Рабочая программа по химии 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №8 имени В.И. МАТВЕЕВА

            УТВЕРЖАЮ:

                                                          и.о. директора 

                                                          ________________/О.Н. Игнатьева/

                                                          03.09. 2019 № 01

Рабочая программа

(базовый уровень)

по предмету химия  для 8 класса

на 2019-2020 учебный год

Составитель программы:

Соблес Елена Владимировна,

                                                      учитель химии

Химки, 2019

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 8-9 классы» (стандарты второго поколения)(ФГОС); основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ №8 имени В.И.Матвеева г.Химки.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс под редакцией О.С.Габриеляна..

Согласно Базисному учебному плану лицея на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа, поэтому за основу для разработки рабочей программы взята авторская программа О.С.Габриеляна, рассчитанная на 2 часа в неделю, всего 70 учебных часов.

Контрольных работ – 5

Практических работ –4

Форма итоговой аттестации — итоговая контрольная работа.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Предметными результатами изучения химии в 8 классе являются следующие умения:

Исходя из целей и задач предмета «химия» в основной школе в результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать

·      химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·      объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень

окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·      распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, проводить качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; ион-аммония

·      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

---безопасного обращения с веществами и материалами;

---экологически грамотного поведения в окружающей среде;

---оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

---критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

---приготовления растворов заданной концентрации.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Содержание программы.

Тема 1. Введение в химию (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 2.   Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.Понятие о металлической связи.

Тема 3.    Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 4.     Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Основания, их состав и названия. Кислоты, их состав и названия. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Типы кристаллических решеток:

ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена .

Тема 6.Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (17 ч)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Кислоты, их классификация и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Основания, их классификация и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Повторение и проектная деятельность (3ч)

.

Календарно-тематическое планирование уроков по химии в 8 классе на 2019-2020 уч. год. (2ч. в неделю; всего 70 часов)

№	Содержание учебного материала	Дата	Дата
урока		планир.	факт.
	Ведение 6ч. ( 5+1ПР)
1	(1)Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.
	Предмет химии. Вещества и их свойства. Химический элемент и
	формы его существования.
2	(2)Превращение веществ. Значение химии.
3	(3) Практическая работа №1 « Знакомство с лабораторным
	оборудованием».
4	(4) Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
	Знаки химических элементов.
5	(5). Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная
	массы.
6	(6) Расчеты по химической формуле

	Атомы химических элементов 10ч.
7	(1)Основные сведения о строении атомов. Изотопы.
8	(2)Строение электронных оболочек атомов химических элементов
	№№ 1-20.
9	(3)Металлические и неметаллические свойства элементов и их
	изменение в периодической таблице.
10	(4)Ионная химическая связь.
11	(5)Ковалентная химическая  связь.
12	(6)Ковалентная полярная химическая связь Электроотрицательность
	(ЭО).
13	(7)Металлическая связь
14	(8)Единая природа химических связей.
15	(9)Обобщение по теме: « Атомы химических элементов».
16	(10)Контрольная работа №1 по теме: « Введение. Атомы
	элементов»
	Простые вещества 7ч.
17	(1)Простые вещества – металлы.
18	(2)Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.
19	(3)Количество вещества - Моль. Молярная масса.
20	(4)Молярный объем газов. Закон Авогадро.
21	(5)Решение задач с использованием понятий « Кол-во вещества,
	молярная масса, молярный объем»
22	(6)Обобщение по теме: « Простые вещества»
23	(7)Контрольная работа №2 по теме: « Простые вещества»
	Соединения химических элементов. 14 (12+2ПР)ч.
24	(1)Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений.
25	(2)Оксиды и летучие водородные соединения.
26	(3)Основания, их состав и названия.
27	(4)Кислоты, их состав и названия.
28	(5)Соли, их состав и названия.
29	(6)Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических
	решеток.
30	(7)Чистые вещества и смеси. Состав смесей (массовая и объемная
	доли компонентов в смеси).
31	(8) Решение задач по теме: «Массовая и объемная доля компонентов
	смеси».
32	(9)Решение задач на нахождение объемной доли.

33	(10)Практическая работа № 2 « Очистка загрязненной соли»
34	(11)Практическая работа № 3 « Приготовление раствора с
	заданной массовой долей растворенного вещества»
35	(12)Обобщение по теме: « Соединения химических элементов:
	оксиды, основания».
36	(13)Обобщение по теме :«Соединения химических элементов:
	кислоты, соли».
37	(14)Контрольная работа №3 по теме: « Соединения химических
	элементов»
	Изменения, происходящие с веществами 13ч.
38	(1)Физические явления в химии как основа разделения смесей.
39	(2)Химические реакции. Химические уравнения.
40	(3)Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических
	реакций.
41	(4)Расчеты по химическим уравнениям.
42	(5)Расчеты по химическим уравнениям
43	(6)Реакции разложения. Понятие о скорости реакций.
44	(7)Реакции соединения. Понятие о цепочке превращений.
45	(8)Реакции замещения. Ряд активности металлов.
46	(9)Реакции обмена. Условия протекания реакций до конца.
47	(10)Типы химических реакций на примере свойств воды.
48	(11)Обобщение по теме: « Классы веществ. Типы реакций:
	соединения, разложения».
49	(12)Обобщение по теме: « Классы веществ. Типы реакций:
	замещения, обмена».
50	(13)Контрольная работа №4 по теме: « Изменения,
	происходящие с веществами».
	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
	17(16ч.+1ПР) ч.
51	(1)Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД
52	(2)Диссоциация кислот, оснований, солей.
53	(3)Ионные уравнения реакций.
54	(4) Реакции обмена, идущие до конца. ЛР
55	(5)Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.
56	(6)Химические свойства кислот. ЛР
57	(7)Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
58	(8)Химические свойства оснований. ЛР
59	(9)Оксиды, их классификация и свойства.
60	(10)Химические свойства оксидов. ЛР
61	(11)Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.
62	(12)Химические свойства солей.
63	(13)Практическая работа №4 « Ионные реакции»
64	(14)Генетическая связь между классами неорганических веществ.
65	(15)Контрольная работа №5 по теме: « ТЭД»
66	(16)Окислительно-восстановительные реакции.
67	(17)Составление электронного баланса.
68	(18)Обобщение по теме: « ТЭД. ОВР».
69	(19)Защита проектов
70	(20)Защита проектов