Рабочая программа по химии

  Предметные результаты освоения  курса:

Учащийся  научится:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·         распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·         определять степень окисления атома элемента в соединении;

·         раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·         составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·         объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·         составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·         проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·         определять окислитель и восстановитель;

·         составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·         называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·         классифицировать химические реакции по различным признакам;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·         проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·         называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·         оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·         определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Учащийся  получит возможность научиться:

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·         характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·         осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·         создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание курса

Химические реакции (15 часов)

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Тепловой эффект химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Дем.: Примеры экзо - и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаи­модействие

гранулированного цинка и цинковой пыли с соля­ной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кисло­той разной концентрации при разных температурах. Горение уг­ля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре. Испытание растворов веществ на электричес­кую проводимость. Движение ионов в электрическом поле

Практическая работа № 1 «Изучение влияние условий проведения химической реакции на ее скорость»

Практическая работа 2. Свойства кислот, оснований и со­лей как электролитов.

Лабораторные опыты.  Реакции обмена между растворами электролитов

Неметаллы IV – VII группы (30 часа)

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены: физические и химические свойства. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Стекло и цемент

Дем.; Образцы при­родных сульфидов и сульфатов.

Получение аммиака и его растворение в воде.

Практическая работа 3. Получение хлороводорода и изуче­ние его свойств

Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлори­дов, бромидов, иодидов и иода.

Взаимодействие солей аммония со ще­лочами.

Образцы природных нитратов, фосфатов, карбонатов.

Кристаллические решётки алмаза и графита

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей

Металлы и их соединения (11 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Дем.: Образцы важнейших соединений натрия и ка­лия, магния и кальция,  алюминия, взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия  с водой.

Сжигание железа в кислороде и хлоре

Практическая работа 6. Решение экспериментальных за­дач по теме «Металлы и их соединения»

Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.

Получение гидроксида алюминия и вза­имодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей

Первоначальные сведения об органических веществах (5часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Повторение за курс 9 класса (7 часов)

Повторение тем: окислительно-восстановительные реакции, электролитическая диссоциация, свойства неметаллов и металлов, первоначальные сведения об органических веществах

Календарно-тематическое планирование

№ урока		Тема урока	Календарные сроки		примечание
			планир. сроки	фактич. сроки
Химические реакции (15 часов)
1/1		Классификация химических реакций: по числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степени окисления, тепловому эффекту
2/2		Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
3/3		Тепловой эффект химических реакций. Экзо - и эндотерми­ческие реакции Дем.: Примеры экзо - и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаи­модействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соля­ной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кисло­той разной концентрации при разных температурах. Горение уг­ля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре
4/4		Решение задач. Вычисления по термохимическим уравне­ниям реакций
5/5		Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.  Первоначальные представле­ния о катализе и катализаторе.
6/6		Практическая работа № 1 «Изучение влияние условий проведения химической реакции на ее скорость»
7/7		Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
8/8		Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссо­циация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Дем.: Испытание растворов веществ на электричес­кую проводимость. Движение ионов в электрическом поле
9/9		Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
10/10		Реакции ионного обмена и условия их протекания Лабораторные опыты.  Реакции обмена между растворами электролитов
11/11		Решение задач «Реакции ионного обмена»
12/12		Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической дис­социации и окислительно-восстановительных реакциях.
13/13		Практическая работа 2. Свойства кислот, оснований и со­лей как электролитов.
14/14		Урок-обобщение про теме «Многообразие химических реакций»
15/15		Контрольная работа №1 «Химические реакции»
Неметаллы IV – VII групп и их соединения (30 часа)
16/1		Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
17/2		Общие свойства неметаллов
Галогены (4 часов)
18/1	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение гало­генов
19/2	Соединения галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлори­дов, бромидов, иодидов и иода
20/3	Практическая работа 3. Получение хлороводорода и изуче­ние его свойств
21/4	Решение задач «Соединения галогенов»
Кислород и сера (8 часов)
22/1	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы..
23/2	Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды Дем.; Образцы при­родных сульфидов и сульфатов.
24/3	Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.
25/4	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.
26/5	Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
27/6	Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей
28/7	Решение задач «Соединения серы»
29/8	Контрольная работа № 2 «Неметаллы 6 и 7 группа главной подгруппы и их соединения»
Азот и фосфор (9 часов)
30/1	Азот, его свойства и при­менение.
31/2	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение. Дем.: Получение аммиака и его растворение в воде.
32/3	Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств
33/4	Соли аммония. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со ще­лочами
34/5	Оксид азота(II) и оксид азота(1V).
35/6	Азотная кислота и её соли. Дем.: образцы природных нитратов
36/7	Фосфор. Аллотропия фосфора. Химические и физические свойства фосфора.
37/8	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Дем.: образцы природных фосфатов
38/9	Решение задач « неметаллы 5 группы главной подгруппы и их соединения»
Углерод   и кремний (7 часов)
39/1	Углерод.  Аллотропные модифи­кации углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерен.  Физические и химические свойства углерода. Адсорбция Дем.: Кристаллические решётки алмаза и графита
40/2	Угарный газ, свойства и физиологическое действие
41/3	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе Дем.: образцы природных карбонатов
42/4	Практическая работа 6. Получение оксида углерода(1V) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
43/5	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент Дем.: образцы природных силикатов
44/6	Решение задач « неметаллы 4 группы главной подгруппы и их соединения»
45/7	Контрольная работа № 3 «Соединения неметаллов 4 и 5 группы»
Металлы и их соединения (11 часов)
46/1	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Металлы  в природе и общие способы их полу­чения.
47/2	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.
48/3	Щелочные металлы и их соединения. Дем.: Образцы важнейших соединений натрия и ка­лия, взаимодействие щелочных металлов с водой Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.
49/4	Щелочноземельные металлы и их соединения. Жёсткость воды и способы её устранения Дем.: Образцы важнейших соединений магния и кальция, взаимодействие щелочноземельных металлов с водой
50/5	Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Дем.: Образцы важнейших соединений алюминия, взаимодействие алюминия с водой Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и вза­имодействие его с кислотами и щелочами.
51/6	Железо. Соединения  железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа(III) Дем.: Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами
52/7	Решение задач по теме «Металлы и их соединения»
53/8	Практическая работа 6. Решение экспериментальных за­дач по теме «Металлы и их соединения»
54/9	Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного вещества, объёму или количеству ве­щества, содержащего определённую долю примесей
55/10	Решение задач « Металлы и их соединения»
56/11	Контрольная работа № 4 «Металлы и их соединения»
Первоначальные представления об органических соединениях (5 часов)
57/1	Первоначальные сведения о строении органических соединений. Предельные углеводороды. Метан. Этан.
58/2	Непредельные углеводороды: этилен.
59/3	Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
60/4	Кислородсодержащие соединения. Спирты (метанол, этанол, глицерин). Карбоновые кислоты (уксусная, аминоуксусная, стеариновая и пальмитиновая кислоты). Биологически активные вещества: жиры, углеводы, белки.
61/5	Урок-обобщение «органическая химия»
Повторение за курс 9 класса (7 часов)
62/1	Повторение темы «ОВР. Электролитическая диссоциация. Химическая кинетика»
63/2	Повторение темы «Свойства неметаллов и их соединений»
64/3	Повторение темы «Металлы и их соединения»
65/4	Промежуточная аттестационная работа
66/5	Повторение темы «Генетические связи между классами неорганических соединений»
67/6	Повторение темы «Свойства органических соединений»
68/7	Урок-обобщения за курс 9 класса