Рабочая программа по химии 9 класс

Пояснительная  записка.

Рабочая программа учебного курса «Химия»  для 9 класса  составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2019 г.).

Авторской программе соответствует учебник: Химия.9 класс. О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ– М.: Дрофа, 2019г.

     Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2019.  Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».

    Настоящий календарно-тематический план  рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е.68  часов в год, в том числе 4 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Вводный контроль», «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические соединения» и проектную работу учащихся по темам, предложенным учителем. Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология» в предлагаемой рабочей программе исключены. 

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей;

•                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются следующие умения:

1.                  осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

2.                  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

3.                  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

4.                  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

5.                  формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

1.    самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

2.    выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

3.    составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

4.    работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

5.    в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

1.    анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

2.    осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

3.    строить логическое  рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

4.    создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

5.    составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

6.    преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

7.    уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

1.    осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в  природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2.    рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3.    использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4.    объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5.    овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6.    умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

·       осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

·       рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

·       использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

·       объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

·       овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

·       умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества

Учебно-тематический план

№ главы	Название главы	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
	Обобщение знаний по курсу 8 класса. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь. Химические реакции	8	№1	№1
1.	Металлы	15	№2,3	№2
2.	Неметаллы	27	№4-7	№3
3	Первоначальные сведения об органических веществах	11		№4
4	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	7		№5
	Итого	68	6	4

Основное содержание курса

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  (7 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы  (16 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺²   и Fe⁺³ .

 Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Неметаллы  (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.

 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.      39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой  кислоты и изучение ее свойств.

Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.   (15 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие

границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тематическое планирование

№п/п	Раздел тема	Тип урока и форма занятий		Количество часов
Обобщение знаний по курсу 8 класса. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь. Химические реакции (8 ч)
1	Вводный инструктаж по технике безопасности. Характеристика химического элемента  на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.	Урок актуализации знаний и умений. Беседа		1
2	Естественные семейства химических элементов. Элементы металлы и неметаллы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Урок открытия новых знаний. Фронтальные  занятия. Лабораторная работа №1 получение гидроксида цинка и исследование его свойств		1
3	Генетические ряды металлов и неметаллов.	Урок актуализации знаний и умений. Работа в парах		1
4	Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	Комбинированный урок. Занятия в парах (лабораторные опыты13-31)		1
5	Периодический закон и перио­дическая систе­ма хим. элемен­тов Д.И. Менде­лева.	Урок актуализации знаний и умений. Беседа		1
6	Составление окислительно–восстановительных реакций. Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	Урок актуализации знаний и умений. Работа в парах		1
7	Классификация химических реакций по различным признакам. Понятие о скорости химической реакции	Урок открытия новых знаний. Фронтальная работа Лабораторная работа №2 Признаки химических реакций (лабораторные опыты 1-12)		1
8	Контрольная работа №1  по теме «Введение Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Урок контроля знаний.		1
Металлы (15)
9	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №9 Ознакомление с образцами металлов.		1
10	Химические свойства металлов	Урок открытия новых знаний. Групповая работа Лабораторная работа №10 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.		1
11	Металлы в природе. Общие способы их получения.	Комбинированный урок. Работа в парах.		1
12	Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта	Урок-практикум. Групповая работа.		1
13	Понятие о коррозии металлов	Урок открытия новых знаний. Работа в парах.		1
14	Щелочные металлы: общая характеристика Соединения щелочных металлов	Урок открытия новых знаний. Фронтальная работа Лабораторная работа №11 Ознакомление с образцами природных соединений натрия;		1
15	Щелочноземельные металлы: общая характеристика. Соединения щелочноземельных металлов	Лабораторная работа №12 Ознакомление с образцами природных соединении кальция;		1
16	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия Соединения алюминия —  оксид и гидроксид, их амфотерный характер	Лабораторная работа №13 Ознакомление с образцами природных соединений: алюминия; Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.		1
17	Практическая работа №2  Жёсткость воды и способы её устранения	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
18	Железо – элемент VIII группы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.	Урок открытия новых знаний. Работа в парах.		1
19	Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды Fe +2 и Fe +3.	Лабораторная работа №14 Ознакомление с образцами природных соединений: железа Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.		1
20	Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Металлы»	Урок обобщения и систематизации знаний и умений.		1
21	Практическая работа №3 "Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
22	Обобщение знаний по теме «Металлы»	Урок обобщения и систематизации знаний и умений.		1
23	Контрольная работа №2 по теме «Металлы»			1
Неметаллы (27)
24	Общая характеристика неметаллов	Комбинированный урок . Работа в группах.		1
25	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их                получения	Комбинированный урок . Работа в группах.		1
26	Водород	Урок открытия новых знаний Фронтальная форма		1
27	Вода	Комбинированный урок. Работа в парах.		1
28	Галогены. Общая характеристика	Урок открытия новых  знаний. Групповые занятия		1
29	Соединения галогенов	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №3 Качественные реакции на ионы галогенов		1
30	Практическая работа № 4  Изучение            свойств соляной кислоты	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
31	Кислород	Урок открытия новых  знаний. Работа в парах.		1
32	Сера, ее физические и химические свойства	Урок открытия новых  знаний. Работа в парах.		1
33	Соединения серы	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №4 Получение сероводорода		1
34	Серная кислота  и ее соли	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №5 Качественная реакция на сульфат-ион		1
35	Серная кислота как окислитель.                       Получение и применение серной кислоты	Комбинированный урок. Работа в парах.		1
36	Практическая работа №5 Изучение  свойств серной кислоты	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
37	Азот и его свойства	Урок открытия новых  знаний. Фронтальная работа.		1
38	Аммиак и его соединения. Соли аммония Практическая работа №6. Получение аммиака и изучение его свойств	Урок открытия новых  знаний. Работа в парах		1
39	Оксиды азота	Комбинированный урок. Работа в группах		1
40	Азотная кислота как окислитель.	Комбинированный урок. Работа в парах Лабораторная работа №6 Химические свойства азотной кислоты		1
41	Получение и  применение азотной кислоты	Комбинированный урок. Работа группах.		1
42	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях	Урок открытия новых  знаний. Работа в группах. Лабораторная работа №7 Качественная реакция на фосфат-ион		1
43	Углерод	Урок открытия новых  знаний. Работа в парах.		1
44	Оксиды углерода	Комбинированный урок. Работа в группах.		1
45	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения	Комбинированный урок. Работа в парах. Лабораторная работа №8 Получение угольной кислоты		1
46	Кремний	Урок открытия новых  знаний. Фронтальная работа		1
47	Соединения кремния	Комбинированный урок. Работа в парах.		1
48	Силикатная промышленность	Урок-беседа.		1
49	Практическая работа №7 «Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат- ион»	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
50	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	Урок систематизации знаний и умений. Индивидуальная работа.		1
Первоначальные сведения об органических веществах (11)
51	1. Предмет органической химии.	Урок открытия новых знаний. Работа в парах. Лабораторная работа №15 Изготовление моделей молекул углеводородов	1
52	2. Предельные углеводороды	Урок открытия новых  знаний. Фронтальная работа	1
53	3. Непредельные углеводороды. Этилен.	Урок открытия новых  знаний. Фронтальная работа	1
54	Природные источники углеводородов	Урок открытия новых знаний. Работа в парах.	1
55	4. Понятие об  одноатомных  и многоатомных спиртах. Понятие об альдегидах.	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №16 Свойства глицерина	1
56	5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты .Сложные эфиры.	Урок открытия новых знаний. Работа в парах.	1
57	6.Жиры.	Урок открытия новых  знаний. Фронтальная работа	1
58	Углеводы.	Комбинированный урок. Работа в группах. Лабораторная работа №17 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди2, взаимодействие крахмала с иодом	1
59	Аминокислоты. Белки.	Комбинированный урок. Работа в группах.	1
60	9. Обобщение сведений об органических веществах	Урок обобщения и систематизации знаний и умений.	1
61	10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»	Урок контроля знаний.	1
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7)
62	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома	Урок актуализации знаний и умений. Работа в группах.	1
63	Классификация химических реакций по различным признакам.	Урок-исследование. Групповая работа	1
64	Классификация неорганических веществ	Урок обобщения и систематизации знаний и умений . Работа в парах.	1
65	Свойства неорганических веществ	Урок обобщения и систематизации знаний и умений . Работа в парах и индивидуально.	1
66	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	Урок обобщения и систематизации знаний и умений . Работа в группах и индивидуально.	1
67	Обобщение и систематизация знаний	Урок обобщения и систематизации знаний и умений . Работа в парах.	1
68	Итоговая контрольная работа	Урок контроля знаний.	1

Учебная литература.

1.         Химия. 9 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 320 с.

2.         Методическое пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 224 с.

3.         Книга для учителя. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов). 400 с.

4.         Контрольные и проверочные работы. 9 класс (авторы О.С. Габриелян и др.). 176 с.

5.         Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова). 352 с.

6.         Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ 9 класс (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 112 с.

7.         Химический эксперимент в школе. 9 класс (авторы О. С. Габриелян и др.). 208 с.

8.         Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.

Приложение 1

Критерии и нормы оценок

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;  Ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдений за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы)

Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

Работа выполнена правильно не менее, чем на половину, или допущена существенная ошибка в ходе экспериментов, в объяснении, в оформлении работы, соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые исправляются по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены 2 (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальный задачи

Отметка «5»:

План решения составлен правильно; Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более 2-х несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

Допущены 2 (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах

Отметка «1»:

Задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущены не более 2-х несущественных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении

Отметка «1»:

Отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ не полный или допущена не более 2-х несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее, чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом  2-3 несущественных.

Отметка «2»:

Работа выполнена не меньше, чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.   Отметка «1»:   Работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.