Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 8-9 класс 2015 по химии Новошинских
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа 8-9 класс 2015 по химии Новошинских

библиотека
материалов

Муниципальное образование Тимашевский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа № 5

муниципального образования Тимашевский район



УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от 27 августа 2015 года

Председатель педсовета

__________ С.С. Грановская

Подпись, печать ОУ Ф.И.О.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


По химии


Уровень образования (класс) основное общее образование, 8-9 класс

Количество часов 136

Составитель учитель Кардовская Валентина Сергеевна





Программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово – РС» 2008 год.


  1. Пояснительная записка


Рабочая программа разработана на основе:

- Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. N 1089;

- авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово – РС» 2008.

На изучение курса в 8 классе отводится 68 часов, из расчёта 2 часа в неделю, в 9 классе отводится 68 часов, из расчёта 2 часа в неделю.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  1. Общая характеристика учебного предмета химии

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».


  1. Описание места учебного предмета химии в учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Учебный образовательный план МБОУ СОШ № 5 предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе в объеме 68 ч. в год (2 ч. в неделю), в 9 классе в объеме 68 ч. в год (2 ч. в неделю).



  1. Содержание учебного предмета химии


8 класс – 68 часов

Введение (5 часов)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Ча­стицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса ато­ма. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. По­нятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование моле­кул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных ве­ществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства


Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), элек­троны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (поряд­кового) номера химического элемента. Современное опреде­ление химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энерге­тическом уровне), о завершенном и незавершенном электрон­ных слоях. Максимальное число электронов на энергетиче­ском уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых ха­рактеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положе­ния в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.


Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекуляр­ная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. По­лярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрица­тельность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кри­сталлическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кри­сталлическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисле­ния атома в соединении. Составление химических формул би­нарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества веще­ства. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

  1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

  2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной
    химической связи.

  1. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

  2. Возгонка иода, нафталина.

  3. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

  2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента
    в соединении.

  3. 3. Вычисление массовых отношений между химическими I элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количе­ство вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и класси­фикация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствую­щему классу по их фор­мулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 4. Химические реакции (9 часов)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы ве­ществ при химических реакциях. Уравнения химических ре­акций. Составление уравнений химических реакций. Класси­фикация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравне­ниям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ло­моносова в развитии химии.

Демонстрации

  1. Примеры физических явлений: плавление и отвердева­ние парафина.

  2. Пример химического явления: горение парафина.

Признаки химических реакций: изменение цвета (взаи­модействие иодида калия с хлорной водой); образование осад­ка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодей­ствие серной или хлороводородной кислоты с металлом);

выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основа­нием, разложение гидроксида меди (П)). .

  1. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы ве­ществ.

  2. Реакции соединения — горение магния или угля (экзо­термические реакции), разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П),обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления.

Лабораторный опыт 4

Химические явления.

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количе­ства вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реак­ции веществ. I 2. Расчеты по термохимическим уравнениям.


Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (15 часов)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения
смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоци­ации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электроли­тической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоци­ации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравне­ний диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикато­ров (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от моле­кулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекаю­щие практически необратимо.

Демонстрации

  1. Разделение смесей веществ с помощью делительной во­ронки.

  2. Испытание веществ и их растворов на электропровод­ность.

  3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электро­проводность ее раствора.

  4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди.

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

  1. Определение массовой доли растворенного вещества в ра­
    створе.

  2. Определение масс вещества и воды, необходимых для
    приготовления заданной массы раствора.

  3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в ра­
    створах.


Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 часов)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых ве­ществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нераствори­мых оснований. Химические свойства: отношение к индика­торам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложе­ние нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислород­содержащих кислот. Химические свойства: отношение к ин­дикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтра­лизации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химиче­ские свойства: взаимодействие с растворами кислот и щело­чей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодей­ствие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металла­ми. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

  1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных раство­ров гидроксидов индикаторами.

  2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

  3. Взаимодействие оксида углерода(1У) с раствором гидроксида кальция.

  4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

  5. Получение нерастворимого основания и его взаимодей­ствие с кислотами.

  6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

  7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с ки­слотой и со щелочью.

  8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

  9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между ве­ществами, составляющими генетические ряды металла и не­ металла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного ра­створа индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов треть­его периода.

Практическая работа 8

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


9 класс – 68 часов

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач.


Тема 1. Окислительно - восстановительные реакции (3 часов)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови­тельная двойственность. Составление уравнений окислитель­но-восстановительных реакций методом электронного ба­ланса.

Демонстрации

  1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом
    кальция.

  2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с
    водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.


Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред­сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изме­нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за­кона. Причины периодичности свойств элементов и образо­ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче­ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на­учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

  1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

  2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.


Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

Водород — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку­ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей­ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме­таллов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

  1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и
    химическими свойствами.

  1. Модель молекулы воды.

  2. Очистка воды перегонкой.

  1. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и
    оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

  1. Расчеты с использованием физической величины «мо­лярный объем газа».

  2. Определение относительной плотности газов.

  3. Вычисление по уравнениям химических реакций объе­мов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате ре­акции веществ.

4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.


Тема 4. Галогены (5 часов)

Общая характеристика галогенов на основе положения хи­мических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химиче­ские свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степень окисления. Хлор — простое веще­ство. Нахождение в природе. Получение хлора и его физиче­ские свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. 1 Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Ка­чественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окисли­тельных свойств галогенов. Качественные реакции на бро­мид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

  1. Образцы галогенов — простых веществ.

  2. Получение хлорной воды.

  3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

  1. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе
    иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений.

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Вычисление массы (объема, количества вещества) про­дукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Тема 5. Скорость химических реакций (3 часа)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо­генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа, концентрация веществ, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими­ческих реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем­пературы (взаимодействие цинка или оксида меди (П) с сер­ной кислотой различной концентрации при различных тем­пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на ско­рость растворения мела в соляной кислоте.


Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)

Кислород — химический элемент. Строение атома, элек­троотрицательность и степени окисления. Кислород — про­стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно­вый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се­ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос­становительная двойственность) свойства серы: взаимодей­ствие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче­ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга­низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре­акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение. Серни­стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей­ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль­фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

  1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими
    и химическими свойствами.

  1. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

  2. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа ки­слорода» .

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.


Тема 7. Подгруппа азота (8 часов)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотри­цательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная

двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион. I Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

  1. Растворение аммиака в воде.

  2. Горение аммиака в кислороде.

  3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
    медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(Г^) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их со­став и свойства. Закономерности изменения кислотно-ос­новных свойств водных растворов этих соединений в перио­дах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

  1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

  2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

  3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неме­таллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде.

Алюминий

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций

Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. 1 Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа П) и (III). Качественные реакции на ионы Ре2+ и Ре3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

  1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

  2. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме­таллов.

  3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

  4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

  5. Получение и исследование свойств гидроксидов желе-
    за (П) и (III).

Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его ки­слотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.


Тема 10. Органические соединения (10 часов)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

  1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

  2. Образцы полимеров.

  3. Горение спирта.

  4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Перечень практических работ

8 класс

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности.

2. Вещества и их физические свойства.

3. Признаки химических реакций.

4. Очистка поваренной соли.

5. Приготовление раствора и изменение его плотности.

6. Определение рН среды.

7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы 2-ой группы.

9 класс

1. Решение экспериментальных задач.

2. Галогены.

3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.

4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.

7. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Перечень лабораторных работ

8 класс

1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формуле.

2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу.

3. Физические явления.

4. Химические явления

5. Типы химических реакций.

6. Гидратация сульфата меди.

7. Окраска индикаторов в различных средах.

8. Реакции ионного обмена.

9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

11. Распознавание оксидов на основании их свойств.

12. Реакция нейтрализации.

13. Обнаружение кислот и оснований.

14. Получение и свойства амфотерного гидроксида.

15. Способы получения солей.

9 класс

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Сущность явлений периодичности.

3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений.

4. Растворимость брома и йода в органических растворителях. Распознавание йода.

5. Распознавание иода.

6. Распознавание бромид, хлорид и йодид-ионов в растворах.

7. Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Качественная реакция на соли аммония.

10. Качественная реакция на фосфат – ионы.

11. Адсорбционные свойства угля.

12. Распознавание карбонатов.

13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

14.Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

15.Жёсткость воды и её устранение.

16. Качественная реакция на ионы железа.

17. Свойства уксусной кислоты.

18. Качественная реакция на белки.

Перечень контрольных работ

8 класс

1. По теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева».

2. По теме «Химическая связь. Строение веществ».

3. По темам «Классификация сложных неорганических веществ» и «Химические реакции».

4. По теме «Растворы. Электролитическая диссоциация».

9 класс

1. По темам «Окислительно – восстановительные реакции», «Периодический закон и Периодическая система». «Водород и его соединения».

2. По темам «Галогены», « Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода».

3. По темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

4. По теме « Металлы и их соединения».



  1. Тематическое планирование

п/п

Разделы, темы

Содержание

8 класс

1

Введение (5 часов)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Ча­стицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса ато­ма. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. По­нятие о коэффициентах.

2

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), элек­троны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (поряд­кового) номера химического элемента. Современное опреде­ление химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энерге­тическом уровне), о завершенном и незавершенном электрон­ных слоях. Максимальное число электронов на энергетиче­ском уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых ха­рактеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положе­ния в Периодической системе и строения атома.

3

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекуляр­ная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. По­лярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрица­тельность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кри­сталлическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кри­сталлическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисле­ния атома в соединении. Составление химических формул би­нарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества веще­ства. Число Авогадро. Молярная масса.

4

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и класси­фикация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

5

Тема 4. Химические реакции (9 часов)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы ве­ществ при химических реакциях. Уравнения химических ре­акций. Составление уравнений химических реакций. Класси­фикация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравне­ниям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ло­моносова в развитии химии.

6

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (15 часов)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения
смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоци­ации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электроли­тической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоци­ации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравне­ний диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикато­ров (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от моле­кулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекаю­щие практически необратимо.

7

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 часов)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых ве­ществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нераствори­мых оснований. Химические свойства: отношение к индика­торам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложе­ние нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислород­содержащих кислот. Химические свойства: отношение к ин­дикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтра­лизации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химиче­ские свойства: взаимодействие с растворами кислот и щело­чей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодей­ствие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металла­ми. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ. Генетические ряды металла и неметалла.

8

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

9

Тема 1. Окислительно - восстановительные реакции (3 часов)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови­тельная двойственность. Составление уравнений окислитель­но-восстановительных реакций методом электронного ба­ланса.

10

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред­сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изме­нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за­кона. Причины периодичности свойств элементов и образо­ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче­ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на­учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

11

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

Водород — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку­ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей­ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме­таллов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

12

Тема 4. Галогены (5 часов)

Общая характеристика галогенов на основе положения хи­мических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химиче­ские свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степень окисления. Хлор — простое веще­ство. Нахождение в природе. Получение хлора и его физиче­ские свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Ка­чественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окисли­тельных свойств галогенов. Качественные реакции на бро­мид-, иодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

14

Тема 5. Скорость химических реакций (3 часа)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо­генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа, концентрация веществ, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими­ческих реакций.

15

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — про­стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно­вый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се­ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос­становительная двойственность) свойства серы: взаимодей­ствие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче­ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга­низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре­акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Серни­стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (V1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей­ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль­фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

16

Тема 7. Подгруппа азота (8 часов)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотри­цательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион. I Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

17

Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(Г^) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их со­став и свойства. Закономерности изменения кислотно-ос­новных свойств водных растворов этих соединений в перио­дах и главных подгруппах Периодической системы.

18

Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде.

Алюминий

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций

Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. 1 Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и (III). Качественные реакции на ионы Ре2+ и Ре3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. I Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

19

Тема 10. Органические соединения (10 часов)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.


  1. Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности

Печатные пособия

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. - М.: Русское слово, 2012.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. - М.: Русское слово, 2007.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: ООО «ТИД Русское слово – РС», 2008.

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.. Химия 8. 6-е издание, М.ООО «Русское слово - учебник». 2011г

5. Новошинский. И.И., Новошинская Н.С.Самостоятельные работы по химии 8 класс М «Русское

слово» 2007.

6. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2012.


Таблицы

Неорганическая химия

№1- Типы кристаллических решеток

№2- Электрическая диссоциация

№3- Скорость химической реакции

№4- Генетическая связь неорганических веществ

№5- Химическая связь

№6- Валентность

№7- Гомология

№8- Классификация солей

№9- Скорость химических реакций

№10- Реакции обмена в водных растворах

№11- Важнейшие кислоты и их соли

№12- Кислотность среды

№13- Окислительно-восстановительные реакции

№14- Электронные конфигурации атомов

№15- Классификация оксидов

№16- Образование ковалентной ионной химической связей

№18- Классификация органических соединений

№20- Строение атома

№21- Валентность

№22- Модели атомов некоторых элементов

№23- Электронная орбиталь

№24-Белки

№25- Строение атома. Изотопы

№26- Электронные конфигурации атомов

№27- Образование ковалентной и ионной химической связей.

№34- Окислительно-восстановительные реакции

№35- Реакции обмена в водных растворах

№36- Важнейшие кислоты и их соли

№37- Классификация оксидов

№38- Производство аммиака

№39- Классификация солей

№40- Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ

№42- Аллотропия углерода

№43- Окрас пламени

№44- Классификация и свойство оксидов

№45- Кривые растворимости некоторых солей в воде

№46- Вода - необычное вещество

№50- Работа с горючими газами

№54- Физические явления и химические реакции

Органическая химия

№28- Генетическая связь различных классов углеводов

№29- Бензол

№30- Применение аммиаков

№31 - Пространственная изомерия

№32- Взаимное влияние атомов и групп в молекуле

№33- Химическая связь в органических соединениях

№47- Нуклеиновые кислоты

№48- Моносахариды (СбНюО5)п

№49- Моносахариды С п2О)П

№51- Химическое равновесие

№52- Классификация органических соединений

№53- Изомерия

№55- Функциональные производные углеводородов

№56- Непредельные углеводороды

№57- Предельные углеводороды

№58- Номенклатура органических соединений

№59- Номенклатура солей

№60- Бинарные соединения

№61- Классификация химических реакций

№62- Гибридизация атомных орбиталей

№63- Гомология

№64- Расположение электронов по орбиталям в атомах

№65- Гомология

№68- Производство серной кислоты

№69- Закон сохранения массы веществ

№72- Техника безопасности при проведении опытов

№73- Знаки

№74- Периодическая система хим. Элементов Менделеева

№76- Генетическая связь классов неорганических веществ

№77- Окислительно-восстановительные реакции

№78- Тепловой эффект хим. реакции

№79- Закон сохранения массы веществ

№80- Классификация химических реакций

№81 - Физические явления и химические реакции



Экранно-звуковые пособия

Виртуальная лаборатория - 8 класс.

Химия в школе: « Атомы и молекулы»

Химия в школе: « Вещества и их превращения»

Химия в школе: «Водные растворы»

Химия в школе: «Углерод и его соединения. Углеводороды»

Химия в школе: «Соли»

Химия в школе: «Производные углеводородов»

Химия в школе: «Минеральные вещества»

Химия в школе: «Кислоты и основания»

Наглядная химия: «Инструктивные таблицы»

Наглядная химия: «Металлы»

Наглядная химия: « Строение вещества. Химические реакции»

Наглядная химия 8-9 класс

Наглядная химия: « Начало химии. Основы химических знаний»

Наглядная химия: « Химическое производство. Металлургия»

Наглядная химия: « Неметаллы»

Наглядная химия: « Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты»

Наглядная химия: « Растворы. Электролитическая диссоциация»

Интерактивные творческие задания. Химия 8-9 класс.


Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Доски для сушки посуды

Ерши для мытья посуды (разные)

Зажимы пробирочные

Ложки для веществ

Ложки для сжигания веществ ЛСВ

Палочки стеклянные

Пестики № 1

Сетки металлические асбестированные 12 х 12 см

Столики подъемные СПД

Ступки № 1

Шпатели

Штативы лабораторные

Штативы для пробирок ПШ-10

Щипцы тигельные

Штатив лабораторный большой

Набор для опытов по химии с эл. током

Прибор для получения галоидо-алканов и сложных эфиров (демонстр.)

Прибор для получения растворимых твердых веществ

Прибор для электролиза растворов солей

Аппарат для получения газов

Прибор для окисления спирта над мерным катализатором

Аппарат для проведения химических реакций

Прибор для иллюстрации зависимости скорости зим. Реакций от условий

Установка для перегонки веществ

Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Набор резиновых пробок

Шприц 150 мл.

Штатив лабораторный химический

Натуральные объекты

Коллекции

Коллекция «Алюминий»

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Шкала твердости»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Минералы и горные породы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Демонстрационные пособия

Модели

Модель пространственной кристаллической решетки ГРАФИТА

Модель пространственной кристаллической решетки ЖЕЛЕЗА

Модель пространственно кристаллической решетки ЗОЛОТА

Модель пространственной кристаллической решетки алюминия

Модель пространственной кристаллической решетки хлорида натрия

Набор моделей атомов со стержнями для составления моделей (молекул)

Набор моделей кристаллических решеток

Набор моделей атомов для составления молекул по органической и неорганической химии для учителя.


Технические средства обучения

Персональный компьютер

Мультимедиа проектор

Экран


СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

методического объединения

естественно-научного цикла

МБОУ СОШ № 5

от 25.08.15г. пр. №1

Руководитель МО______И.В. Кравченко


СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

_______ Н.А. Кудрявцева

26 августа 2015 г


Автор
Дата добавления 06.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров322
Номер материала ДВ-235067
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх