Простые вещества - неметаллы

• 1 слайд

  Простые вещества-неметаллы.
  Характеристика по положению в периодической системе
  Презентацию выполнила
  ученица 10 класса
  МОУ «Разметелевская СОШ»
  Павлова Ирина
  Преподаватель: Львова Татьяна
  Павловна
  

• 2 слайд

  Все известные на сегодняшний день химические элементы имеют общий "дом" - периодическую систему. Однако располагаются они там не как придется, а в строгом порядке, определенной последовательности.
  Одним из главных критериев, по которым классифицируются все атомы, являются характеристики. Физические свойства неметаллов и представителей металлических элементов - это основа,
  на которой базируется не только их разделение в пределах таблицы, но и области применения человеком. Познакомимся ближе с неметаллами и их характеристикой.
  

• 3 слайд

  Положение в периодической системе
  Если рассмотреть систему химических элементов в целом, то можно определить место положения неметаллов так: Верхний правый угол. Выше условной граничной диагонали от бора до астата. Главные подгруппы с IV-VIII группу. Очевидно, что количество их явно уступает таковому у металлов. По численному соотношению это будет примерно 25/85. Однако данный факт нисколько не уменьшает их значимости и важности. При этом физические свойства неметаллов гораздо более разнообразные, чем таковые у их "оппонентов".
  

• 4 слайд

  Разновидности простых соединений неметаллов
  Определяют несколько основных категорий, к которым относятся все известные рассматриваемые элементы. Физические свойства простых веществ - неметаллов - позволяют разделить их на:
  твердые;
  газообразные;
  жидкие.
  При этом есть и особая группа элементов - благородные газы. По своим характеристикам они не относятся ни к одной из обозначенных категорий. -
  

• 5 слайд

  Газообразные неметаллы
  Таковых достаточно много. К ним относятся такие простые вещества, как:
  кислород;
  азот;
  галогены хлор и фтор;
  водород;
  белый фосфор;
  озон.
  

• 6 слайд

  Однако такое возможно при условии стандартных параметров окружающей среды. Кристаллическая решетка этих представителей - молекулярная, тип химической связи в молекулах - ковалентная неполярная. Физические свойства неметаллов этой группы схожи. Они обладают:
  1.сжимаемостью;
  2. способностью безграничного смешения между собой;
  3.расширяемостью;
  4.заполняют весь объем сосуда.
  

• 7 слайд

  Среди приведенных веществ ядовитыми являются два - хлор и белый фосфор. Очень опасные, удушающие соединения. При этом хлор - желто-зеленый газ, фосфор - белый, легко воспламеняющийся на воздухе. Кислород и озон - хорошие окислители. Первый - постоянный компонент воздуха, необходимый для жизни большинства организмов. Второй образуется после грозы при действии электрических разрядов молнии на кислород воздуха. Имеет приятный запах свежести.
  

• 8 слайд

  Жидкие неметаллы
  Физические свойства неметаллов этой группы можно описать, дав характеристику всего лишь одному веществу - брому. Поскольку только он является жидкостью при обычных условиях среди всех представителей рассматриваемой группы элементов.
  Это темно-бурая жидкость, достаточно тяжелая, которая является сильнейшим ядом. Даже пары брома способны вызывать сложные, не заживающие долгое время язвы на руках. Запах его очень неприятный, за что элемент и получил свое название (в переводе bromos - зловонный).
  

• 9 слайд

  По своим химическим характеристикам бром является окислителем для металлов и восстановителем для более сильных неметаллов, чем он сам. Несмотря на такие особенности, ионы брома обязательно должны присутствовать в организме человека. Без него возникают заболевания, связанные с гормональными нарушениями.
  

• 10 слайд

  Твердые представители
  К простым веществам этой категории относится большинство неметаллов.
  Это:
  1.бор;
  2.все аллотропные модификации углерода;
  3.красный и черный фосфор; 4.сера;
  5.кремний;
  6.мышьяк;
  7.одна из модификаций олова.
  
  Все они имеют атомную кристаллическую решетку, достаточно твердые, но хрупкие вещества. Черный фосфор - жирное на ощупь сухое соединение. Красный же - пастообразная масса.
  

• 11 слайд

  Самым твердым из всех обозначенных веществ является алмаз - разновидность углерода. Физические и химические свойства неметаллов данной группы очень разные, так как в таблице располагаются некоторые из них далеко друг от друга. Значит, степени окисления, проявляемая химическая активность, характер соединений - все эти показатели будут варьироваться. Интересным неметаллом в твердом состоянии является йод. Его кристаллы блестят на срезе, проявляя тем самым схожесть с металлами. Это не удивительно, ведь он располагается практически на границе с ними. Также есть у этого вещества особое свойство - сублимация. При нагревании йод переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. Пары его имеют ярко-фиолетовую насыщенную окраску
  

• 12 слайд

  
  Чтобы проще обозначить, что собой
  представляют неметаллы, лучше выстроить обобщающую таблицу. Она покажет, в чем заключаются общие физические свойства неметаллов, а в чем проявляются их различия.
  

• 13 слайд

  Вопрос:
  1. Приведите примеры неметаллов с молекулярным строением?
  

• 14 слайд

  Ответ:
  F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8
  

• 15 слайд

  Вопрос:
  Приведите примеры неметаллов с немолекулярным строением?
  

• 16 слайд

  Ответ:
  
  C, B, Si
  

• 17 слайд

  Вопрос:
  Где в периодической таблице находятся неметаллы, которые проявляют особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны?
  

• 18 слайд

  Ответ:
  во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп.
  

• 19 слайд

  Вопрос:
  Какой элемент из неметаллов проявляет самые сильные окислительные свойства?
  

• 20 слайд

  Ответ:
  Фтор
  

• 21 слайд

  Вопрос:
  Какие основные свойства неметаллов с молекулярным строением?
  

• 22 слайд

  Ответ:
  При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления.
  

• 23 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !