Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №1 пгт Каа-Хем
Рассмотрено на заседании МО
протокол №___
____________
/ /
от «__»_______2017г.
Согласовано
с зам. директора по УВР
______________
/ /
«__»_______2017г.
Утверждено
приказом №____
от «__»_______2017г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Учебного предмета «Химия»
для 11 кл (базовый уровень) на 2017-2018 учебный год
Учителя Конгар Саглааны Николаевны
Рабочая программа разработана на основе примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а также программы курса химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автор Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009.
Всего часов в год – 34 ч.
Всего часов в неделю – 1 ч.
пгт Каа-Хем 2017г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автор Н. Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (утвержден с изменениями приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «29»декабря 2014г. №1644).
Фундаментальное ядро содержания общего образования.
Приказ Министерства образования и науки РФ от 30 августа 2013г. №1015 «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования».
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014 г. об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования.
Постановление об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»№189 от 29.12.2010г. (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993).
Письмо Министерства образования и науки РФ от 28.10.2015 учебный год № 08 – 176 «О рабочих программах учебных предметов».
Письмо Министерства образования и науки РФ и Общероссийского профильного образования от 16.05.2016 учебный год № НТ-604/08/269 «Рекомендации по сокращению и устранению избыточной отчетности учителей».
Рекомендуемый базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных организаций Республики Тыва
Устав школы
Основная образовательная программа основного общего образования (5-9 классы) МБОУ СОШ № 1 пгт Каа-Хем Республики Тыва
Учебный план МБОУ СОШ № п.г.т. Каа-Хем на 2017 – 2018 учебный год, утвержденный приказом № 240 от 30 августа 2017 года.
Положение о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ, учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ СОШ №1 пгт Каа-Хем Республики Тыва.
Цель реализации предмета:
Вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневных знаний, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в старших классах, правильно ориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Задачи изучения химии:
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, хим.законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять хим. явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование спец умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила ТБ; грамотно применять хим. знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную культуру мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Роль предмета в формировании основных знаний, умений и навыков, ключевых компетентностей: На современном и доступном для учащихся уровне объяснить теоретические положения, изучаемые свойства веществ, хим. процессы, протекающие в окружающей среде, обучить способам применения знаний в повседневной жизни, постоянно подчеркивать межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
Программа рассчитана на 34 часов в 11 классе, из расчета - 1 учебный час в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 4 часа.
Рабочая программа ориентирована на использование учебников: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание программы
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (7 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (6 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (9ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.
Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.
Учебно-методический комплекс
Список литературы для учителя:
1.«Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 10-11 классов» Гара Н.Н. –М.: «Просвещение», 2008.
2.Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.10 класс. –М.: «Просвещение», 2008.
3. А.Е. Егоров «Химия –экспресс-репетитор» ООО Феникс 2008
4. Т.М. Солдатов «Уроки химии»ООО Планета 2011
5. В.Г. Денисов «Мастер класс учителя химии» Глобус 2010
6. С.В. Горбунцова «Тесты по химии» Вако 2006
7. Р.П. Суровцева «Контрольные работы» Дрофа 2004
8. А.А. Каверина «Решение задач повышенной сложности» Интелект центр 2006
9. Р.А. Бочарникова «Учимся решать задачи» Учитель 2008
10. А.И. Хохлова «Задачи по химии 8-11 кл» Владос 2004
11. Мультимедийное сопровождение «Виртуальная лаборатория 8-11 кл» НФПК
12. В.Я. Вивюрский «Вопросы и упражнения по органической химии» Владос 2001
13. И.Л. Филимонов «Пособие по химии» НТЛ 2008
14. Г.И. Штремплер «Методика решения задач» Просвещение 2008
15. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2001
Список литературы для учащегося:
1.Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.10 класс. –М.: «Просвещение», 2008.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.11 класс. –М.: «Просвещение», 2008.
2. Ким Е.П. Химия.10-11классы.Практические работы.-Саратов: Лицей,2009.
3. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. Дидактические материалы.10-11 классы. –М.: Дрофа, 2002.
4.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии.10-11 классы.-.М.: Просвещение, 2005
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.