Рабочая программа по химии для 9 класса по учебнику Журина

г. КРАСНЫЙ СУЛИН

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 2

Утверждаю: Директор МБОУ СОШ № 2 ________Л.Г. Пархоменко Пр. ОУ №___от________

Рабочая учебная программа

по химии

Уровень общего образования (класс): основное общее, 9 классы

Количество часов: 9 «а» класс - 69 ч., 9 «б» - 69 ч.

Срок реализации программы: 2019-2020 уч.год

ФИО учителя: Ходарева Ирина Васильевна

Квалификационная категория высшая

Составлена на основе:

Ø    Авторской программы по химии для 8-9 классов А. А. Журина в издании: А.А Журин. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников «Сферы», 8-9 классы. М. Просвещение, 2012 г.

2019

Оглавление

Пояснительная записка. 3

Планируемые результаты.. 5

Разделы учебной программы.. 9

Тематическое планирование. 16

Поурочное планирование 9 «а». 19

Поурочное планирование 9 «б». 21

Согласование. 24

 

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 - 9 классах составлена в соответствии с нормативно-методическими документами:

-       Федеральный Закон № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ст.28 ч. 2);

-       Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010. № 1897;

-       Устав МБОУ СОШ № 2.

-       Образовательная программа МБОУ СОШ № 2;

-       «Положение о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей), реализуемых МБОУ СОШ №2».

Учебно-методический комплект «Химия» для 8 класса линии УМК «Сферы»:

-       Журин А. А. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников «Сферы», 8-9 классы. - М. Просвещение, 2012 г.

-       Журин А. А. Химия. 9 класс: учебник для общеобразоват. организаций– М. Просвещение, 2016.

-       Журин А. А. Химия. Тетрадь-практикум. 9 класс: учеб. пособие для общеобразоват. организаций – М. Просвещение, 2016.

-       Гара Н. Н. Химия. Тетрадь-тренажёр. 9 класс: учеб. пособие для общеобразоват. организаций – М. Просвещение, 2016.

-       Химия. Тетрадь-экзаменатор. 9 класс: учеб. пособие для общеобразоват. организаций / [О.Л. Бобылёва, Е.В. Бирюлина, Е.Н. Дмитриевна, Н.А. Тараканова]. – 2 изд. –М.: Просвещение, 2016.

-       Журин А.А. Химия. Задачник. 9 класс: учеб. пособие для общеобразоват. организаций – М.: Просвещение, 2016.

Общая характеристика учебного предмета

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.

Предлагаемая программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Основные идеи предлагаемого курса:

○ материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

○ причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

○ познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

○ объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

○ конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

○ объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

○ взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

○ развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Место учебного предмета в учебном плане

В соответствии с учебным планом школы на курс химии в 9 классах отводится по 2 часа в неделю. В соответствии с проектом Постановления Правительства РФ от 10.07 2019 г. №875 «О переносе выходных дней в 2020 году» и в соответствии с расписанием школы курс химии в 9 «а» и в 9 «б» классе будет реализован за 69 часов.

Срок реализации рабочей программы – 2019 – 2020 учебный год.

Планируемые результаты

Личностные результаты обучения в основной школе включают готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы.

Основные личностные результаты обучения химии:

1) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к бучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

3) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные результаты обучения в основной школе состоят из освоенных обучающимися межпредметных понятий и универсальных учебных действий (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способности их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельности планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, к проектированию и построению индивидуальной образовательной траектории.

Основные метапредметные результаты обучения химии:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

В результате освоения программы по химии выпускники основной школы:

1) в познавательной сфере

научатся:

а) давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решётка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит), химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

в) описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

г) классифицировать изученные объекты и явления;

д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

получат возможность научиться:

е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж) структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

з) моделировать строение атомов элементов 1–3-го периодов в рамках изученных положений теории Резерфорда, строение простейших молекул;

2) в ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3) в трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

4) в сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Виды и формы контроля.

Текущий контроль осуществляется в виде устных и письменных опросов, работы у доски, проверки домашней работы и практических работ.

Промежуточный контроль в виде письменных контрольных работ по итогам изучения темы на основании проверочных работ, приведённых в Тетради-экзаменаторе, входящей в УМК «Сферы». При несовпадении времени проведения тематической контрольной работы с окончанием четверти проводится дополнительно краткая проверочная работа по итогам четверти.

Содержание учебного предмета

Важнейшие содержательные линии предмета:

○ «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

○ «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

○ «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

○ «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Разделы учебной программы

Тема 1. Строение вещества

Химическая связь. Образование молекул водорода, азота. Ковалентная связь. Электронные и графические формулы. Уточнение понятия «валентность». Валентные возможности атома.

Относительная электроотрицательность атомов. Ряд электроотрицательности. Полярность связи. Частичный заряд. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.

Ионы. Ионная связь. Границы применимости понятия «валентность». Степень окисления. Максимальная и минимальная степени окисления. Определение степени окисления по электронной формуле вещества. Определение степени окисления по молекулярной формуле бинарного соединения. Валентность, заряд иона и степень окисления.

Кристаллы. Типы кристаллических решёток: атомная, ионная, молекулярная. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Демонстрации

Модели кристаллических решёток воды, хлорида натрия, алмаза, графита.

Лабораторные опыты

Составление моделей молекул.

Описание физических свойств веществ с разным типом кристаллической решётки.

Тема 2. Многообразие химических реакций

Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель с точки зрения изменения степеней окисления атомов. Окислительно-восстановительные реакции.

Молярная концентрация. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от условий её проведения: нагревание, увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций) или поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций), использование катализатора.

Прямая и обратная химические реакции. Обратимые химические реакции. Изменение скорости химической реакции во времени. Химическое равновесие.

Электропроводность растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

Химические свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определение кислот и щелочей как электролитов. Общие свойства кислот. Общие свойства оснований. Взаимодействие растворов солей с растворами кислот и щелочей. Взаимодействие растворов солей друг с другом.

Первоначальное представление о качественных реакциях на катионы и анионы.

Основания классификации химических реакций. Химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, каталитические, обратимые и необратимые.

Демонстрации

Горение меди в хлоре. Горение водорода в хлоре (видео).

Изменение скорости химической реакции при нагревании веществ. Смещение химического равновесия в системе «2NO2 ⁼ N2O4». Изучение электропроводности веществ и растворов. Взаимодействие растворов: а) гидроксида натрия и азотной кислоты; б) серной кислоты и гидроксида калия; в) карбоната натрия и соляной кислоты; г) сульфата меди(II) и гидроксида калия.

Растворение гидроксида железа(III) в растворе серной кислоты. Эндотермические реакции.

Экзотермические реакции.

Лабораторные опыты

Окисление меди кислородом воздуха.

Восстановление оксида меди(II) водородом.

Влияние концентрации на скорость химической реакции. Влияние поверхности соприкосновения на скорость химической реакции.

Влияние катализатора на скорость химической реакции. Изучение возможности взаимодействия пар растворов: а) гидроксида натрия и азотной кислоты; б) хлорида железа(III) и азотной кислоты; в) гидроксида натрия и хлорида железа(III).

Общие свойства кислот. Общие свойства щелочей. Свойства растворов солей.

Химические реакции разных типов.

Практические занятия

Условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Тема 3. Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение атомов неметаллов. Простые вещества – неметаллы как окислители и восстановители. Расширение представлений об аллотропии на примерах простых веществ фосфора и серы.

Положение галогенов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов и молекул. Взаимодействие хлора с водородом, фосфором, натрием, железом, медью, метаном. Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия; взаимодействием кристаллического перманганата калия с концентрированным раствором соляной кислоты.

Хлороводород. Растворение хлороводорода в воде, окисление хлороводорода в присутствии хлорида меди(II), взаимодействие с ацетиленом. Соляная кислота как сильный электролит: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Хлориды в природе. Получение хлороводорода и соляной кислоты в промышленности (синтез) и в лаборатории из кристаллического хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.

Физические свойства фтора, брома и иода. Сравнение простых веществ как окислителей. Общие свойства галогеноводородов как электролитов. Галогениды в природе. Биологическое действие галогенов.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Аллотропия кислорода и серы. Сравнение химических свойств кислорода и серы на примерах взаимодействия с водородом, алюминием, железом. Восстановительные свойства серы. Получение серы.

Сероводород. Восстановительные и окислительные свойства сероводорода. Сероводородная кислота. Сульфиды в природе. Биологическое действие сероводорода. Качественная реакция на сульфид-ион. Получение сероводорода в промышленности и в лаборатории.

Оксид серы(IV). Получение оксида серы(IV) из серы, сероводорода, природных сульфидов. Окислительно-восстановительные свойства оксида серы(IV): взаимодействие с кислородом, оксидом углерода(II). Взаимодействие оксида сера(IV) с водой, растворами щелочей. Сульфиты и гидросульфиты. Оксид серы(VI): взаимодействие с водой. Окислительные свойства: реакция с фосфором, иодом калия. Получение оксида серы(VI).

Физические свойства серной кислоты. Растворение серной кислоты в воде. Свойства серной кислоты как электролита. Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Первая помощь при ожогах серной кислотой. Схема получения серной кислоты в промышленности.

Сравнение свойств неметаллов VI–VII групп и их соединений. Азот как химический элемент и как простое вещество: строение атома и молекулы азота. Физические свойства азота. Азот как окислитель (реакции с литием и водородом) и восстановитель (реакция с кислородом). Аллотропия фосфора: красный и белый фосфор. Сравнение химической активности аллотропных модификаций фосфора. Окислительные свойства фосфора (реакция с калием), восстановительные свойства фосфора (реакции с кислородом и хлором). Получение азота и фосфора.

Аммиак: строение молекулы, физические свойства. Растворение аммиака в воде. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе аммония. Аммиачная вода. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислотами, горение, каталитическое окисление. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Оксид азота(I). Восстановительные свойства (реакция с раствором перманганата калия в кислой среде); восстановительные свойства (реакции с водородом, углём). Оксид азота(I) как несолеобразующий оксид. Оксид азота(II): окисление кислородом воздуха, термическое разложение. Оксид азота(IV): взаимодействие с водой, горение угля в атмосфере оксида азота(IV). Сравнительная характеристика оксидов азота. Оксиды азота как одна из причин возникновения кислотных дождей.

Азотная кислота. Физические свойства азотной кислоты. Особые химические свойства азотной кислоты — взаимодействие с металлами. Сравнение реакций железа с растворами серной и азотной кислот. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой и с раствором азотной кислоты. Нитраты. Разложение нитратов при нагревании. Применение азотной кислоты и нитратов.

Важнейшие соединения фосфора. Оксид фосфора(V): получение, взаимодействие с водой. Ортофосфорная кислота: физические свойства, диссоциация, свойства раствора фосфорной кислоты как электролита. Три ряда фосфатов. Применение солей фосфорной кислоты. Эвтрофикация водоёмов.

Углерод. Простые вещества немолекулярного строения, образованные углеродом: алмаз и графит, их строение и физические свойства. Адсорбция. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом: горение, взаимодействие с металлами (кальцием и алюминием), водой, оксидом железа(III).

Водородные соединения углерода. Метан: физические свойства, горение, пиролиз. Этен: полимеризация. Этин: горение, присоединение водорода, реакция Н.Д. Зелинского. Бензол: химическая формула, области применения.

Оксид углерода(II): получение, горение, взаимодействие с водой, восстановление железа из оксида железа(III). Оксид углерода(IV): реакция с магнием, углеродом, твёрдым гидроксидом натрия. Биологическое действие оксидов углерода.

Нестойкость угольной кислоты. Карбонаты: разложение нерастворимых карбонатов при нагревании, взаимодействие с растворами сильных кислот; превращение в гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с растворами щелочей. Карбонаты в природе. Применение карбонатов.

Кремний. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с кислородом и углеродом. Карборунд. Оксид кремния: взаимодействие со щелочами, карбонатом натрия и углём. Разложение кремниевой кислоты. Природные силикаты. Стекло, фарфор, фаянс, керамика, цемент как искусственные силикаты.

Сравнение свойств неметаллов IV–V групп и их соединений.

Демонстрации

Физические свойства неметаллов (сера, иод, бром, кислород).

Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

Получение хлора и его физические свойства.

Горение в хлоре водорода, фосфора, натрия, железа, меди. Получение хлороводорода из кристаллического хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.

«Хлороводородный фонтан». Образцы природных хлоридов. Физические свойства брома и иода.

Взаимодействие брома и иода с алюминием.

Получение пластической серы.

Горение водорода в парах серы. Взаимодействие серы с железом. Горение серы в кислороде. Получение сероводорода.

Горение сероводорода.

Окисление сероводорода хлоридом железа(III).

Растворение оксида серы(IV) в воде и испытание раствора индикатором.

Растворение серной кислоты в воде.

Обугливание концентрированной серной кислотой органических веществ.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Горение фосфора в кислороде.

Горение фосфора в хлоре. Получение аммиака.

«Аммиачный фонтан». Возгонка хлорида аммония.

Получение оксида азота(II) и его окисление на воздухе. Получение оксида азота(IV) и горение угля в нём.

Сравнение химических реакций железа с растворами серной и азотной кислот.

Взаимодействие меди с раствором и с концентрированной азотной кислотой.

Разложение нитрата калия при нагревании. Горение угля и серы в селитре. Кристаллические решётки алмаза и графита.

Адсорбция углём газов; горение угля в кислороде. Модели молекул метана, этена, этина.

Горение метана.

Взаимодействие твёрдого гидроксида натрия с углекислым газом. Выщелачивание стекла.

Лабораторные опыты

Изучение свойств соляной кислоты как электролита.

Качественная реакция на хлорид-ион.

Взаимодействие бромида натрия с хлорной водой; иодида натрия с бромной водой.

Рассмотрение образцов природных галогенидов. Качественная реакция на сульфид-ион. Рассмотрение образцов природных сульфидов. Изучение свойств раствора серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Рассмотрение образцов природных сульфатов.

Изменение окраски индикаторов в растворе фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Описание физических свойств образцов природных фосфатов. Адсорбция углём растворённых веществ.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция с образованием карбоната и гидрокарбоната кальция.

Разложение гидрокарбонатов при нагревании. Качественная реакция на карбонаты.

Описание физических свойств образцов природных карбонатов. Ознакомление с образцами природных и искусственных силикатов.

Практические занятия

Решение экспериментальных задач «Неметаллы VI–VII групп и их соединения».

Получение аммиака и изучение его свойств. Карбонаты.

Решение экспериментальных задач «Неметаллы IV–V групп и их соединения».

Тема 4. Многообразие веществ. Металлы и их соединения

Первоначальные представления о металлической связи и металлической кристаллической решётке. Общие свойства металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и теплопроводность, цвет, «металлический» блеск.

Металлы как восстановители: реакции с кислородом, растворами кислот, солями. Ряд активности металлов.

Щелочные металлы. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой, раствором сульфата меди(III). Гидроксиды щелочных металлов: физические свойства, диссоциация. Соли щелочных металлов.

Кальций. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Физические свойства кальция. Химические свойства кальция: горение, взаимодействие с водой. Оксид кальция: физические свойства, получение, взаимодействие с водой. Гидроксид кальция. Соли кальция.

Жёсткость воды. Состав природных вод. Свойства жёсткой воды. Временная (карбонатная), постоянная (некарбонатная) и общая жёсткость воды. Способы устранения жёсткости воды.

Алюминий. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия с кислородом, водой, оксидами металлов, солями, растворами кислот и щелочей.

Оксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Гидроксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Соли алюминия.

Железо. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атома железа. Физические свойства железа. Реакции железа с кислородом, хлором, серой, растворами кислот-неокислителей, солей.

Соединения железа(II). Оксид железа(II): получение; физические свойства; реакция с растворами кислот. Гидроксид железа(II): получение; физические свойства; взаимодействие с растворами кислот, с кислородом. Соли железа(II): получение; восстановительные свойства.

Соединения железа(III). Оксид железа(III): получение; физические свойства; реакции с оксидом углерода(II), растворами кислот. Гидроксид железа(III): получение; физические свойства; разложение при нагревании; взаимодействие с кислотами.

Качественные реакции на ион железа(II) (с красной кровяной солью) и на ион железа(III) (с жёлтой кровяной солью и роданид-ионом).

Сплавы. Сплавы железа: чугун и сталь. Сплавы меди: бронза, латунь, мельхиор. Дюралюминий. Сплавы золота, серебра, платины. Области применения сплавов.

Демонстрации

Горение железа.

Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты. Вытеснение меди железом из раствора сульфата меди(II).

Горение натрия. Взаимодействие натрия с серой, водой, концентрированным раствором соляной кислоты, раствором сульфата меди(II).

Взаимодействие кальция с водой. Гашение негашёной извести. Свойства жёсткой воды.

«Алюминиевая борода». Взаимодействие алюминия с водой. Алюмотермия.

Механическая прочность оксидной плёнки алюминия.

Взаимодействие железа с серой.

Пассивирование железа концентрированной азотной кислотой.

Лабораторные опыты

Описание физических свойств образцов металлов.

Ряд активности металлов.

Рассмотрение образцов природных соединений щелочных металлов. Рассмотрение образцов природных соединений щелочных металлов. Амфотерность гидроксида алюминия.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). Получение сульфата железа(II).

Получение гидроксида железа(II). Получение гидроксида железа(III).

Взаимодействие гидроксида железа(III) с раствором соляной кислоты.

Качественная реакция на ионы железа(II). Качественные реакции на ионы железа(III).

Ознакомление с физическими свойствами металлов и их сплавов.

Практические занятия

Общие химические свойства металлов.

Решение экспериментальных задач «Металлы и их соединения».

Тематическое планирование

(2 часа в неделю, 9 «а» - 69 ч., 9 «б» - 69 ч.))

Название темы	Кол-во часов	Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)
Повторение	4 ч.	Обобщать полученные в прошлом учебном году знания об объекте и предмете естественных наук. Применять полученные знания и сформированные умения для решения  учебных  задач
Строение вещества	5 ч	Моделировать молекулы в ходе выполнения лабораторного опыта. Различать понятия «молекулярная формула»,  «электронная формула», «графическая формула»; «валентность», «заряд иона», «степень окисления»; «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка». Определять  понятия «валентность», «валентные возможности атома», «электроотрицательность». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления». Прогнозировать полярность связи по положению химических элементов в ряду электроотрицательности Конкретизировать понятие «химическая связь». Объяснять границы применимости понятия «валентность» Составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления, а так же по зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей. Рассчитывать максимальную и минимальную степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической таблице; по молекулярной формуле бинарного соединения Изучать расположение частиц в моделях кристаллических решёток веществ, демонстрируемых учителем. Описывать физические свойства веществ с разным типом кристаллической решётки в ходе выполнения лабораторного опыта
Многообразие химических реакций	9 ч	Определять понятия «окисление», «восстановление»,     «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции»; «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «катализатор»; «необратимая химическая реакция», «обратимая химическая реакция», «химическое равновесие»; «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сила электролита». Различать понятия «динамическое равновесие», «статическое равновесие». Обобщать понятия «необратимая химическая реакция», «обратимая химическая реакция»; «катион»        и «анион». Конкретизировать понятие «ион». Обосновывать невозможность существования только реакций окисления, реакций восстановления. Делать умозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях. Различать понятия «скорость» в физике и химии. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Исследовать: - зависимость скорости химической реакции от условий её проведения в ходе выполнения лабораторных опытов; - свойства растворов электролитов при выполнении лабораторного опыта; условия течения реакций в растворах электролитов до конца в ходе практического занятия. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов. Характеризовать    условия течения реакций до конца в растворах электролитов Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторных опытов. Различать химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, каталитические, обратимые и необратимые. Разъяснять зависимость выбора оснований классификации химических реакций от целей классификации. Обобщать полученные знания. Представлять взаимосвязи изученных понятий в виде схемы Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения	29 ч.	Наблюдать физические свойства неметаллов (сера, иод, бром, кислород). Изучать строения веществ на моделях кристаллических решёток Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического строения Наблюдать и описывать химические     реакции, демонстрируемые учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов или практического занятия. Составлять план эксперимента. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями (аммиак, азотная кислота, др.). Делать умозаключения о зависимости продуктов восстановления азотной кислоты от её концентрации и активности металлов. Сравнивать химическую активность аллотропных модификаций фосфора Характеризовать изученные химические элементы по их положению в периодической системе. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Характеризовать свойства химических элементов главных подгрупп IV–VII групп и их соединений по их положению в периодической системе. Сравнивать свойства изученных неметаллов IV–VII групп и их соединений. Прогнозировать свойства неизученных элементов IV–VII групп и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Классифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам Представлять информацию о применении соединений важнейших неметаллов в виде схемы Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
Многообразие веществ. Металлы и их соединения	22 ч.	Давать полное описание наблюдаемых физических свойств металлов на основе результатов лабораторного опыта. Делать умозаключения о строении металлов на основе изучения моделей кристаллических решёток. Обобщать понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная      кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка»; «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь» Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Обобщать знания о металлах как восстановителях. Делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач практического занятия Прогнозировать свойства щелочных металлов и их соединений по положению химических элементов в периодической системе. Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов природных соединений щелочных металлов в ходе выполнения лабораторного опыта Прогнозировать свойства металлов IIA-группы и их соединений по положению химических элементов в периодической системе. Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов природных соединений кальция в ходе выполнения лабораторного опыта Описывать свойства жёсткой воды на основе наблюдений опытов, демонстрируемых учителем. Разъяснять химическую сущность способов     устранения жёсткости воды. Давать аргументированную критику рекламе средств умягчения воды Представлять информацию о свойствах изучаемых веществ в виде схемы Объяснять причины химической инертности алюминия на основе наблюдения опытов, демонстрируемых учителем. Описывать физические свойства сплавов на основе непосредственных наблюдений и с использованием справочной литературы в ходе выполнения лабораторного опыта Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Поурочное планирование 9 «а»

№ урока	Дата урока		Тема урока
	по плану	по факту
Повторение (4 ч.)
1.	5.09		Техника безопасности на уроках химии. Повторение
2.	6.09		Повторение
3.	12.09		Стартовый контроль
4.	13.09		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Строение  вещества  (5 ч.)
5.	19.09		Химическая связь между атомами  металлов и неметаллов.
6.	20.09		Ковалентная связь. Химическая связь между атомами  разных неметаллов.
7.	26.09		Степень окисления атомов.
8.	27.09		Строение  кристаллов.
9.	3.10		Проверочная работа №1 по теме «Строение вещества»
Многообразие  химических реакций (9 ч.)
10.	4.10		Окислительно-восстановительные  реакции.
11.	10.10		Скорость химических реакций. Обратимые химические реакции.
12.	11.10		Электролитическая диссоциация.
13	17.10		Свойства растворов электролитов.
14.	18.10		Условия   течения   реакций   в растворах электролитов до конца. Практическое  занятие № 1.
15.	24.10		Кислоты и щёлочи.
16.	25.10		Свойства солей. Краткая проверочная работа за 1 четверть.
17.	7.11		Классификация   химических реакций.
18.	8.11		Проверочная работа  №2 по теме «Многообразие химических реакций».
Многообразие  веществ.  Неметаллы и их соединения (29 ч.)
19.	14.11		Общие свойства неметаллов.
20.	15.11		Галогены.
21.	21.11		Хлороводород и соляная кислота.
22.	22.11		Фтор, бром, иод.
23.	28.11		Кислород и сера.
24.	29.11		Сероводород. Сульфиды.
25.	5.12		Оксиды серы.
26.	6.12		Серная кислота и её соли.
27.	12.12		Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на тему «Неметаллы VI – VII групп и их соединения»
28.	13.12		Проверочная работа №3 по теме «Неметаллы VI – VII групп и их соединения»
29.	19.12		Азот и фосфор.
30.	20.12		Аммиак.
31.	26.12		Практическое  занятие №3 «Получение аммиака и изучение его  свойств».
32.	27.12		Решение задач.
33	10.01		Оксиды  азота.
34	16.01		Азотная кислота и нитраты.
35	17.01		Важнейшие соединения фосфора.
36	23.01		Решение задач на тему «Неметаллы подгруппы азота»
37	24.01		Углерод.
38	30.01		Водородные  соединения  углерода.
39	31.01		Органические соединения.
40	6.02		Оксиды углерода.
41	7.02		Угольная  кислота  и  её  соли.
42	13.02		Практическое  занятие № 4. «Карбонаты».
43	14.02		Кремний и его соединения.
44	20.02		Повторение и обобщение. Сравнение     свойств          неметаллов IV–V групп  и их соединений.
45	21.02		Практическое  занятие № 5. Решение  экспериментальных задач по теме «Неметаллы  IV–V  групп  и  их соединения».
46	27.02		Проверочная работа  № 4 по теме «Неметаллы IV -V групп и их соединения».
47	28.02		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Многообразие  веществ.  Металлы и их соединения (22 ч.)
48	5.03		Общие   физические   свойства металлов.
49	6.03		Общие   химические   свойства металлов.
50	12.03		Практическое занятие №6 «Общие   химические   свойства металлов».
51	13.03		Практическое занятие №6 «Общие   химические   свойства металлов» (продолжение).
52	19.03		Щелочные металлы.
53	20.03		Соединения щелочных металлов.
54	2.04		Кальций.
55	3.04		Соединения кальция. Жёсткость воды.
56	9.04		Алюминий.
57	10.04		Соединения алюминия.
58	16.04		Железо.
59	17.04		Соединения железа(II).
60	23.04		Соединения железа(III).
61	24.04		Сплавы металлов.
62	30.04		Повторение и обобщение.
63	7.05		Практическое  занятие № 7 « Решение  экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»».
64	8.05		Решение задач.
65	14.05		Проверочная работа №5 по теме «Металлы и их соединения»
66	15.05		Повторение и обобщение знаний. Решение задач.
67	21.05		Итоговая проверочная работа.
68	22.05		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
69	28.05		Повторение. Решение задач.

Поурочное планирование 9 «б»

№ урока	Дата урока		Тема урока
	по плану	по факту
Повторение (4 ч.)
1.	4.09		Техника безопасности на уроках химии. Повторение
2.	6.09		Повторение
3.	11.09		Стартовый контроль
4.	13.09		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Строение  вещества  (5  ч.)
5.	18.09		Химическая связь между атомами  металлов и неметаллов.
6.	20.09		Ковалентная связь. Химическая связь между атомами  разных неметаллов.
7.	25.09		Степень окисления атомов.
8.	27.09		Строение  кристаллов.
9.	2.10		Проверочная работа №1 по теме «Строение вещества»
Многообразие  химических реакций (9 ч.)
10.	4.10		Окислительно-восстановительные  реакции.
11.	9.10		Скорость химических реакций. Обратимые химические реакции.
12.	11.10		Электролитическая диссоциация.
13	16.10		Свойства растворов электролитов.
14.	18.10		Условия   течения   реакций   в растворах электролитов до конца. Практическое  занятие № 1.
15.	23.10		Кислоты и щёлочи.
16.	25.10		Свойства солей. Краткая проверочная работа за 1 четверть
17.	6.11		Классификация   химических реакций.
18.	8.11		Проверочная работа  №2 по теме «Многообразие химических реакций».
Многообразие  веществ.  Неметаллы и их соединения (29 ч.)
19.	13.11		Общие свойства неметаллов.
20.	15.11		Галогены.
21.	20.11		Хлороводород и соляная кислота.
22.	22.11		Фтор, бром, иод.
23.	27.11		Кислород и сера.
24.	29.11		Сероводород. Сульфиды.
25.	4.12		Оксиды серы.
26.	6.12		Серная кислота и её соли.
27.	11.12		Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на тему «Неметаллы VI – VII групп и их соединения»
28.	13.12		Проверочная работа №3 по теме «Неметаллы VI – VII групп и их соединения»
29.	18.12		Азот и фосфор.
30.	20.12		Аммиак.
31.	25.12		Практическое  занятие №3 «Получение аммиака и изучение его  свойств».
32.	27.12		Решение задач.
33	10.01		Оксиды  азота.
34	15.01		Азотная кислота и нитраты.
35	17.01		Важнейшие соединения фосфора.
36	22.01		Решение задач на тему «Неметаллы подгруппы азота»
37	24.01		Углерод.
38	29.01		Водородные  соединения  углерода.
39	31.01		Органические соединения.
40	5.02		Оксиды углерода.
41	7.02		Угольная  кислота  и  её  соли.
42	12.02		Практическое  занятие № 4. «Карбонаты».
43	14.02		Кремний и его соединения.
44	19.02		Повторение и обобщение. Сравнение     свойств          неметаллов IV–V групп  и их соединений.
45	21.02		Практическое  занятие № 5. Решение  экспериментальных задач по теме «Неметаллы  IV–V  групп  и  их соединения».
46	26.02		Проверочная работа  № 4 по теме «Неметаллы IV -V групп и их соединения».
47	28.02		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Многообразие  веществ.  Металлы и их соединения (22 ч.)
48	4.03		Общие   физические   свойства металлов.
49	6.03		Общие   химические   свойства металлов.
50	11.03		Практическое занятие №6 «Общие   химические   свойства металлов».
51	13.03		Практическое занятие №6 «Общие   химические   свойства металлов» (продолжение).
52	18.03		Щелочные металлы.
53	20.03		Соединения щелочных металлов.
54	1.04		Кальций.
55	3.04		Соединения кальция. Жёсткость воды.
56	8.04		Алюминий.
57	10.04		Соединения алюминия.
58	15.04		Железо.
59	17.04		Соединения железа(II).
60	22.04		Соединения железа(III).
61	24.04		Сплавы металлов.
62	29.04		Повторение и обобщение.
63	6.05		Практическое  занятие № 7 « Решение  экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»».
64	8.05		Решение задач.
65	13.05		Проверочная работа №5 по теме «Металлы и их соединения»
66	15.05		Повторение и обобщение знаний. Решение задач.
67	20.05		Итоговая проверочная работа.
68	22.05		Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
69	27.05		Повторение. Решение задач.

Согласование

	Согласовано: Протокол заседания методического советаМБОУ СОШ № 2 №___ от __________ Руководитель МС ______________ С.В.Цымбалова
			Согласовано: Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ № 2 ______________/ С.В.Цымбалова ____ ________________20__г.

 

Краткое описание документа:

Рабочая учебная программа

по химии

Уровень общего образования (класс):основное общее, 9 классы

Количество часов: 69 ч.

Составлена на основе: Авторской программы по химии для 8-9 классов А. А. Журина в издании: А.А Журин. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников «Сферы», 8-9 классы. - М. Просвещение, 2012 г.