Муниципальное
общеобразовательное учреждение
«Семёновская
средняя общеобразовательная школа»
|
Рассмотрена на Педагогическом совете
Протокол от_______2020 г.
№ ___
|
Согласована ЗДУВР
«___»__________2020
г.
|
Утверждена
Приказом от__________2020 г.
№___
Директор
/Бобрышева
Е.Н./
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 9 класса
на
2020-2021 учебный год
учитель высшей
категории
Трифонова Галина
Ивановна
стаж работы 30лет
с. Семёновка
2020 год
Пояснительная записка
Рабочая
программа по химии разработана в соответствии с ФГОС ООО (приказ
Минобрнауки РФ от 17.12.2010 г. № 1897 с изменениями и дополнениям ) и
образовательной программой ООО школы (приказ от31.08.2019 №135).
Рабочая программа разработана с учётом
авторской программы: Химия. Рабочие
программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9
классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. -
2-е изд., доп. - М.: Просвещение, 2013. - 48 с.
Рабочая
программа рассчитана 68 часов и ориентирована на учебник:
|
Порядковый
номер учебника в Федеральном перечне
|
Автор/Авторский
коллектив
|
Название
учебника
|
Класс
|
Издатель
учебника
|
Нормативный
документ
|
|
1.2.5.3.5.2.
|
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.
|
Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных организаций
|
9
|
Москва:
Просвещение
|
ФП
приказ от 28.12.2018 г.
№
345
|
Планируемые
результаты освоения учебного предмета химии 9 класс
Личностные:
·
сформированность
познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
обучающихся;
·
воспитание
российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству,
чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
·
формирование
целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки
и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и
духовному многообразию современного мира;
·
формирование
ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и
самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного
образования на основе информации о существующих профессиях и личных
профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной
образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
·
формирование
коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
·
формирование
понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
·
формирование
познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков
самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами
и техническими средствами информационных технологий;
·
формирование
основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её
проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей
среде;
·
развитие
готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной
деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать
ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)
Метапредметные:
·
овладение
навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной
деятельности, поиска средств её осуществления;
·
умение
планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и
средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и
выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в
отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
·
умение
понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение
понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты,
аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
·
умение
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои
действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
·
формирование
и развитие компетентности в области использования инструментов и технических
средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как
инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных
учебных действий;
·
умение
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;
·
умение
извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации,
компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться
справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы
информационной избирательности, этики;
·
умение
на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения,
моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
·
умение
организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе
жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального
взаимодействия;
·
умение
выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
·
умение
самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия
одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата
и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру
фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также
свои возможности в достижении цели определенной сложности;
·
умение
работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе
координации различных позиций при выработке общего решения в совместной
деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение,
корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в
том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на
основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки
альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметные:
·
формирование
первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и
практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком
химии;
·
осознание
объективно значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ
как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о
материальном единстве мира;
·
овладение
основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно
оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного
обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением
анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях
сбережения здоровья и окружающей среды;
·
формирование
умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость
их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их
свойств;
·
приобретения
опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и приборов;
·
умение
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием;
·
овладение
приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной
форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и
др.)
·
создание
основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и
выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного)
общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной
деятельности;
·
формирование
представлений о значении химической науки в решении современных экологических
проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Организация
исследовательской и проектной деятельности: программа
предусматривает создание мини – проектов и исследований на уроках в виде
организации творческих работ, выполнение парных и групповых проектов.
Содержание
программы учебного курса:
Введение
-1 час
Раздел
I. Многообразие химических реакций – 13 +2 ч. резерв
Тема
1 «Классификация химических реакций» (6 часов)
Классификация химических реакций: реакции
соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Составление уравнений окислительно восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса.
Тепловые
эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимические
уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций.
Первоначальное
представление о катализе.
Обратимые
реакции. Понятие о химическом равновесии.
Демонстрации:
1. Примеры
экзо- и эндотермических реакций.
2. Взаимодействие
цинка с соляной и уксусной кислотой.
3. Взаимодействие
гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.
4. Взаимодействие
оксида меди (II) серной кислотой разной концентрации при различных
температурах.
Практические
работы:
1.
Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
Расчётные
задачи: 1. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Тема
2 «Химические реакции в водных растворах» (9 часов)
Химические
реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и
анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот,
оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до
конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете
представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций. Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации:
5.Испытание
растворов веществ на электролитическую проводимость.
Лабораторные
опыты:
1.
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические
работы:
2.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот,
оснований и солей как электролитов».
Раздел 2. Многообразие веществ – 42 ч.
Тема 3 «Неметаллы. Галогены» (5 часов)
Неметаллы.
Галогены. Положение в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства.
Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.
Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.
Демонстрации:
6.
Физические свойства галогенов.
7.
Получение хлороводорода и растворение его в воде.
Практические
работы:
3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4 «Неметаллы. Кислород и
сера» (8 часов)
Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их
атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в
природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.
Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические
свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на
сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной
и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы.
Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности.
Применение серной кислоты. Демонстрации:
8.
Аллотропные модификации серы.
9.
Природные образцы сульфидов и сульфатов.
Лабораторные
опыты:
2.
Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
3.
Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат- ионы в растворе.
Практические
работы:
4.
Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
Расчётные
задачи:
2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5 «Неметаллы. Азот и фосфор (9 часов)
Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение
и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные
свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические
реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности.
Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные
удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства
фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные
удобрения.
Демонстрации:
10.Получение
аммиака и его растворение в воде.
11.Образцы
природных нитратов и фосфитов.
Лабораторные
опыты:
4.Взаимодействие
солей аммония со щелочами.
Практические
работы:
5.Получение
аммиака и изучение его свойств.
Тема 6 «Неметаллы. Углерод и
кремний (8 часов)
Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение
их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства
углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на
организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на
карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло.
Цемент.
Демонстрации:
12.Модели
кристаллических решеток алмаза и графита.
13.Образцы
природных карбонатов и силикатов.
Лабораторные
опыты:
5.
Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические работы:
6.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчётные
задачи:
3. Вычисления по химическим уравнениям
массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе
исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Тема 7. Металлы (12 часов)
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д. И.
Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства
металлов. Ряд активности металлов.
Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов.
Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической
системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их
важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его
атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в
периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа.
Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II)
и железа (III). Качественные реакции на ионы. Демонстрации:
14. Образцы важнейших соединений Na, K, Ca, природных
соединений Mg, Ca, Al и руд Fe.
15.Сжигание
железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные
опыты:
6.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
7.
Получение гидроксида Al и взаимодействие его с кислотами и
щелочами.
8.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические
работы:
7.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчётные
задачи:
4. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества,
объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ – 9 часов
Тема 8. Краткий обзор важнейших органических веществ (9 ч.)
Предмет органической химии. Неорганические и органические
соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома
углерода в органических соединениях.
Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан –
простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы
углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи.
Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и
замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.
Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных
углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства
ацетилена. Применение ацетилена.
Производные
углеводородов. Краткий обзор органических соединений:
одноатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров:
мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации:
14.Модели
молекул органических веществ.
15.Образцы
изделий из полиэтилена и полипропилена.
Обобщающее
повторение – 1 час
УЧЕБНО –
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
9 класс
|
№
раздела
|
Наименование
раздела и темы
|
Всего
часов
|
Из них
на:
|
Проектные
работы
|
|
Практ.
работы
|
Лаб.р
|
Расч.
задачи
|
Контр.
работы
|
|
1
|
Введение
|
1
|
-
|
-
|
-
|
-
|
|
|
2
|
Раздел
I. Многообразие химических реакций
|
15
|
2
|
1
|
1
|
1
|
1
|
|
3
|
Раздел
2. Многообразие
веществ
|
42
|
5
|
7
|
3
|
2
|
4
|
|
4
|
Раздел 3. Краткий обзор важнейших
органических веществ
|
9
|
-
|
-
|
-
|
1
|
-
|
|
5
|
Обобщающее
повторение
|
1
|
-
|
-
|
-
|
-
|
-
|
|
|
Итого
|
68
|
7
|
8
|
4
|
4
|
5
|
Лист
корректировки календарно-тематического планирования
Предмет:
химия
Класс: 9
Учитель:
Трифонова Г.И.
2020-2021
учебный год
|
№
урока
|
Тема
|
Количество
часов
|
Причина
корректировки
|
Способ
корректировки
|
|
по
плану
|
дано
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.