ПЛАНИРУЕМЫЕ
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
2.1. Личностные результаты освоения программы учебного
предмета отражают:
ЛР1.Формирование
чувства гордости за российскую химическую науку.
ЛР2.Воспитание
ответственное отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей
среды, стремление к здоровому образу жизни.
ЛР3.Подготовка к
осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной
траектории.
ЛР4.Умение
управлять своей познавательной деятельностью.
ЛР5.Развитие готовности
к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения
и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности;
способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные
решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная,
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).
ЛР6.Формирование
химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и
общей культуры и научного мировоззрения.
2.2. Метапредметные результаты освоения программы учебного
предмета:
МР1.Использование
умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение
основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для
изучения различных сторон окружающей действительности.
МР2.Использование
основных интеллектуальных операций: анализ, синтез, сравнение, обобщение,
систематизация, формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей,
поиск аналогов, понимание проблемы.
МР3.Умение
генерировать идеи и распределять средства, необходимые для их реализации.
МР4.Умение
извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой
информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета; умение
свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том
числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной
избирательности, этики.
МР5.Умение
пользоваться на практике основными логическими приемами, методами наблюдения,
моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.
МР6.Умения
объяснять явления и процессы социальной действительности с научных,
социально-философских позиций; рассматривать их комплексно в контексте
сложившихся реалий и возможных перспектив.
МР7.Умения
выполнять познавательные и практические задания, в том числе с
использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной
практике.
МР8. Умение
оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других
людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение.
2.3. Предметные результаты освоения программы учебного
предмета:
ПР1.Давать
определения изученным понятиям.
ПР2.Описывать
демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.
ПР3.Описывать и
различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические
реакции.
ПР4.
Классифицировать изученные объекты и явления.
ПР5.Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции,
протекающие в природе и в быту.
ПР6.Делать выводы и
умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных.
ПР7.Структурировать
изученный материал.
ПР8.Инетрпретировать
химическую информацию, полученную из других источников.
ПР9.Моделировать
строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов.
ПР10.Анализировать
и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
ПР11.Проводить
химический эксперимент.
ПР12.Оказывать
первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание тем учебного курса
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
(4часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и
сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства
состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны.
Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших
периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и
периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по
известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию
или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 2. Строение вещества (2 часа)
Химическая связь. Виды и механизмы образования
химической связи.
Типы кристаллических решеток и свойства
веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой
долей исходного вещества.
Тема 3. Химические реакции (3 часа)
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием
различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным
способом.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики
свойств электролитов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 4.Растворы (6 часов)
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Электролитическая диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды.
Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических
соединений.
Практическая работа. Приготовление раствора с
заданной молярной концентрацией
Тема 5.Электрохимические реакции (3 часа)
Химические источники тока. Ряд стандартных
электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о
коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Тема 6. Металлы (6 часов)
Положение металлов в периодической системе
химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп)
периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп)
периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо,
никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие
меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II).
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи.Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой
долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Практическая работа. Решение экспериментальных
задач по теме «Металл».
Тема 7. Неметаллы (7 часов)
Обзор свойств неметаллов.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов
и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и
кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,
карбонатов.
Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы».
Тема 8. Химия и жизнь. (3ч.)
Химия в промышленности. Принципы химического
производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов.
Производство чугуна. Производство стали.
Химия в быту. Химическая промышленность и
окружающая среда.
Формы организации и виды учебной деятельности
Основные методы, используемые в различных сочетаниях:
- объяснительно-иллюстративный
- частично-поисковый
- исследовательский
Формы организации работы учащихся:
- индивидуальная
- коллективная
- фронтальная
- парная
- групповая
Виды учебной деятельности:
Опрос, слушание, рассказ, рассматривание наглядных пособий,
практические работы, лабораторные работы, экскурсии, ответы на вопросы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.