Рабочая программа по химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ДОНЕЦКОЙ НАРОДНОЙ РЕПУБЛИКИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НОВОАЗОВСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

СОГЛАСОВАНО: Зам. директора по УВР ______________Харитонова Е.П.  «___»_______________ 2021г.	УТВЕРЖДАЮ:              Директор НИТ            ____________ Кузубов А.Г.             «___»______________ 2021г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.10 Химия

по специальности

08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»

Новоазовск

2021 г.

Программа учебной дисциплины «Химия» разработана в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки ДНР от 20 июля  2015 г. № 328, с изменениями, внесенными Законами от 04.03.2016 № 111-IНС, от 03.08.2018 № 249-IНС от 12.06.2019 № 41-IIНС, от 18.10.2019 № 64-IIНС, от 13.12.2019 № 75-IIНС, от 06.03.2020 № 107-IIНС, от 27.03.2020 № 116-IIНС); Государственного образовательного стандарта среднего общего образования Донецкой Народной Республики, утвержденного приказом Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 07.08.2020 г. № 121-НП, в соответствии с требованиями Примерной основной образовательной программы основного общего образования Донецкой Народной Республики в редакции 2020 года.

Организация-разработчик: ГПОУ «Новоазовский индустриальный техникум»

Разработчик:  Рогозин В.Н. – преподаватель химии, квалификационная категория  «специалист II категории»

Рецензенты:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

Одобрена и рекомендована с целью практического применения методической комиссией _________________________________________________________

протокол  № ___ от «___»_____________20__г.

Председатель МК Фесенко О.В.

СОДЕРЖАНИЕ

	Пояснительная записка	4
1	Паспорт рабочей программы учебной дисциплины	5
2	Структура и содержание общеобразовательной  учебной дисциплины	6
3	Условия реализации рабочей программы  общеобразовательной учебной дисциплины	12
4	Контроль и оценка результатов освоения общеобразовательной учебной дисциплины	13
5	Требования к оцениванию учебных достижений	15

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Учебная дисциплина ОДБ.10 Химия является одной из обязательных дисциплин общеобразовательного цикла подготовки квалифицированного специалиста по специальности 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений».

Статус документа

Программа среднего общего образования по химии (базовый уровень) конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом метапредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей студентов. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития студентов средствами данного учебного предмета.

 Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации студентов. Программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации обучающихся.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у обучающихся умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химии» являются:

 умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.10 ХИМИЯ

1.1. Область применения программы: реализация среднего  общего образования в пределах ОПОП по специальности  08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

 Учебная дисциплина ОДБ.10 Химия принадлежит к общеобразовательной отрасли естествознания  базовых учебных дисциплин среднего общего образования.

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

-       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-       воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

1.5. Количество часов, отведенное на освоение программы общеобразовательной дисциплины, в том числе:

максимальная учебная нагрузка –  74  часов;

обязательная аудиторная учебная нагрузка – 56 часов;

самостоятельная (внеаудиторная) работа – 18 часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем общеобразовательной учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего):	74
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) в том числе: теория в т.ч. лабораторные и практические работы контрольные работы	56 52 6 0
консультация	4
Итоговая аттестация предусмотрена в виде дифференцированного зачета
Самостоятельная работа студента (всего)	18
в том числе:
решение задач и упражнений	9
решение задач	9

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины

I курс

Наименова- ние разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы, практические занятия, Самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
II семестр		56
Тема 1	Теория строения органических соединений	2	1
Урок № 1	Входной контроль. Предмет органической химии и ее значение в системе естественных наук.	1	1
Урок №2	Теория строения органических соединений. Демонстрации: 1) шаростержневые модели молекул органических веществ.	1	1
	Самостоятельная работа студентов Изготовление шаростержневых моделей молекул органических веществ.	2
Тема 2.	Углеводороды	7
Урок № 3	Алканы: строение молекул, гибридизация атома углерода, sp3-гибридизация, гомологический ряд алканов. Изомерия. Физические и химические свойства, методы получения, применение.	1	1
Урок № 4	Алкены: строение молекулы этилена, sp2-гибридизация, гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства алкенов, их получение и применение. Понятие о полимерах.	1	1
Урок № 5	Демонстрации: 2) получение этилена дегидратацией этанола;3) опыты, демонстрирующие химические свойства алкенов.	1	1
	Самостоятельная работа студентов. Расчетные задачи. Вывод формулы углеводорода по массовым долям элемента в нем и по продуктам сгорания.	2
	Самостоятельная работа студентов. Вывод формулы органического соединения по продуктам сгорания	2
	Самостоятельная работа студентов. Вывод формулы органического соединения по уравнению реакции, записанному в общем виде	2
Урок № 6	Алкадиены. Бутадиен-1,3: строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Каучики. Резина.	1	1
Урок № 7	Алкины: строение молекулы ацетилена,sp-гибридизация, гомологический ряд, изомерия, номненклатура, Физические и химические свойства, получение, применение алкинов.	1	2
Урок № 8	Арены: строение молекулы бензола, номенклатура, физические и химические свойства, методы получения, применение. Понятие о ядохимикатах.	1	1
Урок № 9	Природные источники углеводородов. Состав каменного угля, нефти, природного газа. Переработка нефти и каменного угля. Крекинг нефтепродуктов. Бензин. Демонстрации: 4) коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти.	1	1
	Самостоятельная работа студентов. Решение упражнений.	2
Тема 3	Кислородсодержащие органические соединения.	9
Урок № 10	Спирты. Строение молекул одноатомных спиртов, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение, физиологическое действие метанола и этанола.	1	1
Урок №11	Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: реакции с натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом меди (II). Применение многоатомных спиртов. Лабораторные опыты: 1) растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II).	1	2
Урок №12	Фенолы. Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Способы получения фенола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола.	1	2
Урок № 13, 14	Карбонильные соединения. Строение молекул альдегидов на примере метаналя и этаналя, кетонов на примере ацетона. Международная систематическая номенклатура альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления, реакция присоединения водорода. Методы получения: окисление спиртов, гидратация алкинов. Применение альдегидов. Демонстрации: 14) реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя или другого альдегида. Лабораторные опыты: 2) реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II).	2	1
Урок № 15	Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот. Международная систематическая номенклатура карбоновых кислот и их тривиальные названия. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Специфические свойства муравьиной кислоты.	1	2
Урок № 16	Сложные эфиры. Жиры. Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров, их строение. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров. Понятие о синтетических моющих средствах. Демонстрации: 5) получение сложного эфира; 6) реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла.	1	2
Урок № 17	Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы, физические свойства, химические свойства: реакции окисления и восстановления альдегидной группы, реакции брожения (спиртового, молочнокислого). Лабораторные опыты: 4) реакция глюкозы с гидроксидом меди (II); Демонстрации: 7) кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы;	2	2
	Самостоятельная работа студентов. Решение упражнений по спиртам, кислотам, углеводам.	3
Урок 18	Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция кислотного гидролиза сахарозы. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов. Понятие о пищевых добавках. Волокна – натуральные, синтетические и искусственные. Демонстрации: 8) образцы волокон. Лабораторные опыты: 5) свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы.	1	2
Тема 4.	Азотсодержащие органические соединения	3
Урок 19	Амины. Строение молекул аминов. Номенклатура аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства алифатических аминов на примере метиламина: реакция с водой, галогеноводородами, горение аминов.	1	1
Урок № 20	Аминокислоты. Изомерия и международная систематическая номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот.	1	1
Урок № 21	Белки. Строение молекул белков. Классификация белков: протеины и протеиды. Физические свойства белков.	1	1
	Самостоятельная работа студентов. Реферат на тему: Биологическая роль белков.	3
Тема 5	Важнейшие понятия и законы в химии	2
Урок № 22	Химический элемент. Современная модель строения атома: атомное ядро; заряд ядра; нуклиды; изотопы; распределение электронов в атоме; атомные орбитали, их формы в пространстве.	1	1
Урок № 23	Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура и виды (короткопериодная и длиннопериодная). Семейства химических элементов. Искусственно полученные элементы.	1	2
Тема 6	Строение вещества	4
Урок № 24	Вещества атомного, молекулярного, ионного строения. Кристаллические решетки. Демонстрации: 9) модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числи и компьютерные 3D-модели); 10) модели кристаллических решеток.	1	1
Урок № 25	Химическая связь. Ковалентная связь и ее виды; механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Ионная связь как частный случай ковалентной связи. Металлическая связь. Водородная связь: внутримолекулярная и межмолекулярная. Зависимость физических свойств вещества от наличия водородных связей.	1	1
Урок № 26, 27	Формы молекул в пространстве. Гибридизация атомных орбиталей: sp, sp2, sp3. Зависимость геометрического строения молекулы от гибридизации центрального атома на примерах: sp3-гибридизации – молекулы метана, аммиака, воды; sp2-гибридизации – молекулы этилена, хлорида бора; sp-гибридизации – молекулы ацетилена, оксида углерода (IV). Валентный угол. Длина связи.	2	2
Тема 7	Химические реакции	8
Урок № 28	Классификация химических реакций по различным признакам: по тепловому эффекту, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по числу и составу исходных веществ и продуктов. Окислительно-восстановительные реакции.	1	1
Урок № 29	Практическая работа 1. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов.	1	1
Урок № 30	Практическая работа 2. Составление ОВР методом электронного баланса.	1	1
Урок № 31	Практическая работа 3. Решение задач по тепловому эффекту.	1	1
Урок № 32, 33	Электролиз расплавов и водных растворов солей бескислородных и кислородсодержащих кислот. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения.	2	1
Урок № 34	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие об энергии активации. Катализ. Ферменты. Химическое равновесие: условие его возникновения и способы его смещения. Демонстрации: 11) смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами). Лабораторные опыты: 8) сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.).	1	2
Урок № 35	Практическая работа 4. Составление схем электролиза расплавов и водных растворов солей бескислородных и кислородсодержащих кислот.	2	1
Тема 8	Растворы	7
Урок№ 36, 37	Классификация дисперсных систем на грубодисперсные и тонкодисперсные (коллоидные и истинные растворы). Различия между коллоидным и истинным раствором. Эффект Тиндаля. Процесс растворения в воде молекулярных и ионных соединений. Демонстрации: 12) образцы грубодисперсных и тонкодисперсных систем; 13) эффект Тиндаля.	2	1
Урок № 38, 39	Электролитическая диссоциация. Кислоты, щелочи и соли в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации электролита.	2	1
Урок № 40, 41	Водородный показатель – рН. Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических веществ. Химическое загрязнение окружающей среды на примере ионов тяжелых металлов в водах и почвах, кислотности вод и т.д. Демонстрации: 14) реакции ионного обмена; 15) гидролиз неорганических и органических солей. Лабораторные опыты: 9) определение рН среды при помощи универсального индикатора.	2	1
Урок № 38	Практическая работа 5. Приготовление растворов с определенной молярной концентрацией.	1
	Консультации	2
	Самостоятельная работа студентов. Решение задач на приготовление растворов.	2
Тема 8	Металлы и их соединения	6
Урок №  39	Общая характеристика металлов по строению атома и положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Демонстрации: 16) коллекция металлов; 17) физические и химические свойства металлов; 18) коллекция сплавов металлов; 19) восстановление иона Cr2O72− до иона Cr3+. Лабораторные опыты: 10) сравнение химической активности металлов в реакциях с кислотами; 11) получение гидроксида металла и изучение его свойств; 12) окрашивание пламени солями металлов.	1	1
Урок №  40	Лабораторная работа 1. Изучение химических свойств металлов.	1	2
Урок №41 42	Способы получения металлов: восстановление оксидов металлов, электролиз растворов и расплавов солей. Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Химические свойства основных оксидов и гидроксидов. Демонстрации: 20) получение меди из оксида меди (II) при ее восстановлении водородом; 21) физические и химические свойства металлов; 22) коллекция сплавов металлов; 23) восстановление иона Cr2O72− до иона Cr3+.	2	1
Урок № 43, 44	Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов в зависимости от степени окисления металла (переход от основных свойств к кислотным) – на примере соединений марганца или хрома. Применение металлов и их соединений (цемент, бетон и т.д.). Природные соединения металлов.	2	1/2
Тема 6	Неметаллы и их соединения	4
Урок № 45	Общая характеристика неметаллов по строению атома и положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Изменение кислотных свойств неметаллов в группах. Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов. Демонстрации: 24) образцы неметаллов; 25) реакция простого вещества неметалла с простым веществом металлом (например, серы с цинком или алюминием).	1	1
Урок № 46	Летучие водородные соединения неметаллов. Сравнение свойств летучих водородных соединений неметаллов 2 периода. Кислотные оксиды и их химические свойства Демонстрации: 26) получение хлороводорода, аммиака, их растворение в воде, исследование водного раствора индикатором; 27) химические свойства кислот.	1	1
	Консультации	1
Урок № 47, 48	Кислоты, их химические свойства. Кислоты-окислители: специфические свойства концентрированной серной и азотной кислот. Применение неметаллов и их соединений: минеральные удобрения, цемент, стекло и т.д. Демонстрации: 28) реакции азотной кислоты с медью, углеродом Лабораторные опыты: 13) сравнение химических свойств органических и неорганических кислот.	2	1/2
Урок № 49	Соединения неметаллов в природе. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.	1	1/2
	Консультации	1
Урок № 50, 51	Дифференцированный зачет	2

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению реализации общеобразовательной дисциплины

Реализация программы дисциплины предполагает наличие учебного кабинета «Химия».

Оборудование учебного кабинета «Химия»:

-         автоматизированное рабочее место преподавателя;

-         посадочные места обучающихся (по количеству обучающихся);

-         комплект химического оборудования

3.2. Информационно-коммуникационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

     Основная учебная литература:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005.
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005.
3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009.
4. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009.

Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

1.  http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:

Перечень Web-сайтов,рекомендуемых для использования в работе:

1.                  http//www.chem.msu.su/rus/school/ - сайт журнала «Химия: методика преподавания в школе»

2.                  http://www.chem.msu.su/rus/school/ - школьные учебники по химии для 8-11 классов общеобразовательной школы

3.                  http://c-books.narod/ru- литература по химии

4.                  http://experiment.edu.ru/catalog.asp- естественнонаучные эксперименты

5.                  chem.msu.su –портал фундаментального химического образования России

6.alhimik.ru – образовательный сайт по химии

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает

-        учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

-        учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы студентов)

-        инструментарий диагностики уровня обучающихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

-        варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

-        материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

5.      КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ 

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формируемые  общеучебные  и общие  компетенции	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,атомная единица массы,относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,постоянная Авогадро,молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, объемных отношений,периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы	В результате освоения дисциплины обучающийся должен использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: ·      объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; ·      определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; ·  экологически грамотного поведения в окружающей среде; ·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; ·  безопасного обращенияс веществами и материалами органического и неорганического происхождения,с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; ·            приготовление растворов ·    критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.	Тестирование Опрос Контрольная работа Контрольное тестирование Отчеты по самостоятельной работе Защита рефератов Решение тестовых заданий Составление схем Практические работы; экзамен.
уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; применение веществ на основе их свойств; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах		формализованное наблюдение и оценка результатов практических, контрольных и самостоятельных работ оценка отчета по выполнению практической работы Оценка защиты реферата оценка  задач, цепей превращений, хим. уравнений

5.ТРЕБОВАНИЯ К ОЦЕНИВАНИЮ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ

Оценка знаний, умений, навыков студентов должна быть плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.

1.                  С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:

предварительный;

текущий;

тематический;

персональный

фронтальный;

итоговый.

2.                  Во время контроля используются различные методы:

Беседа;

Наблюдение;

Устные и письменные опросы;

Практические и лабораторные работы;

Тестирование;

защита рефератов, презентаций, творческих работ;

Контрольная работа, зачет.

Зачетная  работа  предполагает  самостоятельную  подготовку  студентов  по  заранее

объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.

Перед проведением контролирующего мероприятия студенты в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом преподаватель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.

5.1 КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ РАБОТ ПО ХИМИИ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пяти балльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, студент неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или студент не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов студентов, а также при выполнении ими химического эксперимента .

Оценка теоретических знаний

При оценивании ответа необходимо учитывать владение студентом материалом текущей темы и использование знаний, умений и навыков ранее изученного материала на основании устного  или письменного ответа студента.                 

Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Допускается одна-две     несущественные ошибки, которые учащийся самостоятельно исправляет в ходе ответа.

Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.

Оценка «3»: ответ полный, учащийся владеет материалом текущей темы и пройденного материала, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание студентом основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Оценка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за студентом и письменного отчета за работу.

            Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил безопасности жизнедеятельности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-практические умения и навыки (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отчет о работе оформлен без ошибок, по плану и в соответствии с требованиями к оформлению отчета.

Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Допущены одна-две несущественные ошибки в оформлении письменного отчета о работе.

Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил безопасности жизнедеятельности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя. Допущены одна-две существенные ошибки в оформлении письменного отчета о практической работе.

Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении письменного отчета о работе, в соблюдении правил безопасности жизнедеятельности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию преподавателя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у студента отсутствуют экспериментальные умения, не оформлен письменный отчет о проведении работы.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка«5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

         Оценка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

При оценивании решения расчетных задач необходимо учитывать владение знаниями теоретического и практического материала, умениями и навыками его использования для составления плана решения задачи и выполнения упражнений.

Оценка «5»: Правильно понято задание, составлен алгоритм решения задачи, в логике рассуждения и решении нет ошибок, получен верный ответ, задача решена рациональным способом. задачи, в логике.

Оценка «4»: в логике рассуждения и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок, получен верный ответ.

Оценка «3»: Задание понято правильно, в логике рассуждения нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логике рассуждения и решении.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка«4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Оценка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок

Оценка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок –оценка «5»;

одна ошибка –оценка «4»;

две ошибки –оценка «З»;

три ошибки -«оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-З0 правильных ответов –оценка «5»;

19-24 правильных ответов –оценка «4»;

13-18 правильных ответов –оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов –оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение студента свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность студента понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

При несогласии студента с оценкой, полученной на контрольном мероприятии, он имеет право повысить ее до выставления итоговой оценки за тему. При этом учитель должен обеспечить проверку уровня усвоения тех элементов контроля, по которым учащийся обнаружил недостаточно прочные знания.

Итоговая оценка за тему, семестр, учебный год определяется как среднее арифметическое текущих оценок. Итоговая оценка должна отражать реальный уровень лично освоенных студентами знаний, умений, навыков.

Учебно-методический комплекс химии как учебной дисциплины включает комплекты документов:

нормативно-инструктивное обеспечение преподавания учебной дисциплины «Химия»;

программно-методическое и дидактическое обеспечение учебного предмета;