Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока химии в 9 классе на тему "Железо и его соединения"

Презентация урока химии в 9 классе на тему "Железо и его соединения"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

В клетках и морских глубинах Жизнь даю гемоглобину Кислород в крови храня. Вс...
Тема урока: Железо и его соединения. Цель урока: Изучить свойства железа и ег...
Историческая справка Серебрянникова Катя
Значение железа Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет...
Нахождение в природе Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд» Хахинов Толя – «...
Месторождения железных руд в Бурятии
FeO + H2 = Fe + H2O (350ºC) FeO + C = Fe + CO (свыше 1000ºC) Получение железа
Строение атома Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Степень окисления: 	+2, 		+3,...
Физические свойства. Какими физическими свойствами обладают металлы? Металлич...
Химические свойства железа С простыми веществами Со сложными веществами Взаим...
Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции
Оксиды железа FeО Fe2O3 Взаимодействие с кислотами: Fe2O3 +2 NaOH+3H2O= 2NaF...
Лабораторная работа Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень С) Опыт...
Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В) Опыт №1. Получение гидрок...
Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А) Опыт №1. Получение гидрок...
Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3 +O2+H2O +H2O2 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH...
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень С) Опыт №1. Взаимодействие...
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень В) Опыт №1. Качественная р...
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень А) Опыт №1. Качественная р...
Качественные реакции Fe2+ Fe3+ FeCl3+K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6 ] +3KCl берлин...
Применение железа и его соединений Магнитные свойства  сердечники трансформа...
Биологическая роль железа и его соединений Аносов Костя – «Железо в продуктах...
Железо в продуктах питания
Домашнее задание § 83,84. «3» с. 291 в. 1; с.292 в.1 «4» с. 294 в. 3,4 «5» с....
Спасибо за урок!
1 из 27

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 В клетках и морских глубинах Жизнь даю гемоглобину Кислород в крови храня. Вс
Описание слайда:

В клетках и морских глубинах Жизнь даю гемоглобину Кислород в крови храня. Все сидящие здесь в зале, Вряд ли бы существовали Если б не было меня ! «Железо»

№ слайда 2 Тема урока: Железо и его соединения. Цель урока: Изучить свойства железа и ег
Описание слайда:

Тема урока: Железо и его соединения. Цель урока: Изучить свойства железа и его соединений. План урока: 1. Историческая справка. 2. Значение железа. 3. Месторождения соединений железа. 4. Железо как химический элемент и как простое вещество: а) получение железа, б) строение атома, в) физические свойства, г) химические свойства. 5. Оксиды железа. 6. Гидроксиды железа. 7. Качественные реакции. 8. Применение железа и его соединений. 9. Биологическая роль железа и его соединений.

№ слайда 3 Историческая справка Серебрянникова Катя
Описание слайда:

Историческая справка Серебрянникова Катя

№ слайда 4 Значение железа Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет
Описание слайда:

Значение железа Что произойдёт, если исчезнет всё железо и его неоткуда будет взять?

№ слайда 5 Нахождение в природе Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд» Хахинов Толя – «
Описание слайда:

Нахождение в природе Бадмацыренов Саша – «Виды железных руд» Хахинов Толя – «Месторождения железных руд в Бурятии»

№ слайда 6 Месторождения железных руд в Бурятии
Описание слайда:

Месторождения железных руд в Бурятии

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 FeO + H2 = Fe + H2O (350ºC) FeO + C = Fe + CO (свыше 1000ºC) Получение железа
Описание слайда:

FeO + H2 = Fe + H2O (350ºC) FeO + C = Fe + CO (свыше 1000ºC) Получение железа

№ слайда 9 Строение атома Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Степень окисления: 	+2, 		+3,
Описание слайда:

Строение атома Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Степень окисления: +2, +3, +6. Формы соединений: FeO, Fe2O3, K2FeO4 Fe(OH)2, Fe(OH)3, BaFeO4

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Физические свойства. Какими физическими свойствами обладают металлы? Металлич
Описание слайда:

Физические свойства. Какими физическими свойствами обладают металлы? Металлический блеск Пластичность Тепло- и электропроводимость Твердость Различная плотность Различные t° плавления и кипения Различный цвет ρ = 7,87 г/см3 t°пл=1539, t°кип=3200 Серебристо-белый

№ слайда 12 Химические свойства железа С простыми веществами Со сложными веществами Взаим
Описание слайда:

Химические свойства железа С простыми веществами Со сложными веществами Взаимодействие с водой: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 Взаимодействие с солями менее активных металлов: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Взаимодействие с кислотами: Fe+2HCl(p)=FeCl2+H2 2Fe+6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+4HNO3(p)=Fe(NO3)3+3NO+2H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO·Fe2O3)

№ слайда 13 Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции
Описание слайда:

Вывод: сила окислителя степень окисления железа в продуктах реакции

№ слайда 14 Оксиды железа FeО Fe2O3 Взаимодействие с кислотами: Fe2O3 +2 NaOH+3H2O= 2NaF
Описание слайда:

Оксиды железа FeО Fe2O3 Взаимодействие с кислотами: Fe2O3 +2 NaOH+3H2O= 2NaFe(OH)4 +СО (500°С) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O Взаимодействие со щелочами:

№ слайда 15 Лабораторная работа Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень С) Опыт
Описание слайда:

Лабораторная работа Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень С) Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Реактивы: KOH, FeSO4, FeCI3 Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II). взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха. Реактивы: Fe(ОН)2, НCI. Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III). взаимодействие с: кислотами и щелочами. Реактивы: Fe(ОН)3, НCI, КОН. Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

№ слайда 16 Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В) Опыт №1. Получение гидрок
Описание слайда:

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень В) Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II). Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III). Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

№ слайда 17 Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А) Опыт №1. Получение гидрок
Описание слайда:

Химические свойства гидроксидов железа. (Уровень А) Опыт №1. Получение гидроксидов железа (II) и (III). В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO4, во II – 0,5 мл FeCI3. В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Опыт №2. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислотами и кислородом воздуха. Полученный Fe(ОН)2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор НCI. Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами и со щелочами. Полученный Fe(ОН)3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор НCI. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

№ слайда 18 Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3 +O2+H2O +H2O2 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH
Описание слайда:

Гидроксиды железа Fe(OH)2 Fe(OH)3 +O2+H2O +H2O2 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Взаимодействие с кислотами: Разлагается при нагревании: Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Взаимодействие с щелочами: Fe(OH)3 +3КOH(к)=К3Fe(OH)6

№ слайда 19 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень С) Опыт №1. Взаимодействие
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень С) Опыт №1. Взаимодействие FeSO4 c с образованием турнбулевой сини +2 +3 KFeFe(CN)6. Опыт №2. Взаимодействие FeCI3 c с образованием берлинской лазури +3 +2 KFeFe(CN)6. Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)? А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций. Лабораторная работа

№ слайда 20 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень В) Опыт №1. Качественная р
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень В) Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe2+ Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций. Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+

№ слайда 21 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень А) Опыт №1. Качественная р
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Уровень А) Опыт №1. Качественная реакция на ион Fe2+ К раствору FeSO4 прилейте раствор K3Fe(CN)6. Что наблюдаете? Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+ К раствору FeCI3 прилейте раствор K4Fe(CN)6. Что наблюдаете? Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

№ слайда 22 Качественные реакции Fe2+ Fe3+ FeCl3+K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6 ] +3KCl берлин
Описание слайда:

Качественные реакции Fe2+ Fe3+ FeCl3+K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6 ] +3KCl берлинская лазурь FeCl3+3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl кроваво-красный роданид железа (III) FeSO4+K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6 ] +K2SO4 Турнбулева синь

№ слайда 23 Применение железа и его соединений Магнитные свойства  сердечники трансформа
Описание слайда:

Применение железа и его соединений Магнитные свойства  сердечники трансформа- торов, мембраны телефонов Образуют сплавы  производство чугуна и стали Физиологическая активность  изготовление лекарств Образуют окрашенные соединения  производство красок

№ слайда 24 Биологическая роль железа и его соединений Аносов Костя – «Железо в продуктах
Описание слайда:

Биологическая роль железа и его соединений Аносов Костя – «Железо в продуктах питания»

№ слайда 25 Железо в продуктах питания
Описание слайда:

Железо в продуктах питания

№ слайда 26 Домашнее задание § 83,84. «3» с. 291 в. 1; с.292 в.1 «4» с. 294 в. 3,4 «5» с.
Описание слайда:

Домашнее задание § 83,84. «3» с. 291 в. 1; с.292 в.1 «4» с. 294 в. 3,4 «5» с. 291 в. 2,3 + дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему «Fe и его соединения».

№ слайда 27 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров332
Номер материала ДВ-136466
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх