Рабочая программа Химия 9 класс по учебнику О.С.Габриеляна

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Ростова-на-Дону

«Школа № 21»

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ «Школа № 21» 

________ Н. В. Калашникова

приказ от         31.08.2017  №  ____

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Предмет: «Химия»

Класс: 9 «А»

Учебный год: 2017-2018

Учитель: Коломиец Ирина Владимировна

РАССМОТРЕНА И РЕКОМЕНДОВАНА К УТВЕРЖДЕНИЮ

Председатель  МО Никуленко О. А./Свириденко Е. Р.  протокол №   от 30.08.2017 г.

                                                          Подпись                          Ф И О

Председатель МС _________Соболева И. В.      протокол № __  от   30.08.2017 г.

                                                            Подпись                         Ф И О

1. Пояснительная записка к рабочей программе по химии (9 класс).

     Рабочая программа по химии для 9-го класса составлена в соответствии с рабочей программой О.С. Габриеляна Химия. 7-9 классы: рабочая программа к линии УМК  О.С.Габриеляна: учебно-методическое пособие/О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,2017. Учебник: О.С.Габриелян Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2012.

      Рабочая программа основного общего образования по химии для 9-го класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего общего образования.

      В рабочей программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых, представленных  в программах для начального общего и основного общего образования.

       В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главными целями школьного химического образования являются:

·         формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;

·         развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нём;

·         понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;

·         развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, стоить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;

·         понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения.

2.  Общая характеристика учебного предмета.

  Овладение обучающимися системой химических знаний, умений и навыков необходимо в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами. Это помогает успешному изучению смежных дисциплин и способствует продолжению обучения в системе среднего профессионального и высшего образования. Немаловажную роль система химических знаний играет в современном обществе, так как химия и химические технологии (в том числе био- и нанотехнологии) превращаются в революционную производительную силу.

    Для достижения главных целей предмета в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

- формируются знания основ химической науки – основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;

- развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;

- приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами;

- формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;

- осуществляется интеграция химической картины мира в единую  научную картину.

   3. Место предмета в учебном плане.

  Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе   как составной части предметной области «Естественнонаучные предметы». Программа химии в 9 классе рассчитана на 68 часов, согласно учебному плану МБОУ «Школа №21», 2 часа в неделю. В соответствии с календарным учебным графиком МБОУ «Школа №21» на 2017-2018 учебный год и расписанием фактически будет проведено в 9-м «А» классе – 68 часов.

  4. Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.

   Данная рабочая программа по химии основного общего образования раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

   «вещество, строение вещества» - современные представления о строении атома и вещества на основе Периодического закона и периодической системы химических элементов, учения о химической связи и кристаллическом строении вещества;

  «химическая реакция» - знания о превращениях одних веществ в другие, технологии химических реакций, условиях их протекания и способах управления;

   «методы познания химии» - знания, умения и навыки экспериментальных основ химии для получения и изучения свойств важнейших представителей классов неорганических соединений;

   «производство и применение веществ» - знание основных областей производства и применения важнейших веществ, а также опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, используемыми в быту и на производстве;

  «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями);

  «количественные отношения в химии» - умение производить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

  5.  Система оценки планируемых результатов.

  Оценка планируемых результатов обучения осуществляется посредством текущего, тематического и итогового контроля.

  Текущий контроль  по предмету химия осуществляется в письменной и устной форме. Письменные работы по предмету для текущего контроля проводятся в форме тестов и самостоятельных работ с приведёнными решениями.

  Тематический контроль проводится в форме тестов и самостоятельных работ с приведёнными решениями, а также в устной форме. Для тематических проверок выбираются наиболее важные вопросы темы.

  Итоговый контроль проводится в форме контрольных работ, практических работ, семинаров.

  Основанием для выставления итоговой оценки по предмету служат результаты обучающегося по итогам  устного опроса, текущего, тематического и итогового контроля. 

6. Содержание учебного предмета с указанием планируемых результатов и системы оценки достижений обучающихся.

№	Наименование разделов учебной программы	Характеристика основных содержательных линий	Вид контроля	Планируемые предметные результаты
1	Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Характеристика элемента по его положению в ПС. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и ПС химических элементов. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии, земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ; по тепловому эффекту; по направлению; по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества; по фазе; по использованию катализатора. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.	Тематический	Знать: свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР, понятие переходных элементов, амфотерности и свойств амфотерных оксидов и гидроксидов, закономерности изменения металлических и неметаллических свойств, окислительно-восстановительных свойств    элементов в периодах и группах, закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в периодах и группах, понятие скорости химической реакции и факторов, влияющих на скорость химической реакции, понятие катализаторов, антиоксидантов. Уметь: характеризовать элементы по их положению в ПС, приводить уравнения реакций, подтверждающих свойства основных классов неорганических соединений, амфотерных оксидов и гидроксидов, характеризовать химические реакции по различным признакам, приводить факторы влияющие на скорость химических реакций, выполнять лабораторные опыты.
2	Металлы	Положение металлов в ПС, металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а так же в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Общая характеристика элементов главной подгруппы 2-й группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов., их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого  вещества. Важнейшие соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.	Текущий, тематический, итоговый	Знать: характеристику общих физических и химических свойств металлов, понятие коррозии и сплавов, общие способы получения металлов, строение атомов элементов первой, второй групп главных подгрупп, алюминия, железа, свойства простых веществ перечисленных групп, свойства и применение важнейших соединений элементов IА ,IIА, алюминия, железа; качественные реакции на ионы изученных металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства простых веществ – металлов и их соединений, решать задачи на «выход продукта» и на «избыток-недостаток», проводить лабораторные опыты, подтверждающие качественный состав вещества.
3	Практикум «Свойства металлов и их соединений»	Осуществление цепочки химических превращений. Получение и свойства соединений металлов. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.	П.р. 1 П.р. 2 П.р. 3	Знать: приёмы обращения с лабораторным оборудованием, правила техники безопасности, правила оформления практических работ. Уметь: проводить химических эксперимент.
4	Неметаллы	Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, особенности строения атомов, ЭО как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий металл-неметалл. Водород. Вода. Положение водорода в ПС. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества.  Химические свойства оды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, её применение и получение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде. Применение галогенов и их соединений. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения. Фофор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышлленности.		Знать: понятие электроотрицательности, характеристику физических и химических свойств неметаллов и их соединений, применение в народном хозяйстве и промышленности, понятие аллотропии и аллотропных видоизменений. Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неметаллов, воды, соединений неметаллов.
5	Практикум «Свойства соединений неметаллов»	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». Получение, собирание и распознавание газов.	П.р. 4 П.р. 5 П.р. 6 П.р. 7	Знать: правила техники безопасности,  приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Уметь: решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы».
6	Кратные сведения об органических соединениях.	Углеводороды. Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакции дегидрирования. Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты – представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки, их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки.		Знать:   строение и характерные   свойства представителей предельных и непредельных углеводородов, кислородсодержащих органических соединений, азотсодержащих органических соединений, качественные реакции на белки. Уметь: составлять формулы органических веществ, уравнения химических реакций подтверждающих свойства органических веществ.
7	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ.	Периодический закон и ПС химических элементов. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов  элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения  и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды  металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды, соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД.		Знать: закономерности ПС, строение атома и его положение в ПС, характеристику важнейших физических и химических свойств изученных металлов и неметаллов, закономерности скорости химических реакций, изменение скорости реакции. Уметь: составлять уравнения химических реакций подтверждающих химические свойства изученных простых веществ металлов и неметаллов и их соединений.

7. . Планируемые личностные и метапредметные результаты.

  Личностные результаты

- знание и понимание: основных исторических событий, связанных мс развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных правил и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией;

- чувство гордости за российскую химическую науку и достижения учёных; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учёт мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;

- признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;

- осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;

- проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убеждённости в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;

- умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учётом успешности изучения химии и собственных приоритетов.

Метапредметные результаты

- использование различных источников химической информации; получение такой информации, её анализ, подготовка на основе этого анализа информационного продукта и его презентация;

- применение основных методов  познание (наблюдения, эксперимента, моделирования. Измерения и т. Д.) для изучения химических объектов;

- использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обощения, доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов;

- формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических закономерностей;

- прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также установление аналогии;

- формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;

- определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их достижения;

- раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ;

- аргументация собственной позиции и её корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.

8. График контроля.

№ п/п	Тема контрольного урока	Дата
1	К.р. по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система элементов»
2	К.р. по теме «Металлы»
3	П.р. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов
4	К.р. по теме «Неметаллы»
5	П.р. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»
6	П.р. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода
7	Получение, собирание и распознавание газов

9. Календарно-тематическое планирование уроков в 9-м классе по химии.

68 часов, 2 часа в неделю.

№ урока	Дата проведения урока	Раздел учебной программы с указанием количества часов	Тема урока	Количество часов, отведённых на освоение программного материала	Виды контроля	Региональный компонент
1		Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. (11ч)	Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС.	1
2			Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС.	1
3			Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС.	1
4			Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1
5			Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома.	1
6			Химическая организация живой природы.	1
7			Классификация химических реакций по различным основаниям	1
8			Понятие о скорости химической реакции	1
9			Катализаторы	1
10			Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система элементов»	1
11			Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система элементов»	1	Итоговый тематический контроль
12		Металлы (14ч)	Положение элементов в ПС и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.	1
13			Химические свойства металлов.	1
14			Металлы в природе. Общие способы их получения.	1	Текущий контроль
15			Понятие о коррозии металлов.	1
16			Общая характеристика элементов IА группы.	1
17			Соединения щелочных металлов.	1	Текущий контроль
18			Щелочноземельные металлы.	1
19			Соединения щелочноземельных металлов.	1	Текущий контроль
20			Алюминий.	1
21			Соединения алюминия.	1	Текущий контроль
22			Железо.	1
23			Соединения железа	1	Текущий контроль
24			Обобщение знаний по теме «Металлы»	1
25			Контрольная работа «Металлы»	1	Итоговый контроль
26			Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.	1	Итоговый контроль
27		Неметаллы (24ч)	Общая характеристика неметаллов	1
28			Водород	1
29			Вода	1	Текущий контроль
30			Галогены	1
31			Соединения галогенов	1
32			Кислород	1
33			Сера, её физические и химические свойства	1	Текущий контроль
34			Соединения серы	1
35			Серная кислота как электролит и её соли	1
36			Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты	1	Текущий контроль
37			Азот и его свойства	1
38			Аммиак и его свойства.	1
39			Соли аммония	1	Текущий контроль
40			Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, её применение.	1
41			Азотная кислота как окислитель, её получение.	1
42			Фосфор. Соединения фосфора. Понятие фосфорных удобрений.	1
43			Углерод	1	Текущий контроль
44			Оксиды углерода	1
45			Угольная кислота и её соли	1
46			Кремний	1	Текущий контроль
47			Соединения кремния	1
48			Силикатная промышленность	1
49			Обобщение по теме «Неметаллы»	1
50			Контрольная работа по теме «Неметаллы»	1	Итоговый контроль
51		Практикум «Свойства соединений неметаллов» (3ч)	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»	1	Итоговый контроль
52			Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	Итоговый контроль
53			Получение, собирание и распознавание газов	1	Итоговый контроль
54		Краткие сведения об органических соединениях (4ч)	Углеводороды	1
55			Кислородсодержащие органические соединения.	1
56			Кислородсодержащие органические соединения.	1
57			Азотсодержащие органические соединения	1
58		Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (8ч)	Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома.	1
59			Виды химических связей и типы кристаллических решёток.	1
60			Классификация химических реакций. Скорость химических реакций	1
61			Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций	1	Текущий контроль
62			Окислительно-восстановительные реакции	1
63			Классификация и свойства	1
64			Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет  демоверсии	1	Текущий контроль
65-68			Экскурсия в музей минералов и горных пород ЮФУ г. Ростова-на-Дону	4			региональный компонент

10. Материально-техническое обеспечение:

Печатные пособия

1. Химия. 9 класс. Учебник (автор О.С.Габриелян)

2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О.С.Габриелян, С.А.Сладкова)

3. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О.С.Габриелян, С.А.Сладкова)

4. Контрольные и проверочные работы. 9 класс (авторы О.С.Габриелян, и др.)

Учебно-практическое и лабораторное оборудование

1.      Комплекты посуды для лабораторных и практических работ

2.      Реактивы для лабораторных и практических работ

Демонстрационные пособия

1.      Таблицы по темам

2.      Коллекции

11. Контрольно-измерительные материалы.

К.р. 1

Вариант 1

1.      Составьте характеристику элементов по их положению в ПС: натрий, азот.

2.      Подтвердите с помощью уравнений химических реакций амфотерность гидроксида цинка.

3.      У какого элемента калия или цезия сильнее выражены металлические свойства, обоснуйте свой ответ.

4.      Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одном периоде?

5.       Составьте уравнение разложения воды. Классифицируйте данную реакцию по изученным признакам.

6.      Охарактеризуйте на примерах зависимость скорости химических реакций от температуры.

К.р.2

Вариант 1

1.      Напишите уравнения реакций, характеризующие химические  свойства алюминия и способы его получения.

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: кальций àоксид кальция à гидроксид кальция à нитрат кальция

Рассмотрите первую реакцию с точки зрения ОВР, рассмотрите третью реакцию с точки зрения ТЭД

3.      Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50г карбоната магния, содержащего 6% примесей.

К.р. 3

Вариант 1

1.      Можно ли получить фторную воду подобно хлорной и бромной воде? Дайте обоснованный ответ.

2.      Сравните состав молекул и свойства кислорода и озона. Поясните сущность аллотропии.

3.      Исходя из азота, водорода, оксида серы(VI) и воды, получите сульфат аммония. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.

4.      В дождевых каплях, выпадающих во время грозы, содержится азотная кислота. Составьте уравнения реакций, в результате которых она образовалась.