Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Биология / Рабочие программы / Рабочая программа по биологии в 9 классе по химии. Автор учебника Рудзитис.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Биология

Рабочая программа по биологии в 9 классе по химии. Автор учебника Рудзитис.

библиотека
материалов




Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Бетькинская общеобразовательная школа»



УТВЕРЖДЕНО

протоколом педагогического совета

от ___ __________20__ г. № ____

Директор МБОУ Бетькинская СОШ

____________ Даутова З.И

подпись Ф.И.О.

Введено приказом №_____

от ___ ________ 20___ г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ

ДЛЯ 9 КЛАССА (2 часа в неделю 68 в год)


Составитель: Сахбутдинова Раушания Робертовна,

учитель первой квалифицированной категории




СОГЛАСОВАНО

Зам.директора ____________ Шагимарданова Р.А.

подпись Ф.И.О.

РАССМОТРЕНО

на заседании МО, протокол от ___ _______ 20___ г. № __

Руководитель МО ___________ Галяутдинова.Г.А

подпись Ф.И.О.




2015


Пояснительная записка


Рабочая программа составлена на основе конституции РФ, конституции РТ, ФЗ-273 «Об образовании в РФ», национальной образовательной инициативы «Наша новая школа» ФК ГОС -2004 ООО ; примерной программы общеобразовательных учреждений по химии для 5-11 классов; основной образовательной программы ООО МБОУ «Бетькинская СОШ»

Программа разработана на 68 учебных часа (2 часа в неделю) с учетом требований ГОС и регионального образовательного стандарта, базисного учебного плана.

Входная контрольная, итоговая контрольная за 1 полугодие проводится в виде контрольной работы




Используемый учебник Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014,208 стр




Место предмета За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия..

 Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования.



















СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (9 класс)


Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6Химия и жизнь-12

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность





















Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

  1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

  2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

  3. определение «степень ЭЛД»;

  4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

  5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

  6. определение гидролиза солей.

Уметь:

  1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

  2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

  3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

  4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

  5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

  6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

  7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

  8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

  1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

  2. физические свойства серы и области ее применения;

  3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

  4. качественную реакцию на сульфат – ион;

  5. определение скорости химических реакций;

  6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

  1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

  2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

  3. указывать причины их сходства и отличия;

  4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

  5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

  6. решать задачи;

  7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.


Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

  1. физические и химические свойства азота;

  2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

  3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

  4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

  5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

  1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

  2. доказывать химические свойства аммиака;

  3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

  4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов


Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

  1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

  2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

  3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

  1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

  2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

  3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.


Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

  1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

  2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

  1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

  2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Тема 6.

Химия и жизнь-12ч







УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН




пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Повторение

3

3



2

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

13

13

1

1

3

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

9

9

1

1

4

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

10

10

2

1

5

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

6

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

14

14

2

1

7

Химия и жизнь


12


1

Итого


68

68

7

5


УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ «Бетькинская СОШ»


____________ Даутова З.И

подпись Ф.И.О.






Календарно-тематический план


Сахбутдиновой Раушании Робертовны


учителя (химии) на 2015-2016 учебный год


План составлен согласно ( примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебнику Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.-208с.




Предмет

Класс

Всего кол-во часов

Кол-во часов в неделю

Количество

Название, автор учебника, издательство,

год издания, уровень.

химия

9а,б

68

2

Контр. Работ

6

практич.

работ

7

Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. учебник для 9 кл.


Методическая тема на 2015-2016 учебный год

Районная

Школьная

Учителя

Совершенствование качества образования и усвоение компетентностного подхода в обучении,воспитании,развитии

обучающихся.

Использование современных образовательных технологий и внедрение новых обучающих структур для повышения эффективности качества образования

Использование современных образовательных технологий на уроках биологии и химии для повышения эффективности качества образования.




Календарно-тематическое планирование

Изучаемый раздел, тема учебного материала

Кол-во часов

Кален

дарные

сроки

по плану

Факти

ческие сроки прове

дения урока

Предметные результаты

Общие учебные умения, навыки и способы

деятель

ности


Контроль


А

Б

А

Б


знания

умения

Повторение курса 8 класса -3ч


1

1 четверть

18 уроков

1


02/09





химические понятия:

химический элемент, атом;

основные законы химии:

Периодический закон

называть:

химические элементы по их символам;

объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

Умение обобщать, выделять главное, анализи

ровать информа

цию в различных видах

(текстовую

знаковую)


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

2

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки. Степень окисления.



07/09



Знать : виды химической связи и механизмы их образования,

типы кристаллических решеток,

понятия электроотри

цательность, степень окисления

Уметь: характеризо

вать вещество

по виду химической связи и типу кристалличес

кой решетки,опре

делять степени

окисления элементов в соединениях

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходимости менять его.



3

Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.

1

09/09



Характеризо

вать химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями

составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходимости менять его.





Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 часов)


4

Тема 1.

Теория электролити

ческой диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью


14.09



Знать: понятия электролиты,неэлектро

литы,ЭДС,гидратация.гидраты, кристалло

гидраты,кати

оны,анионы,

механизм электролити

ческой диссоциации

Уметь оперировать

понятиями;

объяснять механизмы ЭДС,основные положения ЭДС, состав

лять уравнения

диссоциации электролитов.


Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходимости менять его.


5

Диссоциация кислот, щелочей, солей. Слабые и сильные электролиты.

Степень диссоциации.



16.09



Знать: понятия кислота, ион гидроксония,

основание, соль в свете теории эдс,сильные и слабые электролиты.

Уметь объяснять свойства кислот, основа

ний и солейс точки зрения теории эдс,составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходимости менять его.



6

Входная контрольная работа.


23.09



Знать: понятия кислота, ион гидроксония,

основание, соль в свете теории эдс, сильные и слабые электролиты.

Уметь объяснять свойства кислот, основа

ний и солейс точки зрения теории эдс, составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.

К.р




7

Реакции ионного обмена


21.09



Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятия реакции нейтрализа

ции

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена до конца.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.





8

Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений


28.09



Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятия реакции нейтрализа

ции

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена до конца.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.





9

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД


30.09



Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятия реакции нейтрализа

ции

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена до конца.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.





10

Расчеты по уравнениям химических реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке


05.10



Уметь производить рассчет химической реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена до конца.

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.



11

Окислительно-восстановительные реакции


07.10



Знать: понятия

ОВР. Окислитель и восстанови

тель. Окисление и восстановле

ние

Уметь определять окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановлениясоставлять уравнения ОВРметодом электронного баланса

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.





12

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД



12.10



Знать: понятия

ОВР. Окислитель и восстанови

тель. Окисление и восстановле

ние

Уметь определять окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановлениясоставлять уравнения ОВРметодом электронного баланса

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.








13

Гидролиз солей


14.10



Знать понятия

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Уметь

составлять уравнения гидролиза солив молекулярном и ионном виде, определять реакцию среды раствора соли индикаторами

Умение простраи

вать деятель

ность по алгоритму, при необходи

мости менять его.





14

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД


19.10



Знать теоретическ материал

Уметь применять теоретические знания на практике

Уметь применять теоретические знания на практике





15

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме « ТЭД»».


21.10



Знать: химические свойства кислот, оснований, оксидов, солейв свете ТЭД и ОВР, способы

получения веществ реакциями ионного обмена.

Уметь: осуществлять

химический

эксперимент,соблюдая правила ТБ и ОТ,описывать

наблюдения и делать соответствую

щие выводы.

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различ

ных видах(текстовую, знаков


Пр раб




16

Контрольная работа № 1 по теме ТЭД



26.10



Знать теоретичес

кий материал.


Уметь применять теоретические знания на практике

Уметь применять теоретические знания на практике

К р




Тема 2. Кислород и сера (9 часов)




17

Анализ результатов контрольной работы.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.




28.10



Знать понятия

Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение

Уметь: объяснять явление аллотропии на примере аллотропных видоизменений кислорода,объяснять положение кислорода и серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева и их возможные степени окисления

Уметь применять теоретические знания на практике





18

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.


09.11



Знать понятия

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Уметь объяснять положение серы в ПС и ее возможные степени окисления,

составлять уравнения реакций, решать схемы превращений

Уметь применять теоретические знания на практике





19

Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

КУ


11.11



Знать понятия

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.

Уметь распознавать

сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе, составлять схемы превращений

Уметь применять теоретические знания на практике





20

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.



16.11



Знать: физические и химические свойства оксида серы

разбавленной серной кислоты, окислитель

но-восстанови

тельные свойства концентриро

ванной серной кислоты.


Уметь:состав

лять уравнения химической реакции

Распознавание сульфат-ионов в растворе

Уметь применять теоретические знания на практике





21

Окислительные свойства серной кислоты.


18.11



Знать:

Серный ангидрид. Олеум.

Уметь состав

лять уравнения химической реакции

взаимодействие конц. серной кислоты с металлами


Уметь применять теоретические знания на практике



22

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»



23.11



Знать: химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете ТЭД и ОВР, способы

получения веществ реакциями ионного обмена.

Уметь: осуществлять

химический

эксперимент,

соблюдая правила ТБ и ОТ, описывать

наблюдения и делать соответствую

щие выводы.

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различ

ных видах(текстовую, знаков


Пр раб


23

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.



25.11



Знать понятие скорость химической реакции, гомогенная и гетерогенная

реакции,

факторы изменяющие скорость реакции

Уметь эксперимен

тально потдверждать

влияние разных факторов на скорость химических реакций,

решать расчетные задачи на вычисление скорости химической реакции

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различ

ных видах(текстовую, знаков




24

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.



30.11




Уметь производить рассчет химической реакции




25

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера» УКЗ


02.12



Знать теоретичес

кий материал.


Уметь применять теоретические знания на практике

Уметь применять теоретические знания на практике

К р









Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)


26

Анализ результатов контрольной работы.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.



07.12



Строение атомов этих элементов, возможные степени окисления

Окислительно-восстановительные свойства азота и фосфора

Уметь самостоятельно определять учебную цель, выявлять пробелы в своих знаниях и намечать пути их ликвида

ции.



27

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.



09.12



Строение аммиака, его основные свойства и восстановительные свойства.

Уметь объяснять строение молекулы аммиака, составлять уравнения реакций с его участием

Уметь самостоятельно определять учебную цель, выявлять пробелы в своих знаниях и намечать пути их ликвида

ции.



28

Соли аммония



14.12



Знать способы получения ,физические и химические свойства солей аммония, качествен

ную реакцию на катион аммония.

Уметь составлять уравнения реакций.

Свойства солей аммония, определять качественными реакциями катион аммония,составлятьи решать схемы превращений.

Уметь самостоя

тельно определять учебную цель, выявлять пробелы в своих знаниях и намечать пути их ликвида

ции.



29

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»



16.12



Знать: химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете ТЭД и ОВР, способы

получения веществ реакциями ионного обмена.

Уметь: осуществлять

химический

эксперимент,

соблюдая правила ТБ и ОТ, описывать

наблюдения и делать соответствую

щие выводы.

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различ

ных видах(текстовую, знаков


Пр раб


30

Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.



21.12



Взаимодейст

вие азотной кислоты с металлами, разложение нитратов.

Уметь составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты с известными продуктами ее восстановления

Уметь самостоя

тельно определять учебную цель, выявлять пробелы в своих знаниях и намечать пути их ликвида

ции



31

Окислительные свойства азотной кислоты.



23.12



Взаимодейст

вие азотной кислоты с металлами, разложение нитратов.

Уметь составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты с известными продуктами ее восстановления




32

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

1

11.01



Знать физические и химические свойства элемента,

аллотропные видоизмене

ния ,способы

получения элемента.

Уметь составлять уравнения ОВР с участием фосфора с известными продуктами ее восстановле

ния

Уметь самостоя

тельно определять учебную цель, выявлять пробелы в своих знаниях и намечать пути их ликвида

ции



33

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения



13.01



химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфор

ной кислоты

называть:

оксид фосфора ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;





34

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»


18.01




Уметь определять минеральные

удобрения

П.р


35

Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»


20.01



Знать теоретичес

кий материал.


Уметь применять теоретические знания на практике

Уметь применять теоретические знания на практике

К р

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

36

Анализ результатов контрольной работы.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.


1

25.01



Знать физические и химические свойства элемента,

аллотропные видоизменения ,способы

получения элемента.

Уметь составлять уравнения реакций с участием углерода и его соединений. Описывать получение и применение стекла и цемента





Умение работать с учебным текстом, находить информацию в различных источник

обобщать ее.



37

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.


1

27.01



Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.

Уметь составлять уравнения реакций с участием углерода и его соединений. Описывать получение и применение стекла и

Умение работать с учебным текстом, находить информацию в различных источник

обобщать ее.





























38

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли



01.02



Карбонаты. Гидрокарбо

наты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

Уметь составлять

взаимодействиекарбонатов и гидрокарбона

тов

Умение работать с учебным текстом, находить информацию в различных источник

обобщать ее.


39

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»


03.02



Знать физические и химические

свойства соединений

азота и углерода, качествен

ные реакции

на катионы и анионы, решать схемы превращений.

Характеризо

вать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;


Уметь использо

вать теоретические сведения на практике для состав

ления уравнений реакций

Пр раб

40

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент



08.02



Знать физические и химические свойства элемента,

аллотропные видоизменения ,способы

получения элемента.

называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризо

вать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;



Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источник

обобщать ее.


41

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»



10.02



Знать физические и химические

свойства соединений

азота и углерода, качествен

ные реакции

на катионы и анионы, решать схемы превращений.

Характеризо

вать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;


Уметь использо

вать теоретические сведения на практике для состав

ления уравнений реакций


42

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»



15.02




Уметь вычислять количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.







Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)


43

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.



17.02



Положение металлов в периодичес

кой системе химических элементов Д.И.Менде

леева. Особен

ности строения атомов металлов. Металличес

кая кристалли

ческая решётка и металличес

кая химическая связь.

Характеризо

вать:

положение металлов в периодичес

кой системе химических элементов Д.И.Менделе

ева и особенности строения их атомов;

Определе

ние сущност

ных характеристик изучаемых объектов; самостоятельный выбор критериев для сравнений, оценки и классифика

ции



44

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов



22.02



характеризовать:

химические свойства металлов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металличес

кая кристаллическая решётка

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представ

лений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохими

ческом ряду напряжений (взаимодейст

вие с неметаллами, кислотами и солями).



45

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды



24.02



химические понятия:

окислитель и восстанови

тель, окисление и восстановление

составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

Определение сущност

ных характерис

тик изучаемых объектов; самостоятельный выбор критериев для сравнений, оценки и классифика

ции



46

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.



29.02



Знать:

строение атомов щелочных металлов и степень их окисления. Причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе, особенности физических и химических свойств.

Уметь

составлять:

электронные и электронно-графические формулы атомов щелочных металлов: сравнивать химическую активность щелочных металлов по их восстановительной способности: определять катионы щелочных металлов качественными реакциями.


Определе

ние

Сущност

ных характерис

тик изучаемых объектов; самостоятельный выбор критериев для сравнений, оценки и классификации



47

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.



02.03



Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.

Уметь составлять

электронные и электронно-графические формулы атомов. сравнивать химическую активность щелочных металлов по их восстановительной способности: определять катионы щелочнозе

мельных металлов



48

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.



07.03



Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

характеризовать:

алюминий по его положению в периодичес

кой системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

составлять:

уравнения химических реакций, характери

зующие свойства алюминия

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различных видах(текстовую, знаковую)



49

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.



09.03



Знать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия.

Уметь:

составлять уравнения реакций, подт

верждающих кислотно-основные свойства оксидов. Составлять и решать схемы превращений.

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информа

цию в различных видах

(текстовую

знаковую)



50

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.



14.03



Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

называть:

соединения железа по их химическим формулам

характеризо

вать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менде

леева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризу-ющие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III

Определение сущност

ных характеристик изучаемых объектов; самостоя

тельный выбор критериев для сравнений, оценки и классификации



51

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)



16.03



Знать :

способы получения соединений железа со степенями окисления+2и +3:химичес

кие свойства, качествен

ные реакции на катионы железа со степенями окисления

+2и +3.

Определе

ние сущност

ных характеристик изучаемых объектов; самостоя

тельный выбор критериев для сравнений, оценки и классификации



52

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение эксперименталь

ных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»



30.03



Знать: качествен

ную реакцию на катионы металлов главных подгрупп1.2.3групп

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова

нием;

использовать приобретён

ные знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами

Определе

ние сущност

ных характеристик изучаемых объектов; самостоятельный выбор критериев для сравнений, оценки и классифика

ции

Пр раб


53

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение эксперименталь

ных задач по теме «Металлы и их соединения»»



04.04



Знать качествен

ные реакции на катионы металлов: способы получения соединения металлов.

Уметь осуществлять исследовательскую деятельность по определению соединений металлов среди предложен

ных веществ, получать соединения металлов, решать схемы превращений.

Умение обобщать, выделять главное, анализиро

вать информацию в различных видах

(текстовую, знаковую)


Пр

раб


54

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

КУ


06.04




Уметь производить рассчет химической реакции




55

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»



11.04








56

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»



13.04



Знать теоретичес

кий материал.


Уметь применять теоретические знания на практике

Уметь применять теоретические знания на практике

К р


Химия и жизнь-10 ч


57

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов

1

18.04



Знать лекарственные растения,

витамины,

гормоны.

Уметь различать

Лекарствен

ные препараты



58

Химия и пища. калорийность жиров, белков и углеводов

1

20.04



Знать содержание вредных красителей и веществ в пище.

Уметь рассчиты

вать рацион.




59

Химия в повседнев

ной жизни.

1

25.04



Знать моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии

Уметь правильно использовать смс в жизни.




60

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

1

27.04



Знать экологически строительные и поделочные материалы.

Уметь описывать биологически важные органические вещества: жиры как глицериды ВЖК

Умение работать с учебным текстом, находить информацию в различ

ных источни

ках, обобщать ее.



61

Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре

1

02.05



Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре

Уметь описывать биологически важные органические вещества: жиры как глицериды ВЖК

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различ

ных источни

ках, обобщать ее.



62

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение

1

04.05




Уметь описывать способы производства нефти.

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источниках, обобщать ее.



63

Итоговая контрольная работа

за курс 9 класса


09.05






К.р


64

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни


11.05




Уметь описывать способы производства серной кислоты.

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источниках, обобщать ее.



65

Общие представ

ления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты

1

16.04



Знать способы производства серной кислоты.

Уметь описывать способы производства серной кислоты.

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источниках, обобщать ее.


66

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность


18.05



Знать горючие и взрывоопасные вещества.

Уметь различать горючие и взрывоопас

ные вещества

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источниках


67

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия


23.05



Знать химические вещества загрязняющие

окружающую среду

Уметь различать

Последствия окружающей среды.

Умение работать с учебным текстом, находить информа

цию в различных источниках


68

Обобщение и повторение курса химии


25.05




















Критерии и нормы оценки знаний обучающихся



Оценка устного ответа учащихся

Оценка «5» ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения учащимся всего объема программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные вязи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочетов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопроов учителя, соблюдение культуры устной речи.

Оценка «4» предполагает:

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочеты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка «3» предполагает:

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения. Затруднения при ответе на видоизмененные вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка «2» предполагает:

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Неумение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.


Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ


Оценка «5» ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка «4» ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. не более двух недочетов.

Оценка»3» ставиться, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы, или допустил :

1. не более двух грубых ошибок;

2. не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. не более 2-3 негрубых ошибок;

4. одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. при отсутствии ошибок и наличии 4-5 недочетов.

Оценка «2» ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов, превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3»;

2. правильно выполнил менее половины работы.

Оценка умения решать расчётные задачи

Оценка «5» ставится, если:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не больше двух существенных ошибок.

Оценка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математическом расчёте.

Оценка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении



















График контрольных, лабораторных работ. 1.Распределение контрольных работ.


Количество контрольных работ


А_Б

А

1

Входная контрольная работа.

23.09


2

Общая характеристика химических элементов

26.10


3

Контрольная работа

« Металлы»

02.12


4

Контрольная работа

« Неметаллы»

20.12


5

Контрольная работа

« Органическая химия»

13.04


6

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

09.05


2.Распределение лабораторных работ.

Название

Сроки



А-

А-Б

Практическая работа№1.

Осуществление цепочки химических превращений.

21.10



Практическая

работа №2.

Получение и свойства соединений метал-лов.

23.11




Практическая

работа № 3.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ

16.12



Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

18.01



Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

03.02


Практическая работа № 6

Получение, собирание и распознавание газов.

30.03



Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»


04.04






















Литература и средства обучения, в том числе и ЭОР


1. Химия 9 класс. Е.Е Минченков Смоленск: Ассоциация XXI век, 2009

2. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе.

9 класс. – М.: Дрофа, 2005.


Литература для учителя:

1.Федеральный компонент Государственного стандарта 2004 г.

2.Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. –

М.: Дрофа, 2009.

3.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя.

Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

4.Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. –

М.: Блик плюс, 2004.



Интернет-ресурсы:

1. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

2. http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

3. http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач

4. http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии

5. http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии

6. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - Электронная библиотека

7. http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com – Сетевое объединение Химоза





Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Биология
Подраздел Рабочие программы
Просмотров186
Номер материала ДВ-197450
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх