Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для учащихся 9 класса (УМК: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин )

Рабочая программа по химии для учащихся 9 класса (УМК: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин )

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Средняя общеобразовательная школа №25

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы №25

___________________

« 1 » сентября 20__ г.







Рабочая программа

По химии

Класс 9

Количество часов 102

УМК: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин





Рабочая программа обсуждена на М.О.

«30» августа 20__ г.


Составил: учитель химии

средней школы № 25

Назмиева Е.В.





Пояснительная записка

Содержание дисциплины

Данная рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений естественнонаучного профиля, разработанной коллективом авторов: Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, А.Ю. Жегиным.

Для реализации этой программы в учебном процессе используется учебник «Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегиным. (Издательство: М.: Вентана-Граф, 2002).

Курс химии 9 класса посвящён систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Он рассчитан на 3 часа в неделю (102 часа в год).

Курс представлен 3 системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции;

3) химическая технология и прикладная химия.

Учебно-воспитательные задачи курса решаются в процессе усвоения учащимися основных понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки учащихся к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.


Учебно-воспитательные задачи предмета химии.


  1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.

  2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

  3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

  4. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.

  5. Формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности.

  6. Развитие гуманистических черт личности, формирование и развитие творческих задатков.

  7. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

  8. Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

  9. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

В настоящее время человечество живёт в условиях созданной ими техносферы. Потребности человека в необходимых веществах и материалах, обеспечивающих комфортность его жизни, удовлетворяет постоянно развивающаяся технология. Вместе с тем НТР, увеличивающиеся материальные потребности, развитие науки, технологий и производств имеют и обратную сторону, характеризующуюся ухудшением экологии окружающей среды, обеднением энергетических и природных ресурсов. Существующая идеология потребления и экологическая несостоятельность современной цивилизации вошли в глубокое противоречие, обусловили возникновение таких глобальных проблем человечества, как продовольственная, сырьевая, энергетическая, экологическая. Важным средством их разрешения является не только понимание их сущности и причин возникновения, но и поиск эффективных способов и методов решения, осознание важности собственного вклада в него каждого человека. Для этого необходимо повышение уровня естественнонаучного образования и экологической культуры всего населения.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни человека, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решение многих из них используют химические средства и методы. Это подчёркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Учёт современных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета соответствующих изменений.

В данной программе явно выражена химико-экологическая направленность содержания. В нём отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Изменена структура содержания. Оно представлено 3 взаимосвязанными и равными блоками знаний, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки – получение веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Содержания блоков знаний пронизано и экологическими сведениями. В программе усилены также гуманистические, методологические и мировоззренческие аспекты химического образования. Формирование основных химических понятий и систем знаний о веществе, реакции, технологии, гуманистически ориентированного научного мировоззрения и экологического образования базируется на целенаправленном раскрытии материальных основ окружающего мира, химической картины природы с показом первоначальной значимости природы и её целостности как высшей ценности человечества с ориентацией на другие, непреходящие общечеловеческие ценности. Этому способствует реализация системного подхода. Он выражен в усилении внимания к обобщению и систематизации знаний по химии, в раскрытии структуры важнейших теоретических знаний и их блоков с помощью символико-графических средств, в раскрытии и использовании таких их функций, как интегративная, объяснительная и предсказательная.

Построение курса с химико-экологической направленностью осуществляется с учётом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, ведущих идей современных концепций общего, в том числе химического, образования. В программе реализуются следующие идеи:

  • Гуманизация содержания и процесса его усвоения;

  • Экологизация курса химии;

  • Последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;

  • Интеграции знаний и умений;

  • Раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

В последовательном раскрытии учебного содержания ведущая роль отведена

фундаментальным идеям, важнейшим теориям, законам и понятиям химии, современным проблемам общества, в решении которых необходимы знания химии. Нарастание научной информации, новые задачи обучения, решаемые на данном этапе развития школы, и связанное с ними включение новых знаний в учебный предмет, изучение которого ограничено всё уменьшающимися рамками учебного времени, непременно ведут к повышению абстрактности и оторванности учебного материала от жизни, а, следовательно, и к снижению интереса к нему, к формализму в знаниях учащихся, к снижению их качества. Это противоречие в данной программе устраняется усилением внутрипредметной и межпредметной интеграцией знаний и умений, фундаментализации курса, функциональности теоретических знаний, с одной стороны, и увеличением прикладных вопросов содержания, усилением их методологической, экологической и практической направленности – с другой стороны. Его устранению способствовало также отведение значительного места систематизации, обобщениям и компактной подаче сущностного содержания с помощью символико-графических и информационноёмких форм его выражения.

Помимо основ науки в содержание учебного предмета включён ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Названные методологические и методические подходы к построению курса химии позволяют представить его как целостное развивающееся и необходимо полезное для учащихся знание. Они создают нужные условия для системного и действенного усвоения курса, для развития личности учащегося, присвоения ею гуманистических ценностных ориентиров и формирования научного мировоззрения.











Организация контроля хода усвоения учебного материала.


Контроль и оценка успеваемости обеспечивает получение учителем информации о ходе познавательной деятельности учащихся в процессе обучения, которая получила название внешней обратной связи, а также получения информации самим учеником о его познавательных действиях и их результатах, называемой внутренней обратной связью; сочетание внешней и внутренней связи имеет важное значение для успешного обучения.

Проверка знаний и умений – важное звено в обучении. Она направлена на достижение целей обучения, на контроль хода усвоения учащимися учебного материала и на неё возлагаются следующие задачи: обучение, воспитание и развитие учащихся.

Изучение состояния химической подготовки – непременное условие совершенствования учебно-воспитательного процесса. Систематическая проверка воспитывает у учащихся ответственное отношение к учёбе, позволяет выявить индивидуальные особенности школьников и использовать дифференцированный подход к обучению. Она даёт более достоверную информацию о достижениях учащегося и в их пробелах, позволяет учителю управлять процессом обучения. Систематичная проверка знаний способствует выработке у учащихся установки на длительное запоминание, на восполнение пробелов в их подготовке, на повторение и включение ранее приобретённых знаний в новую систему.

Различают: текущую, тематическую, итоговую проверки знаний и умений. Задачи обучения воспитание и развитие личности в наибольшей степени решаются в ходе текущей проверки, т.к. выполняют не только контролирующую функцию, но и обучающую, развивающую, воспитательную и управляющую, в то время как тематическая и итоговая проверка, в основном, выполняют функцию контроля и управления, как для текущей, так и для итоговой проверки. В основном использую различные формы, методы и приёмы: устная, письменная (текстовая, графическая), практическая и другие. В обучении химии применяю как традиционные формы и методы проверки, так и нетрадиционные (тесты с выбором правильного ответа, тесты с дополнением ответа, тесты на определение последовательности из предложенных элементов знаний, выявление правильных связей в схеме, заполнение таблиц и другие).

Устный контроль (индивидуальный опрос, фронтальную контролирующую беседу) обычно применяю при текущей проверке, а иногда и при итоговом контроле тех или иных учебных вопросов (зачёт).

Практический способ контроля применяю для проверки овладения специальными практическими умениями.

Введение в школу стандарта среднего химического образования позволяет реализовать дифференцированный подход в обучении и проверке знаний учащихся не только на уроках, но и на факультативных занятиях.











Учебно-технологическая карта

Тема блока

Кол-во часов

Содержание программы

Требования к усвоению знаний

Формы заданий

Литература.

Интеграция.

базовый

повышенный


базовый

повышенный

1

Повторение

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Основные виды химической связи. Состав и свойства основных классов неорганических веществ. Степень окисления (бинарные соединения). Строение атома (распределение электронов по электронным орбиталям). Типы кристаллических решёток.

+ Механизм образования химических связей. Степень окисления (соединения из трёх элементов). Строение атома (электронные и графические схемы).

Знать физический смысл порядкового номера, номера периода, группы для характеристики строения атомов этого химического элемента;

Составлять схемы строения атомов химических элементов (№1-№20);

Объяснять основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева на основе знаний о строении атома;

Определять степени окисления атомов химических элементов по формулам бинарных соединений;

Определять вид химической связи (металл-галоген, водород-галоген, водород-халькоген, молекулы газов);

Составлять уравнения изученных химических реакций;

Определять тип кристаллической решётки.

+ Характеризовать химические элементы главных подгрупп больших периодов то положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева;

Определять свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом (металл – неметалл – переходный);

Составлять формулы и характеризовать уравнениями химических реакций свойства высшего оксида и соответствующего ему гидроксида (кислоты, основания, амфотерного гидроксида);

Составлять схемы образования соединений с ионной, ковалентной полярной и неполярной химической связью;

Определять степень окисления атомов в соединениях, состоящих из трёх химических элементов (кислородсодержащие кислоты и их соли);

Записывать электронные и графические схемы строения атомов элементов (№1 - №20).

I с.59

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.60

Вариант 1,2

Вариант 3

с.61

Вариант 1,2

Вариант 3

с.63

Вариант 1,2

Вариант 3

с.67

Вариант 1,2

Вариант 3

с.68

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.69

Вариант 1,2

Вариант 3

с.70

Вариант 1,2

Вариант 3,4


К.работа

с.72

Вариант 1,2

Вариант 3,4

I М.В. Зуева, Н.Н. Гара Контрольные и проверочные работы по химии, 8-9 класс.

II учебник Н.Е.Кузнецова и др. Химия 9

2

Химические реакции в свете трёх теорий химии

7

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

+ Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье-Брауна. Катализаторы. Катализ.

Классифицировать химические реакции по характеру теплового эффекта, по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; Называть условия, влияющие на скорость химической реакции;

Обращаться с растворами кислот, щелочей; спиртовкой, лабораторным оборудованием; Составить план работы, провести опыты, описать их результаты, сделать выводы при проведении экспериментальных работ.

+ Пояснять влияние условий, изменяющих скорость химических реакций;

Определять скорость химической реакции; Объяснять влияние различных факторов на смещение химического равновесия;

Знать виды катализа, уметь объяснять их различие.

II

с.10

Вопрос 1

Вопрос 2

с.15

Вопрос 1

Вопрос 2

с.19

Вопрос 1,2

Вопрос 3,4,5

с.12

Вопрос 1,2,3

Энергетический обмен в организме и экосистеме. Проблема парникового эффекта;

Влияние внешних условий на химические процессы в живой природе;

Экологическое равновесие. Принцип Ле Шателье-Брауна применительно к экосистеме; Принцип Ле Шателье-Брауна и здоровье человека.

3

Теория электролитической диссоциации

16

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

+ Гидролиз солей. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации. Кристаллогидраты.

Уметь объяснять поведение электролитов в воде (NaCI, HCI); Комментировать уравнения электролитической диссоциации, а также полные и сокращённые ионные уравнения реакций; Устанавливать соответствие молекулярных и сокращённых ионных уравнений;

Называть общие свойства растворимых в воде кислот и щелочей и выявлять их причину;

Пояснять сущность реакции нейтрализации, составлять её молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения;

Отличать ОВР от реакций обмена; Характеризовать химические реакции с разных точек зрения, определяя их место в разных классификациях; Устанавливать по формуле соли реакцию среды.

+ Составлять и комментировать уравнения, аналогичные изученным; Писать уравнения электролитической диссоциации, а также полные и сокращённые ионные уравнения реакций;

Составлять молекулярные уравнения по сокращённым ионным уравнениям реакций;

Характеризовать ОВР (определять окислитель, восстановитель, методом электронного баланса расставлять коэффициенты); Составлять уравнения гидролиза солей в молекулярном и сокращённом ионном виде, определять рН среды.

I с.87

Вариант 1,2

Вариант 3

с.88

Вариант 1,2

Вариант 3

с.89

Вариант 1,2,3

с.90

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.91

Вариант 1,2

Вариант 3


К.работа

с.93

Вариант 1,2

Вариант 3,4

II

с.25

Вопрос 1,3,4

Вопрос 2,5,6

с.30

Вопрос 1

Вопрос 2

с.41

Вопрос 1,3

Вопрос 2


рН среды как экологический фактор.

Основания в природе.

Биологическое значение кислот.

Кислотные дожди.

4

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения.

36

Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение атомов неметаллов II и III периодов. Общие характеристики химических элементов VIa, Va, IVa подгрупп. Физические и химические свойства S, N2, C, NH3, H2SO4, H3PO4. Минеральные удобрения. Краткие сведения об органических веществах. Изомерия, номенклатура

+ Химические свойства HNO3. Получение С2Н4. Решение задач на примеси, практический выход продукта реакции. Соли аммония.

Называть и иллюстрировать уравнениями химических реакций изученные химические свойства неметаллов и их соединений (с О2, металлами), кислотные оксиды с водой, кислоты с индикаторами, металлами (до Н), основными оксидами, со щелочами – КОН, NaOH, Ca(OH)2 и нерастворимыми основаниями, с солями (CaCO3 (MgCO3)+ HCI (HNO3), BaCI2 (Ba(NO3)2) + H2SO4; AgNO3 + HCI); щёлочи с индикаторами, кислотами, кислотными оксидами, солями (CuCI2, Fe2(SO4)3).

Составлять генетические ряды неметаллов, подтверждать их уравнениями химических реакций;

Получать и собирать СО2;

Пользоваться инструкцией при выполнении опытов и применении веществ в быту (негашёная известь, сода, бензин, ядохимикаты, минеральные удобрения);

Уметь оказывать I медицинскую помощь пострадавшим (при отравлении СО, СО2, NH3, CI2, О3, бензин, этанол и др.);

Определять СО2;

Устанавливать наличие ионов: CI, SO42, CO32;

Определять по характерным реакциям непредельные соединения, альдегиды, карбоновые кислоты;

Изготавливать модели молекул;

Комментировать по схеме круговороты С, О, N в природе Земли, выявлять техногенные нарушения, пояснять роль живого на планете в этих круговоротах;

Анализировать экологическую ситуацию и предлагать пути решения экологических проблем;

Разъяснять причины многообразия органических веществ, явление изомерии;

Уметь правильно называть органические вещества.


+ Записывать уравнения реакций взаимодействия основного оксида с кислотными; меди с концентрированной азотной кислотой при нагревании;

Составлять вариативные схемы превращений, характеризующих генетическую вязь, записывать уравнения соответствующих реакций;

Получать и собирать этилен, определять его по характерным реакциям;

Производить расчёты по уравнениям реакций, если исходное вещество взято в виде раствора или содержит примеси;

Вычислять практический выход продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке;

Знать характерные особенности солей аммония.

I с.96

Вариант 1,2

Вариант 3

с.98

Вариант 1,2

Вариант 3

с.101

Вариант 1,2

Вариант 3

с.103

Вариант 1,2,3

с.105

Вариант 1,2

Вариант 3,4 с.108

Вариант 1,2

Вариант 3

с.110

Вариант 1,2

Вариант 3

с.112

Вариант 1,2

Вариант 3

с.114

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.119

Вариант 1,2

Вариант 3

с.122

Вариант 1,2

Вариант 3,4


К.работа

с.105

Вариант 1,2

Вариант 3,4


К.работа

с.114

Вариант 1,2

Вариант 3,4


К.работа

с.122

Вариант 1,2

Вариант 3,4



Фотодиссоциация О2 как фактор разрушения озонового слоя;

Оксиды серы как загрязнители атмосферы, кислотные дожди и туманы;

Оксиды азота и фосфора как загрязнители воды и воздуха. Их влияние на здоровье человека;

Активированный уголь и бытовые фильтры;

Табачный дым как источник загрязнения жилища;

Минеральное питание растений;

Проблема истощения и загрязнения почв;

Почвы и почвообразующие породы;

Плодородие почв;

Жёсткость воды;

Виды жёсткости и способы её определения и устранения;

Полезные ископаемые – источники углеводородов;

Экологические проблемы нефтедобычи, транспортировки нефти и газа, нефтепереработки

Экология пищевых продуктов;

Фотосинтез как биохимический процесс;

Этанол как наркотическое вещество.

5

Металлы

22

Положение элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов IА и IIА подгрупп. Общие характеристики химических элементов IА, IIА подгрупп. Физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений. Жёсткость воды. Алюминий. Амфотерность его оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие сведения о сплавах. Понятие коррозии. Металлическая химическая связь.

+ Решение задач на избыток – недостаток; комбинированных задач. Электролиз растворов солей и щелочей. Коррозия металлов и их сплавов, виды коррозии: химическая и электрохимическая, способы борьбы с ней. Способы получения активных металлов (электролиз); сплавов железа: чугуна и стали. Классификация сплавов. Биологическая роль металлов.

Называть и классифицировать уравнения химических реакций, взаимодействия металлов с кислородом, неметаллами, растворами кислот, солями;

Уметь связать свойства веществ с их применением;

Опираясь на знания свойств и физиологического действия некоторых веществ на организм человека (Hg), оказывать I медицинскую помощь пострадавшим;

Составлять план работы, провести опыты, описать их результаты и сделать выводы при проведении экспериментальных работ;

Иллюстрировать примерами причинно-следственную связь: состав – строение – свойства – применение веществ;

Анализировать экологическую ситуацию, возникающую в связи с получением и применением вещества (металлы и сплавы) и предлагать пути решения данных экологических проблем.









+ Записывать уравнения химических реакций взаимодействия Cu с концентрированными азотной и серной кислотами; с солями;

Пояснять смысл понятия амфотерность (на примере ZnO и Zn(OH)2);

Записывать уравнения электролиза растворов и расплавов солей бескислородных кислот и щелочей.

Решать задачи на избыток – недостаток, различные комбинированные задачи;

Знать виды коррозии и методы борьбы с ней.

Уметь записывать уравнения реакций, лежащих в основе получения активных металлов.

I с.126

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.128

Вариант 1,2

Вариант 3

с.129

Вариант 1,2

Вариант 3

с.131 Вариант 1,2

Вариант 3

с.133

Вариант 1,2

Вариант 3 с.134

Вариант 1,2

Вариант 3

с.136 тестовое задание для контроля знаний

с.140

Вариант 1,2

Вариант 3,4

с.144 качественные химические задачи


К.работа

с.148

Вариант 1,2

Вариант 3,4


II

с.236

Вопрос 1,2,3,4

Вопрос 5-7

с.244

Вопрос 1-3

Вопрос 4,5

с.256

Вопрос 1,2,4, 6,7

Вопрос 3,5, 8,9


Проблема утилизации гальванических элементов и аккумуляторов;

Влияние электрического тока на живой организм;

Коррозия металлов как источник загрязнения;

Биологическая роль катионов металлов;

«Оловянная чума»;

Жесткость воды;

Загрязнение окружающей среды ионами тяжёлых металлов;

Виды жёсткости и способы её определения и устранения.


6

Производство неорганических веществ и их применение.

12

Химическая технология как наука. Производство аммиака, серной кислоты. Металлургия производство чугуна и стали. Принципы химической технологии. Понятие о взаимосвязи: сырьё  химико-технологический процесс – продукт.

+ Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Условия протекания реакций, их аппаратное оформление. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Различные способы производства стали. Доменное производство.

Характеризовать влияние загрязнителей окружающей среды, раскрывать способы борьбы с ними;

Анализировать экологическую ситуацию и предлагать пути решения экологической проблемы;

Комментировать уравнения реакций, лежащих в основе производства серной кислоты, выявлять при этом способы решения экономических и экологических проблем;

Характеризовать на примерах химическое загрязнение окружающей среды, источником которого являются процессы применения и производства веществ, сельское хозяйство, быт;

Определять способы личного поведения в конкретных ситуациях, способствующие защите окружающей среды от загрязнителей.


+ Выявлять преимущества комплексного использования сырья, замкнутых водо- и воздухооборотных циклов, малоотходных производств;

Раскрывать сущность глобальных проблем человечества и описывать роль химии в их решении (сырьевой, энергетической, экологической);

Записывать и объяснять химизм реакций, лежащих в основе получения серной кислоты контактным способом, получения чугуна в доменных печах, выплавки стали;

Знать аппаратное оформление этих производств и условия протекания реакций;

Знать научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.


Совершенствование технологии химических производств;

Состав и количество бытового мусора;

Опыт переработки бытовых отходов в развитых странах;

Роль химии в сельском хозяйстве;

Состояние природных ресурсов металлов и неметаллов в России и Бурятии;

Кислотные дожди;

Фотосмог;

Проблема экологически чистого топлива;

Проблема разрушения озонового слоя.


Список литературы

Литература для учителя

  1. Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 96 с.

  2. Брейгер Л. М. Химия. Уроки – семинары в 9 классе по отдельным темам программы. – Волгоград: Учитель, 2002. – 49 с.

  3. Васильева П. Д., Кузнецова Н. Е. Обучение химии. Технологии обучения. – СПб.: КАРО, 2003. – 128 с.

  4. Габрусева Н. И., Суматохин С. В. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8 – 11 кл. – М.: Дрофа, 2002, - 288 с.

  5. Гара Н. Н., Иванова Р. Г., Каверина А. А. Настольная книга учителя химии. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астель», 2002. – 190 с.

  6. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и проверочные работы по химии 8 – 9 класс: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002. – 160 с.

  7. Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или о чём не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия развития: Академия, К: Академия Холдинг, 2000. – 240 с.

  8. Дьячков П. Н. Тесты. Химия. 8 -11 кл. – М.: «Олимп», «Издательство Астель», «Фирма «Издательство АСТ», 1999. – 224 с.

  9. Емельянова Е. О., Иодко А. Г. Организация познавательной деятельности Учащихся на уроках химии в 8 – 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-х частях. Часть I. – М.: Школьная пресса, 2002. – 144 с.

  10. Емельянова Е. О., Иодко А. Г. Организация познавательной деятельности Учащихся на уроках химии в 8 – 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-х частях. Часть II. – М.: Школьная пресса, 2002. – 144 с.

  11. Журин А. А. Сборник упражнений и задач по химии. Решение и анализ. – М.: Аквариум, 1997. – 254 с.

  12. Зайцев О. С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. – 384 с.

  13. Захарова И. Г. Информационные технологии в образовании. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 192 с.

  14. Зуева М. В., Иванова Р. Г., Каверина А. А. Обучение химии в 9 классе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1996. – 176 с.

  15. Игнатьева С. Ю. Химия. Нетрадиционные уроки. 8 – 11 классы. – Волгоград : Учитель, 2004. – 72 с.

  16. Конаржевский Ю. А. Анализ урока. – М.: Центр «Педагогический поиск», 2000. – 336 с.

  17. Кузнецова Н. Е. Методика обучения химии. – М: Высшая школа, 1999. – 338 с.

  18. Кузнецова Н.Е. Педагогические технологии в предметном обучении. – СПб., 1995. – 275 с.

  19. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемное обучение на основе межпредметной интеграции. – СПб., 1998. – 316 с.

  20. Кульневич С. В., Лакоценина Т. П. Анализ современного урока: Практич. пособие для учителей и классных руководителей, студентов пед. учеб. заведений, слушателей ИПК. Изд-е 2-е, доп. и перераб. – Ростов на Дону: Изд-во «Учитель», 2003. – 224 с.

  21. Минченков Е. Е., Корощенко А. С., Зазнобина Л. С., Журин А. А. Методика обучения химии в 8 – 9 классах. – М.: Школьная пресса, 2000. – 160 с.

  22. Оржековский П. А., Давыдов В. Н., Титов Н. А. Экспериментальные творческие задания и упражнения по неорганической химии. – М.: АРКТИ, 1999. – 48 с.

  23. Очирова Л. П. Урок химии. Наблюдение и анализ. – Улан – Удэ: Изд-во Бурятского государственного университета, 1998. – 62 с.

  24. Очирова Л. П., Михайлова Т. М. Самостоятельная работа студентов по курсу «Теория и методика обучения химии»: Учебное пособие. – Улан – Удэ: Изд-во Бурятского государственного университета, 2001. – 128 с.

  25. Пак М.С. Дидактика химии: Учебное пособие. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 315 с.

  26. Савельев А. Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2003. – 208 с.

  27. Симонов В. М. Калейдоскоп Учебно – деловых игр в старших классах на уроках математики, физики, информатики, химии, географии, экономики. – Волгоград: Учитель, 2003. – 114 с.

  28. Стандарт химического образования.

  29. Суровцева Р. П., Гузей Л. С., Останний Н. И., Татур А. О. Тесты по химии. 8 – 9 кл.: Учебно – методическое пособие. – М.: Дрофа, 2001, - 96 с.

  30. Тарасов А. К. Ботаника, зоология, химия. – Смоленск: Русич, 1999. – 256 с. («Весёлый урок»).

  31. Титова И. М. Обучение химии. Психолого-методический подход. – СПб.: КАРО, 2002. – 204 с.

  32. Титова И. М. Мини-тренажёр. Методика организации фронтальных диалогов в обучении химии. – Иваново.: СТИМУЛ, 1996. – 58 с.

  33. Фадеева Г. А. Химия и экология. 8 – 11 классы: Материалы для проведения учебной и внеурочной работы по экологическому воспитанию. – Волгоград : Учитель, 2004. – 118 с.

  34. Чернобельская Г. М. Основы методики обучения химии. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000. – 336 с.

  35. Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. Элективные курсы. – Волгоград: Учитель, 2004. – 136 с.

Литература для учащихся


  1. Врублёвский А. И., Берковский Е. В. Тесты по химии. Теоретические основы химии. – М.: Рольф: Айрис – пресс, 1999. – 288 с. (Домашний репетитор).

  2. Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или о чём не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия развития: Академия, К: Академия Холдинг, 2000. – 240 с.

  3. Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории: Рабочая тетрадь 9 класс общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Графф, 2002. – 64 с.

  4. Кузнецова Н. Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин Ю.А. Учебник для учащихся 9 класса общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 364 с.

  5. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 142 с.

  6. Кузьменко И. Е. Химия. 8 – 11 класс: Теория и задачи. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС21»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2003. – 544 с.

  7. Леенсон И. А. Занимательная химия. – М.: РОСМЭН, 1999. – 104 с. (Серия «Школьникам для развития интеллекта»).

  8. Савельев А. Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2003. – 208 с.

  9. Титова И. М. Малый химический тренажёр. – Иваново.: СТИМУЛ, 1996. – 58 с.

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров262
Номер материала ДВ-136472
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх