Рабочая программа по химии для 8-9 классов по ФГОс . Учебник О.С.габриеляна

Пояснительная записка

 Рабочая программа по химии для основной школы предназначена для учащихся 8-9 классов МБОУ «Новопокровская СОШ».

  В программе учитываются основные идеи и положения программы развития универсальных учебных действий для  основного общего образования, преемственность с программой начального общего образования.

Рабочая программа по химии 8-9 класса составлена в соответствии с нормативными документами:

1. Законом РФ «Об образовании в РФ» (от 29.12.2002г. № 273-ФЗ);

2.      Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, 17.12.2010 №1897

3.      Основной образовательной программой  основного общего образования, одобренной федеральным учебно-методическим объединением по  общему образованию (протокол от 08.04.2015 г. № 1/15 в редакции протокола от 28.10.2015 г. № 3/15)

4.      О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, М. «Дрофа», 2010 год (стандарты второго поколения).

5.      Сафронов Н.В., Маслакова Г.И.: Химия. 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна. ФГОС (  издательство  «Учитель», 2016 год)

Рабочая программа составлена  на основе Федерального государственного образовательного стандарта, в соответствии  с Положением о рабочих  программах  учебных предметов, курсов МБОУ «Новопокровская СОШ» и ориентирована на требования к результатам образования, содержащимся в Основной образовательной программе основного общего образования МБОУ «Новопокровская СОШ».

Обучение по данной программе позволит осуществить личностно - ориентированное обучение, системно-деятельностный подход при обучении учащихся. Программа содействует сохранению единого образовательного пространства, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению учебного курса.

Общая характеристика учебного предмета «химия».

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

 Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

        Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимо­сти их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование законо­мерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материа­лов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные ли­нии:

•                          вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химиче­ских свойствах, биологическом действии;

•                           они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Концептуальной основой данного курса химии являются идеи:

интеграции учебных предметов (химия, биология, экология, география, физика и др-);

•              соответствия содержания образования возрастным закономерностям развития школьников;

•              личностной ориентации содержания образования;

•              деятельностного характера образования и направленности содержания на фор­мирование общих учебных умений, обобщённых способов учебной, познавательной, практической, творческой деятельности;

•                          формирование у обучающихся готовности использовать усвоенные знания, уме­ния и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач (ключе­вых компетентностей: в общении, познавательной деятельности).

Учитывая, что образовательные результаты на предметном уровне должны подле­жать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников, в данной учебной программе предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые в процессе освоения предметного содер­жания.

В химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные виды учебной деятельности ученика на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяс­нять, классифицировать, овладевать методами научного познания.

Основные цели изучения химии в основной школе:

•     формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, зна­чимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной дея­тельности; формулировать и обосновывать собственную позицию;

•     формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в созда­нии современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

•     приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, на­выков измерений, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи курса химии:

1)     формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной кар­тины мира;

2)     развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенство­вание, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного по­ведения в быту и трудовой деятельности;

3)     выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формиро­вания отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4)     формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повсе­дневной жизни.

    Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии на этапах основного общего образования является совершенствование методики формирования следующих видов деятель­ности:

 познавательной деятельности:

-использование для познания окружающего мира наблюдений, эксперимента, моделирования;

-приобретение умений различать факты, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

-приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей;

-творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы;

- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную дея­тельность от постановки цели до получения результата и его оценки:

информационно-коммуникативной деятельности:

-приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

-использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, пере­дачи, систематизации информации, создания баз данных,

-презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута,

рефлексивной деятельности:

- предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей деятельности,

- умения предвидеть возможные результаты своих действий;

- объективное оценивание своих учебных достижений, определение собственного отно­шения к явлениям современной жизни;

- осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Овладение этими видами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников

Формы  организации образовательного процесса:

индивидуальные, групповые, индивидуально-групповые, фронтальные.

На уроках используются такие формы занятий как:

•          практические занятия;

•          тренинг;

•          консультация.

Приоритетные формы и методы работы с обучающимися

Урок - лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационный материал на компьютере, разработанный учителем или учениками, мультимедийные продукты.

Урок - практикум. На уроке учащиеся работают над различными заданиями в зависимости от своей подготовленности. Виды работ могут быть самыми разными: письменные исследования, решение различных задач, практическое применение различных методов исследования.

Урок-исследование. На уроке учащиеся решают проблемную задачу исследовательского характера аналитическим методом и с помощью компьютера с использованием различных лабораторий.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. Урок-игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.

Урок -тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, тренировки технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте. Причем в компьютерном варианте всегда с ограничением времени.

Урок - зачет. Устный опрос учащихся по заранее составленным вопросам, а также решение задач разного уровня по изученной теме.

Урок -самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок-контрольная работа. Выполняют разноуровневые задания.

Межпредметные связи, интеграция.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение,    эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

1.      Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

       Особенности содержания курса «Химия» являются глав­ной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду есте­ственно - научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запа­сом предварительных естественно - научных знаний, но и дос­таточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Класс	Часов в неделю	Часов в год
8	2	68
9	2	68
Итого	4	136

Формы контроля и оценки:   текущий и итоговый.

Проводится в форме контрольных работ, рассчитанных на 45 минут, тестов и самостоятельных работ на 15 - 20 минут с дифференцированным оцениванием.

Текущий контроль проводится с целью проверки усвоения изучаемого и проверяемого программного материала;  содержание определяются учителем с учетом степени сложности изучаемого материала, а также особенностей обучающихся класса.

Итоговые контрольные работы проводятся:

-                     после изучения наиболее значимых тем программы,

-                     в конце учебной четверти.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и  информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

2.      Планируемые  результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й класс

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

9-й класс

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

8-й класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

9-й класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и  дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать  причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

8-й  класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

9-й класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять  информацию в виде  конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию  из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.  

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

-  осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

8-й  класс

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

9-й класс

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й  класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4-я линия развития –  объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

5-я линия развития –  овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

9-й  класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

– объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

– характеризовать химические реакции;

– объяснять различные способы классификации химических реакций.

– приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития –  объяснять мир с точки зрения химии:

– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

– характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития –  овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

– уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

– находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

Планируемые предметные результаты освоения учебного материала .

В результате из изучения курса «Химия.8 класс»:

Обучающиеся научатся:

·      характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·      описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·      раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·      раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·      различать химические и физические явления;

·      называть химические элементы;

·      определять состав веществ по их формулам;

·      определять валентность атома элемента в соединениях;

·      определять тип химических реакций;

·      называть признаки и условия протекания химических реакций;

·      выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·      составлять формулы бинарных соединений;

·      составлять уравнения химических реакций;

·      соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·      пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·      вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·      вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·      характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·      раскрывать смысл закона Авогадро;

·      раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·      характеризовать физические и химические свойства воды;

·      раскрывать смысл понятия «раствор»;

·      вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·      приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·      называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·      характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·      определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·      составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·      проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·      распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·      характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·      раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·      объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·      объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·      характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·      составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·      раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·      характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·      определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·      изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·      раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·      определять степень окисления атома элемента в соединении;

·      раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·      составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·      объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·      составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·      определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·      проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·      определять окислитель и восстановитель;

·      составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·      называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·      классифицировать химические реакции по различным признакам;

·      оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·      грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Обучающиеся получат возможность научиться:

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·      составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·      прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·      составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·      использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·      критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·      осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·      создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

В результате из изучения курса «Химия. 9 класс»:

Выпускник научится:

•     характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

•     описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•     раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

•     раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

•      различать химические и физические явления;

•      называть химические элементы;

•      определять состав веществ по их формулам;

•      определять валентность атома элемента в соединениях;

•      определять тип химических реакций;

•      называть признаки и условия протекания химических реакций;

•     выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

•      составлять формулы бинарных соединений;

•      составлять уравнения химических реакций;

•      соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•      пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•     вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•     вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

•     характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

•      получать, собирать кислород и водород;

•     распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

•      раскрывать смысл закона Авогадро;

•     раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

•      характеризовать физические и химические свойства воды;

•      раскрывать смысл понятия «раствор»;

•      вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

•     приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

•      называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•     характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•     определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

•      составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•     проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

•     распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

•     характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

•      раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

•     объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

•     объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•     характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

•     составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

•  раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

•     характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

•      определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•     изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

•     раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

•      определять степень окисления атома элемента в соединении;

•      раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

•     составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

•     объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

•      составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

•      определять возможность протекания реакций ионного обмена;

•     проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

•      определять окислитель и восстановитель;

•      составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

•      называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

•      классифицировать химические реакции по различным признакам;

•      характеризовать         взаимосвязь          между        составом,        строением        и

свойствами неметаллов;

•     проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

•     распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

•      характеризовать         взаимосвязь          между        составом,        строением        и

свойствами металлов;

•     называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

•     оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•      грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

•     определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

•     выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,

устанавливать             причинно-следственные                 связи между данными

характеристиками вещества;

•     составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

•    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•     составлять                 уравнения                 реакций,                 соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

•    выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•    использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•    использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•    объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

•    критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

•    осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

•    создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание курса.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 1ч -  резервное время)

ВВЕДЕНИЕ (5 часов)

Предмет химии. Тела и вещества. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Физические и химические явления. Атом. Молекула.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Условия и признаки протекания химических реакций. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: А1, Ag С, Са, С1, Сu, Be, Н, К, N, Mg, Na, О, Р, S, Si, Zn, их названия и произношение.

Учащийся должен уметь:

·       использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

·       обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

·       выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

·      классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

·       различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

·       описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И, Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

·       объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

·       характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

·       вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

·       проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

·       соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·       определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

·       составлять сложный план текста;

·       владеть таким видом изложения текста, как повествование;

·      под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

·      под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

·      использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

·       использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

·       получать химическую информацию из различных источников;

·       определять объект и аспект анализа и синтеза;

·      определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

·      осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

·      определять отношения объекта с другими объектами;

·      определять существенные признаки объекта.

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Строение атома: ядро, электроны,энергетический уровень. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов, физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Типы кристаллических решеток (атомная,молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·       использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

·       описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

·       составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

·       объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

·       сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

·       давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

·       определять тип химической связи по формуле вещества;

·       приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

·       характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

·       устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

·       составлять формулы бинарных соединений по валентности;

·       находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·       формулировать гипотезу по решению проблем;

·       составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

·       составлять тезисы текста;

·       владеть таким видом изложения текста, как описание;

·       использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

·       использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

·       использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

·       определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

·       выполнять неполное однолинейное сравнение;

·       выполнять неполное комплексное сравнение;

·       выполнять полное однолинейное сравнение.

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (8 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·       использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения или модификации»;

·       описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

·       классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

·       определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов -металлы и неметаллы;

·       доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

·       характеризовать общие физические свойства металлов;

·       устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах и неметаллах;

·       объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

·       соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

·       использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

·       проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   составлять конспект текста;

·   самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

·   самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

·   выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы. 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·  использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

·  классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

·  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

·  описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

·  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·  составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

·  составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

·  сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

·  использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

·  устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

·  характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

·  приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

·  проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

·  соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·   исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

·   экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

·   использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

·   обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

·   описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

·   готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·   приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения

·      учащийся должен уметь:

·       составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

·       под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

·       под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

·       осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

·       осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

·       определять аспект классификации;

·       осуществлять классификацию;

·       знать и использовать различные формы представления классификации.

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (16 часов).

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».

Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 3. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гид - ролиз»;

·   устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

·   объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

·   составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·   описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

·   использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

·   наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

·   проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;

·   самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

·   использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);

·   различать объем и содержание понятий;

·   различать родовое и видовое понятия;

·   осуществлять родовидовое определение понятий.

ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ  (19 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Окислительно -восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы. № 5. «Реакции ионного обмена». №6  «Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·   описывать растворение как физико-химический процесс;

·   иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид - гидроксид - соль);

·   характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

·   приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

·   классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

·   составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

·   определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

·   устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

·   обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

·   наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

·   описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

 Учащийся должен уметь:

·       делать пометки, выписки, цитирование текста;

·       составлять доклад;

·       составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

·       владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

·       использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);

·       различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

·       осуществлять прямое индуктивное доказательство;

·       определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;

·       самостоятельно формировать программу эксперимента.

Резервное время   - 1 ч.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Учащийся должен:

·       знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

·       испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

·       признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

·       осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

·       проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

·      уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета - химии; выполнять корригирующую самооценку заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально - исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9 класс (2 ч в неделю, всего 68 часов)

ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (10часов)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро - и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительновосстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

·   характеризовать химические элементы 1 -3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.- И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

·   характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

·   приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

·   давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

·   объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

·   наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

·   составлять аннотацию текста;

·   создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

·   определять виды классификации (естественную и искусственную);

·   осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ    (16 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гид-роксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе²⁺ и Fе³+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

·   давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

·   называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

·   характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ- металлов;

·   объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов- металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

·   описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления- восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

·   устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

·   описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

·   экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

·   описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений;

·   обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

·   наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

·   описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·   работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

·   с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

·   сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

·   представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

·   оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

·   составлять рецензию на текст;

·   осуществлять доказательство от противного;

·   определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (28 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Практические работы. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 4. Получение, собирание и распознавание газов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

·  использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

·  давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

·  называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

·  характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ- неметаллов;

·  объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов- неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

·  описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·  составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления - восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

·   устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

·   описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

·   выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, ио- дид-ионов;

·   экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

·   описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

·   обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

·   делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

·   проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметы

·   организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

·   предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

·   понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

·   в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

·   отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

·   подтверждать аргументы фактами;

·   критично относиться к своему мнению;

·   слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;

·   составлять реферат по определенной форме;

·   осуществлять косвенное разделительное доказательство;

·   определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

ТЕМА 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ..

(6 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

ТЕМА 4.  ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

 (8 часов).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), Соли, их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ.

Учащийся должен:

·   знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

·   испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

·   признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

·   осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

·   проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

·   уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально - исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

5.      Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

8 класс

Основное содержание по темам	Характеристика основных видов деятельности ученика
Введение (5 часов)
Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ (урок «открытия» новых знаний) Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткий очерк истории развития химии Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса Практическая работа № 1 Техника безопасности в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием	Определяют  понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различают, описывают  и сравнивают  предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классифицируют  вещества по составу на простые и сложные. Характеризуют  основные методы изучения естественнонаучных дисциплин. Различают тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывают формы существования химических элементов; свойства веществ. Выполняют  непосредственное наблюдение и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформляют отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Используют физическое моделирование. Определяют понятия «химическое явление», «физическое явление». Объясняют сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризуют  роль химии в жизни человека. Определяют понятия «система», «химический символ», «химическая формула». Определяют понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывают табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывают положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Используют знаковое моделирование. Определяют понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычисляют относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях. Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Оформляют отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.
Атомы химических элементов  (9 часов)
Основные сведения о строении атомов Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь	Определяют понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число». Описывают состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получают химическую информацию из различных источников. Понимают учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулируют  проблему и находят её решение. Определяют понятия «изотоп», «химический элемент». Определяют понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составляют схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов. Дают  определение электронному облаку. Классифицируют электронные облака по форме и энергии. Определяют понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Определяют понятие «ковалентная неполярная связь». Составляют схемы образования ковалентной полярной, неполярной химической связи. Используют знаковое моделирование. Определяют тип химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с ковалентной неполярной и полярной связью. Характеризуют механизм образования ковалентной связи. Устанавливают причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи. Определяют понятие «металлическая связь». Составляют схемы образования металлической химической связи. Используют  знаковое  моделирование. Определяют тип химической связи по формуле вещества. Приводят  примеры веществ с металлической связью. Характеризуют  механизм образования металлической связи. Устанавливают  причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи Оценивают уровень своего знания и незнания
Простые вещества ( 8 часов)
Простые вещества – металлы Простые вещества – неметаллы Количество вещества Молярный объем газов Решение задач	Определяют понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывают положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицируют простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризуют общие физические свойства металлов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах. Самостоятельно изучают свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформляют отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Получают  химическую информацию из различных источников. Определяют  понятия «неметаллы». Описывают  положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определяют принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов. Доказывают относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах -  неметаллах. Самостоятельно изучают свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформляют отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Понимают  учебную задачу урока и стремятся её выполнить. Формулируют  проблему и находят  её решение. Определяют понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро». Определяют понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Составляют конспект текста. Решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Понимают учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулируют  проблему и находят  её решение. Отвечают  на итоговые вопросы и оценивают свои достижения на уроке.
Соединения химических элементов ( 10 часов)
Степень окисления Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения Основания Кислоты Чистые вещества и смеси Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора  Решение задач	Определяют  понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицируют  основания по растворимости в воде. Определяют принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определяют степень окисления элементов в основаниях. Описывают свойства отдельных представителей оснований. Составляют формулы и названия оснований. Используют таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Устанавливают генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот. Участвуют в совместном обсуждении результатов опытов. Определяют понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицируют  кислоты  по основности и содержанию кислорода. Определяют  принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определяют степень окисления элементов в кислотах. Описывают свойства отдельных представителей кислот. Составляют формулы и названия кислот. Используют таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливают генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проводят  наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют  отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследуют  среды раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различают  кислоты и щёлочи с помощью индикаторов. Участвуют  в совместном обсуждении результатов опытов. Определяют понятие «соль». Определяют принадлежность  неорганических веществ к классу солей по формуле. Определяют степень окисления элементов в солях. Описывают свойства отдельных представителей солей. Составляют формулы и названия солей. Используют  таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводят  наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Различают  понятия «типы кристаллических решеток»,  «смесь», «массовая доля растворённого вещества», «объемная доля вещества в смеси». Проводят  наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Решают задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества». Работают  с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют  простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой. Наблюдают  за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают  химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составляют  выводы  по результатам проведённого эксперимента.
Изменения, происходящие с веществами (16 часов)
Физические явления в химии Химические реакции Химические уравнения Расчеты по химическим  уравнениям	Различают    понятия   «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Устанавливают  причинно-следственных связи  между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей. Определяют  понятия «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдают  и описывают  признаки и условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа. Определяют  понятие «химическое уравнение». Объясняют  закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составляют  уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицируют   химические реакции по тепловому эффекту Выполняют  расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Понимают  учебную задачу урока и стремятся её выполнить. Формулируют   проблему и находят  её решение. Отвечают на итоговые вопросы и оценивают свои достижения на уроке  наблюдений за экспериментом.
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции  ( 19 часов)
Растворение. Растворимость веществ в воде Электролитическая диссоциация Основные положения Т.Э.Д Ионные уравнения Кислоты, их классификация и свойства Основания, их классификация и свойства Оксиды, их классификация и свойства Соли, их классификация и свойства Генетическая связь между классами веществ Окислительно – восстановительные реакции	Определяют  понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «не-насыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определяют  растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризуют  растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Используют таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде. Составляют  на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ. Определяют  понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Делают  пометки, выписки и цитируют  текст. Определяют  понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составляют  уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрируют  примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество -  оксид – гидроксид -  соль). Различают  компоненты доказательства (тезисы, аргументы и формы доказательства). Определяют  понятия «ионные реакции». Составляют  молекулярные, полные и сокращённые ионные  уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдают  и описывают  реакции между электролитами с помощью русского языка и языка химии. Составляют  характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдают  и описывают  реакции с участием кислот с помощью русского языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдают правила техники безопасности. Определяют  понятия «основания». Составляют характеристику общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют   молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдают  и описывают  реакции оснований с помощью русского языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства оснований,  соблюдают  правила техники безопасности. Составляют доклад по теме, определённой учителем. Определяют понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составляют характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют  молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и описывают  реакции оксидов с помощью русского языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, соблюдают правила техники безопасности. Составляют доклад по теме, определённой самостоятельно.  Определяют  понятия «соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составляют  характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и описывают  реакции солей с помощью русского языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства солей, соблюдают правила техники безопасности. Составляют  доклад по теме, определённой самостоятельно. Определяют  понятие «генетический ряд». Иллюстрируют: а) примерами основные положения   теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид – гидроксид -              соль). Составляют  молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составляют  уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполняют  прямое индуктивное доказательство.

9  класс

Основное содержание по темам	Характеристика основных видов деятельности ученика
Введение       ( 10 часов)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Амфотерность. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.	Характеризуют важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Объясняют физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Раскрывают значение терминов химия, строение, свойства и превращения веществ, атомы, молекулы. Составляют генетические ряды металла и неметалла, уравнения реакций химических свойств Ме и неМе. Характеризуют роль химических элементов в живой и неживой природе. Определяют понятия: химическая реакция, типы химических реакций, тепловой эффект, экзо- и эндотермические реакции, ОВР, обратимые и необратимые реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, каталитические и некаталитические реакции. Характеризуют -    химические реакции по различным признакам; -    ионные уравнения реакций; -    окислитель и восстановитель. Определяют понятия: скорость химической реакции. Характеризуют - факторы влияющие на скорость химической реакции. Решают задачи. Характеризуют лабораторное оборудование; правила работы в химической лаборатории. Определяют понятия: катализатор, катализ, ингибиторы, антиоксиданты. Характеризуют - влияние катализаторов на скорость химической реакции. Обобщают и систематизируют знания по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Выполняют разноуровневые задания.
Тема 1 Металлы   (16 часов)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Химические свойства Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общие способы получения. Общая характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли.  Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.     Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия- оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, металл. Называют и характеризуют химические элементы. Определяют понятия: сплавы, черные металлы, цветные металлы. Характеризуют - сплавы и их свойства; -значение важнейших сплавов. Называют и характеризуют сплавы. Характеризуют химические свойства металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Называют и характеризуют химические свойства металлов. Составляют уравнения химических реакций. Характеризуют -    металлургию; -    микробиологические методы получения металлов. Составляют уравнения химических реакций. Характеризуют коррозию металлов. Составляют уравнения химических реакций. Определяют понятия: щелочные металлы. Характеризуют -    элементы первой группы главной подгруппы; -    физические и химические свойства; -    способы получения; -    природные соединения. Составляют уравнения химических реакций (ОВР). Характеризуют - природные соединения щелочных металлов; - щелочи и соли. Составляют уравнения химических реакций (ОВР). Определяют понятия: щелочноземельные металлы. Характеризуют -    элементы второй группы главной подгруппы; -    физические и химические свойства; -    способы получения; -    природные соединения. Составляют уравнения химических реакций (ОВР). Характеризуют - природные соединения щелочноземельных металлов. Составляют уравнения химических реакций (ОВР) и цепочки превращений. Определяют понятия: алюминотермия. Характеризуют -металл по положению в ПСХЭ; -    физические и химические свойства; -    способы получения; -    природные соединения. Характеризуют -    природные соединения (оксид, гидроксид и соли); -    способы получения; -    применение. Составляют уравнения химических реакций (ОВР). Характеризуют -    металл по положению в ПСХЭ; -    природные соединения (оксид, гидроксид и соли); -    способы получения; -    применение; -    физические и химические свойства. Составляют уравнения химических реакций (ОВР). Определяют понятия: коррозия. Характеризуют -     соединения; -    химические свойства соединений железа. Составляют уравнения химических реакций (ОВР) и цепочки превращений. Характеризуют - соединения; -химические свойства соединений металлов и их соединений. Составляют уравнения химических реакций. Обобщает и систематизирует знания по теме «Металлы». Выполняют разноуровневые задания.
Тема 3 Неметаллы   (28 часов )
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов, особенности строения атомов, электроотрицательность,  ряд ЭО.. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород. Положение в Периодической системе химических.  Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная связь. Физические свойства воды. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Сера. Строение атома, аллотропия. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия.  Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Определяют понятия электроотрицательность, аллотропия. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, неметалл. Определяют понятия восстановитель и окислитель, растворимость, растворы. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства. Характеризуют галоген, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, физические и химические свойства, изменение окислительновосстановительных свойств от фтора к йоду. Называют и характеризуют галогены. Характеризуют галогеноводороды, галогеноводородные кислоты, природные соединения галогенов. Называют и характеризуют галогеноводороды. Характеризуют получение галогенов, биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Называют и характеризуют галогены. Решают задачи. Составляют цепочки превращений. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства. Учебно-тематическая игра по химии «Состав воздуха». Решают практические задачи. Определяют понятия аллотропия, демеркуризация. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства, соединения серы. Решают задачи. Характеризуют свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты, применение, соли серной кислоты, ее производство, качественная реакция на сульфат-ион. Решают задачи. Характеризуют подгруппу кислорода. Решают задачи. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства, соединения азота. Решают задачи. Научится характеризовать: его свойства, способы получения, собирание и распознавание, применение, физические и химические свойства. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Решают задачи. Характеризуют строение, свойства и применение солей аммония. Распознают ион аммония. Характеризуют строение, свойства и применение азотной кислоты и кислородных соединений азота, свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Решают задачи и составляют ОВР. Характеризуют взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью и другими металлами. Определяют понятия аллотропия фосфора. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства, соединения фосфора. Решают задачи. Характеризуют подгруппу азота. Решают задачи. Определяют понятия аллотропия углерода, адсорбция. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе  химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства, соединения углерода и его круговорот в природе. Решают задачи. Характеризуют способы получения, применение, физические и химические свойства соединений углерода, качественные реакции на соли угольной кислоты. Решают задачи. Характеризуют -           получение и собирание водорода, кислорода, аммиака и углекислого газа; -           распознавание газов. Составляют уравнения химических реакций. стекло, цемент. Характеризуют химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и его свойства, способы получения, применение, физические и химические свойства, соединения кремния в живой и неживой природе. Решают задачи. Характеризуют подгруппу углерода. Решают задачи. Характеризуют -распознавание растворов кислот и щелочей, хлорид, сульфат  - и   карбонат-ионов. Составляют уравнения химических реакций. Производят вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода. Составляют уравнения химических реакций. Решают задачи. Обобщают и систематизируют знания по теме «Неметаллы». Выполняют разноуровневые задания. Представляют результаты своей проектной деятельности.
Тема3. Органическая химия. Химия и жизнь.  ( 6 часов)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность	Знакомятся с понятиями «органическая химия», «гомологический ряд», «изомеры», основными положениями теории А.М.Бутлерова Называют органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза. Определяют принадлежность веществ к определенному классу органических соединений; Осуществляют самостоятельный поиск химической информации при изучении источников углеводородов, биологически активных веществ,   о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы ( 8 часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.	Характеризуют: химический элемент, положение химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, значение периодического закона, закономерности изменений свойств элементов и их соединений в периодах и группах, физический смысл порядкового номера элемента, номеров периодов и группы. Характеризуют: виды химических связей и типы кристаллических решеток, взаимосвязь строения и свойств веществ. Характеризуют: химические реакции по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Характеризуют: химический элемент, строение атома, неорганические вещества, важнейшие качественные реакции, металлы и неметаллы. Составляют формулы неорганических соединений, ОВР и ионные уравнения реакции. Характеризуют и осуществляют: генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Выполняют разноуровневые задания.

Раздел 3. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 класса

Практических работ - 6, из них 1 - домашний эксперимент. Лабораторных опытов - 35. Контрольных работ - 5.

Тема курса	Всего часов	Демонстрации	Лабораторные опыты	Практические работы	Контрольные работы
Введение	5	Д-1. Модели различных простых и сложных веществ. Д-2. Коллекция стеклянной химической посуды. Д-3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Д-4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.	ЛО-1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. ЛО-2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.	ПР-1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Тема 1. Атомы химических элементов	9	Д-5. Модели атомов химических элементов. Д-6. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (разные формы).	ЛО-3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. ЛО-4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. ЛО-5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.		Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества	8	Д-7. Получение озона. Д-8. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Д-9. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Д-10. Молярный объем газообразных веществ.	ЛО-6. Ознакомление с коллекцией металлов. ЛО-7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.		Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов	10	Д-11. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Д-12. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Д-13. Кислотно - щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Д-14. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.	ЛО-8. Ознакомление с коллекцией оксидов. ЛО-9. Ознакомление со свойствами аммиака. ЛО-10. Качественная реакция на углекислый газ. ЛО-11. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. ЛО-12. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. ЛО-13. Ознакомление с коллекцией солей. ЛО-14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. ЛО-15. Ознакомление с образцом горной породы.	ПР-2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	16	Д-15. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Д-16. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.	ЛО-16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. ЛО-17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.	ПР-3. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). ПР-4. Признаки химических реакций.	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	19	Д-17. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Д-18. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Д-19. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Д-20. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Д-21. Горение магния. Д-22. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.	ЛО-18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. ЛО-19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. ЛО-20. Взаимодействие кислот с основаниями. ЛО-21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. ЛО-22. Взаимодействие кислот с металлами. ЛО-23. Взаимодействие кислот с солями. ЛО-24. Взаимодействие щелочей с кислотами. ЛО-25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. ЛО-26. Взаимодействие щелочей с солями. ЛО-27. Получение и свойства нерастворимых оснований. ЛО-28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. ЛО-29. Взаимодействие основных оксидов с водой. ЛО-30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. ЛО-31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. ЛО-32. Взаимодействие солей с кислотами. ЛО-33. Взаимодействие солей со щелочами. ЛО-34. Взаимодействие солей между собой. ЛО-35. Взаимодействие растворов солей с металлами.	ПР № 5 «Реакции ионного обмена». ПР-6. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»	Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Итоговая контрольная работа №5  по курсу химии 8 класса.
Резерв	1
Итого	68	22	35	6	5

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 класса.

Практических работ - 4. Лабораторных опытов - 41. Контрольных работ - 6.

Тема курса	Всего часов	Демонстрации	Лабораторные опыты	Практические работы	Контрольные работы
Введение	10	Д-1. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Д-2. Модели атомов элементов 1-3-го периодов. Д-3. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Д-4. Зависимость скорости хими- ческой реакции от природы реагирующих веществ. Д-5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Д-6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Д-7. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Д-8. Гомогенный и гетерогенный катализы. Д-9. Ферментативный катализ. Д-10. Ингибирование.	ЛО-1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Л О-2 . Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. ЛО-3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). ЛО-4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. ЛО-5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. ЛО-6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. ЛО-7. Моделирование «кипящего слоя». ЛО-8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. ЛО-9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. ЛО-10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. ЛО-11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.		Контрольная работа № 1 по теме «Введение»
Тема 1. Металлы	16	Д-11. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Д-12. Образцы сплавов. Д-13. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Д-14. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Д-15. Взаимодействие металлов с неметаллами. Д-16. Получение гидроксидов железа (II) и(III).	ЛО-12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. ЛО-13. Ознакомление с рудами железа. ЛО-14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. ЛО-15. Взаимодействие кальция с водой. ЛО-16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. ЛО-17. Получение гидроксида алюминия и ис- следование его свойств. ЛО-18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. ЛО-19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.	ПР-1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов (2 часа).	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы и их соединения»
Тема 2. Неметаллы	28	Д-17. Образцы галогенов — простых веществ. Д-18. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Д-19. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Д-20. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Д-21. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Д-22. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Д-23. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Д-24. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Д-25. Образцы стекла, керамики, цемента.	ЛО-20. Получение и распознавание водорода. ЛО-21. Исследование поверхностного натяжения воды. ЛО-22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. ЛО-23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). ЛО-24. Изготовление гипсового отпечатка. ЛО-25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. ЛО-26. Ознакомление с составом минеральной воды. ЛО-27. Качественная реакция на галогенид-ионы. ЛО-28. Получение и распознавание кислорода. ЛО-29. Горение серы на воздухе и в кислороде. ЛО-30. Свойства разбавленной серной кислоты. ЛО-31. Изучение свойств аммиака. ЛО-32. Распознавание солей аммония. ЛО-33. Свойства разбавленной азотной кислоты. ЛО-34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. ЛО-35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. ЛО-36. Распознавание фосфатов. ЛО-37. Горение угля в кислороде. ЛО-38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. ЛО-39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. ЛО-40. Разложение гидрокарбоната натрия. ЛО-41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.	ПР-2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». ПР-3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». ПР-4. Получение, собирание и распознавание газов.	Контрольная работа № 3 по теме «Галогены» Контрольная работа № 4 по теме «Халькогены» Контрольная работа № 5 по теме «Пниктогены»
Тема 3. Органическая химия. Химия и жизнь.	6				Зачет по теме «Органическая химия»
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	8				Контрольная работа № 6 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
Итого	68	25	41	4	6

6.      Описание  учебно - методического и материально технического обеспечения образовательного процесса.

НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ

1.    Закон «Об образовании в Российской Федерации» (29.12.2012 № 273-ФЗ).

2.    Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (17.12.2010 № 1897).

3.    Федеральные требования к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений (приказ МО и науки РФ от 4.10.2010, № 986).

4.    Фундаментальное ядро содержания общего образования (2009).

4.    Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения (2016г.).

5.    Примерная программа по химии (2016г.).

6.    Программа развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования (2016г.).

УМК 8 класс

1.    Химия: 7-9 классы. Рабочие программы/Т. Д. Гамбурцева - М.: Дрофа, 2015 - 160 с.

2.    Химия: 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна. ФГОС/ Маслакова Г.И., Сафронов Н.В., Габриелян О.С. - Волгоград: Учитель, 2015 - 204 с.

3.    Химия. 8 класс: Рабочая программа по учебнику О.С. Габриеляна. ФГОС/ Константинова И.В. - Волгоград: Учитель, 2014 - 99 с.

4.    Химия: 8-9 классы. Методическое пособие. Вертикаль. ФГОС/ Габриелян О.С., Купцова А.В. - М.: Дрофа, 2013 - 224 с.

5.    Химия: 8 класс. Настольная книга для учителя. Методическое пособие. Изд. 3-е, перераб./ Габриелян О. С., Яшукова А. В., Воскобойникова Н. П. - М.: Дрофа, 2007 -398 с.

6.    Химия. 8 класс: Поурочные планы по учебнику Габриеляна О.С. / Денисова В.Г.- Волгоград: Учитель, 2013 - 171с.

7.    Химия. 8-9 класс:          Планируемые результаты. Система заданий. ФГОС/

Каверина А.А., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю. - М.: Просвещение, 2013 - 128 с.

8.    Химия: Практикум / Габриелян О.С. - М.: Академия, 2012 - 304 с.

9.    Химия: 8 класс. Учебник. Базовый уровень. Вертикаль. ФГОС/ Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2013 - 288 с.

10.  Химия: 8 класс. Учебник. ФГОС/ Остроумов И.Г., Габриелян О.С. - М.: Мнемози- на, 2013 -207 с.

11.  Химия: 8 класс. Рабочая тетрадь. К учебнику Габриеляна О.С. "Химия. 8 класс". Вертикаль. ФГОС/ Микитюк А.Д. - М.: Экзамен, 2014 -128 с.

12.  Химия: 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 8 класс"

(с тестовыми заданиями ЕГЭ). Вертикаль. ФГОС /Габриелян О.С., Сладков С.А. - М.: Дрофа, 2013 - 208 с.

13.  Химия: 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. Вертикаль. ФГОС/ Габриелян О.С., Купцова А.В. М.: Дрофа, 2013 - 96 с.

14.  Химия: 8 класс. Контрольные и проверочные работы. Вертикаль. ФГОС/ Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2013 - 224 с.

15.  Химия: 8-9 классы. CD-ROM. : Поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна /Денисова В.Г. - Волгоград: Учитель, 2012.

УМК 9 класс

1.    Химия: 8-11 классы. Рабочие программы по учебникам О.С. Габриеляна. ФГОС/ Маслакова Г.И., Сафронов Н.В., Габриелян О.С. - Волгоград: 2013 - 204 с.

2.    Химия: 7-9 классы. Рабочие программы / Гамбурцева Т. Д. - М.: Дрофа, 2013 - 160с.

3.    Химия: 8-9 класс. Планируемые результаты. Система заданий. ФГОС/ Каверина А.А., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю. - М.: Просвещение, 2013 - 128 с.

4.    Химия: 8-9 классы: Методическое пособие. Вертикаль. ФГОС / Габриелян О.С., Купцова А.В. - М.: Дрофа, 2013 - 224 с.

5.    Химический эксперимент в школе: 9 класс. Учебно-методическое пособие/ Габриелян

О.С., Шипарева Г.А., Рунов Н.Н. - М.: Дрофа, 2010 - 207 с.

6.    Химия: Практикум/ Габриелян О.С. - М.: Академия, 2012 - 304 с.

7.    Химия: 9 класс. Настольная книга учителя / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2010.

8.    Химия: 9 класс. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Денисова В.Г. - Волгоград: Учитель, 2013 - 121 с.

9.    Химия: 9 класс. Учебник. Вертикаль. ФГОС/ Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2014 - 320 с.

10.  Химия: 9-й класс: учебник для общеобразовательных учреждений (ФГОС) / Остроумов И.Г, О. С. Габриелян О.С. - М.: Мнемозина, 2013 - 239 с.

11.  Рабочая тетрадь по химии: 9 класс. К учебнику Габриеляна О.С. Вертикаль. ФГОС / Микитюк А.Д. - М.:, Дрофа, 2014 - 144 с.

12.  Химия: 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна с тестовыми заданиями ЕГЭ. Вертикаль. ФГОС / Габриелян О.С., Сладков С.А. - М.: Дрофа, 2013 - 224 с.

13.  Химия: 9 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. Вертикаль. ФГОС / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2014 - 112 с.

14.  Химия: 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна Вертикаль. ФГОС / Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. - М.: Дрофа, 2013 - 240 с.

15.  Контрольно-измерительные материалы: Химия. 9 класс. ФГОС / Стрельникова Е.Н. - М.: Вако, 2014 - 112 с.

16.  Задачи по химии и способы их решения: 8-9 классы / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Решетов П.В. - М.: Дрофа, 2013 -160 с.

17.  Ситуационные задания по химии: 8-11 классы. ФГОС / Пичугина Г.В. - М.: Вако, 2014 - 144 с.

18.  Химия: Подготовка к ГИА в 2014 году: Диагностические работы. ФГОС / Еремин В.В. - М.: (МЦНМО), 2014 - 56 с.

19.  CD-ROM: Химия: 8-9 классы. Поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна /Денисова В.Г. - Волгоград: Учитель, 2012 г.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

1.    Азимов А. Строительный материал Вселенной. Вся Галактика в таблице Менделеева. / Пер. с англ. А.И. Шмелева. (Научно-популярная библиотека). - М.: Центрполиграф, 2008. - 269 с.

2.    Александров И. Оригинальные задачи по химии: 8-11 класс. - М.: Владос, 2005. -152 с.

3.    Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. - М.: Просвещение, 1995. - 96 с.

4.    Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: Задачи и история. - М.: Дрофа, 2008. - 192с.

5.    Аликберова Л.Ю., Е.И. Хабарова. Задачи по химии с экологическим содержанием. - М.: Центрхимпресс, 2006.

6.    Аршанский Е.Я., Курганский С. М. Внеклассная работа по химии: Викторины и химические вечера. - М.: Знание, 2007. -192 с.

7.    Асмолов А.Г., Карабанова О.А. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: Система заданий.- М.: Просвещение, 2010.

8.    Ахметов М.А. Учителю новой школы: Стратегии успешного изучения химии в школе. - М.: Дрофа, 2012. - 96 с.

9.    Байкова В.М. Химия после уроков.- Петрозаводск: Карелия, 1984. - 198 с.

10.  Габриелян О.С. Химия: Книга для преподавателя. - М: Академия, 2012. - 336 с.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

      1.  Азимов А. Строительный материал Вселенной. Вся Галактика в таблице

      2.  Байкова В.М. Химия после уроков.- Петрозаводск: Карелия, 1984. - 198 с.

      3.  Беркинблит М.Б., Глаголева Е.Г. Электричество в живых организмах. - М.: Наука, 1988.288 с.

      4.  Болушевский С. Химия: Веселые научные опыты для детей и взрослых. - М.:Эксмо, 2012. - 72 с.

      5.  Бочарникова Р.А. Учимся решать задачи. - Волгоград: Учитель, 2013. - 125 с.

      6.  Браверман Э. М. Учимся и учим думать и создавать. - М.: Илекса, 2011. - 192 с.

      7.  Варавва Н.Э. Химия в схемах, терминах, таблицах. - Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. - 95с.

      8.  Денисова В.Г. 8 класс: Задания для подготовки к олимпиадам. - Волгоград: Учитель, 2005. - 101 с.

      9.  Копылова Н.А. Школьный справочник по химии. - Ростов: Феникс, 2013 . - 240 с.

  10.  Левицкий М.М. Увлекательная химия: Просто о сложном, забавно о серьезном. - Воронеж: АСТ, 2008. - 448 с.

  11.  Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. - М.: Высш. Шк., 1992. - 192 с.

  12.  Люцис К. Большая детская энциклопедия: Химия.- М.: «Аванта +, Астрель», 2007. - 640с.

  13.  Насонова А.Е. Химия в таблицах: Справочное пособие: 8-11 классы.- М.: Дрофа, 2014. - 96 с.

  14.  Манкевич Н. Весь школьный курс в таблицах: Неорганическая химия: Современная школа. - М.: (Букмастер), Интерпрессервис, 2012. - 416 с.

  15.  Ольгин О. Опыты без взрывов. - М.: Химия, 1995. - 176 с.

  16.  Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М: Дрофа, 2006. - 256 с.

  17.  Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2006.- 432 с.

  18.  Савина Л.А. Я познаю мир: Детская энциклопедия Химия. - М.: АСТ, 1996г. - 448 с.

  19.  Энциклопедический словарь юного химика. - М.: Педагогика-Пресс, 1997. - 320 с.

МУЛЬТИМЕДИА

      1.       Виртуальная химическая лаборатория. 9 класс. - Йошкар-Ола: Лаборатория систем мультимедиа: МарГТУ, 2005. - CD-ROM.

      2.  Виртуальная лаборатория. Химия 8 класс, диск 3-4: Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО "Просвещение - МЕДИА," 2002. - CD-ROM.

      3.  Виртуальная школа "Кирилла и Мефодия.": Медиатека по химии. Сетевая версия. - М.: " Кирилл и Мефодий", 2003. - CD-ROM.

      4.  Всё на свете. Химия. Энциклопедия. Центр электронного образования. - М.: "ТДА Медиа", 2006. - CD-ROM.

      5.  Мультимедийное учебное издание к учебнику Габриеляна. Химия. 8 кл.: Комплект электронных пособий. - М.: "Дрофа", 2008. - CD-ROM.

      6.  Комплект электронных учебных материалов для 8 класса средней школы. Наглядная химия. Неметаллы. Версия 2.0 (V 2.0). Учебное мультимедиа программное обеспечение для любых типов интерактивных досок, проекторов и иного оборудования. Для платформ Windows, Linux, Mac. - М.: "Экзамен-Медиа", 2012. - CD-ROM.

      7.  Репетитор по Химии Кирилла и Мефодия: Обновленное издание ("Кирилл и Мефодий").- М.: ООО "Кирилл и Мефодий,"2011. - CD-ROM.

      8.  Химия. 8 класс: Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО "Просвещение - Медиа", 2002. - CD-ROM.

      9.  Химия. 8-9 классы. Демонстрационные таблицы. /Денисов В.И., Ширшина Н.В. - Волгоград: Учитель, 2012. - CD-ROM.

  10.  Уроки химии. 8-9 классы. - М.: ООО "Кирилл и Мефодий",2004. - CD-ROM.

  11.  Химия, 9 класс. Электронная библиотека. - М.: "Просвещение - МЕДИА", 2004. - CD-ROM.

  12.  Химия. 8-11 класс. Школьный курс. Тренажеры. Подготовка к экзаменам / Брейгер Л.М.- Волгоград: Учитель, 2012. - CD-ROM.

  13.  Химия в школе. Атом и молекула. - М.: ЗАО "Просвещение - МЕДИА": ЗАО" Новый диск", 2005. - CD-ROM.

  14.  Электронные уроки и тесты Химия в школе. Кислоты и основания. - М.: ЗАО "Просвещение - МЕДИА": ЗАО "Новый Диск", 2005. - CD-ROM.

  15.  Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения. - М.:ЗАО "Просвещение - МЕДИА": ЗАО "Новый диск", 2005. - CD-ROM.

  16.  Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы. Получение кристаллов: кристаллизация. Концентрация растворов. - М.: ЗАО "Просвещение - МЕДИА": ЗАО" Новый диск",2005.- CD-ROM.

ИНТЕРНЕТ - РЕСУРСЫ

Академия повышения квалификации и профессиональной переподготовки работников образования            www.apkpro.ru

Все   образование Интернета. Химия.  http://www.catalo2.alledu.ru/predmet/chemistrv/

Единая коллекция цифровых образования:  http ://chool-collection.edu.ru