Методические разработки для подготовки к ЕГЭ по химии

Шиловская средняя общеобразовательная школа №1

Рязанской области

МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ

ПО ХИМИИ

для подготовки учащихся к ЕГЭ.

Разработала учитель химии Шиловской сош №1

Ручина Л.А.

Методическая разработка ставит своей целью помочь учащимся  подготовиться к ЕГЭ; педагогу решить проблему поиска необходимых заданий для отработки с учащимися навыков решения расчётных задач и различных заданий на получение и   свойства веществ.

Разработка содержит задания, расчётные задачи, цепочки превращений по неорганической и органической химии; все они структурированы по темам.

После выполнения предлагаемых заданий, учащимся необходимо рекомендовать типовые тестовые задания по подготовке к ЕГЭ.

Шилово

Окислительно- восстановительные реакции.

Решение заданий поможет справиться на ЕГЭ с № 36 и частично, 37  .

Для расстановки коэффициентов, кроме метода электронного баланса, применяется метод полуреакций.

ОСОБЕННОСТЬ МЕТОДА.

При составлении уравнения полуреакции записывают только реально существующие частицы: ионы или молекулы; переход электронов рассматривают с учётом среды раствора.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ.

1. Составить уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель.

2. Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и   реально образовавшихся частиц.

3. В полуреакциях сравнить количество кислорода в левой и правой части.

Присоединение кислорода осуществляется тогда, когда в левой части его меньше, чем в правой: в кислой и нейтральной среде в левую часть прибавляется вода, в правую катион водорода.

В щелочной среде в левую добавляем гидроксид ион, в правую воду.

Связывание кислорода осуществляется тогда, когда в левой части его больше чем в правой: в кислой среде в левую часть добавляем катион водорода, в правую воду. В нейтральной и щелочной среде в левую часть добавляем воду, в правую гидроксид- ион.

4. Затем нужно уравнять число атомов всех элементов в левой и правой части полуреакций.

5. Посчитать суммарное число зарядов в левой и правой части полуреакций и уравнять электронами.

6. Количество электронов считать коэффициентами, как в методе электронного баланса.

7. Записать суммарное уравнение полуреакций с учетом коэффициентов.

8. Еще раз переписать уравнение и в нем расставить коэффициенты, начиная с правой части.

Задания.

1.Расставьте  коэффициенты  методом  электронного  баланса:

1)                  S+HNO₃=H₂SO₄+NO₂+H₂O

2)                  AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

3)                  NH₄NO₂=N₂+H₂O

4)                 NaBr+H₂SO₄=Br₂+SO₂+Na₂SO₄+H₂O

5)                  Cl₂+KOH=KClO₃+KCl+H₂O

6)                  NH₃+O₂=NO+H₂O

7)                  H₂S+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+HCl

8)                  P+HNO₃=H₃PO₄+NO₂+H₂O

9)                  Zn+KclO₃+KOH+H₂O=K₂[Zn(OH)₄]+KCl+O₂

10)        KNO₃+Al+KOH+H₂O=K[Al(OH)₄]+NH₃

11)        KMnO₄+SO₂+H₂O=MnO₂+H₂SO₄+KOH

12)  HI+H₂SO₄=S+I₂+H₂O

13)  FeSO₄+KClO₃+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+KCl+H₂O

2.Допишите  правую  часть  уравнения,  расставьте  коэффициенты:        

1)      H₂S+HNO₃=NO₂+

2)      SO₂+HNO₃+H₂O=NO+

3)      Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=

4)      NaI+KMnO₄+KOH=

5)      Na₂SO₃+KMnO₄+KOH=

6)      K₂S+KMnO₄+H₂SO₄=

7)      NaBr+H₂SO₄=SO₂+                                                                                                         

3.Допишите  продукты, расставьте  коэффициенты  методом  полуреакций:                

    1) NaOCl+KI+H₂SO₄=

    2) KMnO₄+HCl=

    3) H₂S+HNO₃=NO+

    4) KClO₃+HCl=

    5) KI+H₂SO₄=S+

    6) FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄=NO+

    7) NaBr+H₂SO₄=SO₂+

    8) H₂S+NaClO₃=

    9) H₂O₂+KMnO₄=

    10) MnO₂+O₂+KOH=

    11) BiCl₃+SnCl₂+KOH=Bi+

    12) NaNO₂+KMnO₄+H₂O=

    13) KI+KВrO₃+HCl=KCl+

    14) FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=

    15) Na₂S+Ca(ClO)₂+H₂O=NaOH+

    16) NaNO₂+K₂Cr₂O₇+KOH=

    17) H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=

    18) KNO₂+KMnO₄+H₂O=

    19) NaClO₃+HCl=Cl₂+

    20) NaNO₂+Cl₂+NaOH=

    21) NaNO₂+Na₂Cr₂O₇+H₂SO₄=

    22) PH₃+KMnO₄+H₂SO₄=H₃PO₄+

    23) K₂SO₃+KMnO₄+KOH=

     24) H₂O₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=

     25) HBr+KMnO₄=MnBr₂+

     26) K₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=

     27) As₂S₃+HNO₃+H₂O=H₃AsO₄+

4. Распределите  вещества  на  три  группы: окислители, восстановители, окислительно- восстановительная двойственность.                                                                                             

HCl, NH₃, H₂SO₄, HBr, H₂S, PH₃, H₂SO₃, KNO₂, Fe, KСlO₃, FeSO₄, O₃, H₂O₂, Cl₂, NaClO, K₂S, KВrO₃, Fe₂(SO₄)₃, O₂, HNO₃, S, Mg, SO₂, C, Br₂, NaI, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, CrCl₂.

5.Определите  степени  окисления  элементов  в  молекулах  и  ионах:         

ClO ^- , SO₃^2-, NH₄⁺, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, NO₂^-, CrO₂^-, NO₃^-,HClO₂ , HCN , CH₃OH , FeS₂ , Mn₃O₄ , HCOH , CH₃COOH , NH₄NO₃ , Fe₃O₄ , CaC₂ , NH₄Cl , SiH₄ , NaBrO , NH₄NO₂ , C₂H₄ , CHCl₃

Задачи по теме «Растворы»

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 24,39.

1.                  Определить количество вещества и количество молекул воды  в 36 гр. воды.

2.                  Какую массу воды нужно прибавить к 150 гр. 2-х % раствора гидроксида калия, чтобы получить 1 % -ый раствор.

3.                  К 300 мл.  40 % -ного раствора серной кислоты (р=1,3 г./мл), добавили 100 мл. воды. Определить   % - ую  концентрацию раствора.

4.                  Какой объем раствора серной кислоты  9,3 % - ой концентрации ( р = 1,05 г./мл. ) потребуется для приготовления  0,35 М  раствора кислоты объемом 40 мл.

5.                  К 300 мл. кислоты  10 % -ой концентрации ( р = 1,07 г./мл. ) прилили 100 мл. воды. Найти процентную концентрацию и объем полученного раствора с плотностью р = 1,05 г./мл.

6.                  400 мл. раствора щелочи 10 % - ой  концентрации ( р = 1,07  г/мл. прокипятили и получили 126 мл. раствора  с р = 1,16 г/мл. Найдите концентрацию полученного р-ра .

7.                  Какая масса воды  и р-ра соли 20 % -ой концентрации требуется для приготовления 300 г. р-ра  4  % - ой концентрации той же соли .

8.                  Определите процентную концентрацию р-ра, полученного при смешении 200 мл. 63 % ой азотной кислоты  с  400 мл. воды.

9.                  Сколько гр. кальцинированной соды и мл. воды нужно для приготовления 300 мл. р-ра соды  10 %  ой концентрации с  р = 1,1 г./мл.

10.              При упаривании р-ра сульфата натрия выделяется кристаллогидрат ( x 10 H₂O ). Какую массу его можно получить из р-ра  200 мл. 15 %- ой концентрации с р = 1,14 г/мл.

11.              В 40 гр. воды растворили 3,5 гр. железного купороса.  Определите процентную концентрацию р-ра.

12.              Какую массу медного купороса  и воды нужно взять для приготовления р-ра сульфата меди массой 500 гр.  2 % ой концентрации.

13.              В 120 г. воды растворили  гидроксид натрия  объемом  40 мл. и  р = 0,8 г./мл. Определите молярную концентрацию полученного р-ра с р =  0,97 г./ мл.

14.              Определите массу соли, которая потребуется для приготовления 500 мл. р-ра 0,2 М  концентрации.

15.              Аммиак объемом 2,8 л. растворили в воде и объем довели до 500 мл. Какое количество аммиака содержится в 1 л. такого р-ра.

16.              Какие объемы 2 М и 6 М растворов соляной кислоты  нужно смешать для приготовления  500 мл. 3 М р-ра .

17.              Смешали 200 гр. р-ра  50 % ой концентрации с 300 гр. р-ра 20 % ой концентрации. Определите процентную концентрацию  образовавшегося раствора .

18.              К 300 мл. р-ра  10 % ой кислоты  ( р = 1,05 г./мл. ) добавили 100 гр.  5 % го р-ра той же кислоты .Определите концентрацию полученного р-ра.

19.              Какой объем аммиака надо    растворить в одном литре р-ра этого вещества, содержащего 10 % аммиака  с р == 0,96  г./мл., для получения  р-ра  содержащего 15 % аммиака .

20.              Смешали  200 мл. 10 % ой щелочи  с  р = 1,07 г./мл. с 400 мл.  20 % ой   той  же  щёлочи   с р = 1,14 г./мл. Определите процентную концентрацию полученного р-ра.

21.              Смешали 15 г.  5% го р-ра  хлорида бария  и  10 гр. 8 % ого р-ра сульфата натрия . Определите процентную концентрацию веществ в  образовавшемся р-ре.

22.              Какой объем  углекислого газа можно получить про смешении  15 мл. 7 % ого  р-ра  карбоната натрия  с   р = 1,07 г./мл. и 8- ми  мл. 16, 5- ого р-ра  азотной кислоты с  р = 1,09 г./мл.   

23.              В 500 гр.  2 % ого  р-ра  фосфорной кислоты растворили  9,6 гр. оксида  калия. Какой объем воды выпарили из р-ра , если  он стал  5%- ой  концентрации.

24.              300 гр.  5 % ого р-ра гидроксида натрия  нейтрализовали 200 г  8 %- ой соляной кислотой. Какую массу воды  нужно выпарить ,  чтобы получить  20 %   рас- р  хлорида натрия.

25.              Через 350 г.  9 % ого р-ра  гидроксида натрия  пропустили  17 г.  сероводорода. Вычислить  массу воды  в  полученном  р-ре .

26.              К 200 г.  5 % ого р-ра  гидроксида   калия  добавили  2 г.  калия. Вычислите  процентную  концентрацию  щёлочи  в  полученном  р-ре.

27.              В  300 г.  10 % ого  р-ра  фосфорной  кислоты  растворили  5 г.  оксида  фосфора ( 5 ). Вычислите процентную  концентрацию  кислоты  в  полученном  р-ре. 

30. Какой объём 30 % р-ра аммиака с плотностью 0,892г/мл, необходимо       добавить к 200 мл 40 % р-ра НCl с плотностью 1, 198 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо.

31. Какую массу мела надо добавить к 600 г р-ра азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5 % ?

Задания по неорганической химии.

Их решение поможет справиться на ЕГЭ с заданием 37.

Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме, назовите продукты:

Подгруппа галогенов

1.     KCl           HCl          Cl₂           NaCl        Cl₂       HClO

2.     KCl           Cl₂          HCl        CaCl₂       HCl       Cl₂

3.     KBr           Br₂        KBrO₃        KBr         K

4.     NaI         I₂        NaIO₃

                             

HI

5. NaCLO₃         Cl₂     KClO        KClO₃        KCl      AgCl         Сl₂

 

                                                                 KClO₄              HСlO₄             HIO₄ .

Подгруппа халькогенов.

1.  S               H₂S               NaHS                Na₂S                S

2.  S            Fe S                 H₂ S             S            H₂ SO₄

3.  BaSO₄             Ba S              H₂ S            SO₃             H₂ SO₄

4. KMnO₄          O₂         SO₂         SO₃         H₂SO₄       H₂S       CuS        SO₂      S

Подгруппа азота.

1. Ca₃(PO₄)₂         P        Ca₃P₂          PH₃            P₂O₅            HPO₃               H₃PO₄                       KH₂PO₄            К ₂НРО₄ 

2. HNO₃                       NO          NO₂           HNO₃           NH₄NO₃            NH₃           N₂          Mg₃N₂          NH₃

                                                          KNO₃                  KNO₂

3. NaNO₃              NaNO₂            NO            NO₂            NaNO₂                NaNO₃ 

                                                                    HNO₃          NH₃           N₂

4.P₂O₅        Ca₃(PO₄)₂        CaHPO₄         Ca(H₂PO₄)₂          Ca₃(PO₄)₂         P

                   P₂O₅             HPO₃               H₃PO₄                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

                                                                                                                      PH₃   

5.  P               PCl₃            PCl₅              NaH₂PO₄             Na₃ PO₄

6. Ca₃P₂             PH₃              H₃ PO₄            K₂ HPO₄             KHPO₄

7.  Ca₃ (PO₄)₂             P            P₂ O₃            P₂ O₅            HPO₃             H₄P₂O₇

8.  Na NO₃                     Na NO₂                      HNO₂             KNO₂              KNO₃

9.  NH₄NO₃                    N₂O              N₂              NO             NO₂              HNO₃

Подгруппа углерода

1.С        СO          CO₂             Ca (HCO₃)₂               CaCl₂                   Ca(NO₃)₂       

   

            CaCO₃            CaO

2. Si         Mg₂Si        SiH₄        SiO₂        Na₂SiO₃            H₂SiO₃          SiO₂            

           SiF₄       

                                                              NaNO₃            NaNO₂

3. CaCO₃                  CaC₂             C₂H₂              CO₂                  CO

4. SiO₂             Na₂SiO₃                     H₂SiO₃                  SiO₂                    Si               SiH₄

5. Mg₂Si             SiH­₄                   Si O₂             K ₂SiO₃                   HSiO₃

6.  C           O          CO₂             Ca (HCO ₃) ₂            CaCl ₂           CaSO ­₄

Металлы.

1. Al       Al₂O₃      AlCl₃        Al (OH)₃       AlCl₃       Al       Al(OH)₃        Na[Al(OH)₄]

 

                                                                                            Al₂(SO₄)₃            BaSO₄   

2. Fe               FeCl₂                Fe Cl₃                Fe(OH)₃                 K Fe O₂

 

                  FeSO₄          Fe₂(SO₄)₃                          Fe₂O₃             Fe

3.   Fe(OH)₂                        Fe(OH)₃                   KFeO₂                FeCl₃   

 

FeSO₄        

                        Fe₂(SO₄)₃                 Fe₂O₃               Fe            FeCl₂  

4.  К              КОН               КСl              КОН               К₂СО₃                КНСО₃

 

                                                                                           K₂SO₄             BaSO₄

5. Zn          ZnS          ZnO        ZnCl₂           Zn(OH)₂         K₂[Zn(OH)₄]         ZnCl₂

         Zn(NO₃)₂         ZnSO₄          BaSO₄

6. Al       Al₂O₃      AlCl₃        Al(OH)₃       AlCl₃       Al       Al(OH)₃                 Na[Al(OH)₄]

 

                                                                                            Al₂(SO₄)₃            BaSO₄     

7.       Na         Na₂O₂              Na₂O          NaOH             Fe(OH) ₂

8.      AlCl₃        Al(OH) ₃                 K[Al(OH) ₄        KCl           AgCl

9.        KCl          Cl ₂                   KCl              Ca SO₄                   CaS           CaSO₃

10.      Ca ₃(PO ₄) ₂             P           CaHPO₄          Ca (H₂PO4) ₂          CaSO ₃

11.      Fe          Fe(OH)₂         Fe(OH) ₃           Fe(NO ₃) ₃         Fe ₂O ₃          Fe

12.      FeSO_4­          Fe(OH)₂           Fe(OH)₃           K FeO ₂              FeCl ₃

13.      ZnS           ZnO          Zn           Na ₂ZnO₂           ZnCl ₂       

 

                                                   Na[Zn(OH) ₄]

14.  Cu          Cu(NO₃) ₂               CuO           CuSO ₄                  Cu         CuCl₂

15.  K         KNO ₃           O ₂            MgO            MgCO ₃           Mg (HCO ₃) ₂

16.  FeSO ₄        Fe ₂ (SO ₄) ₃         Fe ₂O ₃          Fe          FeCl ₂                 FeCl ₃

Допишите правую часть уравнений:

Галогены

Калий+бром =                  

Железо+хлор =

Хлор+вода =

Хлор+гидроксид калия =

Хлор+гидроксид натрия =

Хлорид натрия + вода =

Сероводород + бром =

Йодид калия + хлор =

Бромоводород + оксид серы(4) =

Хлороводород+ оксид марганца(4) =

Хлорид серебра (температ.) =

Хлороводород + бертолетова соль =

Железо + хлор =

Фосфор + хлор (избыток =)

Хлорид железа(2) + серная кислота(к) =

Хлорид калия + серная кислота(к) =

Кислород и сера.

Углерод + кислород(недостаток) =

Литий + кислород =

Пероксид водорода (температ.) =

Пероксид водорода + перманганат калия + серная кислота =

Бертолетова соль (температ.) =

Перманганат калия (температ.) =

Нитрат свинца (температ.) =

Оксид ртути (температ.) =

Сернистый газ + кислород =

Дисульфид жезела + кислород =

Сероводород + кислород (недостаток) =

Сульфит натрия + вода =

Сера + азотная кислота (к) =

Цинк + серная кислота (к) =

Бромид калия + серная кислота (к) =

Сульфат меди + углерод =

Сульфат алюминия + вода =

Азот и фосфор

Литий + азот =

Магний + азот =

Аммиак + кислород (температ.) = =

Аммиак + кислород (кат.) =

Нитрид калия + вода =

Хлорид алюминия + гидроксид натрия =

Оксид азота (4) + вода =

Оксид азота (4) + вода + кислород =

Оксид азота (4) + гидроксид калия =

Углерод + азотная кислота (к) =

Нитрит алюминия =

Нитрат калия (температ.) =

Нитрат цинка (температ.) =

Нитрат серебра(температ.) =

Оксид азота (3) + вода =

Оксид азота (5) + вода =

Калия + азотная кислота (оч. разб.) =

Калий + азотная кислота (к) =

Фосфат кальция + углерод + кварц =

Оксид фосфора (5) +гидроксид калия =

Оксид фосфора (5) + вода (1 молекула) =

Оксид фосфора (5) + вода (2 молекулы) =

Оксид фосфора (5) + вода (3 молекулы) =

Фосфор + азотная кислота (к) =

Углерод и кремний

Сера + углерод =

Углерод + вода (пар) =

Углерод + кварц =

Углерод + серная кислота(к) =

Углерод + азотная кислота (к) =

Оксид железа (з) + угарный газ =

Карбонат натрия + вода =

Силицид магния + соляная кислота =

Силицид калия + вода =

Оксид кремния + углерод =

Кварц + карбонат натрия =

Силикат натрия + угольная кислота =

Оксид кремния + оксид калия =

Металлы главных подгрупп

Литий + кислород =

Натрий + кислород =

Оксид калия + вода =

Магний + вода =

Гидрид натрия + вода =

Гидрокарбонат калия =

Кальций + водород =

Барий + хлор =

Пероксид калия + калий =

Оксид кальция + углерод =

Алюминий + серная кислота (к) =

Алюминий + азотная кислота (к) =

Алюминий + гидроксид натрия + вода =

Оксид алюминия + гидроксид калия + вода =

Гидроксид алюминия + гидроксид натрия =

Гидроксид алюминия + гидроксид калия (температ.) =

Алюминий + оксид железа (3) =

Алюминий + гидроксид натрия (температ.) =

Металлы побочных подгрупп

Железо + хлор =

Сульфид железа + серная кислота =

Нитрат железа (температ.) =

Железо + серная кислота =

Железо + сульфат меди =

Железо + серная кислота (к) =

Железо + азотная кислота =

Железо + азотная кислота (к)

Оксид железа (3) + оксид углерода (2) =

Медь + хлор =

Медь + серная кислота (к) =

Медь + азотная кислота =

Медь + азотная кислота(к) =

Цинк +соляная кислота =

Сульфид цинка + кислород =

Цинк + гидроксид натрия + вода =

Цинк + гидроксид натрия  (температ.)=

Гидроксид цинка + гидроксид калия =

Гидроксид цинка (температ.) =

 

Расчётные задачи по неорганической химии.

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 39.

Подгруппа галогенов.

1.      Смесь  H₂S  и   HI  объёмом  1,792 л.  пропустили  через  избыток  р-ра AgNO₃. При этом образовался осадок  19.19 г. Определите  м.д. и объёмные доли газов в исходной смеси.

2.      После термического разложения 197 г. смеси  KCL и бертолетовой соли  в присутствии MnO₂ получили 149 г. остатка, расплав которого подвергали электролизу. Какое количество кремния способно прореагировать  с газом,  выделившимся при электролизе? Определить состав исходной смеси солей.

3.      В каком объёме H₂O  нужно растворить хлороводород, образовавшийся при слабом нагревании  234 г.  NaCL   с конц.  раствором  H₂SO₄, чтобы получился  20%  раствор соляной кислоты?

4.      К 100 г. раствора, содержащего одинаковое количество хлорида и фторида  одного и того же метала, прилили избыток раствора  AgNO₃, выделившийся осадок отфильтровали, его масса 14,35 г. Исходные соли окрашивают пламя в жёлтый цвет. Определите качественный и количественный состав солей в растворе в процентах.

5.      В раствор NaOH пропустили неизвестный газ жёлто-зелёного цвета с резким запахом. При этом образ-ся раствор 2-х солей, применяемый для отбеливания тканей и бумаги. 11,7 г. одной из полученных солей при взаимодействии с р-ром AgNO₃ даёт 28,7 г. белого творожистого осадка. Рассчитайте объём израсходованного при этой р-ции 10%-ного раствора AgNO₃ (р=1,1). Назовите образовавшиеся соли.

6.      Имеется смесь KCl,  KNO₃ и бертолетовой соли. Определите её количественный состав, если при нагревании 8,49 г. этой смеси выделяется 1,12 л. газа, а при действии HCl на то же кол-во смеси выделяется 1,344 л. газа.

7.      При обработке смеси KOH и  KHCO₃ избытком HCl  образовалось 22,35г. KCl и выделилось 4,48 л. газа. Рассчитайте % состав исходной смеси.

8.      Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой  50 г. CaCO₃ соляной кислотой, а второй взаимодействием 43,5 г. MnO₂ с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл. 10 % р-ра иодида калия ( р=1,1 ), Определите объемный состав взятых газов после окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь.

9.      При действии HCl  на  22,4 г.  неизвестного металла   образуется  хлорид металла (2) и выделяется 8,96 л. газа. Определите неизвестный металл.

10.  К 50 г. водного раствора  содержащего KCl и  NaCl , прилили избыток ра-а  AgNO₃ . Выделившийся осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Масса его оказалась 57,4 г. Рассчитайте концентрацию солей в исходном  растворе , содержащий 26,6 г.   KCl  и  NaCl .

11.  Соли образовавшиеся при взаимодействии 18 г. смеси Fe и Cu с хлором, обработали избытком р-ра щелочи. Осадок отделили прокалили и получили 12 г. чёрного порошка. Определить % состав исходной смеси.

12.  После электролиза  раствора  поваренной соли получили раствор содержащий  20 г. гидроксида  натрия .  Газ, выделившийся  на  аноде пропустили через 10 % ый  р-р  иодида калия  ( р=1,1) . Рассчитайте объём  израсходованного ра-а  иодида калия. 

13.  При взаимодействии 52,2  г. оксида марганца (4) и 336 мл. 36,5 % раствора  соляной кислоты   (р=1,19) выделился газ, который собрали в колбе. При внесении в колбу с образовавшимся газом 48,8 г. порошка вещества А наблюдается  «огненный дождь», вещество сгорает с образованием соли металла, степень окисления которого в этой соли равна 3. Определите вещество  А.

14.  При прокаливании 8,49 г. смеси  хлората калия, нитрата калия, хлорида калия выделилось  1,12 л. Газа. При взаимодействии такой же массы смеси с концентрированной соляной кислотой выделилось 1,344 л. газа.  Определите процентный состав исходной смеси (н.у.). 

15.  Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г., пропустили 1,3 л. хлора при 42 градусах С   и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300⁰ С. Выделилось 2 г. вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.       

16.  Смесь хлората, нитрата   и  хлорида калия  массой 81,9  прокалили, при этом выделился газ, который при взаимодействии с водородом  образовал 14,4 г. воды. Остаток после прокаливания растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра, при этом выделилось 100,45 г. осадка. Определить % состав исходной смеси.

Подгруппа халькогенов.

1. Какую массу раствора с массовой долей H₂SO₄   70  %  можно получить из пирита массой 200 кг. содержащий   10  %  примесей, а выход серной кислоты  80 %.

2. При  взаимодействии газа, полученного при обжиге  8.8 г. FeS  и  12 г.  FeS₂ с р- ром NaOH ,образовалась средняя соль. Рассчитайте объём израсходованного  25%  р-ра NaOH  (р=1.28).

3. При взаимодействии средней соли неизвестного металла, окрашивающего пламя в жёлтый цвет с избытком соляной к-ты , выделилось 4,48 г. оксида серы, содержащего 50% серы. Определите формулу и количество исходной соли.

4. Газ, полученный при сжигании H₂S в избытке O₂ , прореагировал с 250мл. 25% р-ра NaOH (р=1,28) с образованием кислой соли. Рассчитайте объём израсходованного сероводорода.

5. При полном сгорании 6,8 г. вещества получили 12,8 г. оксида серы (2)  и 3,6 г. воды. Определите формулу исходного вещества. Получившийся оксид серы (4)  пропустили через 50 мл. 25 % раствора  гидроксида натрия (р=1,28) каков состав образовавшейся соли и какова её концентрация в растворе?

6. При взаимодействии газа, полученного действием избытка серной кислоты на сульфит натрия с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа ( 2 ), получили 9,6 г.  твёрдого вещества. Насчитайте массы сульфита натрия и сульфида железа.

7. К 200 г. раствора серной кислоты прилили 1040 г. 10 % раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали. Для полной нейтрализации оставшегося фильтрата потребовалось 250 мл. 25 % раствора  гидроксида натрия ( р=1,28). Насчитайте концентрацию (в %) серной кислоты в исходном растворе.

8. При обработке 11,14 г. смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г. смеси сульфата калия и сульфата цинка. Определите количественный состав  хлоридов и сульфатов.

9. Смесь 3,2 г. серы и 6 г. железа   нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт после растирания обработали раствором соляной кислоты. Какой состав и объём (н.у.) полученной в результате, газовой смеси.  

Подгруппа азота.

1. Определить m (P₂O₅)  который необходимо растворить в 100 г.  49 %  H₃PO₄ , чтобы м.д. последней возросла в 1.5 раза.

2. К    24 %  р-ру NH₄NO₃ (р=1.1 г/мл) объёмом  45,45 мл. прибавили 80 г.  10%  р-ра NaOH. Полученный р-р прокипятили (потерями H₂O пренебречь). Определить какие в- ва остались в р- ре, рассчитайте их массовые доли.

3. Газ, полученный при взаимодействии  9,52 г. Си с 50 мл.  81 %  р-ра азотной кислоты (р=1,45 г/мл), пропустили через 150 мл. 20 % р-ра NaOH (р=1,22 г/мл). Определите м.д. образовавшихся в р-ре веществ. 

4. Аммиак объемом  100 м³  пропустили через реактор, заполненный 500 кг.  50 %  р-ра  H₃PO₄ .Определите состав полученной смеси солей   в  %  по массе.

5. Фосфор, количественно выделенный из  31 г.  Ca₃ (PO₄)₂, окислён при нагревании с 27,9 мл.  70%  р-ра HNO₃ (p=1,4) .По окончании реакции к образовавшемуся раствору прилили 65,3мл.  20 %   р-ра  NaOH (p=1,225 г/мл). Какие вещества и в каком количестве содержаться в р-ре?

6. Сколько молей (и гр.) красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействии  P₂O₅  в 85,5 г. 50 %  р-ра H₃PO₄  массовая доля последней увеличилась на 12,5% ? 

7. Фосфористый водород, полученный гидролизом 145,6 г.  Ca₃P₂  сожгли. Образовавшийся  P₂O₅  растворили  в 200 мл.  25%  раствора  NaOH  (p=1,28 г/мл). Определить какого состава образуется соль и какова её массовая доля в растворе?

8. При взаимодействии 6,4 г. металла с конц. раствором кислоты образуется соль 2-х валентного металла и выделяется 4,48 л. газа, содержащего 30,43 % N и 69,57 % О. D (H₂)=23. Назовите неизвестный металл.

9. Определите объём газа, выделившегося при нагревании 340г. вещ-ва, состоящего из 3-х элементов, окрашивающего пламя в жёлтый цвет и содержащего 16,47 % N и  57,47 % О. Назовите формулу исходного в-ва.

10. При обработке 50 г. смеси  Ag, AL и MgO избытком концентрированной HNO₃  образовалось 4,48 л. газа. При взаимодействии такой же  навески исходной смеси с избытком р-ра  NaOH выделилось 6,72 л. газа. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.

11. При растворении смеси опилок Cu, Fe и Au в холодной концентрированной HNO₃ образуется 6,72 л. газа и 18,55 г. нерастворившегося остатка при растворении такой же навески исходной смеси в HCl выделилось 3,66 л. газа. Определите процентный состав исходной смеси.

12. При нагревании 54,2 г. смеси    NaNO₃  и  KNO₃    выделилось  6,72 л. газа. Рассчитайте количество  KNO₃  и  NaNO₃ в исходной смеси солей.

13. При смешении 135 г. 20 % рас-ра  хлорида меди ( 2 )  и  680 г. 10 % ого р-ра AgNO₃  образовалось 57,4 г.  осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли  электролизу . Определить качественный и количественный  состав веществ, выделившихся на электродах.

14. При обработке 47,5 г. смеси меди, железа и алюминия холодным концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 6,72 л. газа, а    при растворении того же количества смеси металлов в соляной  кислоте выделилось 25,76 л. газа. Определите количественный состав исходной смеси металлов.

15. Определите объем аммиака выделившегося при нагревании 503,7 г. Насыщенного при  10 градусах С  раствора аммиака (растворимость 67,9 г. ) до 50 градусов С  (растворимость 22,9 г).

16. На взаимодействие 29,4 г. смеси  железа, меди и алюминия израсходовано  17,94 л. хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов  концентрированной азотной кислотой выделилось 8,96 г. газа бурого цвета. Рассчитайте количественный состав  исходной смеси металлов.

17. Медный стержень массой 140,8 г. выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса стала 171,2 г.  Рассчитайте объём 32 % раствора  азотной кислоты (р=1,2) израсходованного на растворение медного  стержня после выдерживания его в растворе  нитрата серебра.

18. Известно, что 40 мл.  раствора, содержащего нитрат меди ( 2 ) и серной кислоты могут прореагировать с 25,4 мл. 16 % раствора  гидроксида натрия ( р=1,18), а прокаливание выпавшего при этом осадка даёт 1,6 г. твердого вещества. Вычислите концентрации ( моль/л.) нитрата меди (2) и серной кислоты  в исходном растворе, а также объём газа ( н.у. ) который выделяется при внесении 2,5 г. порошка меди в 40 мл. этого раствора.

19. При прокаливании в потоке аммиака сухой соли меди (2) образовались азот массой 4,9 г. и вода массой 5.4 г.  Установите формулу исходной соли.

20. Газ, полученный при взаимодействии 9,52 г. меди с 50 мл. 81 % раствора  азотной кислоты (р=1,45) пропустили  через 150 мл. 20 % раствора гидроксида натрия (р=1,22). Определите массовые доли образовавшихся в растворе веществ.

21. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г. галогенида фосфора ( 3 ) потребовалось 35 мл. раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

22. Какой объём (н.у.) смеси аммиака  и  водорода имеющей относительную плотность по водороду равную двум, надо пропустить через 100 г.  9,8 % раствора ортофосфорной кислоты  для того чтобы  массовые доли обеих солей были бы равны между собой.

23. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55 % и плотностью 1,34 г/мл. можно получить из 1 метра кубического аммиака, если выход при каталитическом окислении  аммиака 98 %, а выход кислоты в  поглотительных колоннах 94 %.

24. Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота  фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,5 % О, количество  атомов азота  в нем  в  2 раза больше количества  атомов Р, а количество  атомов Н  в 2,25 раза больше количества атомов. О. Масса  1 моля вещества меньше 200 г. ( М < 200 г/моль).

25. При нагревании 12,8 г. соли образуется 7,2 г. воды и 4,48 л.  химически малоактивного газа D (H₂= 14). Определите формулу соли.

26.  Имеется смесь азота и водорода. Азот получен термическим разложением 12,8 г. нитрата аммония,  водород- растворением 19,5 г.   цинка в разбавленной серной кислоте В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл.  раствора серной  кислоты ( р =1,22 г/мл.).Определите какой газ оказался в избытке и какова массовая доля образовавшейся средней соли в растворе.

27. В 500 г. 2 %  раствора фосфорной кислоты растворили 9,6 г. К₂О. Какой объём воды выпарили из получившегося раствора, если известно, что массовая доля вещества в нём 5 %.

Подгруппа углерода.

1. Определите количество и состав соли, образовавшейся при растворении в 38,4 мл. раствора NaOH (р=1,25) газа, получившегося в результате сжигания на воздухе 6,72 л. газообразного вещества, плотность которого D (H₂=8) и состоящего из 75 %  C  и  25 %  H.

2. Белое кристаллическое вещество при взаимодействии с раствором сильной кислоты выделяет газ, плотность которого по водороду при н.у. равна  22.  При нагревании этого вещества выделяется тот же газ,  но в количестве в  два раза меньшем. Пламя горелки от внесения этого вещества окрашивается в желтый цвет. При действии  избытка соляной кислоты на 8,4 г. данного вещества  из раствора упариванием можно выделить 5,85 г. соли-продукта  реакции. Какое вещество было взято?  Правильность ответа подтвердите расчетами.

3. Сколько  мл. 32 %  р-ра NaOH (р=1,35 ) потребуется для  растворения Si, образовавшегося при  прокаливании 12 г.  Mg и 12  г.  SiO₂ . 

4. Имеется смесь   Si, Al , CaCO_{3  .}   Определите её количественный состав, если известно, что при обработке этой смеси раствором щелочи выделилось 17,92 л. газа, а при обработке такой же навески исходной смеси раствором HCl  также выделяется 17,92 л. газа, пропускание которого через раствор Ca(OH)₂  приводит к образованию  16,2 г. Ca(HCO₃)₂ .

5. Смесь мела и цинка обработали соляной кислотой, при этом выделилось 17,92 л. газа. После пропускания получившейся смеси газов через 32 % раствор KOH (р=1,31) образовался К₂СО₃., а объем газовой смеси уменьшился на 8,96 л. Рассчитайте  исходные количества СаСО₃ и цинка и объём израсходованного  раствора  КОН.

6. Для восстановления  оксида железа (3) до металлического железа потребовалось 0,672 л. СО. Образовавшийся в результате реакции газ поглотили раствором, содержащим 2,22 г. гидроксида кальция. Определить состав и  количество образовавшейся соли, а также  исходное количество оксида железа (3).

7. Сульфат бария содержащий примесь карбоната бария, обработали соляной кислотой. При этом получили 60,6 г.  Нерастворимого осадка  и  выделился газ, который при взаимодействии с гидроксидом кальция, образовал 16,2  г. гидрокарбоната кальция. Рассчитайте   % состав исходной смеси солей.

8. Твердый продукт, получившийся при  прокаливании  карбоната кальция, растворили в воде. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы  ( 4 ) даёт  101 г. гидросульфита кальция.  Определите массу образовавшегося газа и рассчитайте  исходное количество карбоната кальция.

9. Имеется смесь цинка, кальция, кварца. Рассчитайте количественный состав этой смеси,  если при обработке её избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л. Газа и остаётся 31 г. нерастворимого  остатка.

10. Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина в избытке кислорода пропустили через избыток раствора  гидроксида бария, в результате чего образовалось 13,97 г. осадка. Не поглощённые при этом газы  попустили над раскаленной медью. После этого приведённый к   н.у. объём газа стал в 2,5 раза  меньше объёма исходной смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси газов.

11. Через  100 мл. раствора  гидроксида натрия (р = 1,1 г/мл.)  пропустили 4,928 л.  углекислого газа (н.у.),  в результате образовалось 22,88 г. смеси двух солей. Определить массовые  доли веществ в полученном растворе.

12. Какой объём раствора с массовой долей 0,15 ( р = 1,16 г/мл.) надо взять для приготовления 0,45 молярного раствора карбоната натрия объёмом 120 мл?

Металлы.

1. Какую массу лития нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 0.57 л. воды образовался   20  %    раствор LiOH ?

2. Определить m. Na₂O , который нужно растворить в 200 г.  15 %  р-ра NaOH,чтобы м.д. последней увеличилась в 2 раза.

3. На   растворение  смеси   Zn  и   ZnO  израсходовано  132,8  мл. 20%  р-ра   HCl   (р = 1,1). Выделившийся газ после сжигания образует 3,6 г.  H₂O.  Определите  %  содержание металла в смеси.

4. Даны три соли. Первая окрашивает пламя в фиолетовый цвет, вторая в жёлтый. Раствор 3-ей соли дает белый осадок  с раствором е 1-ой соли, желтый осадок с раствором  2-ой и  белый творожистый осадок с раствором  нитрата серебра. При охлаждении насыщенного при 60⁰  раствора первой соли до 0⁰  выкристаллизовалось  108,5 г. соли. Сколько было взято воды и соли для перекристализации, если растворимость этой соли при 60⁰ равна18,2 г., а при 0⁰ С  7,35 г. Назовите заданные соли, ответ подтвердите уравнениями реакций.

5. В двух склянках без этикеток находятся различные вещества, окрашивающие пламя  в  жёлтый цвет. При взаимодействии первого вещества с HCl выделяется 2,24 л. газа с неприятным запахом, при  пропускании которого  через раствор Pb(NO₃)₂ выпадает осадок черного цвета. При добавлении раствора  хлорида бария к раствору второй соли выпадает 69,9 г. белого осадка. Определите, какие вещества, и в каком  количестве находятся в каждой склянке.  

6. Масса железного стержня после выдерживания в водном р-ре Cu(NO₃)₂ увеличилась на 1,6 г.  и составила 23,2 г. Рассчитайте массу железного стержня  до погружения в р-р Cu(NO₃)₂ и его количественный  состав  после реакции.

7. При прокаливании 64,4 г. кристаллогидрата  А теряется 36,6 г. воды. Установить формулу исходного кристаллогидрата, если известно, что соль окашивает пламя в жёлтый цвет, а при взаимодействии  исходной навески соли с раствором BaCl₂ образовался 26,6 г. белого осадка, не растворимого в воде и кислотах.

8. В банках без этикеток находится твёрдые  вещества: Na₃PO₄   , KNO₃ , CuSO₄. Определите где  какая соль находится , используя их химические свойства. Рассчитайте объём газа выделившегося  при электролизе 185 мл. 18 % ого  рас-ра  сульфата меди (2) (р=1,2).

9. В 3-х пробирках находятся разные вещества . В 1-ой пробирке оксид металла (2), содержащий 80,25 % металла. Во второй соль А, которая с раствором поваренной соли дает белый творожистый осадок; при нагревании соли А выделяется  6,72 л. Бурого газа. Соль Б  в третьей пробирке окрашивает пламя  в фиолетовый цвет, а при взаимодействии её с раствором нитрата бария образуется 93,2 г. белого осадка. Назовите исходные вещества. Рассчитайте количество солей в пробирке  2  и  3 .

10. При обработке смеси алюминия и  оксида  меди раствором гидроксидом натрия выделилось  6,72 л. газа. При растворении такого же количества исходной смеси веществ  в концентрированном растворе    азотной кислоты образуется 75,2 г. соли. Рассчитайте массу исходной смеси веществ.

11. В трех склянках без этикеток растворы солей. При прибавлении раствора нитрата бария  к  первому раствору выпадает белый нерастворимый в воде и кислотах осадок. При добавлении нитрата серебра ко второй и третей соли выпадают также  белые осадки. Соль, содержащаяся во втором растворе,  окрашивает пламя  в фиолетовый цвет. При нагревании первой соли с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. Определите концентрацию раствора третей соли, если при взаимодействии 200 г. раствора её с  хроматом натрия образуется 25,3 жёлтого осадка. Назовите неизвестные вещества. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12. Смесь веществ, образовавшихся после реакции алюминия со смешанным оксидом железа, обработали раствором щёлочи. В результате выделилось 1,344 л. газа. При обработке такого же количества смеси соляной кислотой, выделяется 5,376 л. газа   (н.у.) (учесть, что образуется  хлорид железа  ( 2 )  ).   Определите массовые доли веществ в исходной смеси алюминия  со смешанным оксидом.

13. Какую массу  тетрагидрата  нитрата кальция нужно растворить в 75 г. 2 % раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л.   ( р = 1,11 г/мл.)?

14. Для полной нейтрализации 15,4 г. смеси NaOH и Ca(OH)₂   потребовалось 50 г. 29,2 % раствора  соляной кислоты. Определите % состав исходной смеси.

15. Какую массу квасцов KAl(SO₄)₂  x  12H₂O  необходимо добавить к 1000 г.  5 % раствора  сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое.

16. Какую массу кристаллогидрата  Na₂SO₄   x 10 H₂O  можно получить из раствора объёмом 200 мл. с массовой долей Na₂SO₄  15 %, плотность которого 1,14 г/мл.?  

Цепочки превращений по органической химии.

 Их  решение   поможет на ЕГЭ выполнить задание 38.

1.                 C₃H₈         C₃H₆     C₃H₇OH       C₃H₆O      C₂H₅-CHOH-CH₃      C₂H₅-CО-CH₃

2.                 C₆H₁₂O₆         C₂H₅OH       ?            этиленгликоль                                                                                     

                                                                                                                                  

                                                    C₂H₄O ^[Ag(NH₃^)]OH  ?   

3.                 этанол       ?       уксусная к-та          этилацетат                                                                       

                                                

                         хлоруксусный ангидрид                                                                        

4.                 хлорметан      метанол ^CuO   ?      метановая к-та           этилформиат                                     

этанол       этан         дихлорэтан          этиленгликоль ^Cu(OH)₂  ?                                          

5.                 ?^{щёлочь,спирт}  C₂H₄         C₂ H₆O           CH₃CH₂Br          C₂H₆O           

            CH2=CH-CH=CH2   ^HBr     ?

6.                 метанол           бромметан          толуол ^{Cl2 FeCl3} ?  ^{KmnO4, HOH}    

              ?  ^HCl    ?      ^CH3^OH      ? ^{NaOH  HOH}  ?

7.                 синтез           газ          ?   ^CuO - ? –     метанол    ^Na   ?  ^HCl   ?  –   метилацетат                                

8.                 2 - бромбутан         бутен -1          бутанол-2       бутен-2       бутандиол   -  2, 3                

9.                 ? ^{спирт,щёлочь} пропен       пропанол-2 –    пропаналь–    пропанол    –пропен –  пропилен

10.             этилен –   бромэтан –    этилбензол –     бензойная к-та –   бензоат               натрия –^HCl ? –^CH₃^OH ?

11.             гептан –     толуол –      тротил –      2,4,6-тринитробензойная к-та                       

12.            целлюлоза    – глюкоза     – этанол      – бромэтан         этилен                                                  этиленгликоль    ^Сu(OH)₂?

13.             CH₃Cl       C₂H₆         C₂H₅Br         C₂H₅OH        C₂H₄       C₂H₂      этаналь –

             уксусная к-та   

14.             C₂H₂ –     C₆H₆ –     C₆H₅CH₃      ^HNO₃       ? ^H₂ ?                                                  

15.             C₇H₁₆ – C₆H₅CH₃    ^Br₂   ?     Br-C₆H₄-COOH                                   

16.            C₆H₆ – C₆H₅OH     C₆H₂Br₃OH       Фенолят натрия     фенол                                          

17.            этаналь  –   уксусная к-та –   хлоруксусная к-та       аминоуксусная к-та  ^HCl ?

 ?       C₂H₂         C₆H₆     C₆H₅Cl        ?      C₆H₂Br₃OH      

Допишите правую часть уравнений:

                                       Алканы

Карбид алюминия + вода =

Карбид алюминия + соляная кислота =

Ацетат калия (тв.) + гидроксид калия (тв.) =

Хлорметан + натрий ( температ.) =

2- хлорпропан + натрий ( температ.) =

Пропан + бром ( свет) =

Пропан + азотная кислота (конц.) =

Гексан ( оксид хрома 3; температ) =

                                        Алкены

2 – хлорбутан + гидроксид натрия (спирт) =

Бутан – 2 (конц. серн. к-та., темп.180⁰) =

1.2 – дибромпропан + цинк =

Пропен + бромоводород =

2 – метилпропан = перманганат калия + вода =

Этилен (полимеризация) =

Бутадиен – 1, 3 + 2 молекулы брома =

                                       Алкины

Карбид кальция + вода =

1,2 – дихлорэтан + 2 молекулы гидроксида калия (спирт) =

1,1 дибромэтан  + 2 молекулы гидроксида калия (спирт) =

2,2 дихлорпропан + 2 молекулы гидроксида калия (спирт) =

1,1,2,2, - тетрахлорэтан + 2 молекулы гидроксида калия (спирт) =

Пропин + хлороводород =

Пропин + вода (соль ртути) =

Этин + вода (соль ртути) =

Ацетилен + (уголь, температ.) =

Ацетилен + оксид серебра (аммиач. раствор) =

Пропин + хлорид меди (1) ( аммиач. раствор) =

                                      Арены

Ацетат натрия + гидроксид натрия (сплав) =

Бензол + хлорметан (хлорид алюминия) =

Бензол + пропен =

Бензол + азотная кислота (конц. серн.) =

Бензол + хлор (хлорид железа 3) =

Толуол + азотная кислота (конц. серн.) =

Толуол +  хлор (хлорид железа 3) =

Толуол + хлор (свет) =

Толуол + 3 молекулы хлора (свет) =

Этилбензол + перманганат калия + серная кислота =

                                       Спирты

Угарный газ + 2 молекулы водорода (Т, Р, Кат.) =

2- хлорпропан + гидроксид калия (водный) =

Глюкоза (дрожжи) =

Этанол + натрий =

Пропанол-1 + хлороводород =

Этанол (темп.140, серная к-та) =

Этанол (темп.180, серная к-та) =

Пропанол- 1 + окид меди(2) =

Пропанол- 2 + окид меди(2) =

Пропанол- 2 + медь (темп.) =

Пропанол- 2 + перманганат калия + серная кислота =

Пропанол- 1 + перманганат калия + серная кислота =

Этанол + медь (темп.) =

1,2 дихлорэтан + гидроксид натрия (вода) =

Этиленгликоль + гидроксид меди (2) =

Глицерин + азотная кислота =

                                      Фенолы

Хлорбензол + гидроксид натрия =

Фенол + литий =

Фенол + гидроксид натрия =

Фенол + уксусная кислота =

Фенол + хлороводород =

Фенол + бромоводород =

Фенол + бром (водный) =

                                      Альдегиды

Этанол + оксид меди (2) =

Бутанол -2 + оксид меди =

Ацетилен + вода =

Этаналь + оксид серебра (аммиач. раств.) =

Метаналь + 1 молекула оксида серебра (аммиач. раств.) =

Метаналь + 2 молекула оксида серебра (аммиач. раств.) =

Пропаналь + гидроксид меди  =

Бутаналь + водород =

Бутанон-2 + водород =

                                      Углеводы

Глюкоза +  оксид серебра (аммиач. раств.) =

Глюкоза + водород =

Глюкоза + гидроксид меди (2) =

Глюкоза (дрожжи) =

Глюкоза (мол.- кисл. бактерии) =

                                  Карбоновые кислоты

Бензойная к-та + гидрокарбонат натрия =

Уксусная кислота + этанол (темп. 140 сер. к-та.) =

Метанол + муравьиная кислота (темп. 140 сер. к-та.) =

Уксусная кислота + оксид фосфора (5) =

Этанол + перманганат калия + вода =

Этанол + перманганат калия + серн. кислота =

                                   Амины

Нитробензол + водород =

Аммиак + йодметан =

Метиламин + хлорметан =

Диметиламин + 2-бромпропан =

Пропанол + аммиак =

Этиламин + хлороводород =

Триметиламин + йодоводород =

Диэтиламин + хлороводород=

Задачи на вывод молекулярных формул органических веществ.

Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 40.

1.   При сплавлении натриевой соли основной предельной органической кислоты с гидроксидом натрия выделилось 22.4 л. (н.у.) газа. 1 литр которого имеет массу 1,965 г. (н.у.). Выведите формулу газа.
2.   Алкен подвергли гидрированию, на что израсходовали 0,672 л. водорода (н.у.). При бромировании этого же количества алкена, получили 6,48 г. дибромпроизводного. Определите формулу алкена.
3.  Алкен присоединил 24,3 г. бромоводорода. При нагревании полученного продукта в растворе гидроксида калия получено 10,8 г. спирта с выходом 60%. Определите алкен.
4.   Газ, полученный при сжигании 2,8 л.  алкана, поглощён гидроксидом бария. Получено 74 г.  осадка. Определите молекулярную формулу алкана.
5. При окислении предельного одноатомного спирта образовалось 37 г.  кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 82 мл.  раствора едкого натра с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,22 г/мл.  Определите химическую формулу спирта, подвергшегося окислению.
6. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8г избытком гидроксида меди (2) при нагревании образовалось 14,4г осадка оксида меди (1). Установите формулу альдегида.
7. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу альдегида.
8. Одноосновная карбоновая кислота прореагировала с 3,2 мл метанола (плотностью 0,8 г/мл.) и дала 8,16г органического продукта. Какова формула этого продукта.
9. Найти молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 13,8 г.  его с металлическим натрием выделяется водород, которого достаточно для гидрирования 3,36 л.   пропилена (н.у.).
10.  При дегидратации 74 г.  предельного одноатомного спирта получили 26,8 л.  газа,  который обесцвечивает раствор марганцовки, с выходом 75% от теоретического. Определите формулу спирта.
11.  При нагревании 23 г.  предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой при 200⁰С образовалось 7,84 л.  (н.у.) алкена. Определите формулу спирта, если выход продукта реакции 70%.
12.  При взаимодействии 35,55 мл раствора предельной одноосновной органической кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,04 г/мл с гидрокарбонатом натрия выделилось 3,36 л (н.у) углекислого газа. Определите формулу органической кислоты.

13.  При сжигании 3,9 г. органического вещества (относительная плотность по водороду  = 39) образовалось 13,2 г. углекислого газа и 2,7 г. воды. Установите формулу вещества.
14.    2,8 л. алкана сожгли и получили 9 г. воды. Определите формулу алкана.
15.   6,72 л. УВ сожгли и получили 26,88 л  углекислого газа и 27г.  воды. Назовите формулу УВ.
16.   15,6 г.  вещества сгорело и образовалось 52,8 г.  углекислого газа и 10,8 г.  воды. Определите формулу вещества, если  относительная плотность по воздуху = 2,69.
17.   Установите формулу органического соединения, если при сгорании 4,5 г его выделилось 1,12 л азота; 6,3 г воды и 4,48 л углекислого газа. D по водороду 22,5.
18.  При полном сгорании навески органического  бескислородного вещества выделилось 8,96 л углекислого газа (н.у); 3,6 г воды и 14,6г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества. ( Ответ: дихлорэтан)Какова структурная формула алкена, если 11,2 г.  его при взаимодействии с бромоводородом, образует бромид с положением брома у третичного углеродного атома массой 27,4 г.
19.   Установите формулу простого эфира, если при сгорании 6 г его образуется 6,72 л углекислого газа и 7,2 г воды.
20.  Сгорает 9 г первичного амина, выделяется 2,24 л. азота (н.у.). Определите формулу амина, назовите.
21.  Сгорает 9 г предельного вторичного амина, выделилось 2,24 л азота и 8,96 л. углекислого газа. Определите формулу амина.
22.  При сгорании 18 г. первичного амина выделилось 4,48 л. азота (н.у). Определите формулу амина.
23.  При полном сжигании вещества несодержащего кислород, образуется азот и вода. Относительная плотность по водороду = 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите формулу соединения.
24.  11,2 г. алкена обработали раствором перманганата калия и получили 18 г.   двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение алкена.
25.  Выведите формулу одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6 г. этого спирта с бромоводородом получается 65,4 г. бромалкана.
26.  Установите формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
27.  Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г., а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246 г. (при одинаковых условиях). Определите формулу альдегида.
28.  Найдите формулу углеводорода, если (относительная плотность по водороду  = 28), а углерода в нем 85,7%.
29.  Определите формулу УВ, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. (относительная плотность по водороду  = 1,75). Напишите все изомеры вещества, если они есть.
30.  Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте 42,67%, определите аминокислоту.
31.  Установите формулу алкина, содержащего 12,19% водорода
32. Установите формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода.
33. Установите формулу предельной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода.
34. Установите формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содержит 28,57% кислорода.
35. Установите молекулярную формулу вторичного амина, массовая доля азота в котором равна 23,7%.
36. Установите формулу дибромалкана, содержащего 85, 11% брома.
37. Установите формулу предельного третичного амина, в котором 23,73% азота.