Рабочая программа 8 класс

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

   «Балтасинская средняя общеобразовательная школа»

  Балтасинского муниципального района Республики Татарстан

   

        Рассмотрено и обсуждено  на                          Согласовано:                                             Утверждаю:

        заседании ШМО учителей предметов           заместитель директора по УР               Директор школы

        естественного цикла                                           _______                                            _______

        протокол №1 от « 22 » августа 2014                 23 августа 2014 года                                приказ №188     от  23.08.2014

        Рук. ШМО_________ 

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 8 КЛАССА

  УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ

ГИБАДУЛЛИНА РИШАТА РИНАТОВИЧА

Рассмотрена и принята

на заседании

педагогического совета

протокол № 1 от

«23» августа  2014 г.

   

   

   

   

   

   

   

   

  2014-2015 учебный год

Учебно – тематическое планирование

по химии

Предмет: Химия

Классы: 8-а, 8-б, 8-в

Учитель: Гибадуллин Ришат Ринатович

Количество часов:  всего  70  часов;   в неделю 2  часа.

Плановых контрольных работ - 3,

административных контрольных работ -  1,

итоговая контрольная работа -1.

Учебник:

«Химия 8 класс» Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд., испр. 

М.: Просвещение, 2010. 176с

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 Рабочая программа по химии в 8 классе составлена в соответствии со следующими нормативными  документами:  

- Федеральным законом №273 «Об образовании в Российской Федерации»;

- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента  государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);

- Примерной программой основного общего образования по химии;

- Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 2014-2015 учебный год;

- Законом  РТ «Об образовании» (в действующей редакции);

- Учебным планом МБОУ «Балтасинская средняя общеобразовательная школа» Балтасинского  муниципального района Республики Татарстан на 2014 – 2015 учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол  №  1  от 23    августа 2014 года);

- Образовательной программой основного общего образования МБОУ «Балтасинская средняя общеобразовательная школа» Балтасинского  муниципального района Республики Татарстан

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Т е м а 1. Первоначальные химические понятия (22 часов)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления.

Атомы. Молекул. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещество. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле.

Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валент­ности (бинарные соединения).

Атомно-молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Типы химическux реакций. Понятие о классификации хими­ческих реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Закон Авогадро. Мо­лярная масса.

Расчётные  задачи. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисле­ние массы и количества вещества.

Демонстрации:

Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёр­дости.

Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горе­ние свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).

Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом.

Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

- рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;

- разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

          Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой). Примеры физических и химических явлений.

- реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

- ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

- разложение основного карбоната меди (II).

- замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом.

Практические занятия:

 Инструктаж по технике безопасности. Лабораторное оборудование.

Очистка поваренной соли.

Расчётные задачи:

Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы, объёма и количества вещества.

Т е м а  2. Кислород. Оксиды. Горение (5 часов)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение и применение кислорода.

Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.

Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его сжигания.) Экзо- ­и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязне­ний. Расчёты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

Количественное определение содержания кислорода в воздухе.

Опыты, выясняющие условия горения.

Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)

Плакат «Количественные величины в химии»

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количест­ва вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.

Практическая работа. Получение и применение кислорода.

Те м а 3. Водород. Кислоты. Соли (5 часов)

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свой­ства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории :и в промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья ДЛЯ химической промыш­ленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.

Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Демонстрации:

Ознакомление с физическими свойствами водорода.

Горение водорода в кислороде и в воздухе. Взаимодействие водорода с оксидом меди.

Образцы кислот и солей.

Действие растворов кислот на индикаторы.

Лабораторные опыты:

Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение во­дорода и соли.

Взаимодействие кислот с металлами.

Расчетные задачи: решение различных типов задач.

Практическая работа. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой.

Т е м а 4. Растворы. Вода. Основания (9 часов)

Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды.

Физические свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами (натри­ем, кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами неметаллов (оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свой­ства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с ки­слотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при ра­боте со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Демонстрации:

Взаимодействие воды с металлами (Na, Са).

Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных рас­творов индикатором.

Реакция нейтрализации.

Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия.

Лабораторные опыты:

Ознакомление со свойствами гидроксидов меди (П), натрия, кальция.

Взаимодействие оснований с кислотами.

Практическое занятие: приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Т е м а 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строения атома (6 часов)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид ко­торых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов.

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

Транспаранты «Элементы и их свойства».

Транспаранты «Строение атома».

Транспаранты и таблички «Электронные оболочки атомов».

Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Т е м а 6. Химическая связь. Строение вещества (6 часов)

Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность. Ко­валентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления.

Демонстрации:

Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида

уг­лерода (IV).

Т е м а 7. Основные классы неорганических веществ (11 часов)

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Важней­шие классы неорганических веществ».

Т е м а 8. Галогены (6 часов)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор.  Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации:

Распознавание соединений хлора. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторный опыт: Знакомство с образцами природных соединений неметаллов  –хлоридами.

Планирование основных разделов учебного материала

№	Тема	Количество часов
1	Первоначальные химические понятия	22
2	Кислород. Оксиды. Горение	5
3	Водород. Кислоты. Соли	5
4	Растворы. Вода. Основания	9
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строения атома	6
6	Химическая связь. Строение вещества	6
7	Основные классы неорганических веществ	11
8	Галогены	6

Календарно-тематическое планирование по химии

№	Тема	Часы	Дата по плану	Факт	Приме- чание
Первоначальные химические понятия
1	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вещество и его агрегатные состояния. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Лабораторный опыт:  рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	1	02.09.
2	Практическая работа №1 «Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием»	1	05.09.
3	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы. Лабораторные опыты: разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита	1	09.09.
4	Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли».  Инструктаж по Т/Б	1	12.09.
5	Физические и химические явления. Лабораторный опыт: химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой), примеры физических и химических явлений	1	16.09.
6	Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	1	19.09.
7	Вещества простые и сложные. Лабораторный опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ	1	23.09.
8	Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	1	26.09.
9	Закон постоянство состава веществ. Качественный и количественный состав вещества.	1	30.09
10	Химические формулы. Относительная молекулярная масса	1	03.10.
11	Понятие о валентности. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности	1	07.10.
12	Атомно-молекулярное учение	1	10.10.
13	Закон сохранения массы веществ	1	14.10.
14	Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях.  Лабораторный опыт: реакции иллюстрирующие основные признаки характерных реакций	1	17.10.
15	Типы химических реакции. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Лабораторные опыты: разложение основного карбоната меди (II), замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом	1	21.10.
16	Атомная единица массы. Количество вещества, моль – единица количества вещества. Молярная масса	1	24.10.
17	Закон Авогадро. Молярный объем	1	28.10.
18-19	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций по вычислению количества вещества, массы или объема, по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Массовой доли химического элемента в веществе	2	31.10. 11.11.
20	Обобщение и закрепление по теме «Первоначальные химические понятия»	1	14.11.
21	Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»	1	18.11.
22	Анализ контрольной работы и решение задач по теме «Первоначальные химические понятия»	1	21.11.
Кислород. Оксиды. Горение
23	Получение и свойства кислорода. Химические реакции по наличию и отсутствию катализатора. Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов	1	25.11.
24	Практическая работа №3. «Получение и свойства  кислорода» Инструктаж по Т/Б	1	28.11.
25	Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе	1	02.12.
26	Воздух и его состав	1	05.12.
27	Тепловой эффект химических реакций. Поглощению или выделению энергии. Топливо	1	09.12.
Водород. Кислоты. Соли
28	Получение и свойства водорода. Водородные соединения неметаллов. Лабораторные опыты: получение водорода, взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли	1	12.12.
29	Кислоты. Лабороторный опыт: взаимодействие кислот с металлами	1	16.12.
30	Соли (средние, кислые, основные и двойные)	1	16.12.
31	Практическая работа №4 «Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. Инструктаж по Т/Б	1	19.12.
32	Обобщение и закрепление по теме «Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли»	1	23.12.
Растворы. Вода. Основания
33	Вода - растворитель. Растворы	1	26.12.
34-35	Решение задач по определению массовой доли растворенного вещества в растворе	2	13.01.16.01.
36	Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворенного вещества». Инструктаж по Т/Б	1	20.01.
37	Вода. Понятие о химическом анализе и синтезе	1	23.01.
38	Основания. Лабораторные опыты: ознакомление со свойствами гидроксидов меди (П), натрия, кальция и взаимодействие оснований с кислотами	1	27.01.
39	Обобщение и закрепление по теме «Растворы. Вода. Основания»	1	30.01.
40	Контрольная работа по теме «Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли. Растворы. Вода. Основания»	1	03.02.
41	Анализ контрольной работы и решение задач по теме «Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли. Растворы. Вода. Основания»	1	06.02.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строения атома
42	Классификация химических элементов. Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	1	10.02.
43	Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева	1	13.02.
44	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы	1	17.02.
45-46	Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева	2	20.02. 24.02.
47	Значение периодического закона	1	27.02.
Химическая связь. Строение вещества
48	Электроотрицательность химических элементов. Общее представление о строении молекул	1	03.03.
49	Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная)	1	06.03.
50	Ионная связь	1	10.03.
51	Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная)	1	13.03.
52	Понятие о степени окисления. Постоянства или изменения степени окисления атомов химических элементов	1	17.03.
53	Обобщение и закрепление по теме «Периодический закон и периодическая система. Химическая связь. Строение вещества»	1	20.03.
Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
54	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов)	1	03.04.
55	Основные классы неорганических веществ.  Оксиды	1	07.04.
56-57	Основания	2	10.04. 21.04.
58	Кислоты	1	14.04.
59	Соли (средние, кислые, основные и двойные)	1	17.04.
60	Генетическая связь	1	21.04.
61	Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по Т/Б	1	24.04.
62	Обобщение и закрепление знании к промежуточной аттестации	1	28.04.
63	Промежуточная аттестация по химии за курс 8 класса	1	05.05.
64	Анализ промежуточной аттестации и решение задач по химии за курс 8 класса	1	08.05.
Галогены
65	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов	1	12.05.
66	Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлор.  Хлороводород	1	15.05.
67	Соляная кислота и её соли. Лабораторный опыт: Знакомство с образцами природных соединений неметаллов  – хлоридами	1	19.05.
68	Сравнительная характеристика галогенов	1	22.05.
69-70	Решение задач по определению массы, объема и массовой доли вещества	2	26.05.29.05.

Промежуточная аттестация проводится в форме  контрольной работы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

    В результате изучения химии ученик должен знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,  химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Перечень литературы и средств обучения

Г.Е. Рудзитис;Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс Москва «Просвещение» 2007 г.

Список литературы

Берман Н.И. Решение задач по химии. Справочник школьника.  Сост. (1997, 578с.) 

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. (2010, 272с.)

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы.  (2011, 160с.)

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие.  (2002, 224с.)

Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты. В 2 ч.  (2011; 64с., 64с.)

Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах. 8 класс.   (2003, 96с.)

Копылова Н.А. Шпаргалка по химии.  (2012, 94с.)

Кременчугская М., Васильев С.  Химия. Справочник школьника.  Сост. (1997, 480с.)  

Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс.  (2011, 128с.)

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия 8 класс. (2005, 220с.)

Леенсон И.А. Занимательная химия. 8-11 классы. В 2-х ч.   (1996, 400с.)

Мильчев В.А., Ковалева З.С. Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 8 классов. (2002, 64с.)

Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 классы.   (2000, 96с.)    

Некрашевич И.В. Химия. 8-11 классы. Школьный репетитор.  (2008, 304с.)    

Некрашевич И.В. Химия. 8-11 классы. Школьный репетитор.  (2008, 304с.)    

Радецкого А.М. и др. Решение контрольных и самостоятельных работ по химии за 8-9 классы к Дидактическим материалам (2000)

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 7-11 класс. (1985; 194с., 306с.)   

Соколов Д.И. Шпаргалки по химии.  (2007, 80с.)

Черникова Л.П.  Шпаргалки по химии.   (2003, 144с.)

Интернет-ресурсы для ученика и учителя:

www.fipi.ru

www.alhimik.ru

www.alhimikov.net

www.alleng.ru/edu/chem1.htm

www.chem.msu.su

www.chemistry.ssu.samara.ru

www.chemworld.narod.ru

www.college.ru  

www.hemi.nsu.ru   

www.school-sector.relarn.ru  

Примерные вопросы промежуточной аттестация по химии в 8 классе

1) С→СО₂→Н₂СО₃→Nа₂СО₃

2) Строение атома: №+10

3) Химическая связь и кристаллическая решётка: Nа₂SO₃, HCI, P₄, Si;

4) Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком?