Презентация по химии на теме "Решение задач по теме"Избытое, недостаток"-9 класс

• 1 слайд

  Решение задач
  «Избыток недостаток»
  ХИМИЯ-9 класс
  

• 2 слайд

  ЗАДАЧА 1.
  На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.
  Дано:
  m(K2O) = 47 г.
  m(HNO3) = 40 г.
  Найти: m(КNO3)
  Решение
  Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
  
  Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,
  
  Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63
  
  Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.
  

• 3 слайд

  
  
  
  
  Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
  47/94 = х1/126, х1 = 63 г.
  Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
  40/126 = х/202, х = 64 г.
  Ответ. m(КNO3) = 64 г.
  
  

• 4 слайд

  Задачи на самостоятельное решение
  1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.
  2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)
  3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).
  

• 5 слайд

  Ответы
  1. Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г
  
  2. Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г
  
  3. Ответ: V(H2) = 4,48 л