Промежуточная аттестация по химии

МБОУ «ООШ ст.Миннибаево» Альметьевского муниципального района

Утверждаю

 Директор

МБОУ «ООШ ст.Миннибаево»

Ф.Д.Шамсетдинова

 « 26  » августа 2021г.

ОЦЕНОЧНЫЕ И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ  ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА

Одобрено и обсуждено на заседании ШМО

Протокол №1

Дата « 24 » августа 2021г.

Составитель: учитель высшей квалификационной категории

ШамсетдиноваФлюзаДаутовна

2021 г.

График проведения контрольных работ

Форма итогового контроля успеваемости	Источник	Дата
Контрольное тестирование	Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е.  Химия. 8 класс. Кузнецова Н.Е.Задачник по химии.8 класс Д.ЮДобротина.ФИПИ.ОГЭ. Химия. Национальное образование. Москва.2018г.	23.05

Контрольное тестирование (промежуточное аттестация)

Ориентировочная дата:23 мая 2021года

Источник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е.  Химия. 8 класс. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии.8 класс Д.Ю.Добротина. ФИПИ. ОГЭ. Химия. Национальное образование. Москва.2018

Спецификация

Контрольных измерительных материалов для проведения в 2021 году промежуточной (годовой)  аттестации по химии в 8 классе

1.Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 8 класса. КИМ предназначены для итогового контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 29.12.2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно - измерительных материалов  промежуточной аттестации по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии и соответствует учебным возможностям данной ступени обучения.

Цель: КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена дейст-вующими программами по химии для общеобразовательных организаций

3. Структура промежуточной аттестационной работы и характеристика заданий:

Форма промежуточной работы – контрольная работа в виде теста.

Работа состоит из 3 частей:

 часть А – 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень)

 часть В – 2 задания на соответствие и множественный выбор (повышенный уровень)

 часть С- 2 вопроса с развернутым ответом( высокий уровень). Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения курса химии,  подготавливает к итоговой аттестации.

                   4.Кодификатор

Название раздела	№ задания	Тип задания
Строение атома. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	А1	Задание с выбором ответа
Свойства элементов.	А2	Задание с выбором ответа
Строение молекул. Химическая связь.	А3	Задание с выбором ответа
Степень окисления химических элементов.	А4	Задание с выбором ответа
Простые и сложные вещества.	А5	Задание с выбором ответа
Типы химических реакций.	А6	Задание с выбором ответа
Техника безопасности.	А7	Задание с выбором ответа
Химические и физические явления. Физическое тело и вещество.	А8	Задание с выбором ответа
Химические свойства классов неорганических соединений.	А9	Задание с выбором ответа
Массовые доли элементов.	А10	Задание с выбором ответа
Классификация неорганических веществ по основным классам	В1	Задание с кратким ответом
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	В2	Задание с кратким ответом
Окислительно-восстановительные реакции.  Расстановка коэффициентов в уравнениях  химических реакций.	С1	Задание с развернутым ответом
Расчетная задача по уравнению реакции.	С2	Задание с развернутым ответом

5. Система оценивание работы.

За верный ответ в части А 1-10 – 1 балл

 За верный ответ в части А-10 – 2 балла, при 1 ошибке -1балл

Итого максимально 14 баллов

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества продукта реакции – 1 балл;

Определена масса (или объём) исходного вещества – 1 балл (всего 3 балла)

Итого максимально – 20 баллов

6.Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл	0 - 7	8 - 14	15 - 18	19-20
Отметка	2	3	4	5

7. Время проведения работы: 45 минут

Этапы проведения работы:

1.Вводный инструктаж об особенностях данной работы -. 2 минуты

2.Заполнение титульного листа 2 минуты

3.Выполнение работы 41 минут

8. Ответы:

	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В1	4	3	4	4	3	3	4	2	4	1
В2	4	2	1	3	2	4	4	3	3	4
В3	2	3	4	1	3	3	4	4	2	4
В4	3	1	2	2	3	4	4	4	1	1

	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
В 1	4123	3124	2413	2143
В 2	24	13	14	15

С1(В1)    2K⁺Cl^- +3S⁰ -----3S⁰+4O^-2₂ +2K⁺Cl^-

3	6	S0 – 4е --- S+4	восстановитель
2	4	Cl+5 + 6е ----Cl-	окислитель

С1(В2)  4H⁺Cl^- +Mn⁺⁴O₂^-2 ----- Mn⁺²Cl₂ +Cl₂⁰ +2H₂⁺¹O^-2

1	2	2Cl-- 2е---Cl02	восстановитель
1	2	Mn+4 + 2е---Mn+2	окислитель

С1 (В3)     5 K⁺Cl⁺⁵O₃^-2 +6 P⁰----5K⁺Cl^- + 3P₂⁺⁵O₅^-2

5	Cl+5 +  6е  ---Cl-	окислитель
6	P0- 5е ---- P+5	восстановитель

С1(В4) :  3 H₂⁺S^-2 + H⁺Cl⁺⁵O₃^-2------H⁺Cl^- +3S⁰ +3 H₂⁺O^-2

3	6	S-2    - 2е----- S0	Восстановитель
1	2	Cl+5 + 6е-----Cl-	Окислитель

С2 (В1) – 22,4л

С2(В2) – 64г.

С3(В3)- 7,4 г

C4 (D4) – 33,6л.

Вариант- 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 2 периоде, 4А группе,   общее число электронов равно 

 1) 3,    2) 8 ,3) 15,    4) 6      

А2. В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) С---N→О.

А3. Ковалентную полярную связь имеет  

 1) N_2,   2) O₃,   3)Na₂S,   4)H₂S.

A4. Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2) NaNO₂, 3) NH₃, 4) HNO_3.

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

1)  O2, Al,  N₂                          3) HNO₃,  CaO,  PH₃      

2)  Mg,  Fe,  H₂O               4) Si,  P₄, Fe₂O₃

А6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃,         2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7. Верны ли следующие суждения о  правилах работы в химической лаборатории?

А. При нагревании жидкостей пробирку с раствором следует держать строго вертикально.

Б). В лаборатории запрещено трогать вещества руками.

1).Верно только А         2).Верно только Б

3).Верны оба суждения. 4).Оба суждения неверны.

A8. К химическим явлениям относится

 1) плавление парафина                         2) горение бензина

 3) образование инея                              4) засахаривание варенья

А9. Оксид фосфора(V) реагирует с

 1) натрием,                 2) оксидом серы(IV)      

   3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву нит­ра­та калия?

В1. Установите соответствие:

А. Ca(NO₃)₂                                                 1.Кислота

Б. H₃PO₄                                                       2.Основание

В, Сu(OH)₂                                                   3.Кислотный оксид

Г. P₂O₅                                                           4.Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

В А груп­пе при уве­ли­че­нии по­ряд­ко­во­го но­ме­ра эле­мен­та воз­рас­та­ет

1) выс­шая сте­пень окис­ле­ния

2) ра­ди­ус атома

3) ва­лент­ность эле­мен­та в во­до­род­ном со­еди­не­нии

4) число за­пол­нен­ных элек­тро­на­ми энер­ге­ти­че­ских уров­ней

5) элек­тро­от­ри­ца­тель­ность эле­мен­та

Часть 2. (дайте развернутый ответ)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 KClO₃ + S → SO₂ + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

 С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида   кальция массой 112г.

Вариант- 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1. В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно 

 1) 45 и 74,    2) 80 и 127,    3) 53 и 35,    4) 35 и 53.

А2. В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) Ba→Mg→Ca,   2)Ge→Si→C,     3)Li→Na→K,    4) O→N→C.

А3. Ковалентную неполярную связь имеет  

 1) S_8,   2) SO₃,   3) K₂S,   4) H₂S.

A4. Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

      1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5. В каком ряду расположены простые вещества?

1) CL₂, Al,  О₂                          3) HNO₃,  CaO,  PH₃

2) Al₂O₃,  Fe,  H₂O                    4) Si,  P₄,  Fe₂O₃

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения ?

1) CaO + CO₂→CaCO₃,           2) СuCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Cu(OH)₂

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂           4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7. Верны ли  суждения о правилах работы со спиртовкой:

А. Для более эффективного нагревания пробирки с жидкостью, ее вносят в центральную часть пламени спиртовки.

Б. Для прекращения горения спиртовки следует задуть ее горящий фитиль.

1).Верны только А.   2) Верны только Б. 3).Верны оба суждения. 4).Оба суждения неверны.

A8.  К физическим явлениям относится

 1) горение магния                                2) скисание молока

  3) ржавление железа                           4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А9. С  раствором гидроксида натрия реагирует

1)      ВaCl₂,  2) Ag,  3) Р₂О_5,  4) BaO

 А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за(II)?

В1. Установите соответствие

А.NaOH                                                1.Соль

Б.MqCl₂                                                2.Основной оксид

В.BaO                                                    3.Основание

Г.СO₂                                                    4.Кислотный оксид.

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

Общим для магний и серы  является

1. Имеют одинаковое число протонов
2. Находятся в третьем периоде
3. Имеют одинаковое число энергетических уровней
4. Образуют высшие оксиды с формулой ЭО3
5. Являются неметаллами
6.  

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Определить окислитель и восстановитель.

С2. Какую массу меди надо взять, чтоб получить 160г. оксида меди 2.

Вариант - 3

А 1. На при­ведённом ри­сун­ке изоб­ра­же­на мо­дель атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та

1) 2-го пе­ри­о­да VIIIA груп­пы

2) 2-го пе­ри­о­да VIA груп­пы

3) 3-го пе­ри­о­да VIA груп­пы

4) 3-го пе­ри­о­да VIIIA груп­пы

А 2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых ве­ществ?

1) калий → на­трий → литий                    3) уг­ле­род → крем­ний → гер­ма­ний

2) сурь­ма → мы­шьяк → фос­фор               4) алю­ми­ний → крем­ний → уг­ле­род

А 3. Ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся между ато­мом хлора и ато­мом

1) уг­ле­ро­да        2) калия         3) во­до­ро­да          4) хлора

А 4. Степень окисления кислорода в гидроксиде натрия равна:

1)      - 2                 2) + 1                3) + 2                     4) 0

А5.  В каком ряду расположены сложные вещества?

1)  Mg, Al,  N₂                                3) H₂SO₄,  CaO,  PH₃

 2)  CO₂,  Ca,  H₂O               4) Si,  N₂, Fe₂O₃

А 6. Какое урав­не­ние со­от­вет­ству­ет ре­ак­ции об­ме­на?

1) CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂                       3) 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2) 2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃                4) 2Na+O₂=Na₂O₂

А 7. Верны ли суж­де­ния о пра­ви­лах при­ме­не­ния и опас­но­сти для здо­ро­вья пре­па­ра­тов бы­то­вой химии?

А. Сти­раль­ные по­рош­ки нель­зя ис­поль­зо­вать для мытья по­су­ды.

Б. Ра­бо­тать с хлор­со­дер­жа­щи­ми дез­ин­фи­ци­ру­ю­щи­ми сред­ства­ми сле­ду­ет при плот­но за­кры­той двери в по­ме­ще­нии.

1) верно толь­ко А                3) верны оба суж­де­ния

2) верно толь­ко Б                 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

А 8. К химическим явлениям относятся:

1.Замерзание воды          2.Измельчение кристаллов сахара

3. испарение воды.          4.гниение пищевых продуктов

А9. При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

1.Соль и вода.      3.Кислота

2.Основание         4.Щелочь и водород

А 10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та лития?

В1. Установите соответствие:

Формула соединения	Название вещества
А. ZnO Б. Al (NO3)3 В.H2SO3 ГCa(OH)2	1) Основание 2) Оксид 3) Кислота 4) Соль

В 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры под которыми они указаны

 В ряду химических элементов  С---Si ----Ge

1.Увеличивается число электронных слоев

2.Уменьшается число протонов в ядре

3.Увеличивается значение электроотрицательности

4.Усиливается металлические свойства

5.Увеличивается число электронов во внешнем слое 

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   KClO₃ + P ----KCl + P₂O₅

Определите окислитель и восстановитель.

C2. Какую массу воды нужно подвергнуть разложением электрическим током, чтобы получить 6,4 г. Кислорода

Вариант – 4

А1. В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находится на внешнем энергетическом уровне:

1.-2,         2.-4,            3.-6,              4.-8

А2. Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду:

1. P₂O₅ ----- SiO₂----Al₂O₃

2. P₂O₅---- -SO₃-----Cl₂O₇

3. Al₂O₃-----P₂O₅---  N₂O₅

4. SiO₂------P₂O₅---- SO₃

А3. Полярная ковалентная связь в соединении:

1. KCl       2. PCl₃      3. Cl₂        4. CaCl₂

A4. Степень окисления -4, а валентность 4 атом углерода имеет в соединении:

1.CO₂       2.CH₄     3.H₂CO₃      4.CCl₄

A5. Простые вещества находятся в ряду

1.СaO, Fe₂O3, Na₂O

2.MgCO₃, O₂, CCl4

3.Al, N₂,O₂

4.H₂O, Mq, F₂

A6. Какое уравнение соответствует реакции соединения

      1.CaCO₃ ---- CaO + CO2

2.HCl + NaOH ----NaCl + H₂O

3.Zn + FeCl₂---ZnCl₂ + Fe

4.Na₂O + H₂O-----2NaOH

А7. Верны ли суждения о правилах хранения и применении бытовой химии?

А. Попадание любых предметов бытовой химии на кожу не может привезти к появлению ожогов

В. Все препараты бытовой химии рекомендуется хранить в холодильнике.

1.Верно только А            3.Верно только В

3.Верны оба суждения    4.Оба суждения неверны

A8. Признаком химической реакции не является:

1.      1.Выделение теплоты.

2.      2.Изменение окраски

3.      3.Образование осадка

4.      4.Измененение объема

5.       

А9. Оксид меди 2 реагирует:

1.H₂SO₄        2.Mq(OH)₂     3.MqO         4.K₂SO₄

A.10. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та каль­ция?

В1. Установите соответствие между формулами и названиями этих веществ:

Формулы соединений	Названия
А.СиO B.CuSO4 Г.H2SO4 Д.Cu2O	1.серная кислота 2.оксид меди 2 3.оксид меди 1 4.сульфат меди 2

В2. Выберите 2 правильных ответа:

В ряду химических элементов Si---P----S происходит увеличение(усиление)

1.числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2.числа электронных слоев в атомах

3.радиусов атомов

4.металлических свойств

5.неметаллических свойств

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой:   H₂S + HClO₃------HCl +S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем кислорода, который необходим для получения 54 г воды.

Форма бланков ответов.

Фамилия, имя учащегося _________________________________________________

Класс_____________ Школа ______________________________________________

Название предмета ______________________________________________________

Бланк ответов №1

Номера заданий типа А с выбором ответа из предложенных вариантов.

Образец написания метки «х».

№	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1
2
3
4

Бланк ответов №2

В1

В2

Бланк ответов №3

С1__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________С2_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Краткое описание документа:

Спецификация Контрольных измерительных материалов для проведения в 2021 году промежуточной (годовой)аттестации по химии в 9 классе 1.Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 класса. КИМ предназначены для итогового контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов. 2. Документы, определяющие содержание КИМ Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 29.12.2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации». Содержание контрольно - измерительных материаловпромежуточной аттестации по химии в 9 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии и соответствует учебным возможностям данной ступени обучения. Цель: КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая установлена дейст-вующими программами по химии для общеобразовательных организаций 3. Структура промежуточной аттестационной работы и характеристика заданий: Форма промежуточной работы – контрольная работа в виде теста. Работа состоит из 3 частей: часть А – 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень) часть В – 2 задания на соответствие и множественный выбор (повышенный уровень) часть С- 1 вопрос с развернутым ответом (высокий уровень). Такая форма позволяет проверить знания, умения и навыки соответствующие базовому уровню изучения курса химии,подготавливает к итоговой аттестации. 4.Кодификатор Название раздела № задания Тип задания Строение атома. А1 Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом Взаимосвязь строение атома и свойств химических элементов. А2, В1 Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом Химическая связь. А3 Задание с выбором ответа Степень окисления химических элементов. А4 Задания с выбором ответа Классификация неорганических соединений. А5, В2 Задание с выбором ответа Задание с кратким ответом Типы химических реакций (соединение, разложение, замещение, обмена), окислительно-восстановительные реакции. А6 Задание с выбором ответа Химические свойства оксидов. А7 Задание с выбором ответа Химические свойства кислот и солей. А8 Задание с выбором ответа Электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты. А9 Задание с выбором ответа Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. А10 Задание с выбором ответа Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель. С1 Задание с развернутым ответом 5. Система оценивание работы. Распределение заданий работы по частям: № Части работы Число заданий Максимальный балл Тип заданий 1. А 10 10 Задания с выбором ответа 2. В 2 4 Задания с кратким ответом 3. С 1 3 Задания с развернутым ответом Итого 13 17 За верный ответ в части А 1-10 – 1 балл За верный ответ в части А-10 – 2 балла, при 1 ошибке -1балл Итого максимально 14 баллов Критерии оценивания С1: Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл; Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл; Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла) Итого максимально – 17 баллов 6. Шкала пересчета первичных баллов в отметку Общий балл 0 - 6 6 - 10 11 - 14 15-17 Отметка 2 3 4 5 7. Время проведения работы: 45 минут Этапы проведения работы: 1.Вводный инструктаж об особенностях данной работы -. 2 минуты 2.Заполнение титульного листа 2 минуты 3.Выполнение работы 41 минут