

3) ионная

4) ковалентная полярная

4.  Ковалентную по­ляр­ную связь имеет каж­дое из двух веществ

1) оксид на­трия и оксид хлора(VII)

2) оксид крем­ния и аммиак

3) хло­ри­да лития и кислород

4) се­ро­во­до­род и хлор

5.  Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся между ато­мом хлора и атомом

1) углерода

2) калия

3) водорода

4) хлора

6.  В соединении натрия с кислородом химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

7.  Веществами с ион­ной и ко­ва­лент­ной неполярной свя­зью являются соответственно

1) хло­рид натрия и хлор

2) во­до­род и хлор

3) хло­рид меди(II) и хлороводород

4) вода и магний

8.  Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) хлорид калия и хлороводород

2) хлорид бария и оксид натрия

3) хлорид натрия и оксид углерода(IV)

4) оксид лития и хлор

9.  Химическая связь в хлориде кальция

      1) ковалентная полярная

2) ионная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

10.  Какой вид химической связи в молекуле фтора?

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

11.  Ко­ва­лент­ная полярная связь ха­рак­тер­на для

1) О₂

2) Н₂S

3) Cu

4) LiCl

12.  Такой же вид химической связи, как и в молекуле , характерен для

1) K₂O

2) S₈

3) Na₂S

4) SiO₂

13.  Такой же вид химической связи, как и в молекуле , характерен для

1) KCl

2) PCl₃

3) Cl₂

4) CaCl₂

14.  Химическая связь в кристалле оксида кальция

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

15.  Химическая связь в кристалле хлорида натрия

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

16.  Ионная химическая связь реализуется в

1) хлороводороде

2) гидроксиде натрия

3) оксиде углерода(II)

4) оксиде углерода(IV)

17.  Соединениями с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной и ион­ной свя­зью яв­ля­ют­ся соответственно

1) оксид фос­фо­ра и оксид натрия

2) хло­рид на­трия и хлор

3) азот и суль­фид натрия

4) хло­рид каль­ция и хлороводород

18.  Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ в группе

1) CO₂, SlCl_4, HBr

2) H₂, O₂, S₈

3) NaCl, CaS, K₂O

4) HCl, NaCl, PH₃

19.  Только ковалентная не­по­ляр­ная связь име­ет­ся в

1) молекуле воды

2) кристалле 

3) кристалле кремния

4) молекуле пе­рок­си­да водорода

20.  Ионная химическая связь реализуется в

1) кристаллической сере

2) твёрдом иоде

3) иодиде кальция

4) оксиде фосфора(V)

21.  Ковалентная неполярная связь реализуется в

1) молекуле оксида углерода(IV)

2) молекуле 

3) кристаллическом льде

4) молекуле 

22.  Химическая связь в молекуле углекислого газа

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

23.  Ковалентная полярная связь имеется в молекуле

1) серной кислоты

2) пластической серы

3) хлора

4) сульфида рубидия

24.  Вещество, образованное посредством ионных связей:

1) оксид серы(IV)

2) оксид бария

3) сероводород

4) аммиак

25.  Вещество, образованное посредством ковалентных неполярных связей:

1) метан

2) алмаз

3) оксид углерода(IV)

4) сероводород

26.  Ковалентная полярная связь реализуется в веществе

1) CuO

2) P₄

3) SO₂

4) MgCl₂

27.  Ковалентная неполярная связь реализуется в веществе

1)  H₂S

2)  S₈

3) Na

4)  CuO

28. Химическая связь в молекуле 

1) водородная

2) ковалентная неполярная

3) ковалентная полярная

4) ионная

29.  Химическая связь в мо­ле­ку­ле 

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

30.  Какой вид хи­ми­че­ской связи в мо­ле­ку­ле фтора?

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

Валентность и степень окисления химических элементов

1.  Степень окисления, равную +4, сера имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

2.  Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях  и

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях  и

1) 

2) 

3) 

4) 

4.  Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны

1) −З и −2

2) +1 и +2

3) +3 и + 2

4) −1 и −2

5.  В ряду веществ:  — ко­ли­че­ство веществ, в ко­то­рых степень окис­ле­ния атомов хлора −1, равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

6.  В каком из со­еди­не­ний степень окис­ле­ния азота равна −3?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Такую же степень окисления, как и в , азот имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  В каком веществе степень окисления азота равна −3?

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  Такую же степень окисления, как и в , сера имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Степень окис­ле­ния +3 азот про­яв­ля­ет в каж­дом из двух соединений:

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

12.  Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  Минимальную степень окисления азот проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

14.  Степень окис­ле­ния -2 атом серы про­яв­ля­ет в каж­дом из соединений:

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

15.  Степень окисления −4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

16.  Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле

1) углекислого газа

2) угарного газа

3) метана

4) угольной кислоты

17.  Валентность каж­до­го из эле­мен­тов равна II в веществе

1) 

2) 

3) 

4) 

18.  Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

19.  Положительную сте­пень окисления атом кис­ло­ро­да имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

20.  Атом азота проявляет валентность, отличную от III, в молекуле

1) 

2) 

3) 

4) 

21.  Степень окис­ле­ния +4, а ва­лент­ность IV атом уг­ле­ро­да проявляет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

22.  Такую же сте­пень окисления, как и в , азот имеет в соединении

1) 

2) 

3) 

4) 

23.  Валентность каждого элемента равна III в веществе

1) 

2) 

3) 

4) 

24.  В каком соединении кислород проявляет положительную степень окисления?

1) 

2) 

3) 

4) 

25.  В каком со­еди­не­нии сера про­яв­ля­ет отрицательную сте­пень окисления?

1) 

2) 

3) 

4) 

26.  В какой молекуле валентность серы равна II?

1) 

2) 

3) 

4) 

27. В какой молекуле валентность серы равна IV?

1) 

2) 

3) 

4) 

28.  В каком соединении степень окисления хлора равна +7?

1) 

2) 

3) 

4) 

29.  В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

1) 

2) 

3) 

4) 

30.  В каком со­еди­не­нии сте­пень окис­ле­ния азота равна +3?

1) 

2) 

3) 

4) 

Простые и сложные вещества. Неорганические вещества

1.  Вещества, фор­му­лы которых —  и ,  яв­ля­ют­ся соответственно

1) амфотерным гид­рок­си­дом и кислотой

2) амфотерным гид­рок­си­дом и солью

3) основанием и кислотой

4) основанием и солью

2. Вещества, формулы которых —  и , являются соответственно

1) основным оксидом и кислотой

2) кислотным оксидом и солью

3) кислотным оксидом и кислотой

4) амфотерным оксидом и кислотой

3.  Кислотным ок­си­дом и щелочью со­от­вет­ствен­но являются

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

4.  К слож­ным веществам относится

1) иод

2) графит

3) воздух

4) сода

5.  Названия только простых веществ записаны в ряду:

1) оксид магния, оксид серы(IV)

2) углекислый газ, угарный газ

3) железо, аммиак

4) алмаз, графит

6.  Даны вещества: вода, кислород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(-ятся):

1) только вода

2) только кислород

3) кислород и аммиак

4) вода и аммиак

7.  Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор

8.  Оксиду меди(I) и гидроксиду меди(I) соответствуют формулы

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

9.  Вещества, формулы которых —  и , являются соответственно

1) амфотерным оксидом и солью

2) основным оксидом и кислотой

3) основным оксидом и основанием

4) амфотерным гидроксидом и солью

10.  Формулам  и  соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

11.  Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно

1) простым и сложным веществами

2) простыми веществами

3) сложным и простым веществами

4) сложными веществами

12.  Хлороводород и водород являются соответственно

1) простыми веществами

2) сложными веществами

3) простым и сложным веществами

4) сложным и простым веществами

13.  Азот и аммиак являются соответственно

1) простым и сложным веществами

2) сложным и простым веществами

3) сложными веществами

4) простыми веществами

14.  К солям относится каждое из двух веществ:

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

15.  Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и кварц

4) вода и барий

16.  К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

17.  К кис­лот­ным оксидам от­но­сит­ся каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

18.  Сложным является каждое из двух веществ

1) вода и хлор

2) вода и водород

3) водород и кварц

4) бензол и вода

19.  К кислотным и, соответственно, основным оксидам относятся:

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

20.  Только основные оксиды представлены в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

21.  Сложным яв­ля­ет­ся каждое из двух веществ:

1) азот и озон

2) красный фос­фор и сер­ная кислота

3) соляная кис­ло­та и вода

4) водород и ка­ли­е­вая селитра

22.  Сложным является каждое из двух веществ:

1) вода и озон

2) вода и азотная кислота

3) азот и кварц

4) вода и натрий

23. К основным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) 

2) 

3) 

4) 

24.  Только основные оксиды представлены в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

25.  Только несолеобразуюшие оксиды представлены в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

26.  Оба оксида являются кислотными в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

27.  Оба оксида являются основными в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

28.  Кислоте  соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

29.  Кислоте  соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

30.  Вещества, фор­му­лы которых —  и , яв­ля­ют­ся соответственно

1) оснόвным ок­си­дом и кислотой

2) амфотерным гид­рок­си­дом и солью

3) амфотерным ок­си­дом и солью

4) оснόвным ок­си­дом и основанием

Химические реакции и уравнения

1.  Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 

2) 

3) 

4) 

2.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 

2) 

3) 

4) 

4.  В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  В реакцию замещения вступают между собой

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом относится к реакциям

1) замещения

2) соединения

3) обмена

4) разложения

8.  К окислительно-восстановительным относится реакция термического разложения

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  В ре­ак­цию разложения, про­те­ка­ю­щую без из­ме­не­ния степени окисления, вступает

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Признаком про­те­ка­ния химической ре­ак­ции между рас­тво­ра­ми нитрата се­реб­ра и хло­ри­да кальция является

1) выделение газа

2) образование осадка

3) растворение осадка

4) появление запаха

12.  Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди(II) и гидроксида натрия является

1) появление запаха

2) растворение осадка

3) выделение газа

4) образование осадка

13. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является

1) образование осадка

2) выделение газа

3) растворение осадка

4) появление запаха

14.  К химическим явлениям относится процесс

1) кипения спирта

2) плавления серы

3) испарения воды

4) горения серы

15.  Горение сероводорода

является реакцией

1) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

16.  Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

17.  Взаимодействие алю­ми­ния с ок­си­дом железа(III) от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения

2) обмена

3) окислительно-восстановительным

4) нейтрализации

18.  Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

19.  Водород массой 2 г полностью провзаимодействовал с 16 г кислорода. На основании закона сохранения массы можно утверждать, что масса полученной при этом воды равна

1) 2 г

2) 16 г

3) 18 г

4) 14 г

20.  Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

21.  Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:

1) обмена

2) соединения

3) разложения

4) замещения

22.  К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода

2) горения спирта

3) брожения глюкозы

4) горения ацетилена

23.  Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

24.  Реакция замещения с участием оксида меди(II):

1) 

2) 

3) 

4) 

25.  Реакция обмена с участием оксида кальция:

1) 

2) 

3) 

4) 

26.  Выделение газа — признак химической реакции между

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

27.  Изменение цвета — при­знак химической ре­ак­ции между

1) растворами  и 

2)  и рас­тво­ром 

3)  и рас­тво­ром 

4)  и 

28. С изменением степени окисления элементов протекает химическая реакция

1) 

2) 

3) 

4) 

29.  Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция

1) 

2) 

3) 

4) 

30.  Признаком про­те­ка­ния химической ре­ак­ции между ок­си­дом меди и во­до­ро­дом является

1) появление запаха

2) изменение цвета

3) выпадение осадка

4) выделение газа

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

1.  Наибольшее число ани­о­нов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

2.  2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) сульфата железа(II)

2) карбоната натрия

3) хлорида кальция

4) силиката калия

3.  Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1) 

2) 

3) 

4) 

4.  Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

5.  Электролитом не является

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Электролитом не является

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Электролитом не является

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

2) расплав серы

3) расплав оксида кремния

4) раствор глюкозы

9.  В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) сероводород

3) глицерин

4) этиловый спирт

10.  К анионам относится каждая из двух частиц:

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфита калия:

1) 

2) 

3) 

4) 

12.  Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа(II):

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  Правая часть уравнения электролитической диссоциации хлорида железа(III):

1) 

2) 

3) 

4) 

14. К элек­тро­ли­там относится

1) 

2) 

3) 

4) 

15.  К сильным электролитам не относится

1) 

2) 

3) 

4) 

16.  Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации 

1) 

2) 

3) 

4) 

17.  Электролитической дис­со­ци­а­ции ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты по тре­тьей сту­пе­ни от­ве­ча­ет уравнение

1) 

2) 

3) 

4) 

18.  Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) 

2) 

3) 

4) 

19.  Сильным элек­тро­ли­том является

1) уголь­ная кислота

2) се­ро­во­до­род­ная кислота

3) сер­ная кислота

4) сахароза

20.  Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) 

2) 

3) 

4) 

21.  К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

22.  К слабым электролитам не относится

1) 

2) 

3) 

4) 

23.  Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:

1) 

2) 

3) 

4) 

24.  Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

25.  Наименьшее ко­ли­че­ство положительных ионов об­ра­зу­ет­ся при дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) азот­ной кислоты

2) кар­бо­на­та натрия

3) суль­фа­та алюминия

4) фос­фа­та калия

26.  Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) хлорида калия

2) хлорида бария

3) карбоната натрия

4) сульфата алюминия

27.  Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) сульфата магния

2) сульфида калия

3) хлорида железа(II)

4) нитрата кальция

28.  В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

1) 0,25 моль

2) 0,5 моль

3) 1 моль

4) 1,5 моль

29.  В растворе сульфата аммония находится 0,6 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

1) 0,2 моль

2) 0,3 моль

3) 0,6 моль

4) 1,2 моль

30.  Одинаковое число молей ка­ти­о­нов и ани­о­нов образуется при пол­ной диссоциации в вод­ном растворе 1 моль

1) 

2) 

3) 

4) 

Приложение 3

Индивидуальные маршруты оказания помощи выпускникам по подготовке к ГИА

(темы и номера заданий ОГЭ, требующие коррекции)

 Раушан А.

6. Химические реакции и уравнения.

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

12. Химические свойства средних солей.

13. Чистые вещества и смеси.

15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

16. Периодический закон Д.И. Менделеева.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

 Артур А.

1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

3. Строение молекул. Химическая связь.

6.Химические реакции и уравнения.

9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

12. Химические свойства средних солей.

13. Чистые вещества и смеси.

15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

17. Первоначальные сведения об органических веществах.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

Владислав Б.

3. Строение молекул. Химическая связь.

5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества.

6.Химические реакции и уравнения.

7. Электролиты и не электролиты. Катионы и анионы.

8. Реакции ионного обмена и реакции их осуществления.

9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

10. Химические свойства оксидов

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

12. Химические свойства средних солей.

13. Чистые вещества и смеси.

14. Окислительно-восстановительные реакции.

16. Периодический закон Д.И. Менделеева.

17. Первоначальные сведения об органических веществах.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

21. Вычисление массовой доли растворённого вещества.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

 Андрей К.

6.Химические реакции и уравнения.

7. Электролиты и не электролиты. Катионы и анионы.

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

12. Химические свойства средних солей.

14. Окислительно-восстановительные реакции.

16. Периодический закон Д.И. Менделеева.

17. Первоначальные сведения об органических веществах.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

 Вилнар М.

6.Химические реакции и уравнения.

9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

12. Химические свойства средних солей.

13. Чистые вещества и смеси.

15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

17. Первоначальные сведения об органических веществах.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

 Полина Н.

2. Периодический закон и периодическая система элементов.

4. Валентность и степень окисления химических элементов.

7. Электролиты и не электролиты. Катионы и анионы.

12. Химические свойства средних солей.

15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

 Роксана С.

4. Валентность и степень окисления химических элементов.

11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

14. Окислительно-восстановительные реакции.

17. Первоначальные сведения об органических веществах.

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение Газов.

19.Химические свойства простых и сложных веществ.

20.Окислительно-восстановительные реакции.

22.Химические свойства простых и сложных веществ.

Краткое описание документа:

Программа повышения образовательных результатов по химии рассчитана на обучающихся 9 и 11 классов и должна быть реализована в течение одного учебного года.Цель: создание условий для повышения образовательных результатов выпускников и оптимизации процесса их подготовки к мониторингам качества химического образования (ГИА, ВПР). Ожидаемые результаты: 1. Успешное преодоление минимального барьера ВПР всеми обучающимися; 2. Снижение рисков неудовлетворительных результатов ГИА; 3. Положительная учебная мотивация, интерес к освоению химии; 4. Развитие самостоятельности обучающихся при выполнении различных видов учебной деятельности; 5. Выбор для сдачи ГИА предмета«химия» не менее 10 % обучающихся (9 класс).В Программе проанализированы результаты освоения обучающимися образовательных программ по химии в динамике за три года, охарактеризованы особенности учебного плана и контингента обучающихся на год реализации программы, произведена оценка кадрового и технического обеспечения образовательной организации, прописаны этапы реализации программы с запланированным результатом каждого этапа. Программа содержит анкету для обучающихся, банк заданий для подготовки к ОГЭ и индивидуальные маршруты оказания помощи выпускникам по подготовке к ГИА.