Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8-9 классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8-9 классов

библиотека
материалов

Рабочая программа 8-9 класс химия

Пояснительная записка.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие учащихся.

– Цели и задачи химии в 8–9 классах:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой, культуры.

5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В целях предоставления учителю возможности более глубокого учета особенностей учебно-воспитательного процесса в каждом конкретном классе и применения более гибких форм организации учебной деятельности авторы программы допускают изменения «расчасовки» тем. Многолетний опыт преподавания химии позволил учителю выяснить, в чем учащиеся испытывают затруднения, какие темы усваиваются хуже и на основе этого изменять распределение часов по темам.

– Структура программы – линейная.

– Вид – базовый.

Программа предназначена для организации обучения по учебникам «Химия – 8» и «Химия – 9» (авторский коллектив Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин; М.:ИЦ Вентана-Граф).

– Курс химии рассчитан на 2 часа в неделю, всего за учебный год: 72 часа – 8 класс

68 часов – 9 класс

– Разбивка общего количества часов по четвертям:

8 класс: 1 четверть – 9 недель – 18 часов

2 четверть – 7 недель – 14 часов

3 четверть – 10 недель – 20 часов

4 четверть – 10 недель – 20 часов.

9 класс: 1 четверть – 9 недель – 18 часов

2 четверть – 7 недель – 14 часов

3 четверть – 10 недель – 20 часов

4 четверть – 8 недель – 16 часов.


– Этнокультурный компонент (ЭКК) в темах:

8 кл. «Повторение и обобщение знаний по темам: «Химические элементы и вещества». «Химические реакции».»

«Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов»

«Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода».

9 кл. «Серная кислота. Сульфаты».

«Азот как элемент и как простое вещество».

«Круговорот азота в природе».

«Минеральные удобрения».

«Угольная кислота. Карбонаты».

«Соединения кремния».

«Силикатная промышленность».

«Щелочноземельные металлы».

«Алюминий и его важнейшие соединения».

«Производство чугуна и стали».

– Ведущая форма учебной деятельности – урок

– Используются следующие:

а) методы обучения: самостоятельная работа с учебником;

самостоятельная работа;

лекция;

беседа;

рассказ;

лабораторный опыт;

практическая работа;

контрольная работа

демонстрация;

демонстрационный опыт.

б) средства обучения: таблицы;

модели;

макеты;

коллекции






























Тематическое планирование

8 класс




№ темы




Темы курса

Количество часов


Количество

Лаборатор.

работ

Практич.

работ

Контроль.

работ



1

2


3


4

5

6

7

Раздел I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Введение

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ

Методы химии

Вещества в окружающей нас природе и технике

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

Основные классы неорганических соединений


49

2


12


8

1

6

8

12


13

-


3


2

-

1

-

7


5

1


-


-

-

2

1

1


3

-


-


1

-

-

1

1



8

9


10


11

12

13

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

Строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории

Водород – рождающий воду и энергию

Галогены

Раздел Обобщающие уроки за курс 8 класса


23

4


3


8

3

3

2


1

-


-


-

-

1

-


1

-


-


-

1

-

-


1

-


-


1

-

-

-

Всего:

Из них:

72


14

6

4

в 1 четверти

18

4

1

-

во 2 четверти

14

2

2

1

в 3 четверти

20

7

2

2

в 4 четверти

20

1

1

1














Календарно-тематическое планирование

8 класс


Раздел I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (50 часов)


Тема 1. Введение (2часа)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

1

сентябрь

1. Предмет и задачи школьного курса химии.

2


2. Практическая работа № 1. «Приемы работы с лабораторным оборудованием», «Правила поведения и техника безопасности в кабинете химии».

Примечания: Практических работ – 1




Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

3


1.Понятие «вещество» в физике и химии. Химические и физические явления.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 1 «Примеры физических явлений».

Лаб.опыт № 2 «Примеры химических явлений».

4


2. Описание физических свойств веществ.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 3 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

5


3. Атомы. Молекулы. Химические элементы.

6


4. Состав веществ. Химические формулы.

7


5. Атомно-молекулярное учение.

8


6. Относительная атомная масса элемента.

9

октябрь

7. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.

10


8. Система химических элементов Д.И. Менделеева.

11,12


9,10. Валентность химических элементов.

13


11. Количество вещества. Моль- единица количество вещества. Молярная масса.

14


12. Расчеты по химическим формулам.

Примечания: Лабораторных опытов – 3


Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ (8 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

15

октябрь

1. Сущность химических реакций и признаки их протекания.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 4 «Признаки протекания химических реакций»

16


2. Тепловой эффект химической реакции.

17

ноябрь

3. Законы сохранения массы и энергии.

18


4. Составление уравнений химических реакций.

19


5. Расчеты по уравнениям химических реакций.

20


6. Типы химических реакций.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 5 «Типы химических реакций»

21


7. Повторение и обобщение знаний по темам: «Химические элементы и вещества». «Химические реакции». ЭКК.

22


8. Контрольная работа № 1 по темам: «Химические элементы и вещества». «Химические реакции».

Примечания: Контрольных работ – 1

Лабораторных опытов – 2


Тема 4. Методы химии (1час)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

23

ноябрь

1. Методы изучения химии. Химический язык.



Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

24


1.Чистые вещества и смеси.

Инструктаж по ТБ. Лаб.опыт № 6 «Приготовление и разложение смеси железа и серы».

25

декабрь

2. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2. «Очистка веществ».

26


3. Растворы. Растворимость веществ.

27

28


4,5 Способы выражения концентрации растворов.

29


6. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3. «Приготовление растворов заданной концентрации».

Примечания: Практических работ – 2

Лабораторных опытов – 1

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

30


1. Законы Гей-Люссака и Авогадро.

31


2. Расчеты на основании закона Авогадро.

32


3. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов. ЭКК.

33

январь

4. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

34


5. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4. Получение, собирание и обнаружение кислорода.

35


6. Химические свойства и применение кислорода.

36


7. Повторение и обобщение знаний по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике» и «Понятие о газах».

37


8. Контрольная работа № 2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике» и «Понятие о газах».

Примечания: Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

































Тема 7. Основные классы неорганических соединений (12 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

38


1. Оксиды: классификация, физические свойства и номенклатура.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 7 «Рассмотрение образцов оксидов».

Лаб.опыт № 8 «Наблюдение растворимости оксидов».

39

февраль

2. Основания – гидроксиды основных оксидов.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 9 «Определение основности среды с помощью индикатора».

40


3. Кислоты.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 10 «Определение кислотности среды с помощью индикатора».

41


4. Соли: состав и номенклатура.

42


5. Химические свойства оксидов.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 11 «Изучение химических свойств оксидов».

43


6. Химические свойства кислот.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 12 «Изучение химических свойств кислот».


44


7. Получение и химические свойства оснований.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 13 «Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств».

45


8. Амфотерность.

46


9.Химические свойства солей.

47

март

10. Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

48


11. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5 «Распознавание оксидов, кислот, оснований и исследование их свойств».

49


12. Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Примечания: Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

Лабораторных опытов – 7








Раздел II Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (23 часов)


Тема 8. Строение атома (4часа)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

50

март

1. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы

51

52

53



апрель

2,3,4. Состояние электронов в атоме.




Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 часа)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

54


1.Свойства химических элементов и их периодические изменения.

55


2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете теорий строения атома.

56


3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.



Тема 10. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (8 часов)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

57

апрель

1. Валентное состояние и химические связи атомов элементов.

58


2. Ковалентная связь и её виды. Ионная связь.

59


3. Степень окисления.

60


4. Кристаллическое состояние веществ.

61

62

май

5,6. Окислительно-восстановительные реакции.

63


7. Повторение и обобщение знаний по разделу «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».

64


8.Контрольная работа № 4. по разделу «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».

Примечания: Контрольных работ – 1

Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию (3 часа)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

65

май

1. Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода. ЭКК.

66


2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

67


.3. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6 «Получение водорода и изучение его свойств».

Примечания: Практических работ – 1




Тема 12. Галогены (3 часа)


ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

68


1. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строения их атомов.

Галогены – простые вещества.

69

70

июнь

2,3. Хлороводород, соляная кислота. Хлориды.

Инструктаж по ТБ. Лаб.опыт № 14 «Распознавание хлоридов».

Примечания: Лабораторных опытов – 1




Обобщающие уроки за курс 8 класса (2 часа)


71


1. Строение атома. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

72


2. Основные классы неорганических соединений
















Тематическое планирование

9 класс



№ темы




Темы курса

Количество часов


Количество

Лаборатор.

работ

Практич.

работ

Контроль.

работ


Повторение

4

-

-

1


1

2

Раздел I. Теоретические основы химии

Химические реакции

Растворы. Теория электролитической диссоциации

18

5

13

1

-

1

2

1

1

1

-

1



3

4

5

6

7

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Общая характеристика элементов-неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Подгруппа азота и его типичные представители

Подгруппа углерода

Общие сведения об органических соединениях

32


4

7

8

7

6

2


1

-

1

-

-

2


-

-

1

1

-

2


-

1

-

1

-


8

9

Раздел III. Металлы

Общие свойства металлов

Металлы главных и побочных подгрупп

12

5

7

3

1

2

1

-

1

1

-

1


10


Раздел IV. Производство неорганических веществ

Производство неорганических веществ и их применение


2

2


-

-


-

-


-

-


Всего:

Из них:

68


6

5

5

В 1 четверти

18

1

1

1

Во 2 четверти

14

1

1

2

В 3 четверти

20

1

2

1

В 4 четверти

16

3

1

1




















Календарно-тематическое планирование

9класс


Повторение (4 часа)



ур.

Сроки проведе

ния урока


Тема урока

1

сентябрь

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов.

2,3


2,3. Основные классы неорганических соединений.

4


4. Контрольная работа № 1 (стартовая)

Примечания: Контрольных работ – 1




Раздел I. Теоретические основы химии (18 часов)


Тема 1. Химические реакции (5 часов)



ур



Сроки проведе

ния урока


Тема урока

5


1. Тепловой эффект химической реакции.

6

7


2,3. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.

8


4. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

9

октябрь

5. Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.

Примечания: Практических работ – 1


















Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

10


1. Ионы – проводник электричества. Электролиты и неэлектролиты.

11


2. Механизм электрической диссоциации веществ.

12


3. Свойства ионов.

13


4. Сильные и слабые электролиты.

14


5. Реакции ионного обмена.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 1. «Реакции обмена между растворами электролитов».

15


6. Кислоты как электролиты.

16


7. Основания как электролиты.

17

ноябрь

8. Соли с позиций теории электрической диссоциации.

18


9. Гидролиз солей.

19


10. Расчеты по химическим уравнениям, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

20


11. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2. Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».

21


12. Повторение и обобщение материала тем раздела «Теоретические основы химии»

22


13. Контрольная работа № 2 по темам раздела «Теоретические основы химии»

Примечания: Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

Лабораторных опытов – 1




Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (32 часа)


Тема 3. Общая характеристика элементов-неметаллов (4 часа)



ур.



Сроки проведе

ния урока


Тема урока

23


1. Элементы-неметаллы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

24


2. Простые вещества-неметаллы: свойства, способы получения.

25

декабрь

3. Химические свойства простых веществ неметаллов.

26


4. Водородные и кислотные соединения неметаллов.


Тема 4. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода (7 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

27


1. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода.

28


2. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

29


3. Соединения серы.

30


4. Серная кислота. Сульфаты. ЭКК.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 2. «Качественная реакция на сульфат-ион».

31


5. Круговорот серы в природе

32


6.Повторение и обобщение материала тем « Общая характеристика элементов-неметаллов и подгруппы кислорода».

33

январь

7. Контрольная работа №3 по теме « Общая характеристика элементов-неметаллов и подгруппы кислорода».

Примечания: Контрольных работ – 1

Лабораторных опытов – 1




Тема 5. Подгруппа азота и его типичные представители (8 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

34


1. Общая характеристика элементов подгруппы азота

35


2. Азот как элемент и как простое вещество. ЭКК.

36


3. Аммиак. Соли аммония

37


4. Практическая работа № 3 «Получение аммиака и опыты с ним».

38


5. Азотная кислота. Соли азотной кислоты.

39

февраль

6. Круговорот азота в природе. ЭКК.

40


7. Фосфор и его соединения

41


8. Минеральные удобрения. ЭКК

Примечания: Практических работ – 1











Тема 6. Подгруппа углерода (7 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

42


1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода и образуемых ими простых веществ. Аллотропия. Оксиды углерода

43


2. Угольная кислота. Карбонаты. ЭКК.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 3. «Качественная реакция на карбонат-ион».

44


3. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

45


4. Соединения кремния. ЭКК.

46


5. Силикатная промышленность. ЭКК

47

март

6. Повторение и обобщение материала тем «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

48


7. Контрольная работа № 4 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

Примечания: Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

Лабораторных опытов – 1




Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (6 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

49


1 .Теория химического строения А.М.Бутлерова

50


2. Особенности строения органических соединений

51


3. Изомерия предельных углеводородов

52


4. Нефть и нефтепродукты. Топливо.

53

апрель

5. Предельные одноатомные спирты

54


6. Общее представление о белках, жирах и углеводах















Раздел III. Металлы (12 часов)


Тема 8. Общие свойства металлов (5 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

55


1. Особенности строения атомов металлов и их положения в Периодической системе химических элементов.

56


2. Металлы – простые вещества. Строение, физические свойства.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 4. «Рассмотрение образцов металлов»

57


3. Химические свойства металлов.

58


4. Электролиз расплавов и водных растворов солей

59


5.Сплавы. Коррозия металлов.


Примечания: Лабораторных опытов – 1




Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (7 часов)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

60


1 Щелочные металлы

61

май

2. Щелочноземельные металлы. ЭКК


62


3. Алюминий и его важнейшие соединения. ЭКК.

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 5. «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов».

63


4. Металлы – d-элементы. Железо и его соединения

Инструктаж по ТБ.

Лаб.опыт № 6. «Получение гидроксидов железа (II) и (III) исследование их свойств»

64


5. Повторение и обобщение материала тем раздела «Металлы».

65


6. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме металлы».

66


7. Контрольная работа № 5 по разделу «Металлы»


Примечания: Контрольных работ – 1

Практических работ – 1

Лабораторных опытов –2







Раздел IV. Производство неорганических веществ (2 часа)


Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (2 часа)



ур.


Сроки проведе

ния урока


Тема урока

67


1. Производство серной кислоты

68


2. Производство чугуна и стали – основные химические реакции











































ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых переходов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмени,

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле со­единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще­ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.










Контрольно-измерительные материалы (КИМ-ы)

8 класс:

1. Перечень обязательных контрольных работ:

№ 1 по темам: «Химические элементы и вещества». «Химические реакции».

2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике» и «Понятие о газах».

3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

4. по разделу «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».


2. Перечень обязательных лабораторных работ

1 «Примеры физических явлений».

2 «Примеры химических явлений».

3 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

4 «Признаки протекания химических реакций»

№ 5 «Типы химических реакций»

6 «Приготовление и разложение смеси железа и серы».

7 «Рассмотрение образцов оксидов».

8 «Наблюдение растворимости оксидов»

9 «Определение основности среды с помощью индикатора».

11 «Изучение химических свойств оксидов».

12 «Изучение химических свойств кислот».

№ 13 «Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств».

14 «Распознавание хлоридов».


3. Перечень обязательных практических работ:

1. «Приемы работы с лабораторным оборудованием».

2. «Очистка веществ».

3. «Приготовление растворов заданной концентрации».

4. Получение, собирание и обнаружение кислорода.

5 «Распознавание оксидов, кислот, оснований и исследование их свойств».

6 «Получение водорода и изучение его свойств».


9 класс:

1. Перечень обязательных контрольных работ:

№ 1 (стартовая)

2 по темам раздела «Теоретические основы химии»

3 по теме « Общая характеристика элементов-неметаллов и подгруппы кислорода».

4 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

5 по разделу «Металлы»


2. Перечень обязательных лабораторных работ:

1. «Реакции обмена между растворами электролитов».

2. «Качественная реакция на сульфат-ион».

4. «Рассмотрение образцов металлов»


3. Перечень обязательных практических работ:

1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

2. Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».

3 «Получение аммиака и опыты с ним».

4. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

5. «Решение экспериментальных задач по теме металлы».





Для проверки степени усвоения пройденного материала будут использованы следующие тексты контрольных работ:

8 класс:

Контрольная работа № 1 по темам: «Химические элементы и вещества». «Химические реакции».

Вариант 1

1. Составьте химические формулы следующих соединений:AlxOy, SixHy, MgxSiy, ClxOy, PxHy.

2. Определите валентность элементов по формуле: KCl, MgI2, Ag2S, NH3, Hg2O.

3. Какое количество вещества (моль) соответствует 54г воды?

4. Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в MgCl2.

5. Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них:

HgOHg + O2Mg + O2MgO Al + CuCl2AlCl3 + Cu


Вариант 2

1. Составьте химические формулы следующих соединений: CaxPy, SixOy, AlxCly, CxCly, PbxOy.

2. Определите валентность элементов по формуле: PbS, PH3, CrCl3, N2O3, CaBr2.

3. Какова масса 3моль FeS ?

4. Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в CO2.

5. Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них:

CaCO3 → CaO + CO2 Li + O2 → Li2O Fe2O3 + Al → Al2O3




Контрольная работа № 2 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике» и «Понятие о газах».

I вариант


  1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) угля, б) лития, в) сероводорода H2S. Назовите продукты реакций.

  2. Из приведенных формул веществ выпишите формулы оксидов: NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, CuO, KOH.

  3. Вычислите, какую массу и какой объем кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II).

  4. Для чего применяют кислород в практической деятельности людей? Какое значение имеет кислород в жизни растений и животных?

II вариант

  1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) кремния, б) магния, в) сероуглерода CS2. Назовите продукты реакций.

  2. Из приведенных формул веществ выпишите формулы оксидов: Al2(SO4)3, CO2, K3PO4, SO3, BaO, Na2CO3, AgNO3,K2O, Fe(OH)2, H2O,HI, N2O5, KCl.

  3. Вычислите, какую массу и какой объем кислорода можно получить при разложении 17 г пероксида водорода H2O2.

  4. Как получают, собирают и хранят кислород в лаборатории? Что такое катализаторы?





Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 1

1. Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2. Как осуществить следующие превращения: кальций →- оксид кальция → гидроксид кальция →- нитрат кальция? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них. какому типу реакций относится каждая из них.

3. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании 260 г нитрата бария и сульфата калия.


Вариант 2

1. Даны вещества: азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2. Как осуществить следующие превращения: гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II)? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

3. К раствору нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
































Контрольная работа № 4. по разделу «Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории».

Вариант I

I. Дан ряд чисел, определяющих распределение электронов по слоям: 2, 8, 5:

1. Определите число протонов в ядре:

а) 10, б) 20, в) 2, г) 8, д) 15.

2. Укажите число валентных электронов:

а) 2, б) 8, в) 5, г) 7, д) 3.

3. Определите номер периода, в который входит этот элемент в периодической системе:

а) 3, б) 5, в) 4, г) 8, д) 7.

4. Укажите число электронов в атоме:

а) 20, б) 2, в) 10, г)15, д) 8.

5. Укажите общую формулу высшего оксида:

а) R2O5, б) RO, в) R2O3 г) RO2 д) R2O7

6. Укажите общую формулу водородного соединения, если данный элемент его образует:

а) RH4, б) RH2, в) RH3, г) RH.


II. Даны вещества: а) SO2, б) O2, в) PH3, г) MgO, д) KCl, е) H3PO4, ж) Ca(OH)2 з) FeCl3, и) HBr, к) BaF2, л) Fe(OH)3, м) N2, н) F2.

1. Укажите оксиды и соли.

2. Определите, в каких соединениях ковалентная полярная связь.

3. Определите степени окисления в соединениях а), д), е), л), м).

III. Закончите уравнения химических реакций, если даны фрагменты их:

CH4 + ? = CO2 + H2O H2SO4 + ? = ZnSO4 + H2

SO2 + H2O = ? ? + H2 = NH3.


IV. Какой объем займут при (н.у.) 0,5 моль водорода?


Вариант II


I. Дан ряд чисел, определяющих распределение электронов по слоям: 2, 8, 8, 2:

1. Определите число протонов в ядре:

а) 10, б) 20, в) 2, г) 8, д) 15.

2. Укажите число валентных электронов:

а) 2, б) 8, в) 5, г) 7, д) 3.

3. Определите номер периода, в который входит этот элемент в периодической системе:

а) 3, б) 5, в) 4, г) 8, д) 7.

4. Укажите число электронов в атоме:

а) 20, б) 2, в) 10, г)15, д) 8.

5. Укажите общую формулу высшего оксида:

а) R2O5, б) RO, в) R2O3 г) RO2 д) R2O7

6. Укажите общую формулу водородного соединения, если данный элемент его образует:

а) RH4, б) RH2, в) RH3, г) RH.


II. Даны вещества: а) SO2, б) O2, в) PH3, г) MgO, д) KCl, е) H3PO4, ж) Ca(OH)2 з) FeCl3, и) HBr, к) BaF2, л) Fe(OH)3, м) N2, н) F2.

1. Укажите основания и кислоты.

2. Определите, в каких соединениях ионная связь.

3. Определите степени окисления в соединениях б), в), ж), з), к).

III. Закончите уравнения химических реакций, если даны фрагменты их:

Al + ? = Al2O3 Na2O + ? = NaOH

SO3 + H2O = ? ? + Zn = ZnCl2 + H2.


IV. Какой объем займут при (н.у.) 2,5 моль кислорода?


9класс:

Стартовая контрольная работа №1

Вариант 1

  1. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов:

F, P, O, Cl, Si

. Расположите их в ряд в порядке возрастания кислотных свойств.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na3PO4 P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)

↓ ↓

Ba3(PO4)2H2


3. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить нагревая 30 г хлорида аммония.



Вариант 2

  1. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов:

C, S, N, Br, Cl

. Расположите их в ряд в порядке возрастания кислотных свойств.


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K2SO4 SO3 →H2SO4 → H2

↓ ↓

SO2 BaSO4


  1. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора с серной кислотой.



Контрольная работа № 2 по темам раздела «Теоретические основы химии»

Вариант1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида железа (III) б) сульфата калия


2. При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок:

а) AgNO3 и K3PO4 б) KOH и HCl в) CuSO4 и NaOH

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.


3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:

карбонат натрия, хлорид калия, нитрат меди (II).


4. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании 261 г раствора нитрата бария и 220 г раствора сульфата калия.

Вариант2

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) гидроксида кальция б) нитрата серебра


2. При взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода:

а) Na2CO3 и HNO3 б) HCl и Ba(OH)2 в) NaOH и H3PO4


3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:

нитрат калия, хлорид алюминия, карбонат калия.


4. Коллекции 56,4 г раствора нитрата меди (II)прилили 20 г раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 3 по теме « Общая характеристика элементов-неметаллов и подгруппы кислорода».

Вариант 1

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид лития, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (II), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SSO2SO3H2SO4SO2

3. Как изменяется сила кислот в ряду: HFHClHBrHI ? Почему ?

4. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

Вариант 2

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

ртуть, гидроксид железа (III), хлорид бария, гидроксид калия, оксид магния, цинк, оксид углерода (IV) ? Напишите уравнения осуществимых реакций

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SZnSSO2SO3H2SO4

3. Как изменяются основные свойства в ряду следующих соединений: NH3PH3AsH3? Почему?

4. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.



Контрольная работа № 4 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

азот→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат аммония.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия: a) оксида углерода (II) с оксидом железа (II),

б) угля с алюминием, в) оксида углерода (IV) с оксидом кальция.

3. Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат натрия→азотная кислота→нитрат аммония→аммиак.

2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода (II), б) взаимодействия угля с серой, в) получения оксида углерода (IV) из мрамора.

3. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния(IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?









Контрольная работа .№ 5 по разделу «Металлы»


Вариант 1


1.Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов

а/ число электронов на внешнем энергетическом уровне

б/ основной характер оксидов

в/ число энергетических уровней в атоме

г/ степень окисления в соединениях


2. Чем различаются между собой атомы калия и кальция?

а/ числом валентных электронов б/ массой

в/ числом энергетических уровней г/ размерами


3. Оксид кальция реагирует с:

а/ водой б/ гидроксидом калия

в/ соляной кислотой г/хлоридом натрия


4. Укажите формулы солей, присутствие которых обуславливает временную жесткость воды:

а/ MgCl2 б/ Ca(HCO3)2 в/Mg(HCO3)2 г/ CaSO4


5. Постоянную жесткость воды можно устранить:

а/ кипячением б/ действием гидроксида кальция

в/ действием карбоната натрия г/ с помощью соляной кислоты


6. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия:

а/ Na + H2O→ б/ Na2CO3 + Ba(OH)2

в/ NaNO3 + KOH → г/ Na2O + H2O →


7. При пропускании через раствор Ca(OH)2 углекислого газа образуется:

а/ оксид кальция б/ карбонат кальция

в/ гидрокарбонат кальция г/ кальций


8. В соединениях для алюминия наиболее характерна степень окисления, равная:

а/ -3 б/ -1 в/ +1 г/ +3


9. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях?

а/ концентрированная азотная кислота

б/ концентрированная серная кислота в/ разбавленная серная кислота


10. Какую роль играет алюминий в алюминотермических процессах?

а/ восстановителя б/ окислителя

в/ катализатора г/ вещества, создающего защитную оксидную пленку


11. В реакциях с какими веществами оксид алюминия проявляет свойства кислотного оксида?

а/ водой б/ кислотами в/ щелочами г/ основными оксидами


12. С растворами каких веществ реагирует железо?

а/ хлорид калия б/ нитрат кальция

в/ хлороводород в/ нитрат серебра (I)


13. Число неспаренных электронов в основном состянии атома железа равно:

а/ 2 б/ 4 в/ 3 г/ 1


14. Отметьте формулы веществ, с которыми реагирует водный раствор сульфата железа (III)?

а/ HCl б/ Cu в/ KOH г/ Zn




Задача

Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

Контрольная работа .№ 5 по разделу «Металлы»


Вариант 2


1. Укажите характеристики, одинаковые для калия и кальция:

а/ число электронов на внешнем энергетическом уровне б/ основной характер оксидов

в/ число энергетических уровней в атоме г/ степень окисления в соединениях


2. Атомы калия и натрия различаются между собой:

а/ числом энергетических уровней б/ числом валентных электронов

в/ размерами г/ числом протонов в ядре


3. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует известковая вода:

а/ CO2 б/ NaNO3 в/ HCl г/ K2CO3


4. Укажите формулы солей, обусловливающих постоянную жесткость воды:

а/ Mg(HCO3)2 б/ Ca(HCO3)2 в/ CaCl2 г/ MgSO4


5. С какими веществами реагирует известняк при обычных условиях?

а/ соляной кислотой б/ раствором хлорида калия

в/ раствором углекислого газа в воде г/ оксидом кремния


6. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид кальция:

а/ Ca + H2O → б/ CaCO3 + NaOH

в/ Ca(NO3)2 + KOH → г/ CaO + H2O →


7. Укажите схему «гашения» извести:

а/ CaCO3t б/ Ca(OH)2 + CO2

в/ Ca(OH)2 + CO2г/ CaO + H2O →


8. Сколько протонов содержит ион Al3+:

а/ 13 б/ 10 в/ 27 г/ 30


9. Укажите формулу защитной пленки на поверхности алюминия:

а/ AlN б/ Al(OH)2 в/ Al2O3 г/ AlCl3


10. Алюминиевая проволока взаимодействует с водой при следующих условиях:

а/ только при нагревании

б/ будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании

в/ будучи очищенной от оксидной пленки и в обычных условиях


11. В реакциях с какими веществами гидроксид алюминия проявляет свойства основания:

а/ гидроксид натрия б/ соляная кислота

в/ серная кислота г/ гидроксид калия


12. С водными растворами каких солей реагирует железо?

а/ ZnCl2 б/ CuSO4 в/ AgNO3 г/ K2SO4


13. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:

а/ +8 б/ +3 в/ +1 г/ +2


14. С какими веществами реагирует гидроксид железа (II)?

а/ соляная кислота б/ разбавленный раствор гидроксида натрия

в/ сульфат натрия г/ кислород во влажном воздухе




Задача

Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 80 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей?


Проверка и оценка знаний и умений учащихся на уроках химии


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

При оценке ответов учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации ученика).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства вещества, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка устного ответа


Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.


Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.


Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.







Оценка экспериментальных умений


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.


Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).


Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.


Отметка «3»:

Работа выполнена правильно менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.


Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка умений решать экспериментальные задачи


Отметка «5»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

Дано полное объяснение и сделаны выводы.


Отметка «4»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.


Отметка «3»:

План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.


Отметка «2»:

Допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе оборудования, в объяснении и выводах.



Оценка умений решать расчетные задачи


Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.


Отметка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.


Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.



Оценка письменных контрольных работ


Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.


Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные


Отметка «2»:

Работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит несколько несущественных ошибок.



При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.













Литература

1. Барковский Е.В., Врублевский А.И. Тесты по химии.- Минск, 2004.

2. Врублевский А.И. Решение заданий химических превращений.- Минск, 2003.

3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии.- М.,1997.

4. Кузнецова Н.Е., Лёвкина А.Н. Задачник по химии: 8кл. - М.: Вента-Граф, 2007.

5. Кузнецова Н.Е., Лёвкина А.Н. Задачник по химии: 9кл. - М.: Вента-Граф, 2007.

6. Радецкий А.М. Химический тренажер: самостоятельная работа по не органической химии. – М., 2005.

7. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11кл.- М.,2000.

8. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии.- М., 2000.

9. Химия в школе (журналы).









Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров167
Номер материала ДВ-506921
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх