Адаптированная рабочая программа по химии для детей ОВЗ(ЗПР) для 9 класса

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. имени Восьмое Марта

муниципального района Ермекеевский район

Республики Башкортостан

Рассмотрено                                                  Согласовано                                                       Утверждаю

Руководитель ММО учителей                      Зам. директора по УВР                                    Директор школы

                                                                        _________ Латыпова .Р.И                              _________Ахмадуллина Л.И.

__________/_                               ./                «_____»______________20___г                      приказ №_____________

Протокол №__                                                                                                                           «_____»___________20___г

«_____»   августа    20        г                                                                                                   

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ДЕТЕЙ С ОВЗ (ЗПР)

ПО ХИМИИ

ДЛЯ  9 КЛАССА  ООО

Программа разработана на основе авторской программы курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / М.: Дрофа, 2015.)

Срок реализации программы__1 год___________

Составитель учитель химии высшей   категории

                      МОБУ СОШ с.имени Восьмое Марта

                      Рахматуллина Ляйсан Рустамовна

2017 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе следующих исходных документов:

- Федеральный Закон№273 «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 года  

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

-  Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования ,

- авторская программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2015.)

- Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2017г

Рабочая программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с. имени Восьмое Марта программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 4.

Количество практических работ за год –6

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; содержание   учебного предмета-курса; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; календарно-тематическое планирование.

 Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

2. Требования к уровню подготовки обучающихся

После изучения  курса химии  учащиеся должны:

·    давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая  таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

·    описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

·    описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·    классифицировать изученные объекты и явления;

·    делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·    структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·    моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

·    анализировать  и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

·    проводить химический эксперимент;

·    оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

3.Содержание тем учебного курса химии 9 класса

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.  Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева  (10 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы  (14 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺²   и Fe⁺³ .

 Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов  и их соединений  (2 ч)¹

1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов.  3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы  (25 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

(1. При двухчасовом планировании проводится только практическая  работа 3)

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.

 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой  кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)¹

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

(1. При двухчасовом планировании проводятся только практические работы 1, 2 и 5.)

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка

к государственной итоговой аттестации (ГИА)  (10 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие

границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

4. Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Дата планируемая	Дата фактическая
1.	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева	5.09
2.	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	7.09
3.	Амфотерные оксиды и гидроксиды	12.09
4.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома	14.09
5.	Химическая организация живой и неживой природы	19.09
6.	Классификация химических реакций по различным основаниям	21.09
7.	Понятие о скорости химической реакции	26.09
8.	Катализаторы	28.09
9.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»	03.10
10.	Контрольная работа№1 по теме  «Введение»	5.10
11.	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы	12.10
12.	Химические свойства металлов	17.10
13.	Металлы в природе. Общие способы их получения	19.10
14.	Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта	24.10
15.	Понятие о коррозии металлов	26.10
16.	Щелочные металлы: общая характеристика	31.10
17.	Соединения щелочных металлов	2.11
18.	Щелочноземельные металлы: общая характеристика	7.11
19.	Соединения щелочноземельных металлов	9.11
20.	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия	14.11
21.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.	16.11
22.	Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений	28.11
23.	Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.	30.11
24.	Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды   Fe +2 и  Fe +3.	5.12
25.	Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	7.12
26.	Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	12.12
27.	Обобщение знаний по теме «Металлы»	14.12
28.	Контрольная работа №2по теме «Металлы»	19.12
29.	Общая характеристика неметаллов	21.12
30.	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения	26.12
31.	Водород	28.12
32.	Вода	9.01
33.	Галогены: общая характеристика	11.01
34.	Соединения галогенов	16.01.
35.	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»	18.01
36.	Кислород	23.01
37.	Сера, ее физические и химические свойства	25.01
38.	Соединения серы	30.01
39.	Серная кислота  как электролит и ее соли	1.02
40.	Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение серной кислоты	6.02
41.	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»	8.02
42.	Азот и его свойства	13.02
43.	Аммиак и его соединения. Соли аммония	15.02
44.	Оксиды азота	20.02
45.	Азотная кислота как электролит, её применение	27.02
46.	Азотная кислота как окислитель, её получение	1.03
47.	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях	6.03
48.	Углерод	13.03
49.	Оксиды углерода	15.03
50.	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения	20.03
51.	Кремний	22.03
52.	Соединения кремния	27.03
53.	Силикатная промышленность	29.03
54.	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов	3.04
55.	Обобщение по теме «Неметаллы»	5.04
56.	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»	17.04
57.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома	19.04
58.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона	24.04
59.	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	26.04
60.	Классификация химических реакций по различным признакам.	3.05
61.	Скорость химических реакций	8.05
62.	Классификация  неорганических веществ	10.05
63.	Свойства неорганических веществ	15.05
64.	Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла	17.05
65.	Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии	22.05
66.	Контрольная работа №4 Решение ГИА	24.05

Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы

Стартовая контрольная работа

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

Стартовая контрольная работа

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

Контрольная работа №2  по теме«Металлы».

Вариант № 1

1. Допишите уравнения  реакций:

а) АgNО₃ + НСl  →                                             б) Fе + Сl₂ →

в) Аl(ОН)₃ + Н ₂SО ₄  →                                      г) Сu + АgNО₃

2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

Контрольная работа №2 по теме«Металлы».

Вариант № 2

1. Допишите уравнения  реакций:

а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н ₂О →

в) МgСО₃ + НСl  →                                            г) Li + О₂→

2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррозии.

Контрольная работа  №3 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2. Стекло. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               P  → P₂O₅  → H₃PO₄  → K₃PO₄  →  AgPO₄.

Контрольная работа  №3 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2. Керамика. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               Si  → SiO₂  → Na₂SiO₃  → H₂SiO₃  →  SiO₂.

Контрольная работа № 4  «Органические вещества»

                                                                                 1 вариант.                         

1.      Даны вещества:

1)      СН₃ОН                         2) С₃Н₈

3)      СН₂═СН─СН₃                 4) С₁₂Н₂₂О₁₁

5)  NH₂─CH₂─COOH        6) C₆H₆

                    O

7) CH₃─C                          8) CH₃─COOH

                    H  

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.

Контрольная работа № 4  «Органические вещества»

2 вариант.

1.      Даны вещества:

1)      СН≡CН                       2) СН₄

3)  СН₃─СН₂─OH               4) CH₂═CH₂

5)  CH₃─COOCH₃            6) C₆H₁₂O₆

                 O

7) H─C                             8) HCOOH

                  H

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Вариант №1

1. Дайте характеристику  натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а)    Al(OH)₃ + HCl →                                              б)   CO₂ + H ₂O →

в)    CaCO₃ + HCl →                                                 г)    P +  O₂ →

     3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Вариант №2

1. Дайте характеристику  фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а)    Cu(OH)₂ + H ₂SO₄ →                                         б)   P ₂O₅ + H ₂O →

в)    AgNO₃ + HCl →                                                г)  Fе + С1₂→

      3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса