МУНИЦИПАЛЬНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36
УТВЕРЖДЕНА
приказом директора
МОБУ СОШ № 36
от «____» _______20____ г. № ______
Рабочая
программа
по
химии
9
А, Б
2018–
2019гг
Программа
разработана:
Вавилкина.Л.Б
Учитель
химии
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая
программа составлена в соответствии с
- Федеральным Законом от 29.12. 2012 №
273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и
доп., вступ. в силу с 01.07.2016);
- Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС
«Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС).
Основной
образовательной программой основного общего образования (ФК ГОС) (приказ по
школе от 01.06.207 № 215 «Об утверждении основных и основных
адаптированных общеобразовательных программ на 2018-2019 учебный год»);
приказ
Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования»
(в
ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от
19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609);
на
основе программы по химии по учебникам А.А. Журина (автор А.А. Журин). Химия.
Рабочие программы. Предметная линия учебников
« Сферы». 8-9
классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений/ А.А. Журин.- М.:
просвещение, 2012).
Описание
места учебного предмета в учебном плане школы
Федеральный базисный учебный план для образовательных
учреждений Российской Федерации предусматривает изучение химии в 9 классе в
объеме: 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Описание учебно-методического комплекса
Рабочая
программа ориентирована на использование учебника: А.А. Журина
Химия. 9 класс:
учебник общеобразовательных организаций.
Планируемые
предметные результаты освоения учебного материала.
Выпускник научится:
К концу 9 класса ученик научится:
• характеризовать научное и
мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева;
осознавать научные
открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений, определять принадлежность
неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и
неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их
названиям;
• определять валентность и степень окисления
элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических
соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам
ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения
физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их
высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства,
характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
• называть общие химические свойства,
характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и
вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный
баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты,
подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению
и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа,
аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
К
концу 9 класса ученик получит возможность научиться:
• осознавать значение теоретических знаний
для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы,
применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях
периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств
конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность
посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её
основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов
природы, а также о современных достижениях науки и техники.• прогнозировать
химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества
проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней
окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической
взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид —
соль;
• характеризовать особые свойства
концентрированных серной и азотной кислот;
• приводить примеры уравнений реакций,
лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна
и стали;
• описывать физические и химические
процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
• организовывать, проводить ученические
проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Содержание учебного предмета, курса по химии.
9 КЛАСС
Тема 1. Строение вещества 5ч
Химическая
связь. Образование молекул водорода, азота. Ковалентная связь. Электронные и
графические формулы. Уточнение
понятия
«валентность». Валентные возможности атома.
Относительная
электроотрицательность атомов. Ряд электроотрицательности. Полярность связи.
Частичный заряд. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.
Ионы.
Ионная связь. Границы применимости понятия «валентность».
Степень
окисления. Максимальная и минимальная степени
окисления.
Определение степени окисления по электронной формуле вещества. Определение
степени окисления по молекулярной
формуле
бинарного соединения.
Валентность,
заряд иона и степень окисления.
Кристаллы.
Типы кристаллических решёток: атомная, ионная,
молекулярная.
Зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической
решётки.
Демонстрации
Модели
кристаллических решёток воды, хлорида натрия, алмаза, графита.
Лабораторные
опыты
Составление
моделей молекул.
Описание
физических свойств веществ с разным типом кристаллической решётки.
Тема 2. Многообразие химических реакций 11ч
Окисление,
восстановление, окислитель, восстановитель с точки зрения изменения степеней
окисления атомов. Окислительно-восстановительные реакции.
Молярная
концентрация. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от условий её проведения:
нагревание,
увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций) или поверхности
соприкосновения (для гетерогенных реакций), использование катализатора.
Прямая
и обратная химические реакции. Обратимые химические реакции. Изменение скорости
химической реакции во времени. Химическое равновесие.
Электропроводность
растворов. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Уравнения
электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные
уравнения химических реакций.
Химические
свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Определение кислот и щелочей как электролитов. Общие свойства кислот. Общие
свойства
оснований.
Взаимодействие растворов солей с растворами кислот
и
щелочей. Взаимодействие растворов солей друг с другом.
Первоначальное
представление о качественных реакциях на катионы и анионы.
Основания
классификации химических реакций. Химические
реакции
соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические,
окислительно-восстановительные, каталитические, обратимые и необратимые.
Демонстрации
Горение
меди в хлоре.
Горение
водорода в хлоре.
Изменение
скорости химической реакции при нагревании веществ.
Смещение
химического равновесия в системе «2NO2 N2O4
».
Изучение
электропроводности веществ и растворов.
Взаимодействие
растворов: а) гидроксида натрия и азотной
кислоты;
б) серной кислоты и гидроксида калия; в) карбоната на-трия и соляной кислоты;
г) сульфата меди(II) и гидроксида калия.
Растворение
гидроксида железа(III) в растворе серной кислоты.
Эндотермические
реакции.
Экзотермические
реакции.
Лабораторные
опыты
Окисление
меди кислородом воздуха.
Восстановление
оксида меди(II) водородом.
Влияние
концентрации на скорость химической реакции.
Влияние
поверхности соприкосновения на скорость химической реакции.
Влияние
катализатора на скорость химической реакции.
Изучение
возможности взаимодействия пар растворов: а) гидроксида натрия и азотной
кислоты; б) хлорида железа(III) и азотной кислоты; в) гидроксида натрия и
хлорида железа(III).
Общие
свойства кислот.
Общие
свойства щелочей.
Свойства
растворов солей.
Химические
реакции разных типов.
Практические
занятия
Условия
течения реакций в растворах электролитов до конца.
Тема 3. Многообразие веществ. Неметаллы и их
соединения 26ч
Положение
неметаллов в периодической системе химических
элементов
Д.И. Менделеева. Электронное строение атомов неметаллов. Простые вещества – неметаллы
как окислители и восстановители. Расширение представлений об аллотропии на
примерах
простых
веществ фосфора и серы.
Положение
галогенов в периодической системе химических
элементов
Д.И. Менделеева, строение атомов и молекул. Взаимодействие хлора с водородом,
фосфором, натрием, железом, медью, метаном. Получение хлора электролизом
раствора хлорида
натрия;
взаимодействием кристаллического перманганата калия с
концентрированным
раствором соляной кислоты.
Хлороводород.
Растворение хлороводорода в воде, окисление
хлороводорода
в присутствии хлорида меди(II), взаимодействие с
ацетиленом.
Соляная кислота как сильный электролит: взаимодействие с металлами, оксидами и
гидроксидами металлов, с солями. Хлориды в природе. Получение хлороводорода и
соляной
кислоты
в промышленности (синтез) и в лаборатории из кристаллического хлорида натрия и
концентрированной серной кислоты.
Физические
свойства фтора, брома и иода. Сравнение простых веществ как окислителей. Общие
свойства галогеноводородов как электролитов. Галогениды в природе.
Биологическое действие галогенов.
Положение
кислорода и серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
строение их атомов. Аллотропия кислорода и серы. Сравнение химических свойств
кислорода
и
серы на примерах взаимодействия с водородом, алюминием, железом. Восстановительные
свойства серы. Получение серы.
Сероводород.
Восстановительные и окислительные свойства сероводорода. Сероводородная кислота.
Сульфиды в природе. Биологическое действие сероводорода. Качественная реакция
на сульфидион.
Получение
сероводорода в промышленности и в лаборатории.
Оксид
серы(IV). Получение оксида серы(IV) из серы, сероводорода, природных сульфидов.
Окислительно-восстановительные
свойства
оксида серы(IV): взаимодействие с кислородом, оксидом
углерода(II).
Взаимодействие оксида сера(IV) с водой, растворами
щелочей.
Сульфиты и гидросульфиты. Оксид серы(VI): взаимодействие с водой. Окислительные
свойства: реакция с фосфором,
иодом
калия. Получение оксида серы(VI).
Физические
свойства серной кислоты. Растворение серной кислоты в воде. Свойства серной кислоты
как электролита. Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Сульфаты
и
гид
помощь при ожогах серной кислотой. Схема получения серной
кислоты
в промышленности.
Сравнение
свойств неметаллов VI–VII групп и их соединений.
Азот
как химический элемент и как простое вещество: строение атома и молекулы азота.
Физические свойства азота. Азот
как
окислитель (реакции с литием и водородом) и восстановитель
(реакция
с кислородом). Аллотропия фосфора: красный и белый
фосфор.
Сравнение химической активности аллотропных модификаций фосфора. Окислительные
свойства фосфора (реакция с
калием),
восстановительные свойства фосфора (реакции с кислородом и хлором). Получение
азота и фосфора.
Аммиак:
строение молекулы, физические свойства. Растворение аммиака в воде.
Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной
связи в ионе аммония. Аммиачная вода. Химические
свойства
аммиака: взаимодействие с кислотами, горение, каталитическое окисление. Соли
аммония. Качественная реакция на ион
аммония.
Оксид
азота(I). Восстановительные свойства (реакция с раствором перманганата калия в
кислой среде); восстановительные
свойства
(реакции с водородом, углём). Оксид азота(I) как несолеобразующий оксид. Оксид
азота(II): окисление кислородом воздуха, термическое разложение. Оксид
азота(IV): взаимодействие с
водой,
горение угля в атмосфере оксида азота(IV). Сравнительная
характеристика
оксидов азота. Оксиды азота как одна из причин
возникновения
кислотных дождей.
Азотная
кислота. Физические свойства азотной кислоты. Особые
химические
свойства азотной кислоты — взаимодействие с металлами. Сравнение реакций железа
с растворами серной и азотной
кислот.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой и с раствором азотной
кислоты. Нитраты. Разложение нитратов
при
нагревании. Применение азотной кислоты и нитратов.
Важнейшие
соединения фосфора. Оксид фосфора(V): получение, взаимодействие с водой.
Ортофосфорная кислота: физические
свойства,
диссоциация, свойства раствора фосфорной кислоты как
электролита.
Три ряда фосфатов. Применение солей фосфорной
кислоты.
Эвтрофикация водоёмов.
Углерод.
Простые вещества немолекулярного строения, образованные углеродом: алмаз и
графит, их строение и физические
свойства.
Адсорбция. Химические свойства простых веществ,
образованных
углеродом: горение, взаимодействие с металлами
(кальцием
и алюминием), водой, оксидом железа(III).
Водородные
соединения углерода. Метан: физические свойства,
горение,
пиролиз. Этен: полимеризация. Этин: горение, присоединение водорода, реакция
Н.Д. Зелинского. Бензол: химическая
формула,
области применения.
Оксид
углерода(II): получение, горение, взаимодействие с водой,
восстановление
железа из оксида железа(III). Оксид углерода(IV):
реакция
с магнием, углеродом, твёрдым гидроксидом натрия.
Биологическое
действие оксидов углерода, сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Нестойкость
угольной кислоты. Карбонаты: разложение нерастворимых карбонатов при нагревании,
взаимодействие с растворами сильных кислот; превращение в гидрокарбонаты.
Гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с растворами
щелочей.
Карбонаты в природе. Применение карбонатов.
Кремний.
Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с
кислородом
и углеродом. Карборунд. Оксид кремния: взаимодействие со щелочами, карбонатом
натрия и углём. Разложение
кремниевой
кислоты. Природные силикаты. Стекло, фарфор, фаянс, керамика, цемент как
искусственные силикаты.
Сравнение
свойств неметаллов IV–V групп и их соединений.
Демонстрации
Физические
свойства неметаллов (сера, иод, бром, кислород).
Модели
кристаллических решёток алмаза и графита.
Получение
хлора и его физические свойства.
Горение
в хлоре водорода, фосфора, натрия, железа, меди.
Получение
хлороводорода из кристаллического хлорида натрия
и
концентрированной серной кислоты.
«Хлороводородный
фонтан».
Физические
свойства брома и иода.
Взаимодействие
брома и иода с алюминием.
Получение
пластической серы.
Горение
водорода в парах серы.
Взаимодействие
серы с железом.
Горение
серы в кислороде.
Получение
сероводорода.
Горение
сероводорода.
Окисление
сероводорода хлоридом железа(III).
Растворение
оксида серы(IV) в воде и испытание раствора индикатором.
Растворение
серной кислоты в воде.
Обугливание
концентрированной серной кислотой органических веществ.
Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с медью.
Горение
фосфора в кислороде.
Горение
фосфора в хлоре.
Получение
аммиака.
«Аммиачный
фонтан».
Возгонка
хлорида аммония.
Получение
оксида азота(II) и его окисление на воздухе.
Получение
оксида азота(IV) и горение угля в нём.
Сравнение
химических реакций железа с растворами серной и
азотной
кислот.
Взаимодействие
меди с раствором и с концентрированной азотной кислотой.
Разложение
нитрата калия при нагревании.
Горение
угля и серы в селитре.
Кристаллические
решётки алмаза и графита.
Адсорбция
углём газов; горение угля в кислороде.
Модели
молекул метана, этена, этина.
Горение
метана.
Горение
оксида углерода(II).
Горение
магния в углекислом газе.
Взаимодействие
твёрдого гидроксида натрия с углекислым газом.
Кристаллические
решётки кремния и оксида кремния.
Выщелачивание
стекла.
Лабораторные
опыты
Изучение
свойств соляной кислоты как электролита.
Качественная
реакция на хлорид-ион.
Взаимодействие
бромида натрия с хлорной водой; иодида на-трия с бромной водой.
Рассмотрение
образцов природных галогенидов.
Качественная
реакция на сульфид-ион.
Рассмотрение
образцов природных сульфидов.
Изучение
свойств раствора серной кислоты.
Качественная
реакция на сульфат-ион.
Рассмотрение
образцов природных сульфатов.
Изменение
окраски индикаторов в растворе фосфорной кислоты.
Качественная
реакция на фосфат-ион.
Описание
физических свойств образцов природных фосфатов.
Адсорбция
углём растворённых веществ.
Взаимодействие
оксида углерода(IV) с раствором гидроксида
кальция
с образованием карбоната и гидрокарбоната кальция.
Разложение
гидрокарбонатов при нагревании.
Качественная
реакция на карбонаты.
Описание
физических свойств образцов природных карбонатов.
Ознакомление
с образцами природных и искусственных силикатов.
Практические
занятия
Решение
экспериментальных задач «Неметаллы VI–VII групп
и
их соединения».
Получение
аммиака и изучение его свойств.
Карбонаты.
Решение
экспериментальных задач «Неметаллы IV–V групп и
их
соединения».
Тема 4. Многообразие веществ. Металлы и их соединения 15ч
Первоначальные
представления о металлической связи и металлической кристаллической решётке.
Общие свойства металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и
теплопроводность,
цвет,
«металлический» блеск.
Металлы
как восстановители: реакции с кислородом, растворами кислот, солями. Ряд
активности металлов.
Щелочные
металлы. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева, строение атомов. Химические
свойства:
взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой,
раствором
сульфата меди(III). Гидроксиды щелочных металлов:
физические
свойства, диссоциация. Соли щелочных металлов.
Кальций.
Положение в периодической системе химических
элементов
Д.И. Менделеева, строение атома. Физические свойства
кальция.
Химические свойства кальция: горение, взаимодействие
с
водой. Оксид кальция: физические свойства, получение, взаимодействие с водой.
Гидроксид кальция. Соли кальция.
Жёсткость
воды. Состав природных вод. Свойства жёсткой
воды.
Временная (карбонатная), постоянная (некарбонатная) и
общая
жёсткость воды. Способы устранения жёсткости воды.
Алюминий.
Положение в периодической системе химических
элементов
Д.И. Менделеева. Физические свойства алюминия. Вза-имодействие алюминия с
кислородом, водой, оксидами металлов,
солями,
растворами кислот и щелочей.
Оксид
алюминия: физические свойства, амфотерность. Гидроксид
алюминия:
физические свойства, амфотерность. Соли алюминия.
Железо.
Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности
строения атома железа. Физические свойства железа. Реакции железа с кислородом,
хлором,
серой,
растворами кислот-неокислителей, солей.
Соединения
железа(II). Оксид железа(II): получение; физические свойства; реакция с
растворами кислот. Гидроксид железа(II):
получение;
физические свойства; взаимодействие с растворами
кислот,
с кислородом. Соли железа(II): получение; восстановительные свойства.
Соединения
железа(III). Оксид железа(III): получение; физические свойства; реакции с оксидом
углерода(II), растворами кислот. Гидроксид железа(III): получение; физические
свойства; разложение при нагревании; взаимодействие с кислотами.
Качественные
реакции на ион железа(II) (с красной кровяной солью) и на ион железа(III) (с
жёлтой кровяной солью и роданид-ионом).
Сплавы.
Сплавы железа: чугун и сталь. Сплавы меди: бронза,
латунь,
мельхиор. Дюралюминий. Сплавы золота, серебра, платины.
Области
применения сплавов.
Демонстрации
Горение
железа.
Взаимодействие
цинка с раствором соляной кислоты.
Вытеснение
меди железом из раствора сульфата меди(II).
Горение
натрия.
Взаимодействие
натрия с серой, водой, концентрированным
раствором
соляной кислоты, раствором сульфата меди(II).
Взаимодействие
кальция с водой.
Гашение
негашёной извести.
Свойства
жёсткой воды.
«Алюминиевая
борода».
Взаимодействие
алюминия с водой.
Алюмотермия.
Механическая
прочность оксидной плёнки алюминия.
Горение
железа в хлоре.
Взаимодействие
железа с серой.
Пассивирование
железа концентрированной азотной кислотой.
Лабораторные
опыты
Описание
физических свойств образцов металлов.
Ряд
активности металлов.
Рассмотрение
образцов природных соединений щелочных металлов.
Рассмотрение
образцов природных соединений щелочных металлов.
Амфотерность
гидроксида алюминия.
Взаимодействие
железа с раствором сульфата меди(II).
Получение
сульфата железа(II).
Получение
гидроксида железа(II).
Получение
гидроксида железа(III).
Взаимодействие
гидроксида железа(III) с раствором соляной
кислоты.
Качественная
реакция на ионы железа(II).
Качественные
реакции на ионы железа(III).
Ознакомление
с физическими свойствами металлов и их сплавов.
Практические
занятия
Общие
химические свойства металлов.
Решение
экспериментальных задач «Металлы и их соединения».
Формы организации учебных занятий;
- Общеклассные:
урок, консультация, собеседование, лабораторная работа, программированное
обучение.
- Групповые
формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповое
творческое занятие.
- Индивидуальные
формы: работа с литературой, электронными источниками информации,
письменные упражнения, индивидуальные задания, работа за компьютером.
- Для
контроля уровня достижений учащихся используются такие виды иформы
контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговыйконтроль.
Формы
контроля: контрольная работа, дифференцированный
индивидуальный
письменный опрос, самостоятельная проверочная работа,
экспериментальная
контрольная работа, отчет по лабораторной работе тестирование,
диктант,письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих,
исследовательских работ, проекты.
Для
текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков
предусмотрены
уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают
уроки,
позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также
применить
умения, приобретенные при изучении химии.
Основные виды учебной
деятельности.
Строение вещества.
Моделировать
молекулы в ходе выполнения л.о. Различать понятия «молекулярная формула»,
«Электронная формула», «графическая формула».Определять понятия «валентность»,
«валентные возможности атома». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь»,
«ковалентнаяполярная связь», «ионная связь». Объяснять понятие валентности.Описывать
физические свойства веществ с разным типом кристаллической решётки в ходе
выполнения л.о.
Многообразие
химических реакций.
Определять
понятие окисление, окислитель, восстановитель, расстановка коэффициентов МЭБ.
Скорость х.р. Фиксировать
результаты наблюдений и делатьвыводы из проведённых экспериментов.Различатьхимические
реакции
соединения,
разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные,
каталитические, обратимые и необратимые.
Многообразие
веществ. Неметаллы и их соединения.
Общая
характеристика неметаллов на основе их положения в периодической
Системе.Изучать
строения веществ на моделях кристаллических решёток .
Закономерности
изменения физических и химических свойств простых веществ —
неметаллов,
их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примереэлементов
второго и третьего периодов.Наблюдать иописывать химические реакции,
демонстрируемые учителем.Изучать свойства веществ в ходе
выполнения
лабораторных опытов.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений
за их превращениями.Применять полученные знания и сформированные умения для решения
учебных задач.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.