Урок "Задачи из повседневной жизни"

Фамилия, имя, отчество автора (полностью)	Кремнева Валентина Константиновна
Должность	Учитель химии
Квалификационная категория	высшая
Предметная область материала	химия
Вид материала	статья
Название материала	Подборка задач из нашей повседневной жизни
Контактный телефон автора	8-950-807-17-91
E-mail автора	[e-mail]
Краткая аннотация	Приведенный материал охватывает задачи всех типов, рассматриваемые в школьном курсе химии. Этот материал будет очень полезен при решении, т.к. включает кулинарные и косметические рецепты, важные сведения о здоровье и гигиене человека, советы по использованию веществ. Все это поможет расширить кругозор учащихся, повысить их интерес к решению задач по химии.

Пояснительная записка

Приведенный материал охватывает задачи всех типов, рассматриваемые в школьном курсе химии. Этот материал будет очень полезен при решении, т.к. включает кулинарные и косметические рецепты, важные сведения о здоровье и гигиене человека, советы по использованию веществ. Все это поможет расширить кругозор учащихся, повысить их интерес к решению задач по химии.

Подборка задач из нашей повседневной жизни

Часть 1 Домашняя аптечка.

Самое «химическое место» в доме - аптечка. Чего там только нет: белые порошки, мази, капли, витаминные драже, лекарственные травы, вата, бинты и много всякой всячины. К тому же не стоит забывать, что выдающиеся великие химики, такие как Иоганн Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Дэви, учились и начинали свою профессиональную деятельность в аптеках. Для того, чтобы грамотно применять самые обычные средства для оказания первой медицинской помощи,  надо уметь решать простейшие задачи по химии.

Задачи

1.1.          Препарат №1- КМnO_4, перманганат калия

Рассчитайте массу перманганата калия и  объем воды, которые требуются для приготовления 100 г 8% раствора перманганата калия.

1.2.          Для полоскания горла при ангине и промывания желудка при отравлениях применяют 0,01% раствор бледно- розового цвета, а для промывания ран- 0,1-0,5% раствор. Такие слабые растворы получают разбавлением крепких растворов.

Рассчитайте объемы 2,5% раствора перманганата калия и воды, которые требуются для приготовления  40 мл 0,05% раствора. Плотность 0,95% раствора равна 1,003г\мл, 2,5% - 1,017% г\мл.

1.3.          Перманганатом калия лечат даже змеиные укусы, если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса делают инъекцию 0,5-1 мл 1% раствора KMnO_4.

Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, необходимых для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006г\мл.

1.4.          Твердый перманганат калия и его концентрированные растворы могут быть опасны: это вещество вызывает ожоги полости рта, пищевода и желудка. «Противоядием» при отравлении служит раствор, в литре которого содержится 50 мл 3% раствора  перекиси  водорода и 100 мл столового уксуса. В этом случае перманганат - ионы переходят в менее опасные катионы марганца.

Рассчитайте объем газа ( н.у.), который выделится при обработке 1,58 г. KMnO₄ избытком этого раствора.

1.5.          Практически в каждой аптечке есть раствор пероксида ( перекиси) водорода H₂O₂. Как лекарственное средство используется 3% раствор. В медицине применяется также концентрированный 30% раствор (пергидроль)

Какой объем воды надо добавить к 5 мл 30%раствора перекиси водорода, чтобы получить 3% раствор? Считайте плотность растворов  равной плотности воды.

1.6.          Растворы перекиси разлагаются и теряют лечебные свойства на свету. Поэтому хранить растворы надо в пузырьке из темного стекла и по возможности в прохладном месте.

Рассчитайте объем кислорода, ( при н.у.) который выделится при разложении 100мл 3% раствора перекиси водорода. Считайте плотность раствора равной плотности воды.

1.7.          Полоскание горла и рта растворами пероксида водорода помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха. Особенно удобно использовать для этой цели гидроперит- комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом ( мочевиной) состава (NH₂)CO.H₂O₂

Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в гидроперите.

1.8.          Действие водного раствора, содержащего 1г гидроперита в 200 мл, будет таким же, если бы взяли одну столовую ложку (15 мл) 3% раствора пероксида водорода на стакан воды.

Рассчитайте : а) количество пероксида водорода в растворе, который получается при внесении одной таблетки гидроперита  массой 1г в стакан с водой емкостью 200 мл; б) молярную концентрацию полученного раствора.

1.9.Йод был открыт в 1811 г. Французским химиком Бернаром Куртуа. Рассказывают, что однажды в лаборатории кошка, которая всегда спокойно сидела на плече Куртуа, внезапно спрыгнула на стол, где стояли колбы с реактивами. Они разбились, и в воздух поднялись клубы фиолетового дыма- пары йода. Йодид натрия, полученный из водорослей, взаимодействуя с серной кислотой, дает йод, одновременно образуется «сернистый газ»

Рассчитайте суммарный объем газов ( при н.у.), выделившихся  в результате взаимодействия 15 г. NaI с избытком серной кислоты, а также относительную плотность по воздуху образовавшейся смеси, если степень превращения реагента составляет 90%.

1.10. «Горькая» или «Английская» соль ( кристаллогидрат серосодержащей соли магния) впервые была получена англичанином Неемисом Грю из воды минерального источника в Эпсоме- пригороде Лондона. Эта соль применяется в медицине при заболеваниях нервной системы, для снижения артериального давления, а также как слабительное средство.

Определите состав английской соли, если массовые доли элементов в ней составляют: 6 9,86%  Mg, 13,01% S, 71,4%  О, 5,735 Н.

1.11.В любой аптечке обязательно должна быть питьевая сода- гидрокарбонат натрия NaHCO₃. Еще в 1845 году немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет изжогу- чувство жжения в нижней части пищевода при повышенной кислотности желудка. Раствор, содержащий 5г гидрокарбоната в 200 мл воды, избавит от неприятных ощущений, связанных с изжогой.

Рассчитайте объем газообразного оксида углерода, ( н.у.) который может выделиться при реакции 5г гидрокарбоната натрия с соляной кислотой, входящей в состав желудочного сока.

1.12. Желудочный сок- это бесцветная жидкость, имеющая кислую реакцию благодаря присутствию соляной кислоты, которая относится к числу сильных кислот, нацело диссоциирующих в водном растворе.

Рассчитайте рН  желудочного сока, если массовая доля HCl  в нем составляет 0,5%. Плотность желудочного сока практически равна плотности воды.

Решение.

рН= -lg H⁺=-lgC=-lg ( m р-ра).w: M(HСl)р mр-ра= -lg (w.р:M(HCl)= -lg( 0.005.1000: 36,46)=0,73

Ответ: рН желудочного сока равен 0,73

1.13. При  наружном применении питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу ( при укусах муравьев, при ожогах крапивой)

Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью гидрокарбоната натрия, содержащегося в 10 мл его 2% раствора? Плотность такого раствора равна 1013г\л

Почему место муравьиного укуса чешется  и болит? От муравьиной кислоты HCOOH, которая попадает в ранку. Это кислота слабая, в водном растворе она диссоциирует не полностью, а частично.

Рассчитайте рН в 5% растворе муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01%, а плотность раствора равна 1012 г\л

1.14. В результате реакции гидролиза гидрокарбоната натрия в его растворе создается слабощелочная среда.

Рассчитайте рН раствора, содержащего 10г гидрокарбоната  натрия в 200 мл воды, если степень гидролиза  равна 0,01%. Считайте объем раствора равным объему воды.

1.15. Поваренная соль (хлорид натрия) недаром служит важным компонентом пищи: это вещество в растворенном состоянии входит в состав крови и межклеточной жидкости. При сильных кровотечениях объем циркулирующей жидкости восполняют изотоническим раствором – 0,9% -м раствором хлорида натрия.

Рассчитайте массу катионов натрия и хлорид ионов в 10 мл изотонического раствора. Плотность раствора равна 1005г\л