Презентация урока химии в 9 классе на тему "Железо и его соединения"

• 1 слайд

  В клетках и морских глубинах
  Жизнь даю гемоглобину
  Кислород в крови храня.
  Все сидящие здесь в зале,
  Вряд ли бы существовали
  Если б не было меня !
  «Железо»
  

• 2 слайд

  Тема урока: Железо и его соединения.
  Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений.
  План урока:
  1. Историческая справка.
  2. Значение железа.
  3. Месторождения соединений железа.
  4. Железо как химический элемент и как простое вещество:
  а) получение железа,
  б) строение атома,
  в) физические свойства,
  г) химические свойства.
  5. Оксиды железа.
  6. Гидроксиды железа.
  7. Качественные реакции.
  8. Применение железа и его соединений.
  9. Биологическая роль железа и его соединений.
  

• 3 слайд

  Историческая справка
  Серебрянникова Катя
  

• 4 слайд

  Значение железа
  Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?
  

• 5 слайд

  Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд»
  
  Хахинов Толя – «Месторождения железных руд в Бурятии»
  
  Нахождение в природе
  

• 6 слайд

  Месторождения железных руд в Бурятии
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Получение железа
  FeO + H2 = Fe + H2O (350ºC)
  FeO + C = Fe + CO (свыше 1000ºC)
  

• 9 слайд

  Строение атома
  Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
  Степень окисления: +2, +3, +6.
  Формы соединений: FeO, Fe2O3, K2FeO4
  Fe(OH)2, Fe(OH)3, BaFeO4
  

• 10 слайд

  α - форма
  Кубическая объемноцентрированная(намагничивается)
  γ - форма
  Кубическая гранецентрированная (немагнитная)
  Виды кристаллических решеток железа
  910° С
  Меняется расположение атомов
  

• 11 слайд

  Физические свойства.
  Какими физическими свойствами обладают металлы?
  Металлический блеск
  Пластичность
  Тепло- и электропроводимость
  Твердость
  Различная плотность
  Различные t° плавления и кипения
  Различный цвет
  ρ = 7,87 г/см3
  t°пл=1539, t°кип=3200
  Серебристо-белый
  Легко намагничивается и размагничивается
  Растворяет в себе другие элементы
  

• 12 слайд

  Химические свойства железа
  С простыми веществами
  Со сложными веществами
  Взаимодействие с водой:
  3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
  4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
  Взаимодействие с солями менее активных металлов:
  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  Взаимодействие с кислотами:
  Fe+2HCl(p)=FeCl2+H2
  2Fe+6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
  Fe+4HNO3(p)=Fe(NO3)3+3NO+2H2O
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Fe + S = FeS
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  (FeO·Fe2O3)
  

• 13 слайд

  Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции
  Fe
  Fe2+
  Слабый окислитель
  H+ Me2+ S
  Fe3+
  Сильный окислитель
  Cl2 F2 O2 H2SO4(k) HNO3(p)
  
  

• 14 слайд

  Оксиды железа
  FeО
  Fe2O3
  Взаимодействие с кислотами:
  Fe2O3 +2 NaOH+3H2O=
  2NaFe(OH)4
  +СО (500°С)
  FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
  Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
  Взаимодействие со щелочами:
  

• 15 слайд

  Лабораторная работа
  Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень С)
  
  Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
  Реактивы: KOH, FeSO4, FeCI3
  
  Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II).
  взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.
  Реактивы: Fe(ОН)2, НCI.
  
  Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).
  взаимодействие с: кислотами и щелочами.
  Реактивы: Fe(ОН)3, НCI, КОН.
  
  Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
  

• 16 слайд

  Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В)
  FeCI3
  KOH
  KOH
  FeSO4
  Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
  Fe(OH)3
  Воздух (+О2+Н2О)
  Fe(OH)2
  HCI
  Fe(OH)2
  Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II).
  HCI
  Fe(OH)3
  KOH
  K3Fe(OH)6
  Fe(OH)3
  Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).
  Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).
  

• 17 слайд

  Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А)
  Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
  В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO4, во II – 0,5 мл FeCI3. В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
  Опыт №2. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислотами и кислородом воздуха.
  Полученный Fe(ОН)2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор НCI. Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
  Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами и со щелочами.
  Полученный Fe(ОН)3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор НCI. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).
  

• 18 слайд

  Гидроксиды железа
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  +O2+H2O
  +H2O2
  Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
  Взаимодействие с кислотами:
  Разлагается при нагревании:
  Fe(OH)2=FeO+H2O
  2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
  Взаимодействие с щелочами:
  Fe(OH)3 +3КOH(к)=К3Fe(OH)6
  

• 19 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
  (Уровень С)
  Опыт №1. Взаимодействие FeSO4 c с образованием турнбулевой сини
  +2 +3
  KFeFe(CN)6.
  
  Опыт №2. Взаимодействие FeCI3 c с образованием берлинской лазури
  +3 +2
  KFeFe(CN)6.
  
  Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?
  А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.
  Лабораторная работа
  

• 20 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
  (Уровень В)
  Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe2+
  +2 +3
  KFeFe(CN)6
  Турнбулева синь
  K3Fe(CN)6
  FeSO4
  +3 +2
  KFeFe(CN)6
  Берлинская лазурь
  
  K4Fe(CN)6
  FeCI3
  Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций.
  Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+
  

• 21 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
  (Уровень А)
  
  Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe2+
  К раствору FeSO4 прилейте раствор K3Fe(CN)6. Что наблюдаете?
  
  Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+
  К раствору FeCI3 прилейте раствор K4Fe(CN)6. Что наблюдаете?
  
  Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
  

• 22 слайд

  Качественные реакции
  Fe2+
  Fe3+
  FeCl3+K4[Fe(CN)6] =
  KFe[Fe(CN)6 ] +3KCl
  берлинская лазурь
  FeCl3+3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
  кроваво-красный
  роданид железа (III)
  FeSO4+K3[Fe(CN)6] =
  KFe[Fe(CN)6 ] +K2SO4
  Турнбулева синь
  

• 23 слайд

  Применение железа и его соединений
  Магнитные свойства  сердечники трансформа-торов, мембраны телефонов
  Образуют сплавы  производство чугуна и стали
  Физиологическая активность  изготовление лекарств
  Образуют окрашенные соединения  производство красок
  

• 24 слайд

  Биологическая роль железа и его соединений
  Аносов Костя – «Железо в продуктах питания»
  

• 25 слайд

  Железо в продуктах питания
  

• 26 слайд

  Домашнее задание
  § 83,84.
  «3» с. 291 в. 1; с.292 в.1
  «4» с. 294 в. 3,4
  «5» с. 291 в. 2,3
  + дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему «Fe и его соединения».
  

• 27 слайд

  Спасибо за урок!