Рабочая
программа учебного предмета «Химия»
Рабочая программа учебного предмета
«Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с
требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными
Федеральным государственным образовательным стандартом и на основе авторской
программы курса химии для учащихся8 -9 классов общеобразовательных
учреждений автора Н.Н. Гары (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных
учреждений.
Химия.- М.: Просвещение, 2019 г.) и
рабочей программы воспитания.
На изучение «химии» в 8-9 классах
отводится по 2 часа в неделю (68 часов в год, 136 часов за два года).
Реализация рабочей программы осуществляется
с использованием учебно-методического комплекта (включен в Федеральный перечень
учебников, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию программ среднего общего образования организациями,
осуществляющими образовательную деятельность, утвержденный приказом
Минпросвещения России от 20 мая 2020 № 254, с изменениями, внесенными приказом
№ 766 от 23 декабря 2020 года) :
− учебник «Химия » для 8 класса,
авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., издательство Москва,
Просвещение, 2016 год;
− учебник «Химия » для 9 класса,
авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., издательство Москва, Просвещение, 2017
год;
Личностные, метапредметные и предметные результаты
освоения учебного предмета «Химия»:
Для 8 класса:
личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
•
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том
числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
•
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа
жизни и сохранения здоровья;
• оценивать
экологический риск взаимоотношений человека и природы.
•
учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных
ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
•
осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по
разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
•
использовать свои интересы для выбора индивидуальной
образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего
профильного образования.
Для 9 класса:
•
учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на
поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.
•
выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение
к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась
и осваивая стратегию рационального природопользования.
•
учиться убеждать других людей в необходимости овладения
стратегией рационального природопользования.
•
использовать экологическое мышление для выбора стратегии
собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.
•
средством развития личностных результатов служат учебный материал
и продуктивные задания учебника, нацеленные на умение оценивать поведение
человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и
природе.
Метапредметными
результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных
действий: для 8 класса:
• самостоятельно
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
• учебной
деятельности, выбирать тему проекта.
•
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат,
выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
•
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и
явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.осуществлять сравнение,
классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных
логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления
(на основе отрицания).
Для 9 класса:
•
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при
необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
• в
диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
• строить
логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• создавать
схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
•
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и
т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и
пр.).
• все
уровни текстовой информации.
•
уметь определять возможные источники необходимых сведений,
производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются :
Для 8 класса:
• осознание
роли веществ:
• роль
различных веществ в природе и технике;
• объяснять
роль веществ в их круговороте.
• рассмотрение
химических процессов
• приводить
примеры химических процессов в природе;
•
находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических
процессов и их различиях.
• использование
химических знаний в быту:
• объяснять
значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
• объяснять
мир с точки зрения химии:
• перечислять
отличительные свойства химических веществ;
• различать
основные химические процессы;
• определять
основные классы неорганических веществ;
• понимать
смысл химических терминов.
Для 9 класса:
• овладение
основами методов познания, характерных для естественных наук:
•
характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение,
эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
• проводить
химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
•
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической
безопасности по отношению к человеку и природе:
•
использовать знания химии при соблюдении правил использования
бытовых химических препаратов;
• различать
опасные и безопасные вещества.
овладеть основами
химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать
жизненные ситу¬ации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с
веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и
планировать экологически безопасное поведе¬ние в целях сбережения здоровья и
окружающей среды;
уметь устанавливать
связи между реаль¬но наблюдаемыми химическими явлениями и процессами,
про¬исходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость
их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их
свойств;
использовать
различные методы изучения веществ при прове¬дении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• уметь
оказывать первую помощь при отравлениях, ожо¬гах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием;
•
владеть приёмами работы с информацией химическо¬го содержания,
представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.);
•
понимать значение химической нау¬ки в решении современных
экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических
катастроф.
Содержание
курса:
8
класс
Тема 1. Предмет химии. (5 часов). Значение химии.
Вещества. Чистые вещества и смеси.
Способы разделе¬ния смесей. Физические и химические
явления.
Тема 2. Первоначальные химические
понятия. (16 часов) . Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Валентность
химических элементов. Составление формул по валентности. Типы химических
реакций по чис¬лу и составу исходных и полученных веществ. Закон сохранения
массы веществ. Химиче¬ские уравнения.
Тема 3. Количественные отношения в
химии. Значимость стехиометрии для химической промышленности. (6 часов).
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Закон Авогадро.
Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических
реакциях.
Тема 4. Кислород. Воздух и его состав. (5
часов). Нахождение в природе. Физические и химические свойства кислорода.
Оксиды. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект реакций.
Тема 5. Водород.(3 часа) . Общая
характеристика и нахож¬дение в природе. Получение водорода и его физические
свойства. Химические свойства водорода. Применение.
Тема 6. Растворы. Вода. (6 часов).
Растворимость ве¬ществ в воде. Физические и химические свойства воды.
Концентрация растворов. Массовая доля раст¬воренного вещества.
Тема 7. Основные классы неорганических
соединений.( 11ч.) Оксиды. Классификация. Свойства оксидов. Основания.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства основа¬ний.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Спо¬собы получения. Генетическая связь между
основными клас¬сами неорганических соединений
Тема 8. Периодический закон и
периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Вклад ОИЯИ в
создании новых элементов(7 часов). Классификация химических элементов. Амфотерные
соединения. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица
химических элемен¬тов. Группы и периоды. Строение атома. Состав атомных ядер.
Изо¬топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. Строение
электронных оболочек атомов пер¬вых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева. Состояние электрона в атомах. Периодическое изменение свойств
химических элементов в ПС.
Тема 9. Строение веществ. Химическая
связь. (7часов). Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная
связь. Ионная связь. Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 10. Обобщение по курсу химии. (2 часа). Выполнение
упражнений, решение задач.
9
класс.
Многообразие химических реакций ( 15) часов.
Тема 1. Классификация химических реакций.
Значение ОВР в природе, промышленности ( 5 часов): реакции соединения,
разложения, замещения, обмена. Окислительновосстановитель¬ные реакции.
Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного
баланса.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Термохимические расчеты.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.
Первоначальное представление о катализе.
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
Тема 2. Теория электролитической
диссоциации (10часов) Химические реакции в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции
ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические
свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
Многообразие веществ (43 часа)
Тема 3. Неметаллы. Роль неметаллов в
природе.Галогены. (5 часов). Положение в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение
галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.
Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли.
Качественная реакция на хлорид-ионы.
Тема 4. Кислород и сера. (9 часов).
Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли.
Качественная реакция на сульфид-ионы.
Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота
и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная
кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе
получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.
Тема 5. Азот и фосфор. (9 часов).
Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот
азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение,
применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства
азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции,
лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной
кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли.
Фосфорные удобрения.
Тема 6.Углерод и кремний. (8 часов).
Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Угарный
газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная
кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Круговорот углерода в природе. Органические соединения
углерода.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Стекло. Цемент.
Тема 7. Металлы. Металлы в жизни
человека. (13 часов). Положение металлов в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства
металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов).
Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов.
Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных
металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение
щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов.
Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды
и способы её устранения.
Алюминий. Положение алюминия в
периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Применение алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической
системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и железа(Ш). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe 3+ Тема 8.
Краткий обзор важнейших органических веществ. Связь органической и
неорганической химии. 9 часов.
Предмет органической химии.
Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности
строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды. Предельные
(насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители
предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд
предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных
углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных
углеводородов. Применение метана.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические
свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен.
Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных
углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.
Производные углеводородов. Краткий обзор
органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные
спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная),
сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза),
аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах.
Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень
полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Резерв – 1 час.
Тематическое
планирование
|
№
|
Название
темы, раздела
|
Количество
часов.
|
Характеристика
основных видов учебной деятельности
|
|
8 класс
|
|
1
|
Предмет
химии.
Значение
химии.
|
5 часов
|
Формируют
первоначальные представления:
а) о
веществе, а также о простых и сложных веществах;
б) умение характеризовать вещества,
используя для этого их физические свойства.
Значение и
развитие химии в истории человечества. Знакомятся с лабораторным
оборудованием, приемами обращения с ним. Изучают правила техники безопасности
в кабинете химии. Изучают для познания окружающего мира различные методы
(наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.), проводят
лабораторный опыт. Проводят практическую работу, с применением несложных
экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание
результатов этих работ. Знакомятся с важнейшими хим. понятиями: физические и
химические
явления, химическая реакция;
учатся
отличать химические реакции от физических явлений
|
|
2
|
Первоначальные
химические понятия. 16 часов.
|
16
часов.
|
Формирование знаний уч-ся о составе
атома и атомного ядра, ионов и молекул.
Учатся характеризовать важнейшие химические понятия:
атом, химический элемент, простые, сложные вещества, масса атома,
молекулярная масса; закон постоянства состава вещества. Вычисляют: массовую
долю химического элемента по формуле соединения. Учатся составлять формулы
бинарных соединений по известной валентности элементов, определять
валентность и значение валентности некоторых химических элементов; называть
бинарные соединения. составлять уравнения хим. реакций, определять типы
реакций. определять реагенты и продукты реакции;
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ
|
|
3
|
Количественные отношения
в химии. Значимость стехиометрии для химической промышленности.
|
6 часов.
|
Знакомятся с понятиями – моль, молярная масса,
молярный объем, газовые законы. Учатся решать задачи по уравнениям химических
реакций. Вычисления в работе химической промышленности.
|
|
4.
|
Кислород.
Воздух и его состав.
|
5 часов
|
Учатся характеризовать кислород как
химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем кислород.
способы получения кислорода и его физические свойства. химические свойства
кислорода. Применение.
Изучают процессы - горение и
медленное окисление. Тепловой эффект реакций
Проводят практическую работу, с применением
несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений;
описание результатов этих работ Экология атмосферы.
|
|
5
|
Водород
|
3 часа
|
Учатся
характеризовать водород как химический элемент и
простое
вещество, распознавать опытным путем водород
Изучают
свойства водород как опытным путем
Закрепляют понятия по теме «Водород»
с решение упражнений и задач.
Знакомятся с понятиями по
концентрации растворов, решают задачи
|
|
6
|
Растворы.
Вода.
|
6 часов
|
Изучают
физические и химические свойства воды.
Проводят практическую работу, с применением
несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений;
описание результатов этих работ
Закрепляют понятия по темам, решаем
задачи, составляют уравнения реакций.
Контроль
умений и знаний по темам: «Кислород. Водород.
Растворы.
Вода»
|
|
7
|
Основные
классы неорганических соединений.
|
11 часов
|
Учатся называть соединения изученных классов
(оксидов, кислот, оснований, солей); определять принадлежность веществ к
определенному классу соединений (оксидам)
Изучают химические свойства основных классов
химических веществ, составляют уравнения химических реакций, изучают
взаимосвязь неорганических веществ
Проводят практическую работу, с применением
несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений;
описание результатов этих работ
|
|
8
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Вклад
ОИЯИ в создании новых
элементов
|
7 часов
|
Учатся характеризовать важнейшие химические
понятия: химический элемент, классификация веществ. Учатся понимать и
характеризовать основные законы химии: периодический закон. Изучают строение
периодической системы, строение атома, строение электронных оболочек атомов,
составляют электронные формулы атомов, состояние электрона в атомах,
значимость периодического закона для изучения свойств веществ и взаимосвязи
веществ. Работа ЛЯР ОИЯИ в создании новых элементов, международные связи.
|
|
9
|
Строение
веществ.
Химическая
связь.
|
7 часов.
|
Учатся объяснять химические понятия:
электроотрицательность химических элементов, учатся объяснять химические
понятия: химическая связь, ковалентная связь; отличать виды ковалентной
связи, составлять схемы образования молекул с ковалентной связью, с ионной
связью. Учатся отличать понятия – валентность и степень окисления, находить
значения этих понятий по правилам и формулам.
|
|
|
|
|
Знакомятся с понятием -
окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс.
|
|
10
|
Обобщение
по курсу химии.
|
2 часа
|
Закрепляем
основные понятия курса химии в упражнениях, задачах
|
|
9 класс
|
|
Многообразие
химических реакций. 15 часов.
|
|
1
|
Классификация
химических реакций. Значение ОВР в природе, промышленности
|
5 часов
|
Характеризовать важнейшие
химические понятия: классификация химических реакций различными способами,
окислительновосстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель,
восстановитель, степень окисления; тепловой эффект химической реакции, экзо
и эндотермические реакции, скорость химической реакции и зависимость ее от
различных факторов, катализаторы, ингибиторы, химическое равновесие,
условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия; Роль
ОВР в обмене веществ, в окружающей среде,
|
|
2
|
Теория
электролитической
диссоциации
|
10 часов
|
Знакомимся с понятиями: электролиты
и неэлектролиты, электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы,
степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые
электролиты, определяем понятия «кислоты», «основания», «соли» с позиций
ТЭД, реакции ионного обмена; изучаем основные законы химии: основные
положения теории электролитической диссоциации; принцип Ле-Шателье, сущность
реакций ионного обмена; учимся записывать уравнения диссоциации кислот,
оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде; проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.
|
|
Многообразие веществ. 43 часа
|
|
3
|
Неметаллы. Галогены. Роль
неметаллов природе
|
в
|
5 часов
|
Изучаем положение в периодической
системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Даем сравнительную характеристику
галогенов, получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства.
Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.
Роль неметаллов в природе: в работе живых организмов, образовании важнейших
природных соединений, влияние на окружающую среду.
Определять положение неметаллов,
металлов в периодической таблице и строение их атомов, особенности строения
атомов; нахождение в природе, физические и химические свойства; получение и
применение. Уметь давать сравнительную характеристику неметаллов, металлов.
Знакомятся со строением и свойствами соединений неметаллов, металлов;
оксидами, гидроксидами, солями. Знать важнейшие химические понятия:
металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
металлургия, сплавы; способы получения металлов; особенности строения и
свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства,
получение и применение щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия,
железа и их соединений; качественные реакции на ионы металлов, кислотных
остатков; генетическую связь соединений;
Характеризовать объяснять физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;
составлять уравнения реакций,
указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций,
отражающих генетическую связь; распознавать вещества, используя качественные
реакции; осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений; составлять
уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций.
|
|
4
|
Кислород и
сера.
|
9 часов
|
Изучаем положение в периодической
системе химических элементов, строение их атомов, аллотропию серы. Физические
и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Изучаем и
сравниваем основные соединения серы, их свойства,
|
|
|
|
|
применение, значение: сероводород,
сероводородная кислота и её соли; оксиды серы(IV) и оксид серы(VI), их
физические и химические свойства; сернистая кислота и её соли, серная
кислота – особенности ее свойств - свойства разбавленной и концентрированной
серной кислоты. Проводим качественные реакция на сульфид-ионы, сульфат-
ионы. Изучаем химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты
в промышленности.
|
|
5
|
Азот и фосфор
|
9 часов
|
Изучение особенностей строения
атомов азота, фосфора, сравнение их валентностей, химических и физических
свойств. Ознакомление со свойствами соединений азота, фосфора – оксиды,
кислоты, соли. Их значение, применение. Составление
окислительно-восстановительных реакций азотной кислоты, проведение
качественных реакций на ионы аммония, нитрат-иона.
|
|
6
|
Углерод
и кремний.
|
8
часов
|
Изучаем и сравниваем положение
атомов углерода, кремния в периодической системе химических элементов, их
валентность, химические и физические свойства. аллотропию углерода. Изучаем и
сравниваем основные свойства, получение, применение, получение основных
соединений углерода и кремния: оксиды, кислоты, соли: угарный газ, свойства и
физиологическое действие на организм, углекислый газ. Проводим качественную
реакция на карбонат-ионы.
|
|
7
|
Металлы.
Металлы в жизни человека.
|
13 часов
|
Изучаем положение металлов в
периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая
связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов
(электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов.
Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.
Особенности свойств щелочных
металлов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных
металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.
Сравниваем свойства, строение, применение щелочных
и щёлочноземельных металлов.
Изучаем амфотерность алюминия и его
соединений. Проводим практические опыты на примере амфотерности оксида и
гидроксида алюминия.
Изучаем положение железа в периодической
системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли
железа (II) и железа(Ш). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe 3+
Месторождения металлов, их производство, значение .
|
|
8
|
Органические вещества. Связь органической и
неорганической химии.
|
9 часов
|
Характеризуем важнейшие химические понятия:
органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность,
гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры,
предельные углеводороды, алкены, алкины, функциональная группа, спирты,
карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты,
белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации; общую
формулу алканов, гомологический ряд метана, нахождение алканов в природе,
получение, свойства алканов на примере метана, применение; общую формулу
алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере
этилена, применение; общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена,
получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение; формулы и
важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных
спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина); и важнейшие
свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных
эфиров, биологическую роль жиров; важнейших представителей углеводов, их
молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;
названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции
белков; свойства, применение полимеров на примере полиэтилена,
поливинилхлорида. названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое
значение; функции белков; свойства, применение. Связь с неорганическими
веществами.
|
|
|
|
|
|
Перечень лабораторных и практических работ. 8 класс
Практическая работа №1. Правила техники
безопасности в кабинете химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной
соли.
Практическая работа №3. Получение и свой кислорода.
Практическая работа №4. Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
Практическая работа №5. «Свойства кислот оснований, солей»
Практическая
работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений» Лабораторные опыты:
1.Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.
2.Разделение смеси с помощью магнита.
3.Примеры физических и химических явлений.
4.Типы химических реакций.
5. Реакция разложения малахита.
6.Реакция замещения меди железом.
Лабораторные опыты:
7.Ознакомление с образцами оксидов.
8.Получение водорода
9.Взаимодействие
водорода с оксидом меди.
10.Опыты по свойствам оснований
11. Опыты по свойствам кислот.
12.Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью и
кислотами.
9
класс.
Практическая работа № 1. Решение
экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как
электролитов»
Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по
теме «Кислород и сера».
Практическая работа №4 «Получение и свойства аммиака»
Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Практическая работа №6. Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Лабораторные опыты:
1.
Реакции обмена между растворами электролитов
2.
Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды.
3.
Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
4.
Распознавание сульфид- , сульфит- и сульфат- ионов в растворе.
5.
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
6.
Качественные реакции на углекислый газ.
7.
Качественные реакции на карбонат- ионы.
8.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и
щелочами.
9.
Получение и свойства гидроксидов железа (II ),(III ),
качественные реакции на ионы железа.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.