Рабочая программа по химии

 В результате изучения химии выпускник должен знать/понимать  

-важнейшие химические понятия:  вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, комплексные соединения, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции, энтропия, энтальпия, теплота образования, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология,  основные типы реакций в неорганической и органической химии;  

-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства

состава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс,;  

-основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических соединении, химическую кинетику и термодинамику;  

-классификацию и номенклатуру: неорганических и органических веществ;  

-природные источники углеводородов и способы их переработки;  

-важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды.метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства;  уметь  

-называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;  

-определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения хим. равновесия, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;  

-характеризовать: общие хим. свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединении,  

-объяснять: зависимость свойств неорганических  веществ от их состава и строения, природу и способы образования хим. связи, зависимость скорости реакции от различных факторов;  

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и  органических веществ,                                                                   

-проводить: расчеты по хим. формулам и уравнениям реакций;

 -осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием        различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;                                                                                                                                                      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:  

-     для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:  

-     определения возможности протекания химических превращений в   различных условиях и оценки их последствий:                                                                               

-     экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Содержание программы

Общая химия 11 класс 2 часа в неделю

Методы научного познания.(1 ч) Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Моделирование химических процессов.   

Строение атома( 7 ч). Атом – сложная частица.  Модели строения атома. Строение  ядра: электроны, протоны, нейтроны. Изотопы.  

Состояние  электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни. Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского. Электронная и графическая формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбужденного состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных  электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Открытие  периодического закона

Д.И.Менделеевым. Периодический закон и строение атома.  Современное понятие химического элемента. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. Значение периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира.                                                                                     Строение вещества .(15 ч).  Химическая связь.  Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация : по механизму образования, по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки для веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования и ее значение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.      Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. 

 Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. 

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. 

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в

зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.                                                                                               

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. 

   Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

2.    Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

3.    Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них  

4.    Ознакомление с минеральными водами. 

5.    Ознакомление с дисперсными системами.                                                                                                                                            .  Практические работы                                                                                                                                               

Пр.р.№1 . Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

Химические реакции(13 ч). Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропия  и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.  Изомеры и изомерия.  Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ ( разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов ( окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные); по тепловому эффекту реакции ( экзо- и эндотермические); по фазе ( гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму ( радикальные и ионные), по виду энергии, инициирующей реакцию ( фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.  Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса.  Влияние среды на характер протекания реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз расплавов и растворов. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Теплота образования.  Закон Г.И.Гесса и следствия из него 

 Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Энергия активация. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. температура ( закон Вант-Гоффа). Концентрация ( закон действующих масс). Катализаторы  и катализ ( гомо- и гетерогенный, механизм действия катализаторов). Зависимость скорости реакций от поверхности реагирующих веществ.  Обратимость  химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье. 

 Расчетные задачи. 1.  Расчеты по термохимическим уравнениям.

2.  Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

3.  Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 

4.  Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 

5.  Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.     Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода –в озон. Модели н-бутана и изобутана.  Получение кислорода из пероксида водорода с использованием неорганических катализаторов и ферментов. Цепочка превращений Р –Р2О5 – Н3РО4. , свойства соляной и уксусной кислот; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.  Реакции горения, реакции экзотермические и эндотермические. Смещение равновесия.

  Лабораторные опыты. №6 Изучение влияния факторов на скорость химической реакции.                                                                                                        

 Растворы. Процессы, происходящие в растворах. 8 часов.

     Молекулярные и истинные  растворы. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая  диссоциация.   Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель . Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН . Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. Гидролиз. Понятие о гидролизе. Гидролиз органических  веществ и его значение. Гидролиз неорганических соединений. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз.

Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.                                                                                                                                               

Расчетные задачи.   1. Расчеты , связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 

2. Вычисление молярной концентрации растворов.                                                                                                                        Демонстрации.      Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбида кальция.      Лабораторные опыты. № 7.реакции ионного обмена 

№8.Использование индикаторной бумаги и датчика рН для определения кислотности  слюны, желудочного сока и других соков организма человека.  

 №9. Гидролиз солей.   

  №10. Гидролиз крахмала.                                                                                                                                                                                                                       

Вещества и их свойства. ( 19 ч) . 

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды ( основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты , их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Классификация органических соединений. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи ( алифатические и циклические) и от кратности связей ( предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Общая характеристика подгрупп щелочных металлов, щелочно-земельных металлов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь.  Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами, со щелочами.(на примере щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия, цинка) Оксиды и гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия.   Значение металлов в природе и жизни организмов. Коррозия металлов. понятие о коррозии. Химическая  и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.   Общие способы получения металлов. Металлы  в природе. Металлургия и ее виды. Сплавы. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец ( нахождение в природе, получение и применение простых веществ, свойства простых веществ, важнейшие соединения). Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность.  Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия на примере кислорода, серы, фосфора, углерода. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами –окислителями. Водородные соединения неметаллов. Галогеноводороды, вода, сероводород,аммиак, фосфин, силан, метан. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов(азота, углерода, серы, хлора) в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Зависимость физических и химических свойств от строения кристаллической решетки на примере оксидов углерода и кремния.  Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Зависимость свойств кислот от степени окисления элемента-неметалла на примере серной и сернистой, азотной и азотистой, фосфорной и фосфористой кислот.  Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом, образование внутренней соли. Соли органические и неорганические. Химические свойства  галогенидов, сульфатов, нитратов, фосфатов. Применение солей. Карбонаты и гидрокарбонаты. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металлов , неметаллов и переходных элементов.

Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.                                                                               Расчетные задачи. 

1.  Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему  исходного вещества, содержащего примеси. 

2.  Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 

3.  Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 

4.  Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 

5.  Комбинированные задачи.                                                                         

 Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов. коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие натрия с водой, цинка с растворами соляной и серной кислот, алюминия с иодом, железа с раствором медного купороса, алюминия с раствором гидроксида натрия. Коллекция руд. Модели кристаллических решеток алмаза, графита. Аллотропия серы. Взаимодействие концентрированных серной и азотной кислот с медью. Реакция серебряного зеркала для муравьиной кислоты. Электролиз растворов солей.   Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом, сурьмы с хлором, натрия с иодом, хлора с раствором бромида калия, хлорной и сероводородной воды, обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие раствора гидроксида натрия скислотными оксидами, амфотерными гидроксидами. Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

Взаимодействие аминокислот с кислотами щелочами.                                                                                                  

  Лабораторные опыты. №11.Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.  №12. ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 

№13. Ознакомление с коллекцией руд. 

№14. Свойства серной разбавленной, соляной и уксусной кислот. 

№15.  Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди, хлоридом аммония.  №16. Изучение свойств амфотерного гидроксида. 

 Практические работы   

№3.Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 

№4. Генетическая связь между классами неорганических веществ.                                                                                                                                               

Химия и общество ( 5 ч).  Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Научные принципы производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства.( аммиака и метанола). Химия и сельское хозяйство.   Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.  Химизация животноводства. Витамины, пищевые добавки, комбикорма.  Химия и экология.  Химическое загрязнение окружающей среды. ПДК загрязняющих веществ. охрана от химического загрязнения атмосферы, гидросферы, литосферы, биосферы. Безотходная технология.  Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие вещества. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметика. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых  продуктов и промышленных товаров  и умение их читать, пищевые   добавки . Экология жилища. Химия и генетика человека.  Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации:  учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.                         

Демонстрации. Коллекция удобрений. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Образцы средств гигиены и косметики.                                                                                                                                          

Лабораторные опыты. №17. Ознакомление с коллекцией удобрений.

 №18. Ознакомление с образцами средств бытовой химии .  №19.  Изучение домашней аптечки.

№	Тема урока		Дата провед.		Примечание
			план	факт
Методы научного познания (1 ч)
1	Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов	1	4.09
Строение атома.( 7ч)
2	Атом – сложная частица	1	6.09
3	Электронное строение атома Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням	1	11.09
4	Электронное строение атома Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням	1	13.09.
5	Валентные возможности атомов химических элементов.	1	18.09.
6	Решение заданий по теме «Строение атома», «Валентные возможности атомов»	1	22.09.
7	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.	1	25.09
8	Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе. Значение периодического закона	1	29.09
Строение вещества (15 ч).
9	Виды химической связи и типы кристаллических решеток. Ионная химическая связь.	1	2.10		Л.о.№1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс 2 часа в неделю

10	Свойства ковалентной связи.	1	6.10
11	Металлическая и водородная связи. Единая природа химической связи.	1	9.10.
12	Решение заданий по теме «Химическая связь»	1	13.10
13	Газообразные вещества.	1	16.10
14	Газообразные вещества.	1	20.10		РЗ.1. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.
15	Получение , собирание и распознавание газов и изучение  их свойств	1	23.10		Практическая работа №1
16	Жидкие вещества	1	27.10		Л.о.№ 2 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
17	Твердые вещества	1	30.10
18	Дисперсные системы	1	10.11		Л.о.№ 3. Ознакомление с дисперсными системами.
19	Состав вещества. Чистые вещества и смеси	1	13.11		Л.о.№ 4. Ознакомление с минеральными водами.
20	Решение задач на состав смеси	1	17.11
21	Полимеры	1	20.11		Л.о.№5 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
22	Обобщение по тема «Строение атома», «Строение вещества»	1	24.11
23	Контрольная работа №1 по темам «Строение атома и вещества»	1	27.11
.                                                                                            Химические реакции (13 ч).
24	Классификация химических реакций в	1	1.12.

	неорганической химии
25	Классификация химических реакций в органической химии	1	4.12
26	Окислительно-восстановительные реакции	1	8.12
27	Окислительно-восстановительные реакции в органической химии	1	11.12
28	Электролиз расплавов и растворов	1	15.12
29	Решение заданий по теме «Окислительновосстановительные реакции. Электролиз»	1	18.12
30	Энергетика химических реакций. Решение задач по термохимическим уравнениям	1	22.12		1 . Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.
31	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции	1	25.12		Л.о. №6. изучение влияния факторов на скорость химической реакции.
32	Решение задач по теме «скорость химической реакции»	1	9.01		2.Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 3 Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»
33	Катализ	1	12.01
34	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1	15.01
35	Динамичность химического равновесия	1	19.01.		4.Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
36	Решение задач по темам «скорость химических реакций. Химическое равновесие.»	1	22.01		Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ

					и продуктов реакции. 3. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 4. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 5. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
. Растворы. Процессы, происходящие в растворах ( 8 ч)
37	Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость	1	26.01		1.                  Расчеты , связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 2.                  Вычисление молярной концентрации растворов.
38	Теория электролитической диссоциации.	1	29.01.
39	Реакции ионного обмена	1	2.02		Л.о.№7  реакции ионного обмена
40	Водородный показатель. Гидролиз неорганических соединений	1	5.02		Л.о.№8. Определение рН раствора заданной молярной концентрации Л.о. №9. Гидролиз солей.
41	Гидролиз органических соединений	1	9.02		Л.о.№10. Гидролиз крахмала
42	Гидролиз	1	12.02		Практическая работа№2
43	Обобщение и систематизация знаний по темам «Химические реакции. Процессы, происходящие в растворе»	1	16.02
44	«Химические реакции. Процессы, происходящие в растворе»	1	19.02		Контрольная работа №2
Вещества и их свойства.( 19ч)
45	Классификация и номенклатура неорганических соединений	1	26.02		№11.Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

46	Классификация и номенклатура органических соединений	1		2.03		№12. ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.
47	Металлы – простые вещества. Свойства металлов. Химические свойства металлов	1		5.03		Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
48	Коррозия металлов	1		9.03
49	Способы получения металлов	1		12.03		Л.о. №13. Ознакомление с коллекцией руд.
50	Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. . Неметаллы – простые вещества.	1		16.03
51	Химические свойства неметаллов	1		19.03.		1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему  исходного вещества, содержащего примеси.   Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.
52	Водородные соединения неметаллов	1		2.04		. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.
53	Кислоты органические и неорганические	1		6.04		Л.о. №14.Свойства серной разбавленное, соляной и уксусной кислот.
54	Специфические свойства неорганических  кислот	1		9.04
55	Специфические свойства  органических кислот	1		13.04
56	Основания органические и неорганические	1		.16.04		Л.о.№15. Взаимодействие гидроксида натрия с солями.
57	Амфотерные органические и неорганические соединения	1		20.04		Л.о.№16.Изучение свойств амфотерного гидроксида.
58	Соли	1		23.04		1. Вычисление массы или объема продуктов
						реакции по известной массе или объему  исходного вещества, содержащего примеси.
59	Решение экспериментальных задач по неорганической химии	1		27.04		Практическая работа№3
60	Генетическая связь неорганических соединений	1		30.04
61	Генетическая связь между классами неорганических  соединений	1		4.05.		Практическая работа №4
62	Обобщение и систематизация знаний	1		7..05
63	Контрольная работа №4	1		11.05
			Химия и общество (5 ч)
64	Химия и производство.	1		14. 05
65	Химия и сельское хозяйство	1		18.05		Л.о.№17. Ознакомление с коллекцией удобрений
66	Химия и экология	1		21.05
67	Химия и повседневная жизнь человека	1		25.05		Л.о.№18. Ознакомление с образцами средств бытовой химии . №19.  Изучение домашней аптечки