Муниципальное
общеобразовательное бюджетное учреждение
средняя
общеобразовательная школа с. имени Восьмое Марта
муниципального
района Ермекеевский район
Республики
Башкортостан
Рассмотрено
Согласовано Утверждаю
Руководитель ММО
учителей Зам. директора по
УВР Директор школы
_________Латыпова Р.И. _________Ахмадуллина Л.И.
__________/_
./ «_____»______________20___г
приказ №_____________
Протокол №__
«_____»___________20___г
«_____» августа 20 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ДЛЯ 8
КЛАССА ООО
Программа разработана на основе авторской
программы курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений О.С.
Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / 7-е изд., стереотипное. – М.: Дрофа, 2010.)
Срок
реализации программы__1 год___________
Составитель
учитель химии высшей категории
МОБУ СОШ с.имени Восьмое
Марта
Рахматуллина Ляйсан
Рустамовна
2017 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе следующих
исходных документов:
-
Федеральный Закон «Об образовании в РФ» от29 декабря 2012 года
-
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный
Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;
-
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта
2011 года, регистрационный номер 19993;
-
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования ,
-
авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений
О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)
-
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс, М. «Дрофа», 2017г
Рабочая программа по химии
составлена на основе федерального компонента государственного образовательного
стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта
2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной
школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.
Габриеляна (в
основе УМК лежат принципы
развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала:
строение атома → состав вещества → свойства).
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего
образования и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с.имени Восьмое Марта
программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в
неделю.
Количество контрольных работ за год – 7
Количество практических работ за год –7
Рабочая программа включает разделы: : пояснительную записку; содержание
учебного предмета-курса; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
календарно-тематическое планирование.
Измерители
– контрольные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 8 класс: контрольные
и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2004. – 158, [2] с.
2.ТРЕБОВАНИЯ К
УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик 8
класса должен
знать / понимать
· химическую
символику:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
· важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы
химии:
сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
· определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
· составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать
опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного
обращения с веществами и материалами;
· экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки
информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления
растворов заданной концентрации.
3.СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Тема 1. Введение (8часов).
Основные понятия: химический элемент, вещества простые
и сложные, атом, молекула. Методы исследования: наблюдение, описание,
эксперимент.
Химическая реакция, физическое явление. Знаки первых
20 химических элементов.
Периодическая система химических элементов. Группа,
период.
Химическая формула. Закон постоянства состава веществ.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Правила обращения с лабораторным оборудованием.
Тема 2. Атомы химических элементов (9
часов).
Основные понятия:
Протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Схема строения
атома. ПЗХЭ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Типы химической связи: ионная, ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, металлическая.
Тема 3. Простые вещества (4 часов).
Основные понятия:
Простые вещества - металлы и неметаллы. Количество
вещества, моль, молярная масса. Молярный объем.
Тема 4. Соединения химических элементов
(14 часов).
Основные понятия: Степень окисления. Оксиды,
основания, кислоты, соли. Ионы: катионы и анионы. Индикатор. Вещества аморфные
и кристаллические. Закон постоянства состава веществ. Чистые вещества и смеси.
Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей: дистилляция,
кристаллизация, фильтрование, возгонка. Растворы. Массовая доля растворенного
вещества.
Тема 5. Изменения, происходящие с
веществами ( 13 часов).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической
реакции. Вычисления по уравнениям химических реакций. Реакции соединения,
замещения, разложения, обмена.
Тема 6. Растворение растворы. Свойства
растворов электролитов (18 часов).
Основные понятия: Электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, ионы, реакция ионного обмена, реакция нейтрализации, окисление,
восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления.
Тема 7. Обобщение и систематизация
знаний (2часа).
4.Календарно-тематическое
планирование уроков химии в 8 классе
|
№ п\п
|
Дата проведения
|
Тема урока
|
Задания на дом
по учебнику
|
|
планируемая
|
фактическая
|
|
1.
|
4.09
|
|
Предмет химии. Вещества
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.
|
1 уровень - §1,2,
упр 6,8,9
2 уровень :тоже
+ изготовить газету- стенд «Химия в нашей жизни», сравнить серу и медь по
всем физическим характеристикам
|
|
2.
|
5.09
|
|
Роль химии в жизни человека.
|
Читать §3, ознакомиться
с практической работой(с.174), принести к следующему уроку чистую тетрадь в
клетку(12,18 листов)
|
|
33.
|
11.09
|
|
Практическая работа №1 Приемы обращения
лабораторным оборудованием.
|
|
|
4..
|
12.09
|
|
Знаки (символы)
химических элементов.
|
1 уровень -§4,
учить упр. 1,3 , 2 уровень – тоже + упр5
|
|
5.
|
18.09.
|
|
Химические фор мулы. Относительные атомная
и молекулярная массы
|
1 уровень -§ 5,
упр. 2,3,6,, 2 уровень-тоже +7,8,(писменно).
|
|
6.
|
19.09
|
|
Молекулярная масса и массовая доля
химического элемента в веществе
|
Подготовиться к контрольной
работе §1-5. Знать определения важнейших понятий, знаки химических элементов.
Уметь рассчитывать Мr
и w(Э).
|
|
7.
|
25.09
|
|
Контрольная работа №1 « Введение.
Первоначальные химические понятия»
|
|
|
8.
|
26.09
|
|
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны.
|
1 уровень -§7,
упр. 2,4,
2 уровень –
тоже + упр3
|
|
9.
|
2.10
|
|
Порядковый номер элемента. Изотопы.
|
1 уровень - §8,
упр.1,2,6,
2 уровень – тоже
+ упр 5
|
|
10
|
3.10
|
|
Структура периодической таблицы элементов
|
1 уровень - §4,
упр.5, 2 уровень – тоже+ «Открытие периодической таблицы элементов»
|
|
11.
|
16.10
|
|
Электронное
строение атомов
|
1 уровень -§9,
упр. 1,2,4,
2 уровень –
тоже+ упр7.
|
|
12.
|
17.10
|
|
Ионная связь
|
1 уровень-§ 9, упр1,2.(письменно), 2 уровень –
тоже+упр.3,4
|
|
13.
|
23.10
|
|
Ковалентная неполярная
связь
|
1 уровень -§10, упр.1-3, 2 уровень тоже + упр.4,5
|
|
14.
|
24.10
|
|
Ковалентная полярная
связь.
Электроотрицательность
|
1 уровень -§11, упр.2,5
2 уровень тоже + упр.4,6
|
|
15.
|
30.10
|
|
Металлическая связь
|
1 уровень -§12, упр.4
, 2 уровень тоже + «Типы химической связи»
|
|
16
|
31.10
|
|
Обобщение по теме «Атомы химических элементов»
|
Повторить §§1-12
|
|
17.
|
6.11
|
|
Контрольная работа №2 по теме «Атомы химических
элементов»
|
|
|
18.
|
7.11
|
|
Простые вещества – металлы.
|
1 уровень -§ 13, 2 уровень – тоже +упр.5
|
|
19.
|
13.11
|
|
Простые вещества- неметаллы. Аллотропия
|
1 уровень-§14, упр.3, 2 уровень – тоже + упр.4,5
|
|
20.
|
14.11
|
|
Количество вещества
|
1 уровень-§ 15. Упр.2 (письменно), 2 уровень –тоже +.5
|
|
21.
|
20.11
|
|
Молярная масса
|
§ 16
|
|
22.
|
27.11
|
|
Молярный объем газов.
|
1 уровень-§ 16, упр. 1-4, 2 уровень- +упр.5
|
|
23.
|
28.11
|
|
Урок упражнение. « Количество вещества»
Проверочная работа. « Простые вешества
.Количественные соотношения в химии.»
|
Повторить §§ 15,16 Решить один из вариантов
многовариантной работы.
|
|
24
|
4.12
|
|
Обобщение по теме «Простые вещества»
|
Повторить §§ 14-16
|
|
25
|
5.12
|
|
Контрольная работа №3по теме «Простые вещества»
|
|
|
26
|
11.12
|
|
Сложные вещества. Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
|
§ 17 , упр. 1-4
|
|
27.
|
12.12
|
|
Водородные соединения. Оксиды.
|
§ 18,упр. 1,3,5,6.
|
|
28.
|
18.12
|
|
Основания
|
§19. упр. 1—4
|
|
29.
|
19.12
|
|
Кислоты
|
§20, упр. 1,3 выучить 12 формул и названия кислот.
|
|
30.
|
25.12
|
|
Соли
|
§21, упр. 1—3
|
|
31.
|
26.12
|
|
Урок- практикум: «Соединения химических элементов»
|
Повторить §§17-21
|
|
32.
|
9.01
|
|
Кристаллические решетки.
|
§22,
упр. 6
|
|
33.
|
15.01
|
|
Чистые вещества и смеси.
|
§23,
упр. 4
|
|
34.
|
16.01
|
|
Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том
числе и доля примесей
|
1 уровень-§24,
упр. 1,3,4,
2 уровень- тоже+упр.6,2
|
|
35.
|
22.01
|
|
Массовая доля примесей
|
Повторить §25
|
|
36.
|
23.01
|
|
Практическая работа№2
« Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли в растворе»
|
|
|
37.
|
29.01
|
|
Расчеты, связанные с понятием «доля»
|
Повторить §§18-25,
упр. 5—7
|
|
38.
|
30.01
|
|
Контрольная работа №4по теме «Соединения химических
элементов»
|
|
|
39.
|
5.02
|
|
Физические явления в химии. Практическая работа №4
«Наблюдение за горящей свечой, и их описание»
|
1 уровень-§26,
упр.4,6, 2 уровень – тоже+упр3,5. подготовиться к
практической работе « Очистка поваренной соли от примесей»( аналогично ПР на
с.181., опыты 1,2.)
|
|
40.
|
6.02
|
|
Практическая работа№3« Очистка поваренной соли от примесей»
|
|
|
41.
|
12.02
|
|
Химические явления. Закон сохранения массы веществ.
|
§26,
упр. 1,2
|
|
42.
|
13.02
|
|
Химические уравнения
|
§27, упр. 1,2
|
|
43.
|
19.02
|
|
Реакции разложения
|
§29,упр. 1,6;.
|
|
44.
|
20.02.
|
|
Реакции соединения
|
§30, упр. 1,2
|
|
45.
|
26.02
|
|
Реакция замещения .
|
§31.упр. 2; §32, упр. 3,4.
|
|
46.
|
27.02
|
|
Реакции обмена.
|
§33, решить упр 4
|
|
47
|
5.03
|
|
Типы химических реакций на примере воды .
|
§35 читать
|
|
48.
|
6.03
|
|
Расчеты по химическим уравнениям
|
§28, решить упр.1-2
|
|
49.
|
12.03
|
|
Обобщение по теме «Типы химических реакций».
Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»
|
|
|
50.
|
13.03
|
|
Контрольная работа №5по теме « Изменения происходящие
с веществами»
|
|
|
51.
|
19.03
|
|
Растворение как физико-хим. процесс. Растворимость.
Типы растворов.
|
§34читать, определения знать
|
|
52.
|
20.03
|
|
Электролитическая диссоциация веществ. Степень
электролитической диссоциации
|
§35,36( до с.201.)
упр. 4,5.
|
|
53.
|
26.03
|
|
Диссоциация кислот, оснований, солей.
|
§36 (до конца)
.
|
|
54.
|
27.03
|
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
|
§37читать, определения знать
|
|
55.
|
2.04
|
|
Ионные уравнения реакции
|
Повторить §20.
|
|
56.
|
3.04
|
|
Кислоты, их классификация
|
§38,упр. 1—4, схему выучить наизусть.
|
|
57.
|
16.04
|
|
Свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации
|
|
|
58.
|
17.04
|
|
Свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации.
|
§39,упр. 1,2,3.
|
|
59.
|
23.04
|
|
Оксиды ,их квалификация.
|
§40,упр. 1—3, после §38 упр. 6, после §39 упр.5.
|
|
60.
|
24.04
|
|
Свойства оксидов в свете теории электролитической
диссоциации.
|
|
|
61.
|
30.04
|
|
Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации
|
§41,упр. 1,2,5.
|
|
62.
|
7.05
|
|
Генетические ряды металлов и неметаллов
|
§42,упр. 2,3,4.
|
|
63.
|
8.05
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «
Растворы. Свойства растворов электролитов ».
|
Подготовиться к практической работе
|
|
64.
|
14.05
|
|
Практическая работа №6«Свойства кислот, оснований,
оксидов, солей».
|
Повторить §17.
|
|
65.
|
15.05
|
|
Контрольная работа №6 по теме « Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
|
|
66.
|
21.05
|
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
§43,упр. 1,3,7,выписать типичные окислители и
восстановители(с.234-235)
|
|
67.
|
22.05
|
|
Урок упражнение ОВР
|
Повторить §38-42
|
|
68.
|
28.05
|
|
Классификация химических реакций. Практическая
работа №7 «Решение экспериментальных задач»
|
|
|
69
|
29.05
|
|
Обобщение и систематизация знаний по теме .Итоговая контрольная
работа
|
|
Приложение
№1
Контрольно-
измерительные материалы
Контрольная
работа № 1
по
теме «Введение. Первоначальные химические понятия».
Задание №
1. Прочтите
и запишите название формул
вариант 1 вариант
2
CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4, Na2SO4, Li2SiO3 PbO2, SiCl4, AgNO3, NaOH, MgSO3, FeCO3
Задание № 2. Составьте
формулы веществ
а) один атом углерода и четыре
атома а) один атом фосфора и три атома
фтора;
водорода;
б) один атом азота и один атом
кислорода. б) два атома хлора и семь атомов
кислорода.
Задание № 3. Составьте
формулы по названию
а) цинк – хлор –
два; а) феррум – эс – о –
четыре;
б) натрий – два – эс – о – четыре
; б) алюминий – два - о – три;
в) пэ –
четыре; в) аш – два
– цэ – о – три;
г) аш – три –
эн; г) кальций – три
– пэ- два
д) калий – три – пэ – о –
четыре. д) эс – восемь.
Задание № 4. Вычислите Мr и
массовые доли элементов в формуле
Na2S
CaO
Контрольная
работа №2 по теме
«Атомы
химических элементов»
1
вариант
1. Расположите
элементы в порядке увеличения неметаллических свойств: P, Al, Mg, Si. Ответ
поясните.
2. Определите
массовое число, число электронов, число протонов, число нейтронов, число
электронов на внешнем уровне и число электронных слоёв для атомов следующих
химических элементов: Mg, C, S.
3. Из предложенных формул
веществ Fe2О3, NaCl, CaO, H2O, SО3, Н2
выберите соответствующие ковалентным полярным соединениям. Приведите
схему образования для любого из веществ.
4. Укажите
положение кремния в периодической системе. Приведите его электронную формулу.
5. Определите
массовую долю кислорода в Fe2O3.
2
вариант
1. Расположите
элементы в порядке увеличения металлических свойств: Mg, Sr, Be, Ca. Ответ
поясните.
2. Определите
массовое число, число электронов, число протонов, число нейтронов, число
электронов на внешнем уровне и число электронных слоёв для атомов следующих
химических элементов: K, O, Cl.
3.
Из предложенных формул веществ Н2, SО2, О2,
N2, HI, CaCl2 выберите
соответствующие ковалентным неполярным соединениям. Приведите схему образования
для любого из веществ.
4. Укажите
положение серы в периодической системе. Приведите его электронную формулу.
5. Определите
массовую долю серы в Al2S3.
Контрольная работа №3 по теме:
«Простые
вещества»
Вариант
1.
- Напишите определение аллотропии. Приведите два
примера элементов имеющих аллотропные видоизменения.
- Вычислите, какое количество вещества углекислого
газа содержит 9*1023 молекул.
- Какой объем (при н.у.) занимает а)0,5 моль , б) 0,1
моль любого газа?
- Вычислите количество вещества серной кислоты( Н2SO4) массой 4,9 г.
- Расчитайте объем 160 г. кислорода.
- * Расчитайте
: а) плотность (н.у.) кислорода(г/л); б) относительную плотность хлора по
кислороду.
Вариант 2
1. Приведите возможные определения молярной массы вещества.Вычислите
молярную массу нитрата кальция-Ca(NO3)2
2. Какое число молекул содержит 1,5 моль воды?
3. Найдите массу 3 моль сероводорода(H2S)
4. Определите объем, который будут занимать 3,01*1023
молекул водорода.
5. Вычислите количество вещества оксида железа Fe2O3 массой 16 г.
6. * Определите относительную плотность озона по азоту.
Контрольная работа №4 по теме:
«Соединения
химических элементов»
Вариант 1
- Из
предложенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот,
солей: SO3,
Al2O3,
MnO2,
HNO2,
H2CO3,
HCl,
LiOH,
Pb(OH)2,
Co(OH)3,
Na2SO4,
FeSiO3,
Cr(NO3)3.
Дайте названия веществам.
- Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2,
Al(OH)3,
H3PO4,
Ba(NO3)2.
- Напишите
молекулярные формулы соединений: оксида хрома (I),
оксида фосфора (V),
сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида
магния.
4. Найдите объём (н.у.) и число молекул для 132 кг оксида углерода (IV).
- Сколько граммов соли и воды нужно
взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?
Вариант 2
- Из
предложенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот,
солей: CuO, Mn2O7,
N2O3,
HNO3,
H2SO3,
H2S,
Fe(OH)2,
NaOH,
Al(OH)3,
Ca3
(PO4)2,
ZnI2,
Mg(NO2)2.
Дайте названия веществам.
- Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: CoO,
Fe(OH)3,
CuOH,
H2SO4.
- Напишите
молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I),
оксида железа (III),
серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II).
4. Найдите объём (н.у.) и число молекул для 15 кг оксида азота (II).
- Сколько граммов соли и воды нужно
взять для приготовления 40 г 3 %-ного раствора?
Контрольная
работа №5 по теме:
«Изменения,
происходящие с веществами»
Вариант 1
1. Расставьте
коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений:
a) Al
+ S → Al2S3
б) N2 + H2 → NH3
в)
Fe2O3 +
Al → Fe + Al2O3
г)
PbO2 → Pb + O2
д)
Ca(OH)2 + HNO3 →
Ca(NO3)2 +
H2O
е) Fe(OH)3 +
H2SO4 →
Fe2(SO4)3 + H2O
2. Запишите план разделения смеси сахарного песка и
речного песка.
3. Запишите уравнения
по схемам:
a) оксид фосфора
(V) + вода = ортофосфорная кислота
б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия +
водород
в) нитрат серебра
+ хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа (III)
г) гидроксид
алюминия = оксид алюминия + вода
4. Найдите
массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды.
5. Технический цинк массой 7 г,
содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте
объём выделившегося водорода (н.у.).
Вариант 2
1. Расставьте
коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений:
a) Fe
+ O2 → Fe 2O3
б)
CO + O2 → CO2
в)
CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu
г)
KClO3 → KCl + O2
д)
Ca(OH)2 + HNO3 →
Ca(NO3)2 +
H2O
е) SiO2 + Mg
→ MgO + Si
2. Запишите план разделения смеси поваренной
соли и мела.
3. Запишите
уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV)
+ вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия +
водород
в) ортофосфат
натрия + хлорид кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия
г) азотная кислота
= вода + кислород + оксид азота (IV)
4. Найдите
объем водорода, необходимого для получения 3, 6 г воды (н.у.).
5. Вычислите
массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей
примесей 10%.
Контрольная
работа №6 по теме:
«Растворы.
Свойства растворов электролитов»
Вариант
1
1.
Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Na2CO3, Ca(OH)2,
HF, H2O, Fe(OH)2,
H2SO4? Напишите
уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов относится каждое
вещество?
2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида
кальция; в) соляной кислоты и карбоната натрия.
3.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, CaO, Cu, NaNО3,
Cu(OH)2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
4.
Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на
примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл →
оксид металла → гидроксид металла → соль металла1 → соль металла2.
5.
Какая масса 10%-го раствора азотной кислоты потребуется для полной
нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция?
Вариант
2
1.
Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Ba(OH)2,
H2SiO3, FeCl3, H3PO4, CH3OH, Al2(SO4)3?
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов
относится каждое вещество?
2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) гидроксида калия и нитрата меди (II); б) серной
кислоты и гидроксида натрия; в) соляной кислоты и оксида кальция.
3.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: Hg, CO2, CuSO4, HNО3,
NaNO3. Напишите
молекулярные и ионные уравнения реакций.
4.
Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на
примере какого-либо неметалла и его соединений в соответствии со схемой:
неметалл → оксид неметалла → гидроксид неметалла → соль неметалла1 →
соль неметалла2.
5.
Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном в результате
растворения 42,6 г оксида фосфора (V) в 200 г воды.
Итоговая
контрольная работа
1
вариант
1.Определить массу
осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1
моль, с избытком хлорида натрия.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) оксид кальция;
б) вода; в) гидроксид калия; г) железо; д) серебро; е) карбонат натрия; ж)
оксид фосфора(+5). Написать уравнения происходящих реакций.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
CuO
→ CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
2
вариант
1.Определить объём
газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5
моль, с избытком серной кислоты.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) магний; б)
оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота;
ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
P2O5
→ H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2
→ H3PO4
3
вариант
1.Определить массу
осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди,
массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди:
а) железо; б)
золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия;
е) гидроксид
железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. Написать уравнения
происходящих реакций и назвать их типы.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
Fe
→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Контрольная
работа № 1
по
теме «Введение. Первоначальные химические понятия».
Задание №
1. Прочтите
и запишите название формул
вариант
1
вариант 2
CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4, Na2SO4, Li2SiO3 PbO2, SiCl4, AgNO3, NaOH, MgSO3, FeCO3
Задание № 2. Составьте
формулы веществ
а) один атом углерода и четыре
атома а) один атом фосфора и три атома
фтора; водорода;
б) один атом азота и один атом
кислорода. б) два атома хлора и семь атомов
кислорода.
Задание № 3. Составьте
формулы по названию
а) цинк – хлор –
два; а) феррум – эс – о –
четыре;
б) натрий – два – эс – о – четыре
; б) алюминий – два - о – три;
в) пэ –
четыре; в) аш – два
– цэ – о – три;
г) аш – три –
эн; г) кальций – три
– пэ- два
д) калий – три – пэ – о –
четыре. д) эс – восемь.
Задание № 4. Вычислите Мr и массовые
доли элементов в формуле
Na2S
CaO
Контрольная
работа №2 по теме
«Атомы
химических элементов»
1
вариант
1.Расположите
элементы в порядке увеличения неметаллических свойств: P, Al, Mg, Si. Ответ
поясните.
2.Определите
массовое число, число электронов, число протонов, число нейтронов, число
электронов на внешнем уровне и число электронных слоёв для атомов следующих
химических элементов: Mg, C, S.
3.Из предложенных
формул веществ Fe2О3, NaCl, CaO, H2O, SО3, Н2
выберите соответствующие ковалентным полярным соединениям. Приведите
схему образования для любого из веществ.
4.Укажите
положение кремния в периодической системе. Приведите его электронную формулу.
5.Определите
массовую долю кислорода в Fe2O3.
2
вариант
1.Расположите
элементы в порядке увеличения металлических свойств: Mg, Sr, Be, Ca. Ответ
поясните.
2.Определите
массовое число, число электронов, число протонов, число нейтронов, число
электронов на внешнем уровне и число электронных слоёв для атомов следующих
химических элементов: K, O, Cl.
3.Из предложенных
формул веществ Н2, SО2, О2, N2, HI, CaCl2 выберите
соответствующие ковалентным неполярным соединениям. Приведите схему образования
для любого из веществ.
4.Укажите
положение серы в периодической системе. Приведите его электронную формулу.
5.Определите
массовую долю серы в Al2S3.
Контрольная работа №4 по теме:
«Соединения
химических элементов»
Вариант 1
1. Из
предложенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот,
солей: SO3,
Al2O3,
MnO2,
HNO2,
H2CO3,
HCl,
LiOH,
Pb(OH)2,
Co(OH)3,
Na2SO4,
FeSiO3,
Cr(NO3)3.
Дайте названия веществам.
2. Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2,
Al(OH)3,
H3PO4,
Ba(NO3)2.
3. Напишите
молекулярные формулы соединений: оксида хрома (I),
оксида фосфора (V), сернистой
кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.
4.
Найдите объём (н.у.) и число
молекул для 132 кг оксида углерода (IV).
5. Сколько
граммов соли и воды нужно взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?
Вариант 2
1. Из
предложенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот,
солей: CuO,
Mn2O7,
N2O3,
HNO3,
H2SO3,
H2S,
Fe(OH)2,
NaOH,
Al(OH)3,
Ca3
(PO4)2,
ZnI2,
Mg(NO2)2.
Дайте названия веществам.
2. Определите
степени окисления элементов в следующих соединениях: CoO,
Fe(OH)3,
CuOH,
H2SO4.
3. Напишите
молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I),
оксида железа (III), серной кислоты,
азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II).
4.
Найдите объём (н.у.) и число
молекул для 15 кг оксида азота (II).
5. Сколько
граммов соли и воды нужно взять для приготовления 40 г 3 %-ного раствора?
Контрольная
работа №5 по теме:
«Изменения,
происходящие с веществами»
Вариант 1
1. Расставьте коэффициенты и
определите тип реакций в схемах уравнений:
a) Al + S → Al 2S3
б) N2 + H2 → NH3
в) Fe 2O3 + Al
→ Fe + Al 2O3
г) PbO2 → Pb + O2
д) Ca(OH)2 + HNO3
→ Ca(NO3)2 + H 2O
е) Fe(OH)3 + H
2SO4 → Fe2(SO4)3 + H 2O
2. Запишите план разделения смеси сахарного песка и
речного песка.
3. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид фосфора (V) + вода =
ортофосфорная кислота
б) соляная кислота +
алюминий = хлорид алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа
(III) = хлорид серебра + нитрат железа (III)
г) гидроксид алюминия = оксид
алюминия + вода
4. Найдите массу кислорода,
получившегося при разложении 108 г воды.
5. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей,
растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода
(н.у.).
Вариант 2
1. Расставьте коэффициенты и
определите тип реакций в схемах уравнений:
a) Fe + O2 → Fe 2O3
б) CO + O2 → CO2
в) CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu
г) KClO3 → KCl + O2
д) Ca(OH)2 + HNO3
→ Ca(NO3)2 + H 2O
е) SiO2 + Mg → MgO + Si
2. Запишите план разделения смеси поваренной
соли и мела.
3. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода =
сернистая кислота
б) серная кислота +
алюминий = сульфат алюминия + водород
в) ортофосфат натрия + хлорид
кальция = ортофосфат кальция + хлорид натрия
г) азотная кислота = вода +
кислород + оксид азота (IV)
4. Найдите объем водорода,
необходимого для получения 3, 6 г воды (н.у.).
5. Вычислите массу меди,
образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с
массовой долей примесей 10%.
Контрольная
работа №6 по теме:
«Растворы.
Свойства растворов электролитов»
Вариант
1
1.
Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Na2CO3, Ca(OH)2,
HF, H2O, Fe(OH)2,
H2SO4? Напишите
уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов относится каждое
вещество?
2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида
кальция; в) соляной кислоты и карбоната натрия.
3.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, CaO, Cu, NaNО3,
Cu(OH)2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
4.
Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на
примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл →
оксид металла → гидроксид металла → соль металла1 → соль металла2.
5.
Какая масса 10%-го раствора азотной кислоты потребуется для полной
нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция?
Вариант
2
1.
Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Ba(OH)2,
H2SiO3, FeCl3, H3PO4, CH3OH, Al2(SO4)3?
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов
относится каждое вещество?
2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) гидроксида калия и нитрата меди (II); б) серной
кислоты и гидроксида натрия; в) соляной кислоты и оксида кальция.
3.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: Hg, CO2, CuSO4, HNО3,
NaNO3. Напишите
молекулярные и ионные уравнения реакций.
4.
Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на
примере какого-либо неметалла и его соединений в соответствии со схемой:
неметалл → оксид неметалла → гидроксид неметалла → соль неметалла1 →
соль неметалла2.
5.
Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном в результате
растворения 42,6 г оксида фосфора (V) в 200 г воды.
Итоговая
контрольная работа
1
вариант
1.Определить массу
осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1
моль, с избытком хлорида натрия.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) оксид кальция;
б) вода; в) гидроксид калия; г) железо; д) серебро; е) карбонат натрия; ж)
оксид фосфора(+5). Написать уравнения происходящих реакций.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
CuO
→ CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
2
вариант
1.Определить объём
газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5
моль, с избытком серной кислоты.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) магний; б)
оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота;
ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
P2O5
→ H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2
→ H3PO4
3
вариант
1.Определить массу
осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди,
массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия.
2.С какими из
перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди:
а) железо; б)
золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия;
е) гидроксид
железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. Написать уравнения
происходящих реакций и назвать их типы.
3.Осуществить
химические превращения по следующей цепочке:
Fe
→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.